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盐山中学 2024-2025 学年高一下学期开学考试化学
考试时间：75 分钟；
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第 I 卷（选择题）
一、单选题：本大题共 16 小题，共 48 分。
1.下列混合物分离 或除杂 的方法正确的是( )
A.除去 溶液中的 ：加入适量稀盐酸
B.除去 固体中混有的 ：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C.除去 粉中的 粉：加入足量 溶液后，过滤、洗涤
D.除去 中的少量 ：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
2.碘酸碘的化学式可写成： ，已知碘和氯有相似的化学性质。下列有关说法错误的是 ( )
A.碘酸碘中碘的化合价是 和
B. 是共价化合物
C.用醋酸和淀粉 溶液可检验加碘盐中的
D. 为碘元素的最高价氧化物对应水化物
3. 和 的混合溶液中， ， 。要使其中的
全部转化成 沉淀而分离出来，至少需要 的 溶液的体积为( )
A. B. C. D.
4.下列离子方程式书写错误的是 ( )
A.用氢氟酸雕刻玻璃：
B.用绿矾 处理酸性废水中的 ：
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C.用泡沫灭火器灭火的原理：
D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
5.下列图示对应的操作不规范的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 转移溶液
6.下列物质存储或使用方法正确的是( )
A.新制氯水保存于带玻璃塞的棕色广口瓶中
B.铁与氯气不反应，所以液氯可用钢瓶储存
C.金属钠着火用二氧化碳灭火器扑灭
D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 与水反应：
B. 与 溶液反应：
C. 与稀硝酸反应：
D. 溶液与稀硫酸反应：
8.水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是
( )
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A. 属于复分解反应， 属于氧化还原反应
B. 、 两种物质可循环使用
C.每生成 ，转移 电子
D.除去氨氮的总反应方程式为：
9.下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.配制 的食盐
B.制备少量
水
C.证明氧化性
D.验证 和 的热稳定性
A. B. C. D.
10.下列说法正确的是( )
A.新制氯水与久置氯水中加入小苏打溶液都能产生气泡
B.用铂丝蘸取白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色，证明原粉末有 、一定没有
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸发生反应，碳酸钠产生的 多
D.常温下干燥的 能用钢瓶贮存，所以 不能与铁反应
11.化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途等叙述，正确的是( )
A.生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂
B.纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
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C. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同
D.使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用 、 的同素异形体 、
代替
12. 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件
下制备，反应方程式为： ，下列说法不
正确的是( )
A. 的还原性强于
B. 在反应中被还原
C. 参加反应，转移 个电子
D.该反应的离子方程式为：
13.向体积均为 且物质的量浓度相同的两份 溶液中分别通入一定量的 得到溶液甲和乙。向
甲、乙两溶液中分别滴加 盐酸。此时反应生成 体积 标准状况 与所加盐酸体积间的关系如
图所示。则下列叙述中正确的是( )
A.乙溶液中含有的溶质是 、
B.当 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为
C.原 溶液的物质的量浓度为
D.乙溶液中滴加盐酸后产生 体积的最大值为 标准状况
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14.向盛有 溶液的两支试管中，滴入相同浓度的 或 溶液，试管内溶液导电能力变
化情况如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.曲线 实验滴入的是硫酸
B. 、 两点对应的溶液均为中性
C. 点之前，溶液中大量存在的离子是 和
D. 段的反应：
15.在不同温度下，用相同浓度的 溶液吸收氯气，测得氧化产物与转移电子的数量关系如图所示。已
知：反应 、反应 都只有一种氧化产物，且分别在 、 条件下进行。反应 有两种氧化产物，其中
一种与反应 相同，另一种与反应 相同。 下列叙述错误的是 ( )
A.制备漂白液宜选择常温条件下进行
B.反应 为
C.上述 个反应中，参与反应的
D.根据上述信息可知用热水稀释漂白液，导致有效成分含量降低
16.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是( )
与 能化合生成 ，则 与 能化合生成
在空气中燃烧生成 ，则 在空气中燃烧生成
可以治疗胃酸过多，则 也可以治疗胃酸过多
可以置换岀 溶液中的铜，则 也可以置换出 溶液中的铜
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A. B. C. D.
第 II 卷（非选择题）
二、本大题共 4 小题，共 52 分。
17.钛的密度 ，机械强度和抗腐蚀性均很强，常用活泼金属还原 制得。已知 常温下
是一种极易水解的无色液体，沸点 。实验室利用 制备 的
装置如图所示。回答下列问题：
为使 中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞的__________对准分液漏斗上部的小孔。
装置 中发生反应的离子方程式为________________________。
装置 中应盛放的试剂为__________。装置 的作用为除去 中的 ，则其中盛放的试剂可以是
__________。
饱和 溶液 四氯化碳 饱和 溶液
仪器 的名称为__________，其出水口的位置为__________。
仪器 中碱石灰的作用为______________________________________。
装置单元 的作用为_________________。
18.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 夹持及加热仪器已略 。
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制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学方程式为
。装置 中饱和食盐水的作用是 同时装置 也是安全瓶，
监测实验进行时装置 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置 中的现象：
。
装置 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 填序号 。
序号
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
设计装置 、 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置 中缓缓通入少量氯气时，发生反
应的离子方程式为 ；然后打开活塞，将装置 中少量溶液加入装置 中，振荡，
观察到的现象是 。
装置 中用足量的 溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：
。
19.硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化：
过程Ⅰ的化学方程式为__________________________________________________。
已知硫酸分子结构为 ，过程Ⅱ生成了焦硫酸钠 ，画出其阴离子的结构式：________；
推测焦硫酸钠水溶液呈________ 填“酸性”“中性”或“碱性” ，用离子方程式表明原因：
_________________________________________________________。
高温下具有强氧化性，受热分解产生 气体。过程Ⅲ是将过量 固体与磁铁矿熔融反
应，产生了混合气体。
写出检验混合气体成分的方案：________________________________________________。
写出 只与磁铁矿发生反应的总化学方程式：_____________________________。
过量的焦硫酸 和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式：
______________________________________________________________________________。
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20.现有 、 、 、 、 、 、 、 、 、 十种物质，其中 为淡黄色粉末， 为日常生活中最常见的
无色无味液体， 为无色气体单质， 的水溶液与石灰水混合可得 的溶液， 为黄绿色气体单质， 是漂
白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示 其他与题无关的生成物均已略去
请回答下列问题：
写出 的电子式：_______， 中含有的化学键为_______ 填“离子键”、“极性键”或“非极性键” 。
与浓盐酸混合时会产生 ，写出该反应的离子方程式：_______。
若将 投入到含有下列离子的溶液中： 、 、 、 、 、 ，反应完毕后，溶液中
上述离子数目几乎不变的有_______ 填离子符号 。
写出 与 反应的化学方程式：_______；当生成 时转移电子数为_______。
将由 和 两种物质组成的固体混合物分成 、 两等份。标准状况下，将 份溶于足量稀盐酸，生成
的体积为 ； 份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成 的体积为 ；则 份充分加热后固
体质量减少_______ ， 份、 份消耗盐酸的物质的量之比为：_______。
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答案和解析
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11.B12. 13. 14. 15. 16.A
17. 凹槽；
浓硫酸；
直形 冷凝管；
吸收未反应的 ，防止污染；防止外界的水蒸气进入 中使产品变质
处理尾气
18. ；除去 中的 ； 中长颈漏斗中液面上升，形成
水柱
；装置 中的溶液分为两层，上层 苯层 为紫红色
19. 浓 或 酸性
先将混合气体通过足量 溶液，有白色沉淀生成，证明有 ；
再将逸出气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有
20. ；离子键、极性键
、
；
；
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