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专题三 物质的检验、鉴别、分离、除杂——中考二轮专题达标训练
1.集气瓶装满某气体,可能是下列气体中的某一种:
①二氧化碳
②氧气
③空气
④氮气
将燃着的木条伸入瓶中,火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是( )
A.①或② B.②或③ C.①或④ D.③或④
2.观察下图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是( )
A.集气瓶中的气体可能是 B.集气瓶中的气体可能是空气
C.集气瓶中的气体一定是 D.集气瓶中的气体一定是
3.下列各选项中的物质只用水不能鉴别的是( )
A.硝酸铵和氢氧化钠 B.和
C.硫酸钠和无水硫酸铜 D.氟氯化钠和硫酸钠
4.下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是( )
A. B.
C. D.NaCl、KCl
5.下列各组离子能在碳酸钠溶液中大量共存的是( )
A. B.
C. D.
6.下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是( )
A. B.
C. D.
7.下列各组物质的鉴别方案中错误的是( )
A.硫酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨
B.蚕丝和合成纤维：灼烧，闻气味
C.溶液和溶液：滴加溶液
D.铜片和黄铜片：相互刻画，观察划痕
8.实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，下列试剂不能将二者区分开的是( )
A.溶液 B.MgO C.无色酚酞试液 D.
9.“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。下列实验不能用“家庭小实验”完成的是( )
A.检验自来水中是否含有氯离子 B.用闻气味的方法鉴别酒精和水
C.检验食盐和碳酸钠 D.探究铁在潮湿的空气中是否生锈
10.下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A. B.
C. D.
11.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，用观察或组内物质相互混合的方法就能鉴别出来的是( )
A.
B.
C.
D.
12.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 主要操作
A 检验馒头中含有淀粉 取样，滴加碘水或碘酒
B 探究分子之间有间隔 将水、酒精各50 mL倒入100 mL量筒中
C 区别硝酸铵和氧化钙固体 取样，分别加水，测量变化前后的温度
D 除去氢气中的氯化氢气体 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
13.下列实验方案设计合理的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氯化铵 取样,分别加入熟石灰研磨后闻气味
B 除去碳酸钠中少量的氯化钠 加入足量稀盐酸,充分反应后蒸发结晶
C 验证甲烷中含有碳、氢两种元素 点燃甲烷,在火焰上方罩一内壁沾
D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥;滤液蒸发结晶
14.用下图装置研究受热分解产物（无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法错误的是( )
A.装置②用于检验分解产物中是否有
B.装置③中黑色粉末变红，说明分解产物中有CO
C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有
D.实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生CO还原FeO的反应
15.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和操作方法均正确的是( )
选项 物质 试剂和操作方法
A () 在加热条件下通入足量的
B () 将点燃
C () 加水溶解、过滤、蒸发
D 溶液() 加入过量铁粉，过滤
16.下列除去杂质(少量)的方法正确的是( )
选项 物质 杂质 除杂方法
A 固体 加足量稀盐酸，过滤
B 气体 通过碱石灰(和固体)洗气、收集
C 溶液 加过量Cu粉，过滤
D 固体 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
17.除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用的试剂或操作方法能达到目的的是( )
A.除去KCl溶液中的，可向混合物中加入适量溶液，再过滤
B.除去NaOH溶液中的，可向混合物中加入过量溶液，再过滤
C.除去溶液中的HCl，可向混合物中加入过量，再过滤
D.除去NaCl溶液中的，可向混合物中加入过量NaOH溶液，再过滤
18.通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量才、、和泥沙，甲同学将该粗盐样品进行精制，流程如图：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________________。
（2）写出加入过量溶液时发生的化学反应方程式_________________。
（3）加入过量目的是除去_________________（写化学式）。
（4)溶液的pH_________________7（选填“>”、“=”、“<”）。
（5）沉淀含有_________________种物质，蒸发溶液时，_________________，再停止加热。
19.某化学兴趣小组欲分离KCl和混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是试剂_________，a是_________。
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是_________（双选，填序号）。
A.NaOH溶液 B.溶液 C.NaCl溶液 D.和混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为________________。
（4）要达到预期的目的，还需要改进的方法为______________。
20.回答下列问题。
（1）为分离CO和混合气体，某同学设计了如“题图”的实验流程，请回答有关问题。
①气体A的化学式是_____，气体B的化学式是_____。
②混合气体通入石灰水发生反应的化学方程式是 。
③判断加入的稀盐酸为“适量”的现象是_ ____。
（2）在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如“题图”：
①步骤Ⅰ利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生_____（选填“物理”或“化学”）变化。
②步骤Ⅱ若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是 ，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
③请写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式： _________。
答案以及解析
1.答案：C
2.答案：A
解析：根据图中观察到的现象：燃着的小木条靠近集气瓶口时无明显现象，当伸入集气瓶内时熄灭，再结合氧气有助燃的性质可知一定不会是空气和氧气，若集气瓶中装的是氮气或二氧化碳气体，均会出现上述现象。故选：A。
3.答案：D
解析：A、硝酸铵溶解吸热、氢氧化钠溶解放热，二者溶于水温度变化不同，可以鉴别，不符合题意；
B、氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，二者溶解性不同，可以鉴别，不符合题意；
C、硫酸钠溶于水溶液为无色，无水硫酸铜溶于水溶液为蓝色，二者所得溶液颜色不同，可以鉴别，不符合题意；
D、氯化钠、硫酸钠均溶于水，溶液均为无色且无吸放热现象，现象相同，无法鉴别，符合题意。故选：D。
4.答案：D
解析：A、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，只加水可以鉴别，不符合题意；
B、碳酸钡不能溶于水，氯化钙能溶于水，只加水可以鉴别，不符合题意；
C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，只加水可以鉴别，不符合题意；
D、NaCl、KCl均溶于水，均是无色无味液体，只加水不能鉴别，符合题意。
故选D。
5.答案：A
6.答案：C
解析：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的。A、与酸性溶液中的两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。B、与酸性溶液中的两种离子能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，且铜离子和氢氧根离子在溶液中能生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故选项错误。C、四种离子之间不能结合成水、气体或沉淀，且能在酸性溶液中共存，故选项正确。D、与酸性溶液中的两种离子能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。故选：C。
7.答案：A
解析：A、硝酸铵和氯化铵均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项正确。B、合成纤维和蚕丝灼烧分别产生特殊气味、烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项错误。C、NaOH和溶液中分别滴加溶液，有白色沉淀生成的是溶液，没有明显现象出现的是氢氧化钠溶液，故选项错误。D、相互刻画，观察划痕的深浅，划痕较深的是铜片，可以鉴别，故选项错误。故选：A。
8.答案：A
解析：A、氯化钡与盐酸和氢氧化钠都不反应，所以不能用氯化钡区分稀盐酸的氢氧化钠溶液，故A选项符合题意；
B、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能形成无色溶液，氧化镁和氢氧化钠不反应，且不溶于水，所以将氧化镁放入氢氧化钠溶液中，白色固体氧化镁不减少，所以能用氧化镁区分稀盐酸和氢氧化钠溶液，故B选项不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，不使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以可以用酚酞溶液区分稀盐酸和氢氧化钠溶液，故C选项不符合题意；
D、氯化铁与稀盐酸不反应，氯化铁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以可以用氯化铁区分稀盐酸和氢氧化钠溶液，故D选项不符合题意；
故选A。
9.答案：A
10.答案：A
解析：四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性或碱性溶液中大量共存，A正确；能与酸性溶液中的结合生成水和二氧化碳，能与碱性溶液中的结合生成水和氨气，即该组离子不能在酸性或碱性溶液中大量共存，B错误；能与酸性溶液中的结合生成水和二氧化碳， A能与碱性溶液中的结合生成氢氧化铝沉淀，即该组离子不能在酸性或碱性溶液中大量共存，C错误；和能结合生成硫酸钡沉淀，能与碱性溶液中的结合生成氢氧化铜沉淀，该组离子不能大量共存，D错误。
11.答案：A
解析：溶液呈蓝色，首先能鉴别出溶液，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钾，能与氢氧化钾反应生成白色沉淀的是氯化镁，最后一种物质为氯化钠溶液，A正确；组内物质两两混合，硫酸、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成白色沉淀，能鉴别出溶液和NaCl溶液，不加其他试剂无法鉴别出稀硫酸和硫酸钠溶液，B错误；组内物质两两混合，氯化钙、氯化钾都能与硝酸银反应生成白色沉淀，能鉴别出溶液和稀硝酸，不加其他试剂无法鉴别出氯化钙溶液、氯化钾溶液，C错误；组内物质两两混合，HCl、都能与反应生成气体，能与反应生成白色沉淀，能鉴别出溶液、溶液，不加其他试剂无法鉴别出稀盐酸、稀硝酸，D错误。
12.答案：D
解析：氯化氢气体溶于水形成盐酸，与碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，无法被浓硫酸除去，导致氢气中混入新杂质二氧化碳。
13.答案：D
14.答案：C
解析：无水硫酸铜遇水变蓝，能检验水的存在；装置③中黑色CuO变红，说明产物中含有具有还原性的物质CO；装置④中澄清石灰水变浑浊不能说明分解产物中含有二氧化碳，可能是产生的一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳；高温时CO能还原FeO生成Fe。
15.答案：D
解析：A、能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。C、易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项错误。D、过量铁粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。故选：D。
16.答案：C
解析：A、和均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。B、氢氧化钠具有吸水性，固体能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。C、过量Cu粉能与反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。D、氯化钠固体中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。故选：C。
17.答案：C
解析：溶液与反应生成沉淀和，过滤后，能除去杂质，但引入了新的杂质，A不符合题意；溶液与反应生成沉淀和NaCl，过量的剩余，过滤后，能除去杂质，但引入了新的杂质NaCl和，B不符合题意；与溶液中的HCl反应生成和，过量的经过滤可除去，该方法能除去杂质HCl且不会引入新的杂质，C符合题意；NaOH溶液与反应生成沉淀和NaCl，过量的NaOH剩余，过滤后，能除去杂质，但引入了新的杂质NaOH，D不符合题意。
18.答案：(1)漏斗
(2)
（3)除去氯化钙和氯化钡
（4）>
（5）4；蒸发皿中有较多固体物质析出
19.答案：（1）过滤溶液
（2）BD
（3）
（4）将“加入过量试剂a”改为“加入适量试剂a”
解析：（1）步骤①能实现固液分离，故该过程的实验操作是过滤。步骤①的目的是将转化为沉淀，从而分离得到KCl溶液，该过程中不能引入新杂质，或所加试剂在后续步骤中容易除去，且后续步骤要能重新得到溶液。
（2）向KCl和的溶液中加入过量溶液，与1溶液反应生成沉淀和KCl，故城店B是，其表面残留的少量滤液中有和KCl中的一种或两种，检验B是否洗涤干净的实质是检验或KCl是否存在，能与溶液反应生成白色沉淀，KCl能与溶液反应生成不溶于酸的白色沉淀，B、D符合题意。
（3）步骤（3）的目的是将转化为溶液，能与盐酸反应生成，则试剂b应该选用盐酸，该反应的化学方程式为。
（4）步骤①中所加试剂a（溶液）是过量的，由此得到的滤液A是和KCl的混合溶液，没有达到预期的目的，故应将“加入过量试剂a”改为“加入适量试剂a”或向滤液A中加入适量盐酸。
20.答案：（1）①CO；；②；③逐滴滴加稀盐酸，恰好无气泡生成
（2）①物理；②过滤；漏斗；③
解析：（1）将一氧化碳与二氧化碳的混合气体通入足量的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不反应，故气体A为一氧化碳，固液混合物经过滤操作得到固体C碳酸钙，碳酸钙与适量稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则气体B为二氧化碳；
①气体A为CO，气体B为；
②混合气体通入石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为；
③因为有二氧化碳生成，可以看到现象为有气泡生成，所以判断加入的稀盐酸为“适量”的现象是逐滴滴加稀盐酸，恰好无气泡生成，即为适量；
（2）①步骤Ⅰ利用风吹日晒从海水中提取粗盐的过程中，水不断蒸发，氯化钠的质量分数越来越大，没有新物质生成，属于物理变化；
②步骤Ⅱ若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
③反应物是氯化钠和水，反应条件是通电，生成物是氢氧化钠和氯气、氢气，所以电解食盐水的化学方程式为：。

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