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专题四 图表类专题——中考二轮专题达标训练
1.下列图示与相应的文字描述完全相符合的是( )
A.表示足量红磷在密闭容器中燃烧
B.表示电解水
C.表示加热一定质量的高锰酸钾
D.表示等质量的镁和氧气充分反应
2.对一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列图象能正确表示对应变化关系的是( )
A. B.
C. D.
3.现有等质量甲.乙.丙三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )
A.生成氢气的质量：甲>乙>丙
B.相对原子质量：丙>乙>甲
C.金属活动性：乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
4.实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是( )
A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B.图2不能证明反应是放热反应
C.60 s时溶液中溶质只有氯化钠
D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
5.将m克Fe加入含n克的溶液中，下列图象能正确表示反应中固体质量变化的是( )
A. B. C. D.
6.向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，下列图象符合实际变化过程的是( )
A. B.
C. D.
7.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.向pH=2的稀硫酸中加水
B.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
C.20 ℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾
D.向一定量的硫酸铜溶液中加入锌
8.下列图像中能正确反映其对应关系的是( )
A.足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧
B.将锌片加入一定量的硫酸铜溶液中
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
D.分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气。甲为氯酸钾，乙为氯酸钾和二氧化锰的混合物
9.下列图象与对应叙述相符的是( )
A.图①表示向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B.图②表示一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
C.图③表示一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量硫酸铜固体
D.图④表示将一定质量的NaOH固体溶于水
10.烧杯中现有质量为11.2 g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的溶液，充分反应后再逐滴加入溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.A点剩余固体中Cu的质量为
B.AB段发生的是Cu和溶液的反应
C.C点溶液中的溶质为和
D.对应的数值为43.2
11.把一定质量的硝酸铵固体加入装有一定质量蒸馏水的烧杯中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化（如图）。实验中发现：a点时烧杯中有固体存在，b点时固体完全消失。下列说法正确的是( )
A.硝酸铵固体溶于水的过程放热
B.a、c两点时，硝酸铵固体的溶解度相同
C.b点时，该溶液一定是饱和溶液
D.c点时，烧杯中也一定有固体
12.为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中溶液的pH变化如图。下列相关叙述正确的是( )
A.锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B.a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C.b点时稀盐酸与NaOH恰好完全反应
D.c点溶液的溶质有NaCI和NaOH
13.将某浓度的溶液和没有擦去氧化膜的镁条混合，观察到如下现象：镁条表面析出较多的紫红色固体，产生大量无色无味气体，过程中产生蓝色沉淀，同时测得反应体系溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.实验中氧化膜能与该溶液体系反应
B.镁条表面析出的紫红色固体为金属铜
C.产生的无色无味气体不可能是氢气
D.产生的蓝色沉淀可能是氢氧化铜固体
14.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠的质量、硫酸钠的质量随稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.丙代表水的质量
B.加入m g稀硫酸时，二者恰好反应完全
C.a点对应的溶液中溶质种类为两种
D.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
15.向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入溶液，烧杯中溶质的质量与加入的溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a→b段溶液的质量一定减小 B.b→c段有水生成
C.b点溶液溶质为硫酸铜 D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
16.学会识图能发展科学思维。一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有( )
①阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③时刻，可能是稀盐酸过量
④时刻，可能是稀盐酸不足
A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
17.向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B.M、N点时，溶液中的溶质均只有
C.N、P点时，溶液的pH：N>P
D.混合物中铜的质量为
18.将锌粉持续加入100 g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5 g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0 g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是( )
A. B.
C. D.
19.图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20 ℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40 ℃时，现象如图丙。下列说法正确的是( )
A.烧杯a中加入的固体为N
B.20 ℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C.40 ℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液
D.40 ℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
20.下列四组实验均是向盛有不同物质的烧杯中逐滴加入Ⅹ溶液至过量。生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系，符合图象的一组是( )
组别 烧杯中的物质 X溶液
① 和溶液 NaOH溶液
② 铜锌合金 稀
③ 稀和稀 溶液
④ NaOH和溶液 稀盐酸
A.① B.② C.③ D.④
答案以及解析
1.答案：C
解析：A、红磷在密闭容器中燃烧放出热量，使装置内气体膨胀，压强增大，充分反应后，温度降低，氧气被消耗，最终压强小于原来装置内压强，然后保持不变。A图示与相应的文字描述不完全相符合，不符合题意；B、根据化学方程式可知，电解水实验中生成氢气与氧气质量比=4:32=1:8。B图示与相应的文字描述不符合，不符合题意；C、加热一定质量的高锰酸钾，开始温度没有达到高锰酸钾分解温度，固体中锰元素质量分数保持不变，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着高锰酸钾分解，固体质量不断减少，固体中锰元素质量不变，则固体中锰元素质量分数不断增大，当高锰酸钾恰好完全反应时，固体中锰元素质量分数达到最大后保持不变。所以C图示与相应的文字描述完全相符合，符合题意；D、根据化学方程式可知，等质量的镁和氧气充分反应，反应物镁的质量不断减少，完全反应时，减少到0，反应物氧气的质量随反应的进行不断减少，反应结束时有剩余；生成物氧化镁的质量从0开始不断增加，当镁完全反应时，达到最大后保持不变。D图示与相应的文字描述不完全相符合，不符合题意。综上所述：选择C。
2.答案：C
解析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。随着反应的进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，A不符合题意；随着反应的进行，固体质量减小，剩余固体中锰元素的质量分数增大，B不符合题意；随着反应的进行，不断生成氧气，剩余固体中氧元素质量减小，待完全反应后氧元素的质量不再变化，C符合题意；开始反应前氯化钾的质量为0，D不符合题意。
3.答案：B
解析：A、生成氢气的质量：甲>乙>丙，该选项说法正确；B、生成氢气质量越小，相对原子质量越大，因此相对原子质量：丙>乙>甲，该选项说法不正确；C、反应时间越短，金属越活泼，因此金属活动性：乙>甲>丙，该选项说法正确；D、生成氢气越多，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，该选项说法正确。故选：B。
4.答案：D
5.答案：D
6.答案：B
解析：向一定温度、一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入适量的氧化钙，氧化钙与溶液中的水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量热，由于饱和氢氧化钙溶液中的水发生反应而减少，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此氢氧化钙会析出，使溶液中的溶质质量减小，A不符合题意；氧化钙与水反应放出大量的热，会使溶液温度升高，当氧化钙完全反应后，随着热量的散失，溶液温度会慢慢降低，最终恢复至原温度，B符合题意；氧化钙与水反应放热，导致氢氧化钙的溶解度减小，过程中会形成比原溶液温度高的饱和氢氧化钙溶液，放热过程中溶液的溶质质量分数减小，由于温度最终恢复至原温度，导致氢氧化钙溶解度增大，最终形成的溶液仍为原温度下的饱和氢氧化钙溶液，此时溶液的溶质质量分数与原饱和溶液的溶质质量分数相等，C不符合题意；由于氧化钙与水反应，溶液中的水减少，溶质析出，因此最终形成的原温度下的饱和溶液的质量比原溶液的质量小，D不符合题意。
7.答案：D
解析：向pH=2的稀硫酸中加水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，A错误；向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，B错误；20 ℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，至溶液达到饱和状态后不再发生改变，但硝酸钾的不饱和溶液的溶质质量分数不为0，C错误；向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液中溶质的质量逐渐增大，至完全反应不再发生改变，D正确。
8.答案：C
解析：A、足量碳在容积恒定的密闭容器中燃烧，碳燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，由于碳燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳气体，生成二氧化碳的体积与消耗氧气的体积相同，故最后容器冷却至室温后，压强又恢复至原压强，故A错误；B、锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，固体质量会减小，待完全反应后固体质量不变，故B错误；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，由于盐酸完全相同，金属过量，则酸全部参与反应，最后生成氢气的质量相同，由于镁的活动性大于锌，故镁反应的速度快，对应的曲线陡，反应时间短，故C正确；D、分别加热等质量的甲、乙两份固体制取氧气，甲为氯酸钾，乙为氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于二氧化锰是催化剂，故乙反应速度快，先开始反应，乙中氯酸钾的质量小于甲，产生氧气的质量小，故最后甲产生氧气的质量应大于乙，故D错误。故选：C。
9.答案：D
10.答案：D
解析：向盛有Fe的烧杯中逐滴加入一定量的溶液，Fe会与溶液反应，反应的化学方程式为，对应图中A点及A点前的曲线，Fe与溶液充分反应后，再逐滴加入溶液，此时烧杯中含有可与溶液反应，而分析图象可知，A点后共发生了两个反应，说明Fe与溶液反应后，烧杯中还有Fe剩余，剩余的Fe与溶液也发生了反应，又由于Fe的金属活动性比Cu的强，因此溶液先与剩余的Fe反应，反应的化学方程式为，对应图中的AB（A点，含B点)；待Fe反应完全后，溶液再与Cu反应，该反应的化学方程式为，对应图中的BC段（不含B点，含C点）。由上述分析可知，A点剩余的固体有Fe和Cu，它们的总质量为，A错误；AB段发生的是Fe与溶液的反应，B错误；C点时，Cu与溶液恰好完全反应，溶液中的溶质为，剩余固体中只含反应生成的Ag，且Ag的质量为，结合题干信息和上述分析可知，Fe的质量为11.2 g，一部分Fe与溶液反应生成Cu，生成的Cu又与溶液反应生成Ag，剩余的Fe与溶液反应生成Ag，相当于11.2gFe与溶液完全反应生成，则
解得，A错误，D正确。
11.答案：B
解析：由题图可知，开始溶解时，溶液的温度降低，说明硝酸铵固体溶于水的过程吸热，A错误；a、c两点对应的温度相同，则a、c两点时，硝酸铵固体的溶解度相同，B正确；由于硝酸铵固体和蒸馏水的质量未知，因此不能判断b点时溶液是否饱和，C错误；b点时，烧杯中固体完全消失，说明硝酸铵固体完全溶解，由于硝酸铵的溶解度随着温度的升高而增大，因此当温度升高至c点时，烧杯中没有固体析出，D错误。
12.答案：C
解析：向一定量的NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变为红色，再逐滴滴加稀盐酸，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和，随着稀盐酸的不断加入，溶液的pH逐渐减小，溶液由红色逐渐变为无色。当锥形瓶中溶液为无色时，溶液可能显中性，也可能显酸性，故此时溶液的pH可能等于7，也可能小于7，A错误；a点对应的溶液pH>7，显碱性，故a点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，B错误；b点对应的溶液pH=7，溶液显中性，故b点时稀盐酸与NaOH恰好完全反应，C正确；c点对应的溶液pH<7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，D错误。
13.答案：C
14.答案：A
解析：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，NaOH与稀硫酸反应生成和。随着反应的进行，NaOH的质量逐渐减小为0，的质量从0开始逐渐增大，反应结束后保持不变，结合图象可知，甲代表NaOH的质量，丙代表的质量，则乙代表的质量，A错误；分析图象可知，加入稀硫酸时，NaOH的质量刚好为0，说明此时二者恰好反应完全，B正确；a点对应的溶液中NaOH的质量还未减小到0，说明此时溶液中的NaOH没有反应完全，则溶液中含有NaOH和两种溶质，C正确；b点对应的溶液中NaOH已反应完全，且稀硫酸过量，此时溶液显酸性，能使紫色石苾溶液变红，D正确。
15.答案：C
解析：向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入氢氧化钡溶液，溶液中的氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，待硫酸反应完全后，氢氧化钡再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀。分析图象可知，a→b段为氢氧化钡与硫酸的反应，溶液中溶质质量减小，但溶剂质量增加，故溶液的质量不一定减小，A错误；b点时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜，C正确；b→c段为氢氧化钡与硫酸铜的反应，反应过程中没有水生成，B错误；b点时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，此时沉淀为硫酸钡，d点时氢氧化钡与硫酸、硫酸铜都完全反应，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量大于b点沉淀质量，D错误。
16.答案：D
17.答案：D
解析：向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，氧化铜会与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，侧N点之前对应氧化铜与稀盐酸的反应，N点时氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，N点之后，稀盐酸剩余。M点时，氧化铜部分反应，剩余的固体是铜和氧化铜的混合物，A正确；M点时，氧化铜部分反应，N点时，氧化铜恰好完全反应，则溶液中的溶质均只有氯化铜，B正确；N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化铜，P点时，溶液中还存在未反应的稀盐酸，因此P点时，溶液的酸性更强，N、P两点对应溶液的pH的大小关系为N>P，C正确；当氧化铜完全反应时，剩余的固体只有铜，因此混合物中铜的质量为b g，D不正确。
18.答案：C
解析：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为Zn>Cu>Ag。向一定量的含有和的混合溶液中加入锌粉，Zn先与溶液反应生成和Ag，由化学方程式可知，每340份质量的反应可生成189份质量的，则该过程中溶液的质量减小，待完全反应后，Zn再与溶液反应生成和Cu，由化学方程式可知，每188份质量的反应可生成189份质量的，则该过程中溶液的质量增大。当加入6.5g锌粉时，溶液质量最小，说明此时Zn与溶液恰好完全反应。当加入锌粉的质量为13.0g时，Zn与溶液恰好完全反应。因此反应过程中各物质之间的质量关系如下：
由上述分析可知，混合溶液中的的质量为34 g，当加入锌粉的质量为6.5 g时，恰好完全反应，此时的质量为0，A错误；由上述分析可知，的质量为18.8 g，当加入锌粉的质量大于6.5 g时，锌粉开始与溶液反应，的质量开始减小，直到加入锌粉的质量为13.0 g时，恰好完全反应，此时的质量为0，B错误；当加入锌粉的质量为6.5 g时，会生成21.6 g Ag，当加入锌粉的质量为13.0 g时，会生成6.4 g Cu，因此反应完全后生成固体总质量为21.6 g+6.4 g=28.0 g，C正确；当加入锌粉的质量为6.5 g时，溶液中的质量分数为，当加入锌粉的质量为13.0 g时，的质量分数为，D错误。
19.答案：C
解析：20 ℃时，N的溶解度曲线在M的溶解度曲线上方，则该温度下N的溶解度大于M的溶解度，因此将等质量的M、N两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，有固体剩余的烧杯中加入的固体其溶解度较小，则烧杯a中加入的固体一定为M，A错误；20 ℃时，烧杯a中有未溶解的固体，故烧杯a中溶液为饱和溶液，烧杯b中没有未溶解的固体，故烧杯b中溶液可能为不饱和溶液，也可能为饱和溶液，B错误；烧杯b中加入的固体是N，由图甲可知，N的溶解度随温度的升高而增大，20 ℃时烧杯b中没有未溶解的固体，因此升温到40 ℃时，烧杯b中的溶液一定为N的不饱和溶液，由于40 ℃时M的溶解度大于N的溶解度，且两烧杯中所加M、N的质量相等，溶剂的质量也相等，因此对比40 ℃时烧杯b中溶液的状态可知，烧杯a中的溶液一定为M的不饱和溶液，C正确；40 ℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量、溶剂质量均相等，因此40 ℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数相等，D错误。
20.答案：D
解析：向含有和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH溶液与溶液反应生成沉淀和，反应一开始就会产生沉淀，A不符合题意；向铜锌合金中逐滴加入稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成和，反应一开始就会产生气体，B不符合题意；向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液，与溶液反应生成不溶于酸的沉淀和HCl，反应一开始就会产生沉淀，C不符合题意；向含有NaOH和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先与NaOH溶液反应生成NaCl和该过程中没有气体生成，待NaOH完全反应，稀盐酸与溶液反应生成NaCl、和，该过程中生成气体，待完全反应，气体的质量不再增加，保持不变，D符合题意。

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