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涟水县第一中学 2024 2025 学年第二学期高三年级期初考试
化学试卷
限时 75 分钟 满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5
S—32 Fe—56 Ag—108 Ba—137
一、单项选择题：每题 3 分，共 39 分．每题只有一个选项最符合题意．
1．化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是
A．采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质盐析
B．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌
C．大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料
D．5G 技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G 芯片主要材质是 Si
2．耐高温材料广泛应用于工业生产。下列物质中属于耐高温两性氧化物的是
A． B． C． D．
3．侯氏制碱法主要反应之一为 。下列说法正
确的是
A． 电子式：
B． 在水溶液中的电离：
C．K+与 具有相同的电子层结构
D．BF3 与 的 模型均为四面体
4．A、B、C、D 四种短周期元素，A 元素原子的外围电子排布式为 ，B 元素与 A 元
素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C 元素位于第 2 周期，电负性仅小于氟，
D 元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．原子半径：D>B>A
C．C、D 两种元素组成的化合物可能含共价键
D．简单气态氢化物的热稳定性：
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5．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A．Mg2+的半径比 Ca2+小，MgO 的熔点比 CaO 高
B．葡萄糖具有还原性，用于玻璃等材料表面化学覆银
C．甲烷的热值高，用于工业制备炭黑
D．CO 可 Fe2+以配位键结合，CO 会引起人体中毒
6．实验室制备水合肼( )溶液的反应原理为 ，
能与 剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置丁分离水合肼和 混合溶液
C．用装置丙制备水合肼溶液
D．用装置乙制备 溶液
7．氯化亚铜的化学式 CuCl 或 Cu2Cl2，为白色立方结晶或白色粉末。微溶于水，可溶于不
同浓度的 KCl 溶液，生成[CuCl2]-、[CuCl3]2-和[CuCl4]3-等离子。例如：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq) △H。氯化亚铜溶于氨水生成氯化二氨合亚铜([Cu(NH3)2]Cl)，不溶于乙醇。
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是
A．HClO(aq) Cl2(g) B．Cl2(g) CuCl(s)
C．Cl2(g) KClO(aq) D．KClO(aq) ClO2(g)
8．氯元素具有多种化合价，可形成 、 、 、 和 等离子，在一定条件
下能发生相互转化。在新型催化剂 作用下， 氧化 HCl 可获得 ：
kJ mol 。对于该反应下列说法正确的是
A．4 mol HCl 与 1 mol 充分反应转移电子数约为
B．该反应的 ，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和
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C．增大压强，反应体系的活化分子百分数增加
D．反应的平衡常数
9．天然产物 W 具有抗疟活性，以化合物 X 为原料合成 W 的机理如下：
下列说法不正确的是
A．X 与 互为同分异构体
B．Y 分子中所有碳原子可能共平面
C．Z 分子中含有 2 个手性碳原子
D．一定条件下，W 物质能发生取代、消去、加聚反应
10．如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳
米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是
A．图中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．理论上消耗 2.24LO2，可生成葡萄糖内酯 0.2mol
C．碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体
D．负极区发生的电极反应主要为
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11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
实验操作和现象 结论 项
向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 ，加热；再加入银
A 蔗糖未发生水解反应
氨溶液，无明显现象
B 向淀粉-KI 溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 氯水中含有
用 试纸测得：CH3COOH 溶液与 HCN 溶液的 分 C
别为 3、5
取少量待检验溶液，向其中滴加几滴 溶液，溶液
D 待检验溶液中含有
不变色；再加入少量双氧水，溶液变为红色
A．A B．B C．C D．D
12．合成环氧氯丙烷时产生了盐酸和醋酸( )混合液，为研究混合溶液的定量分析方法，
进行以下实验：
实验 1：向 中滴加 溶液；
实验 2：向 中滴加 溶液；
实验 3：向 某浓度 与 混合溶液中滴加 溶液。
测得实验 1、2 中溶液 的变化如图所示。下列说法正确的是
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A．实验 1 所测得的 变化为曲线 b
B．实验 2 中加入 时，溶液中存在：
C．实验 3 中根据 约为 4.30 时所消耗的 ，可计算混合溶液中
D．实验 3 溶液中 的物质的量分数
13．肼( )是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入 ，一定条件下体系
中存在以下平衡：I． ；Ⅱ． 。不同温
度下达到平衡时， 均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图。下列说法不正确的是
A．曲线 a 对应的物质是
B．低于 M 点对应温度时，以反应Ⅱ为主
C．N 点时，体系内 为 3：4
D．体系中还存在
二、非选择题：共 4 题，16（4）4 分，其余每空 3 分，共 61 分．
14．氯气是重要的化工原料。
（1）工业上常用 法生产氯气，写出发生反应的离子方程式 。
（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，使用石灰乳而不用石灰水的原因是 。
部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有 3%～6%水分的熟石
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灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是 。
（3）某科研小组在实验室用较浓的 KOH 溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间
后开始出现 KClO3 并逐渐增多，产生 KClO3 的化学方程式是 。
15．一种姜黄素类天然化合物 H( )的合成路线
如下(部分反应试剂和条件已略去)：
（1）化合物 E 中的官能团名称为 ；
（2）B→C 的反应类型是 ；
（3）化合物 G 的分子式为 C28H36O5，G 的结构简式为 ；
（4）写出一种符合下列条件 D 的同分异构体的结构简式 ；
①苯环上的一氯取代物有 2 种 ②遇 FeCl3 溶液显紫色
③1mol 该物质在 NaOH 溶液中水解，最多消耗 3molNaOH
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 、CH3CHO 为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
。
16．聚合硫酸铁[ ，Fe 为+3 价]是高效水处理剂。实验室用某冶金厂的废渣(主
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要成分为 、 和少量 )制备聚合硫酸铁的流程如下：
请回答下列问题：
(1)基态 核外价层电子排布式为 ，“酸浸”时 与稀硫酸反应的离子方程式
为 。
(2)“还原”后，检验溶液中是否还存在 的试剂是 。（写名称）
(3)不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：
金属阳离子
开始沉淀时的 pH 6.5 1.5 3.3
完全沉淀时的 pH 9.7 3.2 5.2
①沉铝时应控制溶液 pH 的范围是 。②写出沉铝时反应的化学方程式： 。
(4)聚合硫酸铁[ ]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加 溶液至沉淀完全，过
滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 23.30g；
②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，
将滤液和洗液合并，用 0.500mol/L 的 溶液滴定至终点，消耗 溶液 32.00mL。
该步反应为： 。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式 (请写出计算过程)。
17．页岩气中含有 CH4、CO2、H2S 等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩
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气的有效利用需要处理其中所含的 CO2 和 H2S。
Ⅰ.CO2 的处理：
(1)CO2 和 CH4 重整可制合成气(主要成分为 CO、H2)。
已知下列热化学反应方程式：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)；ΔH= -74.5kJ·mol-1
CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH= -40.0kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=＋132.0kJ·mol-1
反应 CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH= kJ·mol-1。
(2)Ni 催化 CO2 加 H2 形成 CH4，其历程如图 1 所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反
应相同时间，含碳产物中 CH4 的百分含量及 CO2 的转化率随温度的变化如图 2 所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 。
②温度高于 320℃，CO2 的转化率下降的原因是 。
Ⅱ．H2S 的处理：Fe2O3 可用作脱除 H2S 气体的脱硫剂。Fe2O3 脱硫和 Fe2O3 再生的可能反
应机理如图 3 所示。
(3)Fe2O3 脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为 。
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化学试卷参考答案
一、单项选择题：每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意，
题号
2
3
4
5
6
8
9
10
答案
D
D
C
C
C
D
C
B
B
B
题号
12
13
答案
D
D
C
二、非选择题：共4题，16（4)4分，其余每空3分，共61分
14.电解饱和食盐水2C+2H20电解20H+H2↑+C2↑提高氯气的吸收率
增大反应物间的接触面积，使反应充分进行
6KOH+3Cl2=5KCI+KCIO3 +3H2O
15.醚键和醛基
氧化反应
新制ca(a0.
450
CHCOOH
16.(1)3d5
Fe203+6Ht=2Fe3++3H20
(2)硫氰化钾溶液
(3)
5.26.5
Al2(S04)3+6NH3H20=2AI(OH)3+3NH4)2S04
答案第1页，共2页
(4)Fe,(OH2(S04)
解：根据题目所给数据，n(S0)-MBa50233gm
m(Bas04)23.30g
=0.1mol,
n(Fe+)=5×0.500molL×32.00×103L0.08mol,根据化合物阴阳离子电荷总量相等，
列式有3n(Fe)=n(OH)+2n(SO:),解之得
n(OH)=3n(Fe+)-2n(SO)=3×0.08mol-2×0.lmol=0.04mol,所以
n(Fe3+）n(0H）:n(S0}）=0.08:0.04:0.1=4:2:5,
聚合硫酸铁的化学式为"Fe,(OHD2(SO,),"。
17.(1)+246.5
Ni
(2)
C02+4H260cCH4+2H20
温度升高催化剂活性降低（或温度升高CO2难吸附
在催化剂表面)，反应速率减慢
(3)脱硫时HS还原了部分Fe2O3,生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；脱疏剂再生
时FeS被02氧化，生成了Fe203和S02
答案第2页，共2页

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