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第九单元 溶液 单元 复习 测试
一、选择题
1．下列因素不能影响固体物质溶解度大小的是
A．温度 B．溶剂的质量 C．溶质的种类 D．溶剂的种类
2．将20℃时100g10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至20%，可采取的措施是
A．蒸发掉一半溶剂 B．加入10g氯化钾 C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃
3．已知：20℃时，的溶解度为，现称取粗盐，经过以下步骤，除去泥沙得到尽可能多的精盐，下列操作正确且合理的是
A． 溶解B． 过滤C． 蒸发D． 转移
4．a、b两种物质的溶解度都随温度升高而增大。30℃时，100g水中溶解a物质20g恰好饱和，50℃时，50g水中最多可溶解b物质10g，在40℃时，将a、b两物质各10克分别溶解于50克水中，会出现的现象是
A．a、b两物质均全部溶解
B．a、b两物质都没有全部溶解
C．a全部溶解，b没有全部溶解
D．a没有全部溶解，b全部溶解
5．近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是
A．目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法
B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
C．蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质
D．目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化
6．下列有关溶液的说法，不正确的是
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
7．溶液、乳浊液和悬浊液在生产、生活中应用广泛，下列有关说法正确的是
A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B．氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
C．溶液、乳浊液和悬浊液都是混合物
D．生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊
8．下列过程中没有发生化学变化的是
A．吃松花蛋时加少量食醋消除涩味 B．除去食盐水中的、Ca2+和Mg2+
C．实验室用氢氧化钠干燥一氧化碳 D．生石灰用作袋装食品的干燥剂
9．室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是
A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液
B．加水前可能是室温下的饱和溶液
C．加水后可能是室温下的饱和溶液
D．加水前溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大
二、填空与简答
10．“的溶解度为”的含义：
(1)20℃时，中最多可溶解 。
(2)20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。
(3)20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。
(4)和水形成饱和溶液时，温度为 。
11．由表可知，在 ℃至 ℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度（S）相同，S的取值范围是 。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图示回答下列问题：
(1)t1℃时，甲物质的溶解度 丙物质的溶解度(选填“>”、“=”或“<”)；
(2)t2℃时，将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)t3℃时，乙的饱和溶液中一定含有40g乙物质，此说法 (选填“正确”或“错误”)；
(4)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 > > 。
13．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
(1)写出仪器a、b的名称：a ，b ；图A中当观察到 时，停止加热。
(2)操作②应是上图中的 (填序号)；玻璃棒的作用是 。
(3)经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为 。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是 (填序号)。
A．溶解粗盐时，水没加够
B．蒸发时受热不均，有晶体溅出
C．过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
14．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)a属于 物质(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。P点表示的意义是 ；
(2)t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
(3)要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)；
(4)t1℃时，把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(5)当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
15．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)乙中含有少量的甲，提纯乙的方法是 。
(2)30℃时，将9g固体甲全部溶解，至少需要加入水的质量为 g。
(3)30℃时，分别将100g甲、乙饱和溶液降温到10℃，甲析出晶体的质量比乙 。(填写“多”、“少”)
(4)10℃时，分别将100g甲、乙的饱和溶液，蒸发掉10g水，所得溶液的质量大小关系是甲 乙(填写“>”、“<”、“=”)。
三、判断题
16．确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。( )
17．一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体，固体的质量会减少( )
18．在碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。( )
19．配制一定质量分数的氯化钠溶液，称量时天平右端忘垫称量纸会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( )
20．硝酸铵溶解于水时放出热量( )
四、计算题
21．某温度下，某实验小组欲配制100g溶质的质量分数为10的氯化钠溶液，计算；
(1)需要氯化钠 g，水 g；
(2)若使其溶质的质量分数增大一倍，需要增加 克氯化钠？(写出计算过程)
22．实验室用含杂质的铁与稀盐酸反应制取氢气。取7.4g该固体于烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，向其中加入128.4g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为135.6g，计算(计算结果精确至0.1%)：
(1)该固体中铁的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
五、实验题
23．某同学配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；
(2)计算所需NaCl的质量为 g，称量时发现托盘天平的指针偏向右边，这时应该进行的操作是 。
(3)量取水时， 若采用俯视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
24．某同学欲配制质量分数为的氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 ，仪器D的作用是 。
(2)需称取氯化钠的质量为 g。
(3)氯化钠溶液中的微观粒子有 （填粒子符号）。
(4)若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大、偏小”或“无影响”）。
(5)配制该氯化钠溶液的过程依次是：计算、氯化钠的称量、水的量取、 、装瓶并贴上标签。
25．某化学实验小组的同学要配制质量分数为的氯化钠溶液，下面是他们配制溶液的实验操作示意图：
(1)该实验正确的操作顺序为 。（填字母）
(2)D操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。
(3)在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是 。
(4)反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因可能有________（填字母）。
A．称量氯化钠质量时，右盘未放纸片
B．配好的溶液装瓶时不小心洒出
C．氯化钠固体中含有杂质
D．配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
E．小组同学量取水时俯视读数，其他的操作都正确
六、科学探究题
26．浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。
任务一：调查污水危害及处理
【调查咨询】
(1)i．污水中含有的大量有害元素和氮、磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体 ；
ii．污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。
任务二：设计与制作简易净水器
【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣、色素等杂质。
【材料准备】i．一瓶生活污水的水样；ii．大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。
【设计制作】自制净水器及测试结果如下：
组别 测试结果
洁净程度 收回水的量(%) 净水速度(mL/min)
一组 好 >95 约为250
二组 中 >90 约为90
三组 差 >90 约为15
【交流讨论】
(2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。
(3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。
答案和解析
1．B
【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，如温度越高蔗糖的溶解度越大，选项不符合题意；
B、固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的多少不影响溶解度的大小，选项符合题意；
C、固体的溶解度与溶质的种类有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，选项不符合题意；
D、溶解度与溶剂的种类有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，选项不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】100g10%的氯化钾溶液由10g溶质氯化钾和90g溶剂水组成。若使100g10%的氯化钾溶液溶质质量分数增大一倍，即溶质质量分数为20%。
A.蒸发掉溶剂的一半，即减少45g溶剂水则，溶质的质量分数：，错误；
B.加入10g溶质则，溶质的质量分数：，错误；
C.蒸发掉水50g则，溶质的质量分数：，正确；
D.氯化钾的溶解度随温度降低而减小，故降低温度不能使氯化钾中溶质的质量分数增大，错误；
故选C。
3．D
【详解】A、20℃时，NaCl的溶解度为36g，称取10g粗盐，溶解所需水的质量大约为（合13.9mL），图中所示操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，B中的玻璃棒的要轻靠漏斗中三层滤纸一边，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误；
D、图中转移药时，用玻璃棒将药品转移出来，图中所示操作正确。
故选D。
4．C
【详解】30℃时，100g水中溶解a物质20g恰好饱和，则30℃时，a物质的溶解度为20g。50℃时，50g水中最多可溶解b物质10g，则50℃时，100g水中最多可溶解b物质20g，则50℃时，b物质的溶解度为20g。a、b两种物质的溶解度都随温度升高而增大，则40℃时，a物质的溶解度大于20g，b物质的溶解度小于20g，则40℃时，50克水中最多能溶解a的质量大于10g，50克水中最多能溶解b的质量小于10g。在40℃时，将a、b两物质各10克分别溶解于50克水中，a能全部溶解形成不饱和溶液，b不能全部溶解，形成的是饱和溶液。
故选C。
5．C
【详解】A、目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法，A选项正确；
B、海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水，B选项正确；
C、蒸馏法淡化海水的原理是利用物质的沸点不同进行分离，C选项错误；
D、目前常用淡化海水的方法是膜法和热法，两种方法都没有生成新物质，发生的主要都是物理变化，D选项正确。
故选：C。
6．B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；
B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误；
C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确；
D、近饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂，加入溶质等，故D说法正确；
故选：B。
7．C
【详解】A.75%的医用酒精中酒精是溶质,水是溶剂,故选项说法错误，不符合题意；
B.氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法错误，不符合题意；
C.溶液是均一、稳定的混合物,悬浊液和乳浊液是不均一、不稳定的混合物,故选项说法正确，符合题意；
D.生理盐水属于溶液，而溶液是均匀、稳定的混合物，因此，生理盐水密封放置一段时间，溶液中不会出现浑浊，故选项说法错误，不符合题意，故选C。
8．C
【详解】A、吃松花蛋时加少盘食醋消除涩味，有新物质产生属于化学变化，故选项不符合题意；
B、除去食盐水中的、Ca2+和Mg2+，对应产生硫酸钡、碳酸钙和氢氧化镁沉淀，属于化学变化，故选项不符合题意；
C、实验室用氢氧化钠干燥一氧化碳，没有新物质产生，属于物理变化，故选项符合题意；
D、生石灰用作袋装食品的干燥剂，生石灰与水反应产生氢氧化钙，属于化学变化，故选项不符合题意。
故选C。
9．B
【详解】A、由于向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3 固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明溶解了一部分固体，则说明原溶液为不饱和溶液，该选项判断正确；
B、由于加水前，溶液中还有部分固体未溶解，则说明加水前一定为室温下的饱和溶液，该选项判断不正确；
C、加水后固体全部溶解，则此时可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断正确；
D、室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明此时为饱和溶液，而原溶液由于加入溶质后继续溶解了一部分溶质说明其是不饱和溶液，因此加水之前即此时的饱和溶液比原溶液即不饱和溶液的溶质质量分数大，选项正确；
故选B。
10．(1)36
(2)100
(3)136
(4)20℃
【分析】溶解度是指在一定温度下，在100g水中最多可溶解的溶质的质量，形成的溶液为饱和溶液。
【详解】（1）20℃NaCl的溶解度为36g，则20℃时，100g中最多可溶解NaCl 36g；
（2）由溶解度概念可知，20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要100g水；
（3）由溶解度概念可知，20℃时，36 g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为36g+100g=136g；
（4）由溶解度概念可知，36gNaC1和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。
11． 20 30
【详解】由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠＞硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钠＜硝酸钾，故在20℃至30℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同，该溶解度的取值范围为：36.0g＜S＜36.3g。
12．(1)<
(2)不饱和
(3)错误
(4) 乙 甲 丙
【详解】（1）根据图示可以看出，在t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度；
（2）t2℃时，甲的溶解度为20g，故将100g水加入到盛有15g甲物质的烧杯中，充分溶解后所得溶液是甲物质的不饱和溶液；
（3）t3℃时，乙的溶解度为40g，表示在该温度下100g水中最多溶解40g乙，而不是乙的饱和溶液中一定含40g乙物质；
（4）t2℃时，乙物质的溶解度最大，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会，t2℃乙物质的溶解度小于t3℃时丙物质的溶解度，所以t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>丙>甲。
13．(1) 酒精灯 烧杯 蒸发皿中出现较多固体
(2) B 引流
(3) 80% AB
【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯，b为烧杯；
图A为蒸馏装置，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其烘干。
（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作②是泥沙和溶液分离开，该操作应是上图中的B；
其中玻璃棒的作用是引流。
（3）经上述实验，该粗盐的纯度为；
A、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，部分固体未溶解，而使精盐的产率偏低，该选项正确；
B、蒸发时有晶体飞溅出来，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，该选项正确；
C、过滤时滤纸破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发的得到的精盐的质量偏大，故可能导致产率偏高，该选项错误。
故选AB。
14．(1) 易溶 t1℃时a、c的溶解度相同为20g
(2)a>b>c
(3)蒸发溶剂(蒸发水)或增加溶质(加入c物质)或升高温度
(4)饱和
(5)蒸发结晶
【详解】（1）a物质20℃时的溶解度大于20g，所以属于易溶物质。P点是a、c两物质溶解度曲线的交点，含义是t1℃时a、c的溶解度相同为20g。
（2）从溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c。
（3）c物质溶解度随温度的降低而增大，所以使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是蒸发溶剂(蒸发水)、增加溶质(加入c物质)或升高温度。
（4）从图可知，t1℃时，a物质的溶解度是20g。则100g水中最多溶解20g a物质，50g水中最多溶解10ga物质。所以把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液。
（5）a、b溶解度均随温度的升高而升高，a受温度影响较大，b受温度影响不大，所以当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是蒸发结晶。
15．(1)蒸发结晶
(2)20
(3)多
(4)>
【详解】（1）乙中含有少量的甲，乙的溶解度随温度变化不大，宜用蒸发结晶，甲溶解度随温度变化升高，宜用降温结晶，利用结晶的方法提纯物质，要选择有利于物质析出的方法，提纯乙应该选择蒸发结晶，故填：蒸发结晶；
（2）30℃时，甲物质的溶解度为45g，说明在30℃，100g水中最多能溶解45g甲；9g的物质能溶解在20g水中，故填：20；
（3）甲的溶解度受温度影响比乙大，在相同情况下，甲物质析出的多，同样降低到10℃，甲析出的晶体多，故填：多；
（4）从饱和溶液中蒸发水，析出的晶体就是在水中溶解达到饱和状态的溶质的质量，在10℃时，乙的溶解度大于甲，说明在10g水中能溶解的乙更多，则在饱和溶液中蒸发10g水，能够析出的晶体甲<乙，溶液的质量甲>乙，故填：>。
16．正确
【详解】确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，因为物质的溶解度随温度的变化而变化，且一定温度下溶剂是溶解溶质的，因此溶剂越多所能溶解的溶质越多，故原说法正确。
17．正确
【详解】一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体时，氯化钠还会继续溶解直至氯化钠也达到饱和状态，所以固体的质量会减少。
18．正确
【详解】碘酒是碘的酒精溶液，是碘溶于酒精形成的，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确。
19．正确
【详解】使用托盘天平称量药品左物右码，右端忘垫称量纸，左盘垫称量纸，则药品重量+称量纸重量=砝码质量+游码质量，所以称量药品质量偏小，配置溶液的溶质质量分数偏小。正确。
20．错误
【详解】硝酸铵溶于水中会使溶液温度降低，故硝酸铵溶解于水时吸收热量。
21．(1) 10 90
(2)设需要氯化钠的质量为x
解得x=12.5g
答：需要增加12.5g氯化钠。
【详解】（1）溶质质量=溶液质量溶质质量分数，所以氯化钠的质量==10g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所以水的质量=100g-10g=90g。
（2）详解见答案。
22．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：7.4g+128.4g-135.6g=0.2g解：设该固体中铁的质量为x

x=5.6g
该固体中铁的质量分数为：答：该固体中铁的质量分数为75.7%
(2)解：设反应生成氯化亚铁的质量为y y=12.7g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.5%
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
23．(1)CBDEA
(2) 8 向左盘继续添加氯化钠的固体
(3)偏大
【详解】（1）配制溶液的顺序为：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，故顺序为CBDEA，故填：CBDEA；
（2）配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，所需要氯化钠的质量为，称量时发现托盘天平的指针偏向右边，说明氯化钠固体的质量少，还需要向左盘继续添加氯化钠的固体，故填：8；向左盘继续添加氯化钠的固体；
（3）用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，溶剂的质量减小，溶质质量分数偏大，故填：偏大。
24．(1) 烧杯 搅拌，加速溶解
(2)12
(3)、、
(4)偏小
(5)溶解
【详解】（1）使用固体配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，溶解时需要用到烧杯；仪器D是玻璃棒，溶解时用于搅拌，加快溶解；
（2）需称取氯化钠的质量为；
（3）氯化钠是以离子的形式分散到水中形成溶液，所以氯化钠溶液中存在Na+、Cl-、H2O；
（4）若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取水偏多，则所配制溶液的溶质质量分数偏小；
（5）使用固体配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故填溶解。
25．(1)CBAED
(2)加快固体溶解
(3)适当添加氯化钠直至天平平衡
(4)ACD
【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知正确操作顺序为CBAED。
（2）D操作中用玻璃棒搅拌的目的是加快固体溶解。
（3）在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明左盘上氯化钠的质量偏小，同学们接下来的操作应该是适当添加氯化钠直至天平平衡。
（4）A、称量氯化钠质量时，右盘未放纸片，则所称质量是氯化钠和左盘上纸片的总质量，会造成氯化钠质量偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小，A选项正确；
B、溶液有均一性，配好的溶液装瓶时不小心洒出，不会对氯化钠溶液溶质质量分数造成影响，B选项错误；
C、氯化钠固体中含有杂质，会造成氯化钠质量偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小，C选项正确；
D、配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，则溶液中水的质量偏大，会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小，D选项正确；
E、小组同学量取水时俯视读数，则读数偏大，所量取的水体积偏小，会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大，E选项错误。
故选：ACD。
26．(1) 富营养化 气体溶解度随温度升高而减小
(2)细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果或污水先通过粗砂净水效果好
(3)水中泥沙堵塞了活性炭上的小孔或泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构
【详解】（1）i．大量氮、磷、钾元素进入水体，会使水藻等得到丰富的营养疯狂增长，破坏生态平衡，造成水体污染。造成水体富营养化；
ii．气体溶解度随温度升高而减小，曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出；
（2）一组中水先经过粗砂再经过细沙，二组中水先经过细沙再经过粗砂，结合表中数据可知，一组比二组净水效果更好，原因是：细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果或污水先通过粗砂净水效果好（合理即可）；
（3）粗砂是过滤掉较大颗粒的不溶性杂质，细沙是过滤掉较小颗粒的不溶性杂质，而活性炭是吸附溶解在水中的异味和色素，这些物质大部分以粒子的形式存在。第三组将活性炭放在最上层，水中泥沙堵塞了活性炭上的小孔或泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构，影响了活性炭的吸附效果。
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