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第九单元 溶液 单元复习测试
一、选择题
1．下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是（　　）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖
2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：
A． 取出NaCl B．称量NaCl
C． 量取水 D．溶解NaCl
3．下列实验方法正确的是
A．用托盘天平称取6.35g粗盐 B．溶解用玻璃棒搅拌加快溶解
C．用过滤的方法除去海水中的盐 D．用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，加快过滤速度
4．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是
A．该溶液的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为
C．长时间放置不会析出晶体
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为
5．20 ℃时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，则20 ℃时甲与乙的溶解度相比是( )
A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲=乙 D．无法比较
6．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是
物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4
A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强
B．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
7．要使右图装置中的小气球在一段时间后变瘪，则使用的固体和液体可以是
①锌和稀盐酸 ②硝酸铵和水 ③固体氢氧化钠和水 ④铁和食盐水
A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④
8．在一定温度下，向水中依次加入一定质量的固体，充分溶解，加入固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．该温度下，实验②所得溶液是的饱和溶液 B．该温度下，水中最多溶解
C．实验③所得溶液中溶质的质量分数为 D．实验②和实验③所得溶液的浓度相同
9．下列有关叙述中，正确的是
A．能使燃着木条熄灭的气体一定是
B．“5%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是
C．加水稀释某10% NaCl溶液时，溶质质量不变
D．饱和溶液不能再溶解其他任何物质
10．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g
二、填空与简答
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。
(1)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”），其中 物质的溶解度受温度的影响较大。
(2)丙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
12．溶液的稀释与浓缩的有关计算
(1)溶液的稀释
①原理：溶液在稀释前后， 的质量不变。
②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数= 。
方法 计算依据
溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变
加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于 中溶质的质量
(2)溶液的浓缩
方法 计算依据
溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的 等于混合后溶液中的溶质质量
蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量
加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的 等于混合后溶液中溶质的质量
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)P点表示的含义为 。
(2)t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加 g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；
(3)t2℃时，若甲中含有少量丙，可用 。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；
(4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。
14．《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题：
(1)20℃时，氯化钠的溶解度是 g。
(2)氯化钠的溶解度随温度升高而 。
(3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。
15．如图1所示为配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液的操作，请回答下列问题：
(1)以下操作中：①量取水；②蒸发结晶；③称取硝酸钾固体；④溶解；⑤过滤；⑥计算。正确的操作顺序为________（填字母）。
A．③①⑥④⑤② B．⑥③①④⑤ C．⑥③①④ D．③①⑥④⑤
(2)配制200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要水 （水的密度为1g/mL）mL，量取所需体积的水需要用到的仪器有 （填仪器名称）。
(3)用托盘天平称量所需硝酸钾时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应该________（填字母）。
A．适当减少硝酸钾 B．适当增加硝酸钾 C．调节平衡螺母
(4)配好的溶液需要装瓶贴标签，如图2所示，横线处所需要补充的内容为 。若将配制好的硝酸钾溶液平均分为四等份，再分别向四个烧杯中加入4g、3g、2g、1g硝酸钾，充分溶解后，如图3所示，则四个烧杯中溶质质量分数最小的是 （填字母）。
16．溶液与人类的生产生活息息相关。
(1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是______（填字母）。
A．面粉 B．白糖 C．豆油
(2)的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①图中点所表示的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （写一种即可）。
③时，将固体加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量为 。
17．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。
(2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。
①溶质的质量②溶液浓度③溶剂的质量④溶液的密度
18．溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。
A．白糖 B．食用油 C．面粉 D．食盐
(2)图1为硝酸铵的溶解度曲线。a点表示的含义是： 。
(3)t2℃时，向100克水中加入140克硝酸铵，充分搅拌，得到溶液A，该溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
(4)将（3）中所得溶液A平分为三份，分别采用三种不同操作（每种操作只有一个量发生改变）, 得到B、C、D三份恰好饱和的溶液（如图2所示），且溶液质量依次减小。下列说法正确的是 （填序号）。
A．得到溶液B的过程中，硝酸铵的溶解度保持不变
B．得到溶液C的过程，在图1中表示为c点→ a点
C．得到溶液D的“操作Ⅲ”是恒温蒸发溶剂
D．溶液B、C、D中，溶质质量分数大小关系是B＞D＞C
三、判断题
19．饱和溶液不能溶解任何物质。( )
20．压强一定时，气体的溶解度随温度升高而减小，所以我们喝了汽水会打嗝( )
21．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20％。( )
22．在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属可溶物( )
23．硝酸铵溶解于水时放出热量( )
四、计算题
24．某同学称取了20g大理石（主要成分为碳酸钙）样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质总质量为115.6g（大理石中杂质不溶于水，也不参加化学反应）。试计算：
(1)产生二氧化碳的质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程）
25．现有90g溶质的质量分数为10%的食盐溶液。请计算：
(1)向其中加入10g食盐，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数；
(2)向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数；
(3)向其中加入10g20%食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数。
五、实验题
26．某同学配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____(填字母)。
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④
(2)配制溶液需要量筒的量程为 mL。(“10mL”“25mL”“50mL”“100mL”)
(3)该实验操作中错误的是 (填序号)。操作④中玻璃棒的作用是 。
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____(填字母)。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
六、科学探究题
27．下列实验设计是否合理
(1)探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性；
(2)室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性。___________
答案和解析
1．A
【详解】氢氧化钠溶于水放热，蔗糖、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水会吸热水温降低。故选A。
2．C
【详解】A、取用固体药品，瓶塞倒放，正确；B、称量时左物右码”，正确；C、量取水时仰视，会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，错误；D、溶解时用玻璃棒搅拌，不会导致溶质质量分数发生变化，操作。故选C。
点睛：量取液体的体积时若俯视读数，则读数偏大，实际体积偏小；若仰视读数，读数偏小，实际体积偏大。
3．B
【详解】A、托盘天平的精确度为0.1g，无法用托盘天平称取6.35g粗盐，A选项错误；
B、溶解时可以用玻璃棒搅拌加快溶解，B选项正确；
C、过滤能除去液体中颗粒较大的不溶性杂质，海水中的盐是溶解在水中的物质，不能用过滤的方法除去海水中的盐，C选项错误；
D、不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，容易把滤纸搅破，D选项错误。
故选：B。
4．D
【详解】A、由溶液的命名方法可知，氯化钾溶液中的溶剂是水，选项正确；
B、由标签可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项正确；
C、溶液具有稳定性，则长时间放置不会析出KCl晶体，选项正确；
D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项错误；
故选D。
5．B
【详解】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。20 ℃时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，其溶解度为50g,20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，其溶解度为66.7g,则20 ℃时甲与乙的溶解度相比是乙＞甲。故选B。
6．B
【详解】A、pH数值越大，碱性越强，肥皂水的数值大，肥皂水的碱性强，选项错误；
B、由表格数据可知，苹果汁的pH为2.4，酸性较强，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项正确；
C、由表格数据可知，西瓜汁pH=5.8，苹果汁pH=2.4，pH越小酸性越强，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，选项错误；
D、用炉具清洁剂去除厨具上的油污的原理是氢氧化钠与油脂发生化学反应，洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理是乳化作用，选项错误。
故选B。
7．B
【详解】①锌和稀盐酸反应生成氢气，有气体生成，装置内压强增大，能使装置中的小气球鼓起来；
②硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内压强减小，能使装置中的小气球在一段时间内变瘪；
③固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球在一段时间内鼓起来；
④铁和食盐水接触，铁和水、氧气充分接触容易生锈，且食盐能加快铁锈蚀的速率，最终装置内气体体积减少，压强减小，能使装置中的小气球在一段时间内变瘪；
故选：B。
8．C
【详解】A、实验②所得溶液的质量为140g，继续加入氯化钾时，溶液质量未增加，故溶液为饱和溶液，此选项表述正确；
B、由A中的分析可知实验②得到的溶液为饱和溶液，一共向100g水中加入了40g的氯化钾，故该温度下，氯化钾的溶解度为40g，此选项表述正确；
C、有A中的分析可知实验②中得到的溶液为饱和溶液，那实验③中得到的溶液也是该温度下氯化钾的饱和溶液，即140g溶液中含有的溶质的质量为40g，其溶质的质量分数为≈28.6%，此选项表述不正确；
D、由C中的分析可知②和实验③所得溶液的浓度相同，此选项表述正确。
故选C。
9．C
【详解】A、二氧化碳、氮气均能使燃着的木条熄灭，该选项叙述不正确；
B、“5%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是5%：（1-5%）=1：19，该选项叙述不正确；
C、加水稀释前后，溶质质量不变，该选项叙述正确；
D、饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，但能溶解其它溶质，该选项叙述不正确。
故选C。
10．D
【详解】A.①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。
B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。
C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。
D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。
故选：D。
11．(1) 增大 甲
(2)减小
【详解】（1）由图可知，甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，故填写：增大；
由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高，增大的较大，故填写：甲。
（2）由图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小。故填写：减小。
12．(1) 溶质 稀溶液的质量×稀溶液的质量分数 混合后溶液
(2) 溶质质量之和 不变 溶质质量之和
【详解】（1）①稀释前后，因加入溶剂则溶剂的质量增加，溶液的质量增加但溶质的质量不方便。所以溶液的稀释的计算利用的是稀释前后溶液中溶质不变的原理；
②浓溶液中溶质质量等于稀溶液中溶质质量，公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数；
加入稀溶液后溶液会均匀的混在一起，故稀溶液中溶质与浓溶液中溶质之和即为混合后溶液中溶质质量；
（2）原溶液中的溶质与后加入的溶质会均匀的混合，形成新的溶液，故质量之和等于混合后溶液中的溶质质量；
蒸发溶剂时只是溶剂减少了 ，若不析出晶体，溶质的质量是不会变的。故蒸发溶剂前后溶质的质量不变；
加入浓溶液后溶液会均匀的混在一起故浓溶液中溶质与原溶液中溶质之和即为混合后溶液中溶质质量。
【点睛】
13．(1)t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g
(2)15
(3)降温结晶
(4)乙>甲>丙
【详解】（1）交点的含义，表示对应温度下两种物质溶解度相等，故填：t1℃时，甲丙溶解度相等等于20g。
（2）t1℃时，甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数 ，60g甲物质饱和溶液溶质质量60g×=10g，甲溶剂质量60g-10g=50g，升温到t2℃甲溶解度50g，t2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度概念可知，50g水溶解25g甲达到饱和状态，再加25g-10g=15g甲，甲达到饱和，故填：15。
（3）甲溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而升高，提纯甲可用降温结晶方法，故填：降温结晶。
（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲乙溶解度变小还是饱和溶液，且溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；降温丙溶解度变大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于降温之前丙溶质质量分数，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，所以溶质质量分数丙小于甲；故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
14．(1)36.0
(2)增大
(3)蒸发
【详解】（1）根据溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g；
（2）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度随温度升高而增大；
（3）根据溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。
15．(1)C
(2) 180 量筒和胶头滴管
(3)A
(4) 10% D
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，则步骤为⑥③①④，故选C。
（2）配制200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为200g×10%=20g，需要水的质量为200g-20g=180g，水的体积为；
量取水时需要的仪器有量筒和胶头滴管。
（3）用托盘天平称量一定质量的固体时，调平天平后，先放砝码和移动游码，然后添加药品至天平平衡，若托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的药品较多，则应适当减少硝酸钾，故选A。
（4）药品的标签上应标注试剂名称和溶质质量分数，则还应补上：10%；
由图可知，A、B烧杯中有未溶解的固体，则属于饱和溶液，溶质质量分数相同，C、D中有未溶解的固体，且D中溶质质量较小，则D中溶质质量分数最小。
16．(1)B
(2) 不饱和 增加溶剂或升高温度
【详解】（1）A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；
B、白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、豆油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
故选B；
（2）①由图可知，P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示硝酸钾的不饱和溶液；
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是：升高温度或增加溶剂；
③20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，将20g硝酸钾固体加入到50g水中，充分溶解，只能溶解15.8g，所得溶液的质量为：50g+15.8g=65.8g。
17．(1)甲
(2)②④
【详解】(1)经第一步操作后，甲乙两烧杯内均是氯化钠的饱和溶液，经第二步操作向乙烧杯加入50mL水，则乙中变为不饱和溶液，甲中仍是饱和溶液。
(2)①向乙烧杯加水后，溶剂质量增加，溶质质量不变；
②加水后，溶液变稀，溶液浓度变小；
③水是溶剂，加水后溶剂的质量变大；
④加水后，溶液变稀，溶液密度变小。
故填：②④。
18．(1)AD
(2)t1℃时，硝酸铵的溶解度是140g。
(3)58.3%
(4)BC
【详解】（1）A、白糖加入水中，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，符合题意；
B、食用油加入水中，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，不符合题意；
C、面粉加入水中，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，不符合题意；
D、食盐加入水中，能形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，符合题意；
故选：AD。
（2）由溶解度曲线可知： a点表示的含义是t1℃时，硝酸铵的溶解度是140g。
（3）t2℃时，硝酸铵的溶解度大于140g，所以向100克水中加入140克硝酸铵，充分搅拌，得到溶液A，该溶液中溶质的质量分数= 。
（4）A、将（3）中所得溶液A平分为三份，分别采用三种不同操作（每种操作只有一个量发生改变），得到B、C、D三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小，由溶液B质量变大，可知采用增加溶质的方法使其变饱和，得到溶液B的过程中，硝酸铵溶液水温度降低，硝酸铵溶解度减小，故得到B溶液的过程中硝酸铵的溶解度减小，说法不正确；
B、由溶液C质量不变，可知采用降低温度的方法使其变饱和，在溶解度曲线上的点表示该溶液的饱和状态，在溶解度曲线下方的点表示该溶液的不饱和状态，曲线上c点为不饱和状态，a点为饱和状态，故得到C溶液的过程在图1中表示为c点→a点，说法正确；
C、由溶液D质量变小，可知采用蒸发溶剂的方法使其变饱和，故得到D溶液的“某一步操作”是恒温蒸发溶剂，说法正确；
D、溶液B质量变大，可知采用增加溶质的方法使其变饱和，溶质质量分数变大，溶液C质量不变，可知采用降低温度的方法使其变饱和，溶质质量分数不变，溶液D质量变小，可知采用蒸发溶剂的方法使其变饱和，溶质质量分数增大；B、D两种溶液均是t2℃下的饱和溶液，C溶液是t1℃下的饱和溶液，t2℃时硝酸铵的溶解度大于t1℃时硝酸铵的溶解度，故其饱和溶液的溶质质量分数也大，B、C、D溶液溶质质量分数大小关系是B=D>C，说法错误；
故选：BC。
19．错
【分析】根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
【详解】饱和溶液不能溶解该物质，还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
【点睛】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征是正确解答本题的关键。
20．正确
【详解】压强一定时，气体的溶解度随温度升高而减小，胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小，所以我们喝了汽水会打嗝，故正确。
21．错误
【详解】用20g氯化钠和l00g水配制的l20g食盐水，其溶质质量分数=，错误。
22．正确
【详解】在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，说明20℃时，该物质的溶解度为1.5g，则该物质属可溶物，正确。
23．错误
【详解】硝酸铵溶于水中会使溶液温度降低，故硝酸铵溶解于水时吸收热量。
24．(1)4.4
(2)解:设参加反应的HCl的质量为x
x=7.3g
稀盐酸的溶质质量分数=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为20g+100g-115.6g=4.4g；
（2）由CO2的质量可求出反应的HCl的质量，再求出稀盐酸的溶质质量分数，详解见答案。
25．(1)19%
(2)9%
(3)11%
【分析】90g溶质的质量分数为10%的食盐溶液中，所含食盐的质量为90g×10%＝9g。
【详解】（1）向其中加入10g食盐，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为：；
（2）向其中加入10g水后，所得溶液中溶质的质量分数为：；
（3）向其中加入10g20%食盐溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：。
26．(1)C
(2)50
(3) ①② 搅拌，加快溶解速率
(4)AD
【详解】（1）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序 ②①⑤③④。故填：C；
（2）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量=50g-50g×6%=47g，根据选择量筒的量程“大而近”原则，故应选择50mL量程的量筒；
（3）该实验操作中错误的是①和②，①中托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品的位置放反了；②中瓶盖应倒放；操作④中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小。
B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，使溶质质量分数偏大。
C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小。
故选：AD。
27．(1)不合理
(2)合理
【详解】（1）该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，实验设计不合理。
（2）室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理。
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