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高二年级调研测试化学参考答案与评分建议
说明：
1．方程式中的反应物、生成物错误不给分；配平错误、反应条件未写或错写合并扣 1 分；
气体或沉淀符号不写暂不扣分。
2．有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。
3．溯因类简答中，虽存在但不是该问题的影响因素或可以忽略不计的影响因素，不
得分也暂不扣分，因素错误分析合并扣 1 分。
4．文字表述简答题中，万金油类回答或套路性回答不得分。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．B 2．A 3．D 4．C 5．B 6．A 7．B 8．C 9．D 10．D 11．A 12．
C 13．D
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14. (1) 第四周期 Ⅷ 族（2 分） d（2 分）
(2) （2 分） 6 （2 分）
(3) Fe3+的 3d5 半满状态更稳定 （2 分）
(4) FeCu 或 CuFe （2 分） 4（2 分）
(5)
或 或 （2 分）
【本题共 16 分】
焙烧
15. （1）① 2MoS2 +7O2 == 2MoO3 + 4SO2 （2 分）
②吸收 SO2，防止污染空气 （2 分，只写“吸收SO2”得1 分）
（2）Lix (MoS2)n - xe ＝ nMoS
2 + xLi+ （2 分）
（3）① MoS2 + 9ClO- + 6OH- ＝ MoO
24- +2SO24- + 9Cl- +3H2O （2 分）
②温度过低，反应速率慢（1 分）；温度过高，NaClO 分解或温度升高，反应速率
加快，生成的钼酸根离子浓度增大，与钙镁离子形成沉淀（1 分）。 （共 2 分）
（4）MoO3 （3 分）
设 (NH4)2Mo2O7 为 1 mol，质量为 340 g，
则 n(Mo)= 2 mol（1 分）
n(O)=(340×84.70%—2×96)÷16 mol=6 mol（1 分）
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n(Mo) : n(O)=2:6=1:3
化学式为 MoO3（1 分） （共 3 分）
【本题共 13 分】
16．（1）BD （2 分，漏选得 1 分，错选 0 分）
（2）Fe(OH)3 （2 分）
△
（3）[Cu(NH3)4]Cl2 + H2O ＝ CuO↓ + 2NH
4Cl + 2NH3↑ 或
△
[Cu(NH3)4]Cl2 + H2O ＝ CuO↓ + 2HCl↑ + 4NH
3↑ （2 分）
（4）①铜元素以 [Cu(NH3)4]2+ 形式存在，Cu2+浓度小（2 分）
② 2Cu2++4HCO ＝ Cu
2(OH)2CO3↓+3CO2↑ + H2O（2 分）
③ 10-1.75 （2 分）
（5）边搅拌边加入 25mL 0.5 mol·L 1 CuSO4 溶液，（1 分）在 pH 计测定溶液 pH 条件下，
（1 分）用 0.1 mol·L 1 NaOH 溶液或 0.1 mol·L 1 盐酸调节溶液 pH 约为 9，（1 分）
充分反应后，过滤（1 分），洗涤沉淀至取最后一次洗涤滤液滴加0.1 mol·L 1 盐酸无明
显现象，再加入 1 mol·L 1 BaCl2 溶液无沉淀生成（1 分）
（25mL 0.5 mol·L 1 CuSO4 溶液，得 1 分；pH 计测定溶液pH，得 1 分；调节溶液pH 约
为 9，得 1 分；过滤，得 1 分；洗涤沉淀并检验得 1 分。）（共 5 分）
【本题共 17 分】
17．（1） H2、HD （2 分，每个 1 分）
（2）+84.6 kJ·mol-1 （共 2 分 数值 1 分 单位 1 分）
（3）① MgH2 + 2H2O ＝ Mg(OH)
2 + H2↑ （2 分）
不需要加热，能耗低；相同量的 MgH2 与水反应释放氢气更多。（共 2 分）
② M2+可以水解产生 H+（1 分），相比纯水中 H+浓度大（1 分），反应速率加快。
（共 2 分）
③Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，Cu2+的水解程度更大（1 分），产生 H+浓度更大（1
分），反应速率快，MgH2 转化率增大。Cu2+氧化性强，与 H+竞争得电子生成 Cu（1
分），覆盖在 MgH2 表面（1 分），导致 MgH2 转化率减小。 40 分钟前，前者占主导
地位，40 分钟后，后者占主导地位（1 分）。 （共 5 分）
【本题共 15 分】
高二化学答案 第 2 页 共 2 页高二年级调研测试
4.元素Li、B、B、C位于元素周期表第二周期。下列说法正确的是
A.半径：Li)BerB)rC)
B.Be、B、C三种元素单质的晶体类型相同
化学
C.电负性：LiBe)B)水C
D.第一电离能大小：Li)<(Be)(B)<(C)
阅读下列材料，完成5-7题：
注意事项
元素周期表中V4族元素单质及化合物有着广泛应用。O3具有杀菌、消毒、漂白等
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
作用，可用于水处理，pH约为8时，O3与CN反应生成HCO、N2和O2。硫有多种单质，
1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷
如S2、S4、S6、S8等。亚硫酰氯(SOC1)为黄色液体，遇水发生水解。HS是易燃气体，燃
和答题卡一并交回。
烧热为562.2 kJ-mol。工业可通过电解强碱性NazTeO3溶液制备Te,Te在电子领域有广
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试
阔的发展前景。
卷及答题卡的规定位置。
5.下列说法正确的是
3.请认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
A.S2、S4、S6、Ss互为同位素
B.SO3中S原子杂化轨道类型为sp
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，
C.H2S和HO均为非极性分子
D.键角：H2O>H3O
请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水
6.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
A.O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
B.二氧化硫具有还原性，可用于纸张、草编织物的漂白
C.H-0键键能大于H-S键键能，因此H0的沸点比H2S的高
可能用到的相对原子质量：H1C12N14Mo96016
Na 23
S32
D.浓硫酸具有脱水性，可除去C02、SO2等气体中的水蒸气
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
l.月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐。下列元素位于元素周期表第三周期的是
7.下列化学反应表示正确的是
A.O
B.P
C.Ca
D.Fe
A.H2S的燃烧：2HS(g+302(g)一2S02(g)+2H0(g)△-1124.4kmo
2.Cu与KCN溶液反应的化学方程式为：2Cu+8KCN+2H2O-2K3[Cu(CN)4]+2KOH+H2↑，
B.O3处理含CN废水的反应：5O3+2CN+H2O—5O2+N2+2HC0
下列说法正确的是
C.电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应：TeO+4e+6H一Te+3H2O
A.CN的电子式为：[CN时
D.亚硫酰氯水解的反应方程式：SOC1+2H0一HSO4+2HCI
B.Cu*基态价层电子排布式为：3d4s
C.KOH中只含离子键
D.K3[Cu(CN)4]中含11molo键
8.利用废旧镀锌铁皮制备FeO4胶体粒子的流程图如下：
NaOH溶液
过量稀硫酸适量H,O2N2NaOH溶液
3.下列实验操作或装置能达到实验目的的是
废
↓↓
Fe:O4
镀锌→碱洗→过滤→酸溶→氧化→反应一→胶体
NaOH溶液
铁
粒子
温度计
滤液
酸
(含指示剂)
已知：Zn与AI的化学性质相似。
纸
下列有关说法正确的是
甲
乙
A.“碱洗”时可用Na2CO,溶液代替NaOH溶液
A.装置甲进行酸碱中和滴定
B.装置乙可测定醋酸与NaOH反应的中和热
C.装置丙可制备Fe(OH2
D.装置丁可验证钠与水的反应为放热反应
B.“酸溶”的离子方程式为：Fe(OH)+3H一Fe3++3HO
C.“氧化”后溶液中含有的主要离子：H、Fe2*、Fe+、SO
D.Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作获得
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高二化学第2页共8页

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