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山东省济南市稼轩学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题
1．（2024九上·济南月考）物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是
A．冬天结出窗花
B．植物光合作用
C．干冰升华制冷
D．铁皮卷成铁桶
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的用途
【解析】【解答】有新物质生成的变化叫作化学变化，没有新物质生成的变化叫作物理变化；
A、冬天结出窗花过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、光合作用过程中有氧气等新物质的生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、铁皮卷成铁桶过程中没有生成新物质，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．（2024九上·济南月考）规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，正确的是
A．制取氧气时，先检查装置气密性，后加入药品
B．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
C．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
D．用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、制取气体时，都要先检查装置气密性，避免装置漏气造成药品的浪费，故A选项正确；
B、向试管中滴加液体时，胶头滴管应该竖直悬空于试管口正上方，不能伸入试管中，故B选项错误；
C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，故C选项错误；
D、先用水将pH试纸润湿，相当于稀释待测液，若是酸性溶液，测定结果偏大，若是碱性溶液，测定结果偏小，若是中性溶液，结果不受影响，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据制取气体时，都要先检查装置气密性进行分析；
B、根据胶头滴管使用的注意事项进行分析；
C、根据浓硫酸稀释的方法进行分析；
D、根据测定pH值的注意事项进行分析。
3．（2024九上·济南月考）我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是
A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶
B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C．外出购物时，提倡大量使用塑料袋
D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶，可以将垃圾合理处理，减少对环境污染，有利于保护环境，故A选项符合题意；
B、种植蔬菜时，过量施用农药化肥会污染水资源，所以应该合理使用农药化肥，故B选项不符合题意；
C、外出购物时，提倡大量使用塑料袋会引起“白色污染”，不利于保护环境，故C选项不符合题意；
D、大量燃放烟花爆竹会产生大量有害气体排放到空气中，会污染环境，故D选项不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据环境保护的相关措施进行分析。
4．（2024九上·济南月考）化学与人们的生活息息相关。下列说法中，不合理的是
A．用盐酸除去铁制品表面的铁锈 B．工业上用铁桶储运烧碱
C．熟石灰可用于中和土壤的酸性 D．室内洒水可防止一氧化碳中毒
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以可以用盐酸去除铁制品表面的铁锈，故A选项合理；
B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠不能和铁反应，所以工业上可以用铁桶储运烧碱，故B选项合理；
C、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙可以与酸发生中和反应，因此可用于中和酸性土壤，故C选项合理；
D、一氧化碳难溶于水，因此室内洒水不能防止一氧化碳中毒，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁可以和酸反应进行分析；
B、根据铁和氢氧化钠不反应进行分析；
C、根据氢氧化钙可以和酸反应发生中和反应进行分析；
D、根据一氧化碳难溶于水进行分析。
5．（2024九上·济南月考）地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列关于这四种元素的说法中，正确的是
A．①在化学反应中易失电子
B．②和③在元素周期表中位于同一周期
C．①和②形成化合物的化学式为Si3O2
D．一个铁原子含有26个中子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，①的最外层电子数大于4，所以在化学反应中容易得到电子，故A选项错误；
B、对于原子来说，电子层数=元素所在周期数，②和③的核外都有3个电子层，均位于第三周期，故B选项正确；
C、①和③分别是氧、铝，二者形成的化合物的化学式为：Al2O3，故C选项错误；
D、在原子中，有原子序数=核电荷数=质子数，故一个铁原子含有26个质子，相对原子质量≈质子数+中子数，则一个铁原子含有的中子数为55.847-26≈30，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子进行分析；
B、根据原子中，电子层数=元素所在周期数进行分析；
C、根据①和③分别是氧、铝进行分析；
D、根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数以及相对原子质量≈质子数+中子数进行分析。
6．（2024九上·济南月考）下列基于实验事实的推理，正确的是
A．向某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性
B．向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可推测该溶液是稀盐酸
C．向某固体中加入稀盐酸有气泡冒出，可推测该固体中一定含有碳酸根离子
D．定量的有机物在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O，可推测该有机物中一定含有C、H、O元素
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，故A选项正确；
B、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，该溶液不一定是稀盐酸，也可能是氯化钠，故B选项错误；
C、向某固体中加入稀盐酸有气泡冒出，该固体中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故C选项错误；
D、定量的有机物在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据无色酚酞遇到碱性溶液会变红进行分析；
B、根据硝酸银和氯化钠反应也有白色沉淀生成进行分析；
C、根据活泼金属与酸反应生成氢气进行分析；
D、根据质量守恒定律进行分析。
7．（2024九上·济南月考）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释正确的是
A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油燃烧生成的烟是一氧化碳
B．《天工开物》：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——铁与铜盐反应生成红色铁锈
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A.石油：“燃之如麻，但烟甚浓”是由于石油的不完全燃烧生成炭黑导致的，烟是固体小颗粒，不是气体，故A选项错误；
B.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，指的是铁浸入硫酸铜溶液，反应生成硫酸亚铁和铜，不是铁锈，故B选项错误；
C.遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故C选项正确；
D.金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据烟是固体小颗粒进行分析；
B、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
C、根据分子在不断运动进行分析；
D、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大进行分析。
8．（2024九上·济南月考）工业上常用氧炔焰切割或焊接金属，一种切割工具如图所示。下列说法错误的是
A．调节乙炔和氧气的比例可以控制火焰的温度
B．乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O
C．在氧气不足时，乙炔不完全燃烧可能生成一氧化碳
D．等质量的乙炔和甲烷完全燃烧生成的CO2质量相等
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、调节乙炔和氧气的比例可以控制反应的剧烈程度，从而调节火焰的温度，故A选项正确；
B、乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，故B选项正确；
C、氧气用量相对不足时，乙炔不充分燃烧，会生成一氧化碳，故C选项正确；
D、乙炔和甲烷燃烧的方程式及相关质量关系为：、由此可知等质量的两种物质，乙炔产生的二氧化碳质量较大，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据调节反应物的比例可以控制反应的剧烈程度进行分析；
B、根据乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析；
C、根据乙炔不充分燃烧，会生成一氧化碳进行分析；
D、根据乙炔和甲烷燃烧的方程式及相关质量关系进行分析。
9．（2024九上·济南月考）以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学电池过程如图所示，下列说法不正确的是
A．理论上该流程中无需补充CuO
B．空气反应器中，参加反应的Cu2O比生成的CuO质量大
C．燃料电池是将化学能转变为电能的装置
D．天然气的主要成分是甲烷
【答案】B
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、流程中CuO、Cu2O既是反应物，又是生成物，可循环使用，所以流程中不需要另外添加CuO，故A选项说法正确；
B、空气从空气反应器中排出后氧气减少，说明在空气反应器中发生的反应为氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，氧化铜质量等于氧化亚铜和参加氧气的质量和，故氧化铜质量大于氧化亚铜，故B选项说法错误；
C、燃料电池是将化学能转变为电能的装置，故C选项说法正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，故D选项说法正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据CuO、Cu2O既是反应物，又是生成物进行分析；
B、根据空气从空气反应器中排出后氧气减少进行分析；
C、根据燃料电池可以将化学能转变为电能进行分析；
D、根据天然气主要成分是甲烷进行分析。
10．（2024九上·济南月考）下列叙述中，不合理的是
A．控制燃烧条件可达到灭火的目的
B．任何溶液都只含一种溶质
C．化学反应前后元素的种类不变
D．原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、灭火原理是破坏燃烧的条件之一，所以控制燃烧条件可达到灭火的目的，故A选项合理；
B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中可能有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种溶质，故B选项不合理；
C、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，故C选项合理；
D 、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，故D选项合理。
故答案为：B.
【分析】A、根据灭火原理是破坏燃烧的条件之一进行分析；
B、根据溶液的定义进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据原子由原子核和核外电子构成进行分析。
11．（2024九上·济南月考）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应前后分子的数目保持不变
B．该反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3∶14
【答案】B,C,D
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据示意图可知，该反应为氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气的反应，其化学方程式为：；
A、由分析可知，该反应是3个氢气分子和1个氮气分子反应生成2个氨气分子，该反应前后分子的数目发生改变，故A选项不符合题意；
B、单质化合价为零，所以反应前氢气中氢元素的化合价为零价，氮气中氮元素的化合价也为零价；反应后：氨气中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3价，则该反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B选项符合题意；
C、该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C选项符合题意；
D、由分析可知，甲是氢气，乙是氮气，结合化学方程式，可得参加反应的甲、乙两物质的质量比=[3×（1×2）]∶[1×（14×2）]=3∶14，故D选项符合题意；
故答案为：BCD.
【分析】先根据粒子的微观示意图分析得出该反应的化学方程式，然后结合选项具体分析；
A、根据该反应的化学方程式进行分析；
B、根据单质化合价为0进行分析；
C、根据化合反应的特征进行分析；
D、根据化学方程式进行分析。
12．（2024九上·济南月考）废旧手机中含有贵金属金(Au)，如图是回收金的简略流程图，下列说法错误的是
A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率
B．滤液a中的阳离子只有Fe2+和Zn2+
C．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀
D．Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Zn＞Cu
【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、反应物接触面积越大，反应速率越快，所以粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故A选项正确；
B、排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌，那么滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，阳离子是Fe2+、Zn2+和H+，故B选项错误；
C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色的，所以会产生蓝色沉淀，故C选项正确；
D、Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D选项正确；
故答案为：BD.
【分析】A、根据反应物接触面积越大，反应速率越快进行分析；
B、根据排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气进行分析；
C、根据铜与氧气、氧化铜与硫酸、硫酸与氢氧化钠、氢氧化钠与硫酸铜这4个反应进行分析；
D、根据Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序进行分析。
13．（2024九上·济南月考）为除去下列物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，合理的是
选项 物质 杂质 实验方案
A N2 O2 将气体通过足量灼热的木炭粉
B NaCl固体 泥沙 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
C CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3粉末，过滤
D NaOH溶液 Na2SO4 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质
【解析】【解答】A、除去氮气中的氧气，通过灼热的木炭粉，碳与氧气反应生成二氧化碳，可以除去氧气，但是又引入了新杂质二氧化碳，故A选项错误；
B、氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，加入足量水后，过滤能除去不溶性的泥沙，然后再通过蒸发结晶得到氯化钠固体，故B选项正确；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，过滤除去过量的碳酸钙即可，故C选项正确；
D、硫酸钠会与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，但氢氧化钡过量，溶液中会混有剩余的氢氧化钡，故D选项错误；
故答案为：BC.
【分析】A、根据碳与氧气反应生成二氧化碳进行分析；
B、根据氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水进行分析；
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及碳酸钙难溶于水进行分析；
D、根据氢氧化钡过量会导致溶液中会混有剩余的氢氧化钡进行分析。
14．（2024九上·济南月考）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入ag金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣和滤液中加入稀盐酸均无明显现象，下列说法正确的是
A．滤液一定是蓝色溶液
B．滤液中最多含有两种金属阳离子
C．滤渣的质量可能大于ag
D．滤渣中一定含有Ag和Cu
【答案】B,C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】由锌、铜、银三者的金属活动性顺序为：锌>铜>银，则将锌放入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌；向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明金属锌无剩余，向滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明硝酸银无剩余；则可能出现的情况有：1、硝酸银与锌恰好完全反应，此时硝酸铜没有反应发生，故滤渣为：银，滤液中含有硝酸锌和硝酸铜；2、硝酸银少量，硝酸铜与锌反应时过量，故滤渣为：银、铜，滤液中含有硝酸锌和硝酸铜；3、硝酸银少量，硝酸铜与锌反应时恰好完全反应，故滤渣为：银、铜，滤液中含有硝酸锌；
A、由分析可知，滤液可能为硝酸锌和硝酸铜的混合溶液或硝酸锌溶液，不一定为蓝色，故A选项错误；
B、由分析可知，滤液中最多含有硝酸锌和硝酸铜两种溶质，即最多含有锌离子和铜离子两种金属阳离子，故B选项正确；
C、，每65g的Zn可以置换出216g的Ag，所以固体质量增加，，每65g的Zn可以置换出64g的Cu，所以固体质量减少，结合分析可知，实验过程中有可能只有第一个反应发生，也可能两个反应都发生，若Zn的质量为ag，则滤渣的质量可能大于ag，故C选项正确；
D、由分析可知，滤渣中一定含有银，可能含有铜，故D选项错误；
故答案为：BC.
【分析】先根据锌、铜、银三者的金属活动性顺序结合题目中的已知信息分析出有可能存在的情况，然后结合选项具体分析。
15．（2024九上·济南月考）常温下，向30.2gNa2CO3和Cu(OH)2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液A和某种气体B，将生成的气体B通入到足量澄清石灰水中，反应结束后(气体全部被吸收)，过滤、洗涤、干燥、称量(该实验过程无空气中任何气体参与反应)，得到滤渣10g。下列有关说法中，正确的是
A．生成的气体B质量为4.4g
B．反应过程中涉及到复分解反应
C．固体混合物中，钠元素的质量为2.3g
D．不饱和溶液A中铜元素的质量为12.8g
【答案】A,B,D
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】常温下，向30.2g和的固体混合物中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则气体B为二氧化碳，将生成的气体B通入到足量澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由题目信息可知生成的碳酸钙质量为10g，设生成的二氧化碳质量为x，
设碳酸钠的质量为y，
则固体混合物中氢氧化铜的质量为；
A、由上述计算可知，生成的气体B二氧化碳的质量为4.4g，故A选项正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，以上反应均属于两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，属于复分解反应，因此反应过程中涉及到复分解反应，故B选项正确；
C、由分析可知，碳酸钠的质量为10.6g，则固体混合物中钠元素的质量为，故C选项错误；
D、由分析可知，氢氧化铜的质量为19.6g，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，则不饱和溶液A中铜元素的质量为：，故D选项正确；
故答案为：ABD.
【分析】先根据碳酸钠与稀盐酸的反应，氢氧化铜与稀盐酸的反应以及题目中的信息结合化学方程式进行计算，得到二氧化碳质量为4.4g，碳酸钠质量为10.6g，氢氧化铜质量为19.6g，然后结合选项进行分析。
16．（2024九上·济南月考）回答下列问题：
（1）按要求从氧气、氧化钙、硝酸钾、氢气、氯化银、氢氧化镁、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性的气体　 　。
②可作干燥剂的氧化物　 　。
③一种难溶于水的碱　 　。
④一种易溶于水的盐　 　。
（2）二氧化碳的捕集和资源化利用具有深远影响。
活动一：探究“碳捕集”
①可利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等环境问题。用化学方程式解释海水酸化的原因　 　。
②我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要增加碳吸收。
i.煤、石油和天然气的燃烧都会释放CO2。为尽早实现碳中和，我国在能源结构上应　 　(填“增大”或“减少”)化石燃料的使用。
ii.利用化学方法吸收CO2是实现“碳捕集”的方法之一。若用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2】“捕集”CO2，反应的化学方程式为　 　。
活动二：碳的资源化利用
③我国自主研发“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH(甲醇)，生产流程如图所示：
i.“电解”过程的能量转化形式是将电能转化为　 　能。
ii.“催化反应”阶段，理论上，CO2与H2的最佳质量比为　 　(填最简整数比)。
iii.“催化反应”中，要制备3.2tCH3OH，理论上需要参加反应的CO2的质量为　 　t。
【答案】（1）；；；
（2）；减少；；化学；22：3；4.4
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①氢气是具有可燃性的气体，其化学式为，故答案为：；
②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故可作干燥剂的氧化物是氧化钙，其化学式为，故答案为：；
③氢氧化镁是难溶于水的碱，其化学式为，故答案为：；
④硝酸钾是易溶于水的盐，其化学式为，故答案为：；
（2）①海水酸化是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为，故答案为：；
②煤、石油和天然气的燃烧都会释放，因此为尽早实现碳中和，我国在能源结构上应减少化石燃料的使用；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，故答案为：减少、；
③i、“电解”过程的能量转化形式是将电能转化为化学能，故答案为：化学；
ii、“催化反应”阶段，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则理论上，与的最佳质量比为，故答案为：22：3；
iii、“催化反应”中，要制备3.2t，设理论上需要参加反应的的质量为x；
故理论上需要参加反应的的质量为4.4t，故答案为：4.4。
【分析】（1）①根据氢气是可燃性气体来回答；
②根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂来回答；
③根据氢氧化镁是难溶于水的碱来回答；
④根据硝酸钾是易溶于水的盐来回答；
（2）①根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性来回答；
②根据化石燃料燃烧会产生二氧化碳以及氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来回答；
③i、根据“电解”将电能转化为化学能来回答；
ii、根据二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的化学方程式来回答；
iii、根据二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的化学方程式列比例式计算回答。
（1）①氢气是具有可燃性的气体，其化学式为；
②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故可作干燥剂的氧化物是氧化钙，其化学式为；
③氢氧化镁是难溶于水的碱，其化学式为；
④硝酸钾是易溶于水的盐，其化学式为；
（2）①海水酸化是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为；
②煤、石油和天然气的燃烧都会释放，因此为尽早实现碳中和，我国在能源结构上应减少化石燃料的使用；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
③“电解”过程的能量转化形式是将电能转化为化学能；
“催化反应”阶段，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则理论上，与的最佳质量比为；
“催化反应”中，要制备3.2t，设理论上需要参加反应的的质量为x，
故理论上需要参加反应的的质量为4.4t。
17．（2024九上·济南月考）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。
I.制碳酸亚铁：用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是　 　(任写一条)。
（2）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是　 　(填操作名称)。
（3）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，该反应属于　 　(选填“分解”“化合”“复分解”“置换”之一)反应。
（4）碳酸亚铁(FeCO3)中碳元素的化合价是　 　。
（5）按要求写出下列反应的化学方程式：
①“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应　 　。
②“还原”时，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁　 　。
II.制柠檬酸亚铁——用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃，搅拌；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
（6）制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物质X是　 　(填化学式)。
（7）柠檬酸中，碳、氢元素的质量最简整数比为　 　；96g柠檬酸中含有氢元素的质量为　 　g。
（8）柠檬酸亚铁中，元素质量分数最大的是　 　(写元素符号)。
【答案】适当升高温度（合理即可）；过滤；复分解；+4；；；CO2；9：1；4；O
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是适当升温、搅拌等，故答案为：适当升高温度（合理即可）；
（2）“操作X”是为了除去溶液中过量铁粉和不溶性杂质，即将固体和液体分离，为过滤，故答案为：过滤；
（3）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故答案为：复分解；
（4）碳酸亚铁(FeCO3)中铁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故答案为：+4；
（5）①“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：，故答案为：；
②“还原”时，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为：，故答案为：；
（6）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、C、O、H原子的个数分别为1、7、10、8，反应后除X外，Fe、C、O、H原子的个数分别为1、6、8、8，则X中含有1个C和2个O，故X为CO2；故答案为：CO2；
（7）柠檬酸的化学式为C6H8O7，因此柠檬酸中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1；
96g柠檬酸中含有氢元素的质量为：，故答案为：9：1、4；
（8）由柠檬酸亚铁的化学式：FeC6H6O7可知，柠檬酸亚铁中铁、碳、氢、氧的元素质量比为56：（12×6）：（1×6）：（16×7）=56：72：6：112，因此质量分数最大的是氧元素，故答案为：O。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据分离固体和液体的实验操作是过滤来回答；
（3）根据复分解反应的定义分析回答；
（4）根据化合物中各元素化合价代数和为0分析回答；
（5）①根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水来回答；
②根据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁来回答；
（6）根据反应前后原子的种类、个数不变进行分析；
（7）根据元素质量比就等于各元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比来回答；
（8）根据化学式计算出各元素的质量比进而判断出质量分数最大的元素。
18．（2024九上·济南月考）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为______→_______→______→______(从左到右填写装置序号字母)。　 　
②上述装置A中生成二氧化碳的化学方程式为　 　。
③该反应后的剩余废液中可能含有少量的盐酸，欲检验该溶液中是否含有盐酸，下列试剂中比较合适的是　 　 (选填序号之一)。
A.无色酚酞试液 B.适量铁粉 C.适量NaOH溶液 D.适量AgNO3溶液
④欲除去此氯化钙溶液中含有的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是　 　(填序号之一)。
A.碳酸钙粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱
（2）该化学小组的同学以过氧化氢溶液和MnO2粉末制备氧气后，对某种塑料的元素组成情况进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按如图所示连接，实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧。观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①仪器A中发生反应的化学方程式为　 　。
②在该实验中，下列有关各实验装置的作用说法错误的是　 　(选填序号之一)。
A.C1处浓硫酸吸收水分，干燥气体，防止干扰实验
B.C2处浓硫酸吸收水分，干燥气体，防止干扰实验
C.F处氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，用于计算塑料中碳元素的质量
D.碱石灰作用是防止空气成分干扰实验
③装置B的玻璃管中放入2.8g该塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得装置C2处质量增加3.6g，计算出该塑料试样中氢元素的质量为　 　g，碳元素质量为　 　g。
【答案】（1）AECD；；B；A
（2）；B；0.4；2.4
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选A，由于反应物中的盐酸会挥发出HCl，而HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液装置E吸收，由于生成的二氧化碳经过饱和碳酸氢钠溶液后，会含有水，而浓硫酸装置C具有吸水性，可干燥生成的二氧化碳气体，且应先除杂后干燥，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选向上排空气法即装置D，则连接顺序为AECD，故答案为：AECD；
②石灰石的主要成分为碳酸钙，装置A中发生的化学反应为：碳酸钙和稀盐酸在室温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故答案为：；
③A、无色酚酞试液遇碱变红，遇酸颜色没有变化，无法判断是否含有盐酸，故不符合题意；
B、适量铁粉可与盐酸反应，生成氢气，如果有盐酸，会有气泡产生，故符合题意；
C、适量NaOH溶液可与盐酸反应，生成水和氯化钠，但现象不明显，故不符合题意；
D、硝酸银溶液与氯化钙和盐酸均能发生反应，产生白色沉淀，因此无法判断是否含有盐酸，故不符合题意；
故答案为：B；
④A、加入碳酸钙粉末，由于碳酸钙难溶于水，其和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故符合题意；
B、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，但生石灰是氧化钙的俗称，其过量能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，引入新的杂质氢氧化钙，故不符合题意；
C、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应现象不明显，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，其能与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质氯化钠，由于不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质碳酸钠，故不符合题意；
故答案为：A；
（2）①仪器A中发生的反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，其反应的化学方程式为：，故答案为：；
②A、C1处浓硫酸是吸收A装置生成氧气中的水分，起到干燥气体，防止干扰实验的作用，说法正确，故不符合题意；
B、由于装置B中在纯氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，所以C2处浓硫酸的作用是吸收生成的水分，用于计算塑料中氢元素的质量，说法错误，故符合题意；
C、F处氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，因此吸收生成的二氧化碳，用于计算塑料中碳元素的质量，说法正确，故不符合题意；
D、空气成分中的二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，影响装置F的质量，所以碱石灰作用是防止空气成分干扰实验，说法正确，故不符合题意；
故答案为：B；
③装置B的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为2.8 g，它充分燃烧后，装置C2处质量增加3.6 g是生成水的质量，该塑料只含C、H两种元素，则该塑料含有的氢元素质量=，所以2.8g该塑料试样中含碳元素的质量为2.8g-0.4g= 2.4 g，故答案为：0.4；2.4。
【分析】（1）①根据实验室制取并收集干燥二氧化碳的实验操作进行分析；
②根据碳酸钙和稀盐酸在室温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳来回答；
③A、根据无色酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色进行分析；
B、根据铁粉与稀盐酸反应生成氢气进行分析；
C、根据NaOH溶液与盐酸反应，生成水和氯化钠进行分析；
D、根据硝酸银溶液与氯化钙和盐酸均能发生反应，产生白色沉淀进行分析；
④A、根据碳酸钙难溶于水，并且能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
B、根据生石灰过量能与水反应生成氢氧化钙进行分析；
C、根据石灰水与盐酸反应的现象不明显进行分析；
D、根据纯碱是碳酸钠，能与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）①根据仪器A中发生的是过氧化氢分解的反应进行分析；
②A、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
B、根据B中充分燃烧生成水和二氧化碳以及浓硫酸具有吸水性进行分析；
C、根据氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应进行分析；
D、根据空气成分中的二氧化碳也可能与氢氧化钠溶液反应进行分析；
③根据质量守恒定律分析计算。
（1）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选A，由于反应物中的盐酸会挥发出HCl，而HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液装置E吸收，由于生成的二氧化碳经过饱和碳酸氢钠溶液后，会含有水，而浓硫酸装置C具有吸水性，可干燥生成的二氧化碳气体，且应先除杂后干燥，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选向上排空气法即装置D，则连接顺序为AECD。
②石灰石的主要成分为碳酸钙，装置A中发生的化学反应为：碳酸钙和稀盐酸在室温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
③A、无色酚酞试液遇碱变红，遇酸颜色没有变化，无法判断是否含有盐酸，故不符合题意；
B、适量铁粉可与盐酸反应，生成氢气，如果有盐酸，会有气泡产生，故符合题意；
C、适量NaOH溶液可与盐酸反应，生成水和氯化钠，但现象不明显，故不符合题意；
D、硝酸银溶液与氯化钙和盐酸均能发生反应，产生白色沉淀，因此无法判断是否含有盐酸，故不符合题意。
故选B。
④A、加入碳酸钙粉末，由于碳酸钙难溶于水，其和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故符合题意；
B、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，但生石灰是氧化钙的俗称，其过量能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，引入新的杂质氢氧化钙，故不符合题意；
C、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，其能与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质氯化钠，由于不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质碳酸钠，故不符合题意。
故选A。
答案依次为：AECD； ；B；A。
（2）①仪器A中发生的反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧，其反应的化学方程式为：。
②A、C1处浓硫酸是吸收A装置生成氧气中的水分，起到干燥气体，防止干扰实验的作用，说法正确，故不符合题意；
B、由于装置B中在纯氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，所以C2处浓硫酸的作用是吸收生成的水分，用于计算塑料中氢元素的质量，说法错误，故符合题意；
C、F处氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，因此吸收生成的二氧化碳，用于计算塑料中碳元素的质量，说法正确，故不符合题意；
D、空气成分中的二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，影响装置F的质量，所以碱石灰作用是防止空气成分干扰实验，说法正确，故不符合题意。
故选B。
③装置B的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为2.8 g，它充分燃烧后，装置C2处质量增加3.6 g是生成水的质量，该塑料只含C、H两种元素，则该塑料含有的氢元素质量=，所以2.8 g该塑料试样中含碳元素的质量为2.8 g-0.4 g= 2.4 g。
故填：0.4；2.4。
故答案依次为： ；B；0.4；2.4。
19．（2024九上·济南月考）回答下列问题：
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。
【探究与结论】
①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为　 　(填化学式)，而另一种固体表面无明显变化。
②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量　 　(填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有红褐色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
【交流与反思】
③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度　 　(选填“升高”“降低”之一)。
（2）已知固体混合物A是由KCl、KNO3、K2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由NaCl、CuO、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C的化学式是　 　。
②滤液G中一定大量存在的阳离子是　 　(写离子符号)，酸根阴离子有　 　种。
③混合物B中一定不存在的物质是　 　(写化学式)。
④写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式　 　。
⑤为了进一步确定固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：　 　。
【答案】（1）NaOH；Fe2(SO4)；升高
（2）CO2；K+、Na+；2；CuO；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓ +2NaNO3；取少量A固体于试管中，加水充分溶解，加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液。若有白色沉淀生成，则原固体混合物中有KCl，无KNO3；若无白色沉淀生成，则有KNO3，无KCl
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①氢氧化钠易潮解，其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为氢氧化钠，化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
②红褐色沉淀是氢氧化铁，由铁离子和氢氧根离子结合生成，氢氧化钠中含有氢氧根，向两种无色溶液中滴加适量溶液，氢氧化钠溶液中产生红褐色沉淀，氯化钠不无明显现象，可确定滴加的为含铁离子的溶液，如Fe2(SO4)3溶液等，故答案为：Fe2(SO4)3；
③氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故答案为：升高；
（2）碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，则气体C为二氧化碳，固体混合物A中一定含有碳酸钾；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则蓝色沉淀F是氢氧化铜沉淀，固体混合物B中一定含有硫酸铜，又由于只有蓝色沉淀，则说明固体混合物B中不含氧化铜，则固体B是氯化钠钠和硫酸铜；
①气体C是二氧化碳，其化学式是CO2；故答案为：CO2；
②由于溶液D中一定含有硫酸钾，可能含有氯化钾或硝酸钾，溶液E中含有硫酸钠、氯化钠，而硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则滤液G中一定含有硝酸钠、氯化钠，可能含有氯化钾或硝酸钾，则滤液G中一定大量存在的阳离子是钠离子和钾离子，离子符号为：Na+、K+；酸根阴离子有氯离子、硝酸根离子2种，故答案为：Na+、K+，2；
③混合物B中一定不存在的物质是CuO，是因为氧化铜不与氢氧化钠反应，故答案为：CuO；
④步骤Ⅲ中硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓ +2NaNO3；故答案为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓ +2NaNO3；
⑤取少量A固体于试管中，加水充分溶解，加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原固体混合物中有KCl，无KNO3；若无白色沉淀生成，则有KNO3，无KCl，故答案为：取少量A固体于试管中，加水充分溶解，加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液。若有白色沉淀生成，则原固体混合物中有KCl，无KNO3；若无白色沉淀生成，则有KNO3，无KCl。
【分析】（1）①根据氢氧化钠易潮解进行分析；
②根据红褐色沉淀是氢氧化铁进行分析；
③根据氢氧化钠固体溶于水放热进行分析；
（2）①根据碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳来回答；
②根据溶液D中一定含有硫酸钾，可能含有氯化钾或硝酸钾，溶液E中含有硫酸钠、氯化钠进行分析；
③根据氧化铜不与氢氧化钠反应进行分析；
④根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠来回答；
⑤根据AgNO3与KCl反应有白色沉淀生成进行分析。
（1）①氢氧化钠易潮解，其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为氢氧化钠，化学式为NaOH；
②红褐色沉淀是氢氧化铁，由铁离子和氢氧根离子结合生成，氢氧化钠中含有氢氧根，向两种无色溶液中滴加适量溶液，氢氧化钠产生蓝色沉淀，氯化钠不无明显现象，可确定滴加的为含铁离子的溶液，如FeSO4溶液等，故填：FeSO4；
③氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；
（2）碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，则气体C二氧化碳，固体混合物A中一定含有碳酸钾；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则蓝色沉淀F是氢氧化铜沉淀，固体混合物B中一定含有硫酸铜，又由于只有蓝色沉淀，则说明固体混合物B中不含氧化铜，则固体B是氯化钠钠和硫酸铜；
①气体C是二氧化碳，其化学式是CO2；
②由于溶液D中一定含有硫酸钾，可能含有氯化钾或硝酸钾，溶液E中含有硫酸钠、氯化钠，而硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则滤液G中一定含有硝酸钠、氯化钠，可能含有氯化钾或硝酸钾，则滤液G中一定大量存在的阳离子是钠离子和钾离子，离子符号为：Na+、K+；酸根阴离子有氯离子、硝酸根离子2种；
③混合物B中一定不存在的物质是CuO，是因为氧化铜不与氢氧化钠反应；
④写出步骤Ⅲ中硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓ +2NaNO3；
⑤取少量A固体于试管中，加水充分溶解，加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液。若有白色沉淀生成，则原固体混合物中有KCl，无KNO3；若无白色沉淀生成，则有KNO3，无KCl。
20．（2024九上·济南月考）化学与工业生产、生活密切相关，生产、生活离不开化学。
（1）绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
I：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
①上述两种方案中，更符合绿色化学观念的是　 　(填“I”“Ⅱ”之一)，请简述理由　 　。
②若取相同质量的单质铜，分别用上述两种方案制备硫酸铜，理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为　 　(填下列选项序号之一)。
A.方案I较多 B.方案Ⅱ较多 C.二者相等
（2）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如图：
①在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是　 　(填化学式)。
②写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式　 　。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合样品15g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述氯化钡溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为　 　(写化学式)。
②试通过计算，求此混合样品中碳酸钠的质量　 　(计算结果精确至0.1g)。
【答案】（1）Ⅱ；Ⅱ不产生污染气体，不会污染环境，而I会产生二氧化硫污染空气；C
（2）SO2；
（3）NaCl、Na2CO3；解：设混合样品中碳酸钠的质量为x，x=10.6g答：混合样品中碳酸钠的质量为10.6g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①I、铜和浓硫酸在加热的条件下反应，会生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，形成酸雨；Ⅱ、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染性气体产生；故更符合绿色化学观念的是Ⅱ，是因为Ⅱ不产生污染气体，不会污染环境，而I会产生二氧化硫污染空气，故答案为：Ⅱ、Ⅱ不产生污染气体，不会污染环境，而I会产生二氧化硫污染空气；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，由两方案的反应过程可知，两个过程中的铜都完全转化为硫酸铜，没有其他含铜物质产生，等量的铜完全转化成硫酸铜后，铜元素质量守恒，反应生成的硫酸铜质量是相等的，故答案为：C；
（2）①S中硫元素化合价为0价；SO2中氧元素化合价为-2价，根据化合价原则，化合物中各元素正负化合价代数和为零，设SO2中硫元素的化合价x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，则SO2中硫元素化合价为+4价；同理可得SO3中硫元素化合价为+6价；H2SO4中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为y，则（+1）×2+y+（-2）×4=0，解得y=+6，则H2SO4中硫元素化合价为+6价；所以硫元素的化合价表现为+4价的物质是SO2；故答案为：SO2；
②步骤③中，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）①氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，A点时沉淀质量继续增大，说明碳酸钠没有反应完全，则溶液中溶质为氯化钠、碳酸钠，化学式为NaCl、Na2CO3；故答案为：NaCl、Na2CO3；
②解：设混合样品中碳酸钠的质量为x；
x=10.6g
答：混合样品中碳酸钠的质量为10.6g。
【分析】（1）①根据铜和浓硫酸在加热的条件下反应会生成二氧化硫进行分析；
②根据化学反应前后元素质量不变进行分析；
（2）①根据单质化合价为零，化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
②根据三氧化硫和水反应生成硫酸来回答；
（3）①根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
②根据化学方程式列比例式进行计算。
（1）①I、铜和浓硫酸在加热的条件下反应，会生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，形成酸雨；
Ⅱ、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染性气体产生；
故更符合绿色化学观念的是Ⅱ，是因为Ⅱ不产生污染气体，不会污染环境，而I会产生二氧化硫污染空气；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，由两方案的反应过程可知，两个过程中的铜都完全转化为硫酸铜，没有其他含铜物质产生，等量的铜完全转化成硫酸铜后，铜元素质量守恒，反应生成的硫酸铜质量是相等的，故选：C。
（2）①S中硫元素化合价为0价；SO2中氧元素化合价为-2价，根据化合价原则，化合物中各元素正负化合价代数和为零，设SO2中硫元素的化合价x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，则SO2中硫元素化合价为+4价；同理可得SO3中硫元素化合价为+6价；H2SO4中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为y，则（+1）×2+y+（-2）×4=0，解得y=+6，则H2SO4中硫元素化合价为+6价；所以硫元素的化合价表现为+4价的物质是SO2；
②步骤③中，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：。
（3）①氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，A点时沉淀质量继续增大，说明碳酸钠没有反应完全，则溶液中溶质为氯化钠、碳酸钠，化学式为NaCl、Na2CO3；
②见答案。
1 / 1山东省济南市稼轩学校2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题
1．（2024九上·济南月考）物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是
A．冬天结出窗花
B．植物光合作用
C．干冰升华制冷
D．铁皮卷成铁桶
2．（2024九上·济南月考）规范的实验操作技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，正确的是
A．制取氧气时，先检查装置气密性，后加入药品
B．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
C．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
D．用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱
3．（2024九上·济南月考）我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是
A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶
B．种植蔬菜时，过量施用农药化肥
C．外出购物时，提倡大量使用塑料袋
D．欢度节日时，大量燃放烟花爆竹
4．（2024九上·济南月考）化学与人们的生活息息相关。下列说法中，不合理的是
A．用盐酸除去铁制品表面的铁锈 B．工业上用铁桶储运烧碱
C．熟石灰可用于中和土壤的酸性 D．室内洒水可防止一氧化碳中毒
5．（2024九上·济南月考）地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息，下列关于这四种元素的说法中，正确的是
A．①在化学反应中易失电子
B．②和③在元素周期表中位于同一周期
C．①和②形成化合物的化学式为Si3O2
D．一个铁原子含有26个中子
6．（2024九上·济南月考）下列基于实验事实的推理，正确的是
A．向某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性
B．向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可推测该溶液是稀盐酸
C．向某固体中加入稀盐酸有气泡冒出，可推测该固体中一定含有碳酸根离子
D．定量的有机物在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O，可推测该有机物中一定含有C、H、O元素
7．（2024九上·济南月考）中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释正确的是
A．《梦溪笔谈》—石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油燃烧生成的烟是一氧化碳
B．《天工开物》：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”——铁与铜盐反应生成红色铁锈
C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动
D．《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
8．（2024九上·济南月考）工业上常用氧炔焰切割或焊接金属，一种切割工具如图所示。下列说法错误的是
A．调节乙炔和氧气的比例可以控制火焰的温度
B．乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O
C．在氧气不足时，乙炔不完全燃烧可能生成一氧化碳
D．等质量的乙炔和甲烷完全燃烧生成的CO2质量相等
9．（2024九上·济南月考）以甲烷为燃料、含铜氧化物为载体的化学电池过程如图所示，下列说法不正确的是
A．理论上该流程中无需补充CuO
B．空气反应器中，参加反应的Cu2O比生成的CuO质量大
C．燃料电池是将化学能转变为电能的装置
D．天然气的主要成分是甲烷
10．（2024九上·济南月考）下列叙述中，不合理的是
A．控制燃烧条件可达到灭火的目的
B．任何溶液都只含一种溶质
C．化学反应前后元素的种类不变
D．原子是由原子核和核外电子构成的
11．（2024九上·济南月考）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应前后分子的数目保持不变
B．该反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3∶14
12．（2024九上·济南月考）废旧手机中含有贵金属金(Au)，如图是回收金的简略流程图，下列说法错误的是
A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率
B．滤液a中的阳离子只有Fe2+和Zn2+
C．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀
D．Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为Fe＞Zn＞Cu
13．（2024九上·济南月考）为除去下列物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，合理的是
选项 物质 杂质 实验方案
A N2 O2 将气体通过足量灼热的木炭粉
B NaCl固体 泥沙 加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
C CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3粉末，过滤
D NaOH溶液 Na2SO4 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2024九上·济南月考）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入ag金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣和滤液中加入稀盐酸均无明显现象，下列说法正确的是
A．滤液一定是蓝色溶液
B．滤液中最多含有两种金属阳离子
C．滤渣的质量可能大于ag
D．滤渣中一定含有Ag和Cu
15．（2024九上·济南月考）常温下，向30.2gNa2CO3和Cu(OH)2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液A和某种气体B，将生成的气体B通入到足量澄清石灰水中，反应结束后(气体全部被吸收)，过滤、洗涤、干燥、称量(该实验过程无空气中任何气体参与反应)，得到滤渣10g。下列有关说法中，正确的是
A．生成的气体B质量为4.4g
B．反应过程中涉及到复分解反应
C．固体混合物中，钠元素的质量为2.3g
D．不饱和溶液A中铜元素的质量为12.8g
16．（2024九上·济南月考）回答下列问题：
（1）按要求从氧气、氧化钙、硝酸钾、氢气、氯化银、氢氧化镁、碳酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性的气体　 　。
②可作干燥剂的氧化物　 　。
③一种难溶于水的碱　 　。
④一种易溶于水的盐　 　。
（2）二氧化碳的捕集和资源化利用具有深远影响。
活动一：探究“碳捕集”
①可利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等环境问题。用化学方程式解释海水酸化的原因　 　。
②我国承诺力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要增加碳吸收。
i.煤、石油和天然气的燃烧都会释放CO2。为尽早实现碳中和，我国在能源结构上应　 　(填“增大”或“减少”)化石燃料的使用。
ii.利用化学方法吸收CO2是实现“碳捕集”的方法之一。若用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2】“捕集”CO2，反应的化学方程式为　 　。
活动二：碳的资源化利用
③我国自主研发“液态太阳能燃料合成技术”可将CO2转化为CH3OH(甲醇)，生产流程如图所示：
i.“电解”过程的能量转化形式是将电能转化为　 　能。
ii.“催化反应”阶段，理论上，CO2与H2的最佳质量比为　 　(填最简整数比)。
iii.“催化反应”中，要制备3.2tCH3OH，理论上需要参加反应的CO2的质量为　 　t。
17．（2024九上·济南月考）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。
I.制碳酸亚铁：用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是　 　(任写一条)。
（2）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是　 　(填操作名称)。
（3）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，该反应属于　 　(选填“分解”“化合”“复分解”“置换”之一)反应。
（4）碳酸亚铁(FeCO3)中碳元素的化合价是　 　。
（5）按要求写出下列反应的化学方程式：
①“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应　 　。
②“还原”时，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁　 　。
II.制柠檬酸亚铁——用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃，搅拌；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
（6）制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物质X是　 　(填化学式)。
（7）柠檬酸中，碳、氢元素的质量最简整数比为　 　；96g柠檬酸中含有氢元素的质量为　 　g。
（8）柠檬酸亚铁中，元素质量分数最大的是　 　(写元素符号)。
18．（2024九上·济南月考）如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为______→_______→______→______(从左到右填写装置序号字母)。　 　
②上述装置A中生成二氧化碳的化学方程式为　 　。
③该反应后的剩余废液中可能含有少量的盐酸，欲检验该溶液中是否含有盐酸，下列试剂中比较合适的是　 　 (选填序号之一)。
A.无色酚酞试液 B.适量铁粉 C.适量NaOH溶液 D.适量AgNO3溶液
④欲除去此氯化钙溶液中含有的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是　 　(填序号之一)。
A.碳酸钙粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱
（2）该化学小组的同学以过氧化氢溶液和MnO2粉末制备氧气后，对某种塑料的元素组成情况进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，所选仪器按如图所示连接，实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧。观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。(假设发生的化学反应都充分反应)
①仪器A中发生反应的化学方程式为　 　。
②在该实验中，下列有关各实验装置的作用说法错误的是　 　(选填序号之一)。
A.C1处浓硫酸吸收水分，干燥气体，防止干扰实验
B.C2处浓硫酸吸收水分，干燥气体，防止干扰实验
C.F处氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，用于计算塑料中碳元素的质量
D.碱石灰作用是防止空气成分干扰实验
③装置B的玻璃管中放入2.8g该塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得装置C2处质量增加3.6g，计算出该塑料试样中氢元素的质量为　 　g，碳元素质量为　 　g。
19．（2024九上·济南月考）回答下列问题：
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。
【探究与结论】
①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为　 　(填化学式)，而另一种固体表面无明显变化。
②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量　 　(填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有红褐色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
【交流与反思】
③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度　 　(选填“升高”“降低”之一)。
（2）已知固体混合物A是由KCl、KNO3、K2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由NaCl、CuO、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C的化学式是　 　。
②滤液G中一定大量存在的阳离子是　 　(写离子符号)，酸根阴离子有　 　种。
③混合物B中一定不存在的物质是　 　(写化学式)。
④写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式　 　。
⑤为了进一步确定固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：　 　。
20．（2024九上·济南月考）化学与工业生产、生活密切相关，生产、生活离不开化学。
（1）绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
I：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
①上述两种方案中，更符合绿色化学观念的是　 　(填“I”“Ⅱ”之一)，请简述理由　 　。
②若取相同质量的单质铜，分别用上述两种方案制备硫酸铜，理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为　 　(填下列选项序号之一)。
A.方案I较多 B.方案Ⅱ较多 C.二者相等
（2）用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如图：
①在S、SO2、SO3、H2SO4四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是　 　(填化学式)。
②写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式　 　。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合样品15g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述氯化钡溶液至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为　 　(写化学式)。
②试通过计算，求此混合样品中碳酸钠的质量　 　(计算结果精确至0.1g)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的用途
【解析】【解答】有新物质生成的变化叫作化学变化，没有新物质生成的变化叫作物理变化；
A、冬天结出窗花过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、光合作用过程中有氧气等新物质的生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、干冰升华过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、铁皮卷成铁桶过程中没有生成新物质，属于物理变化，故D选项不符合题意；
故答案为：B.
【分析】根据物理变化和化学变化的定义进行分析。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；溶液的酸碱性与pH值的关系；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、制取气体时，都要先检查装置气密性，避免装置漏气造成药品的浪费，故A选项正确；
B、向试管中滴加液体时，胶头滴管应该竖直悬空于试管口正上方，不能伸入试管中，故B选项错误；
C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，故C选项错误；
D、先用水将pH试纸润湿，相当于稀释待测液，若是酸性溶液，测定结果偏大，若是碱性溶液，测定结果偏小，若是中性溶液，结果不受影响，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据制取气体时，都要先检查装置气密性进行分析；
B、根据胶头滴管使用的注意事项进行分析；
C、根据浓硫酸稀释的方法进行分析；
D、根据测定pH值的注意事项进行分析。
3．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶，可以将垃圾合理处理，减少对环境污染，有利于保护环境，故A选项符合题意；
B、种植蔬菜时，过量施用农药化肥会污染水资源，所以应该合理使用农药化肥，故B选项不符合题意；
C、外出购物时，提倡大量使用塑料袋会引起“白色污染”，不利于保护环境，故C选项不符合题意；
D、大量燃放烟花爆竹会产生大量有害气体排放到空气中，会污染环境，故D选项不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据环境保护的相关措施进行分析。
4．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，所以可以用盐酸去除铁制品表面的铁锈，故A选项合理；
B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠不能和铁反应，所以工业上可以用铁桶储运烧碱，故B选项合理；
C、熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙可以与酸发生中和反应，因此可用于中和酸性土壤，故C选项合理；
D、一氧化碳难溶于水，因此室内洒水不能防止一氧化碳中毒，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁可以和酸反应进行分析；
B、根据铁和氢氧化钠不反应进行分析；
C、根据氢氧化钙可以和酸反应发生中和反应进行分析；
D、根据一氧化碳难溶于水进行分析。
5．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，①的最外层电子数大于4，所以在化学反应中容易得到电子，故A选项错误；
B、对于原子来说，电子层数=元素所在周期数，②和③的核外都有3个电子层，均位于第三周期，故B选项正确；
C、①和③分别是氧、铝，二者形成的化合物的化学式为：Al2O3，故C选项错误；
D、在原子中，有原子序数=核电荷数=质子数，故一个铁原子含有26个质子，相对原子质量≈质子数+中子数，则一个铁原子含有的中子数为55.847-26≈30，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子进行分析；
B、根据原子中，电子层数=元素所在周期数进行分析；
C、根据①和③分别是氧、铝进行分析；
D、根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数以及相对原子质量≈质子数+中子数进行分析。
6．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，向某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，故A选项正确；
B、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，该溶液不一定是稀盐酸，也可能是氯化钠，故B选项错误；
C、向某固体中加入稀盐酸有气泡冒出，该固体中不一定含有碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故C选项错误；
D、定量的有机物在氧气中完全燃烧，只生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故D选项错误；
故答案为：A.
【分析】A、根据无色酚酞遇到碱性溶液会变红进行分析；
B、根据硝酸银和氯化钠反应也有白色沉淀生成进行分析；
C、根据活泼金属与酸反应生成氢气进行分析；
D、根据质量守恒定律进行分析。
7．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A.石油：“燃之如麻，但烟甚浓”是由于石油的不完全燃烧生成炭黑导致的，烟是固体小颗粒，不是气体，故A选项错误；
B.“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，指的是铁浸入硫酸铜溶液，反应生成硫酸亚铁和铜，不是铁锈，故B选项错误；
C.遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故C选项正确；
D.金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，所以铜锡合金的硬度比铜、锡大，故D选项错误；
故答案为：B.
【分析】A、根据烟是固体小颗粒进行分析；
B、根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
C、根据分子在不断运动进行分析；
D、根据合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大进行分析。
8．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、调节乙炔和氧气的比例可以控制反应的剧烈程度，从而调节火焰的温度，故A选项正确；
B、乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，故B选项正确；
C、氧气用量相对不足时，乙炔不充分燃烧，会生成一氧化碳，故C选项正确；
D、乙炔和甲烷燃烧的方程式及相关质量关系为：、由此可知等质量的两种物质，乙炔产生的二氧化碳质量较大，故D选项错误；
故答案为：D.
【分析】A、根据调节反应物的比例可以控制反应的剧烈程度进行分析；
B、根据乙炔在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水进行分析；
C、根据乙炔不充分燃烧，会生成一氧化碳进行分析；
D、根据乙炔和甲烷燃烧的方程式及相关质量关系进行分析。
9．【答案】B
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、流程中CuO、Cu2O既是反应物，又是生成物，可循环使用，所以流程中不需要另外添加CuO，故A选项说法正确；
B、空气从空气反应器中排出后氧气减少，说明在空气反应器中发生的反应为氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，氧化铜质量等于氧化亚铜和参加氧气的质量和，故氧化铜质量大于氧化亚铜，故B选项说法错误；
C、燃料电池是将化学能转变为电能的装置，故C选项说法正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，故D选项说法正确；
故答案为：B.
【分析】A、根据CuO、Cu2O既是反应物，又是生成物进行分析；
B、根据空气从空气反应器中排出后氧气减少进行分析；
C、根据燃料电池可以将化学能转变为电能进行分析；
D、根据天然气主要成分是甲烷进行分析。
10．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；原子的定义与构成；质量守恒定律及其应用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、灭火原理是破坏燃烧的条件之一，所以控制燃烧条件可达到灭火的目的，故A选项合理；
B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中可能有多种溶质，如海水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钙等多种溶质，故B选项不合理；
C、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，故C选项合理；
D 、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，故D选项合理。
故答案为：B.
【分析】A、根据灭火原理是破坏燃烧的条件之一进行分析；
B、根据溶液的定义进行分析；
C、根据质量守恒定律进行分析；
D、根据原子由原子核和核外电子构成进行分析。
11．【答案】B,C,D
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据示意图可知，该反应为氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气的反应，其化学方程式为：；
A、由分析可知，该反应是3个氢气分子和1个氮气分子反应生成2个氨气分子，该反应前后分子的数目发生改变，故A选项不符合题意；
B、单质化合价为零，所以反应前氢气中氢元素的化合价为零价，氮气中氮元素的化合价也为零价；反应后：氨气中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3价，则该反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B选项符合题意；
C、该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C选项符合题意；
D、由分析可知，甲是氢气，乙是氮气，结合化学方程式，可得参加反应的甲、乙两物质的质量比=[3×（1×2）]∶[1×（14×2）]=3∶14，故D选项符合题意；
故答案为：BCD.
【分析】先根据粒子的微观示意图分析得出该反应的化学方程式，然后结合选项具体分析；
A、根据该反应的化学方程式进行分析；
B、根据单质化合价为0进行分析；
C、根据化合反应的特征进行分析；
D、根据化学方程式进行分析。
12．【答案】B,D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、反应物接触面积越大，反应速率越快，所以粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故A选项正确；
B、排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌，那么滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，阳离子是Fe2+、Zn2+和H+，故B选项错误；
C、铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色的，所以会产生蓝色沉淀，故C选项正确；
D、Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故D选项正确；
故答案为：BD.
【分析】A、根据反应物接触面积越大，反应速率越快进行分析；
B、根据排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气进行分析；
C、根据铜与氧气、氧化铜与硫酸、硫酸与氢氧化钠、氢氧化钠与硫酸铜这4个反应进行分析；
D、根据Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序进行分析。
13．【答案】B,C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；盐的化学性质
【解析】【解答】A、除去氮气中的氧气，通过灼热的木炭粉，碳与氧气反应生成二氧化碳，可以除去氧气，但是又引入了新杂质二氧化碳，故A选项错误；
B、氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，加入足量水后，过滤能除去不溶性的泥沙，然后再通过蒸发结晶得到氯化钠固体，故B选项正确；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，过滤除去过量的碳酸钙即可，故C选项正确；
D、硫酸钠会与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，但氢氧化钡过量，溶液中会混有剩余的氢氧化钡，故D选项错误；
故答案为：BC.
【分析】A、根据碳与氧气反应生成二氧化碳进行分析；
B、根据氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水进行分析；
C、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及碳酸钙难溶于水进行分析；
D、根据氢氧化钡过量会导致溶液中会混有剩余的氢氧化钡进行分析。
14．【答案】B,C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】由锌、铜、银三者的金属活动性顺序为：锌>铜>银，则将锌放入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌；向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明金属锌无剩余，向滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明硝酸银无剩余；则可能出现的情况有：1、硝酸银与锌恰好完全反应，此时硝酸铜没有反应发生，故滤渣为：银，滤液中含有硝酸锌和硝酸铜；2、硝酸银少量，硝酸铜与锌反应时过量，故滤渣为：银、铜，滤液中含有硝酸锌和硝酸铜；3、硝酸银少量，硝酸铜与锌反应时恰好完全反应，故滤渣为：银、铜，滤液中含有硝酸锌；
A、由分析可知，滤液可能为硝酸锌和硝酸铜的混合溶液或硝酸锌溶液，不一定为蓝色，故A选项错误；
B、由分析可知，滤液中最多含有硝酸锌和硝酸铜两种溶质，即最多含有锌离子和铜离子两种金属阳离子，故B选项正确；
C、，每65g的Zn可以置换出216g的Ag，所以固体质量增加，，每65g的Zn可以置换出64g的Cu，所以固体质量减少，结合分析可知，实验过程中有可能只有第一个反应发生，也可能两个反应都发生，若Zn的质量为ag，则滤渣的质量可能大于ag，故C选项正确；
D、由分析可知，滤渣中一定含有银，可能含有铜，故D选项错误；
故答案为：BC.
【分析】先根据锌、铜、银三者的金属活动性顺序结合题目中的已知信息分析出有可能存在的情况，然后结合选项具体分析。
15．【答案】A,B,D
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】常温下，向30.2g和的固体混合物中，加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则气体B为二氧化碳，将生成的气体B通入到足量澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，由题目信息可知生成的碳酸钙质量为10g，设生成的二氧化碳质量为x，
设碳酸钠的质量为y，
则固体混合物中氢氧化铜的质量为；
A、由上述计算可知，生成的气体B二氧化碳的质量为4.4g，故A选项正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，以上反应均属于两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，属于复分解反应，因此反应过程中涉及到复分解反应，故B选项正确；
C、由分析可知，碳酸钠的质量为10.6g，则固体混合物中钠元素的质量为，故C选项错误；
D、由分析可知，氢氧化铜的质量为19.6g，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，则不饱和溶液A中铜元素的质量为：，故D选项正确；
故答案为：ABD.
【分析】先根据碳酸钠与稀盐酸的反应，氢氧化铜与稀盐酸的反应以及题目中的信息结合化学方程式进行计算，得到二氧化碳质量为4.4g，碳酸钠质量为10.6g，氢氧化铜质量为19.6g，然后结合选项进行分析。
16．【答案】（1）；；；
（2）；减少；；化学；22：3；4.4
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；探究二氧化碳的性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）①氢气是具有可燃性的气体，其化学式为，故答案为：；
②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故可作干燥剂的氧化物是氧化钙，其化学式为，故答案为：；
③氢氧化镁是难溶于水的碱，其化学式为，故答案为：；
④硝酸钾是易溶于水的盐，其化学式为，故答案为：；
（2）①海水酸化是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为，故答案为：；
②煤、石油和天然气的燃烧都会释放，因此为尽早实现碳中和，我国在能源结构上应减少化石燃料的使用；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，故答案为：减少、；
③i、“电解”过程的能量转化形式是将电能转化为化学能，故答案为：化学；
ii、“催化反应”阶段，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则理论上，与的最佳质量比为，故答案为：22：3；
iii、“催化反应”中，要制备3.2t，设理论上需要参加反应的的质量为x；
故理论上需要参加反应的的质量为4.4t，故答案为：4.4。
【分析】（1）①根据氢气是可燃性气体来回答；
②根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂来回答；
③根据氢氧化镁是难溶于水的碱来回答；
④根据硝酸钾是易溶于水的盐来回答；
（2）①根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性来回答；
②根据化石燃料燃烧会产生二氧化碳以及氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水来回答；
③i、根据“电解”将电能转化为化学能来回答；
ii、根据二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的化学方程式来回答；
iii、根据二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的化学方程式列比例式计算回答。
（1）①氢气是具有可燃性的气体，其化学式为；
②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故可作干燥剂的氧化物是氧化钙，其化学式为；
③氢氧化镁是难溶于水的碱，其化学式为；
④硝酸钾是易溶于水的盐，其化学式为；
（2）①海水酸化是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为；
②煤、石油和天然气的燃烧都会释放，因此为尽早实现碳中和，我国在能源结构上应减少化石燃料的使用；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
③“电解”过程的能量转化形式是将电能转化为化学能；
“催化反应”阶段，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则理论上，与的最佳质量比为；
“催化反应”中，要制备3.2t，设理论上需要参加反应的的质量为x，
故理论上需要参加反应的的质量为4.4t。
17．【答案】适当升高温度（合理即可）；过滤；复分解；+4；；；CO2；9：1；4；O
【知识点】酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是适当升温、搅拌等，故答案为：适当升高温度（合理即可）；
（2）“操作X”是为了除去溶液中过量铁粉和不溶性杂质，即将固体和液体分离，为过滤，故答案为：过滤；
（3）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，该反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故答案为：复分解；
（4）碳酸亚铁(FeCO3)中铁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，有（+2）+x+（-2）×3=0，解得x=+4，故答案为：+4；
（5）①“酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：，故答案为：；
②“还原”时，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，方程式为：，故答案为：；
（6）依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、C、O、H原子的个数分别为1、7、10、8，反应后除X外，Fe、C、O、H原子的个数分别为1、6、8、8，则X中含有1个C和2个O，故X为CO2；故答案为：CO2；
（7）柠檬酸的化学式为C6H8O7，因此柠檬酸中碳、氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1；
96g柠檬酸中含有氢元素的质量为：，故答案为：9：1、4；
（8）由柠檬酸亚铁的化学式：FeC6H6O7可知，柠檬酸亚铁中铁、碳、氢、氧的元素质量比为56：（12×6）：（1×6）：（16×7）=56：72：6：112，因此质量分数最大的是氧元素，故答案为：O。
【分析】（1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据分离固体和液体的实验操作是过滤来回答；
（3）根据复分解反应的定义分析回答；
（4）根据化合物中各元素化合价代数和为0分析回答；
（5）①根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水来回答；
②根据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁来回答；
（6）根据反应前后原子的种类、个数不变进行分析；
（7）根据元素质量比就等于各元素所对原子的相对原子质量乘以原子个数的比来回答；
（8）根据化学式计算出各元素的质量比进而判断出质量分数最大的元素。
18．【答案】（1）AECD；；B；A
（2）；B；0.4；2.4
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选A，由于反应物中的盐酸会挥发出HCl，而HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液装置E吸收，由于生成的二氧化碳经过饱和碳酸氢钠溶液后，会含有水，而浓硫酸装置C具有吸水性，可干燥生成的二氧化碳气体，且应先除杂后干燥，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选向上排空气法即装置D，则连接顺序为AECD，故答案为：AECD；
②石灰石的主要成分为碳酸钙，装置A中发生的化学反应为：碳酸钙和稀盐酸在室温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故答案为：；
③A、无色酚酞试液遇碱变红，遇酸颜色没有变化，无法判断是否含有盐酸，故不符合题意；
B、适量铁粉可与盐酸反应，生成氢气，如果有盐酸，会有气泡产生，故符合题意；
C、适量NaOH溶液可与盐酸反应，生成水和氯化钠，但现象不明显，故不符合题意；
D、硝酸银溶液与氯化钙和盐酸均能发生反应，产生白色沉淀，因此无法判断是否含有盐酸，故不符合题意；
故答案为：B；
④A、加入碳酸钙粉末，由于碳酸钙难溶于水，其和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故符合题意；
B、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，但生石灰是氧化钙的俗称，其过量能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，引入新的杂质氢氧化钙，故不符合题意；
C、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应现象不明显，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，其能与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质氯化钠，由于不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质碳酸钠，故不符合题意；
故答案为：A；
（2）①仪器A中发生的反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，其反应的化学方程式为：，故答案为：；
②A、C1处浓硫酸是吸收A装置生成氧气中的水分，起到干燥气体，防止干扰实验的作用，说法正确，故不符合题意；
B、由于装置B中在纯氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，所以C2处浓硫酸的作用是吸收生成的水分，用于计算塑料中氢元素的质量，说法错误，故符合题意；
C、F处氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，因此吸收生成的二氧化碳，用于计算塑料中碳元素的质量，说法正确，故不符合题意；
D、空气成分中的二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，影响装置F的质量，所以碱石灰作用是防止空气成分干扰实验，说法正确，故不符合题意；
故答案为：B；
③装置B的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为2.8 g，它充分燃烧后，装置C2处质量增加3.6 g是生成水的质量，该塑料只含C、H两种元素，则该塑料含有的氢元素质量=，所以2.8g该塑料试样中含碳元素的质量为2.8g-0.4g= 2.4 g，故答案为：0.4；2.4。
【分析】（1）①根据实验室制取并收集干燥二氧化碳的实验操作进行分析；
②根据碳酸钙和稀盐酸在室温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳来回答；
③A、根据无色酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色进行分析；
B、根据铁粉与稀盐酸反应生成氢气进行分析；
C、根据NaOH溶液与盐酸反应，生成水和氯化钠进行分析；
D、根据硝酸银溶液与氯化钙和盐酸均能发生反应，产生白色沉淀进行分析；
④A、根据碳酸钙难溶于水，并且能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
B、根据生石灰过量能与水反应生成氢氧化钙进行分析；
C、根据石灰水与盐酸反应的现象不明显进行分析；
D、根据纯碱是碳酸钠，能与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（2）①根据仪器A中发生的是过氧化氢分解的反应进行分析；
②A、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
B、根据B中充分燃烧生成水和二氧化碳以及浓硫酸具有吸水性进行分析；
C、根据氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应进行分析；
D、根据空气成分中的二氧化碳也可能与氢氧化钠溶液反应进行分析；
③根据质量守恒定律分析计算。
（1）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，发生装置选A，由于反应物中的盐酸会挥发出HCl，而HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液装置E吸收，由于生成的二氧化碳经过饱和碳酸氢钠溶液后，会含有水，而浓硫酸装置C具有吸水性，可干燥生成的二氧化碳气体，且应先除杂后干燥，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选向上排空气法即装置D，则连接顺序为AECD。
②石灰石的主要成分为碳酸钙，装置A中发生的化学反应为：碳酸钙和稀盐酸在室温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
③A、无色酚酞试液遇碱变红，遇酸颜色没有变化，无法判断是否含有盐酸，故不符合题意；
B、适量铁粉可与盐酸反应，生成氢气，如果有盐酸，会有气泡产生，故符合题意；
C、适量NaOH溶液可与盐酸反应，生成水和氯化钠，但现象不明显，故不符合题意；
D、硝酸银溶液与氯化钙和盐酸均能发生反应，产生白色沉淀，因此无法判断是否含有盐酸，故不符合题意。
故选B。
④A、加入碳酸钙粉末，由于碳酸钙难溶于水，其和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故符合题意；
B、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，但生石灰是氧化钙的俗称，其过量能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，引入新的杂质氢氧化钙，故不符合题意；
C、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，其能与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质氯化钠，由于不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质碳酸钠，故不符合题意。
故选A。
答案依次为：AECD； ；B；A。
（2）①仪器A中发生的反应是过氧化氢溶液在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧，其反应的化学方程式为：。
②A、C1处浓硫酸是吸收A装置生成氧气中的水分，起到干燥气体，防止干扰实验的作用，说法正确，故不符合题意；
B、由于装置B中在纯氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳，所以C2处浓硫酸的作用是吸收生成的水分，用于计算塑料中氢元素的质量，说法错误，故符合题意；
C、F处氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，因此吸收生成的二氧化碳，用于计算塑料中碳元素的质量，说法正确，故不符合题意；
D、空气成分中的二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，影响装置F的质量，所以碱石灰作用是防止空气成分干扰实验，说法正确，故不符合题意。
故选B。
③装置B的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为2.8 g，它充分燃烧后，装置C2处质量增加3.6 g是生成水的质量，该塑料只含C、H两种元素，则该塑料含有的氢元素质量=，所以2.8 g该塑料试样中含碳元素的质量为2.8 g-0.4 g= 2.4 g。
故填：0.4；2.4。
故答案依次为： ；B；0.4；2.4。
19．【答案】（1）NaOH；Fe2(SO4)；升高
（2）CO2；K+、Na+；2；CuO；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓ +2NaNO3；取少量A固体于试管中，加水充分溶解，加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液。若有白色沉淀生成，则原固体混合物中有KCl，无KNO3；若无白色沉淀生成，则有KNO3，无KCl
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①氢氧化钠易潮解，其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为氢氧化钠，化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
②红褐色沉淀是氢氧化铁，由铁离子和氢氧根离子结合生成，氢氧化钠中含有氢氧根，向两种无色溶液中滴加适量溶液，氢氧化钠溶液中产生红褐色沉淀，氯化钠不无明显现象，可确定滴加的为含铁离子的溶液，如Fe2(SO4)3溶液等，故答案为：Fe2(SO4)3；
③氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故答案为：升高；
（2）碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，则气体C为二氧化碳，固体混合物A中一定含有碳酸钾；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则蓝色沉淀F是氢氧化铜沉淀，固体混合物B中一定含有硫酸铜，又由于只有蓝色沉淀，则说明固体混合物B中不含氧化铜，则固体B是氯化钠钠和硫酸铜；
①气体C是二氧化碳，其化学式是CO2；故答案为：CO2；
②由于溶液D中一定含有硫酸钾，可能含有氯化钾或硝酸钾，溶液E中含有硫酸钠、氯化钠，而硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则滤液G中一定含有硝酸钠、氯化钠，可能含有氯化钾或硝酸钾，则滤液G中一定大量存在的阳离子是钠离子和钾离子，离子符号为：Na+、K+；酸根阴离子有氯离子、硝酸根离子2种，故答案为：Na+、K+，2；
③混合物B中一定不存在的物质是CuO，是因为氧化铜不与氢氧化钠反应，故答案为：CuO；
④步骤Ⅲ中硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓ +2NaNO3；故答案为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓ +2NaNO3；
⑤取少量A固体于试管中，加水充分溶解，加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原固体混合物中有KCl，无KNO3；若无白色沉淀生成，则有KNO3，无KCl，故答案为：取少量A固体于试管中，加水充分溶解，加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液。若有白色沉淀生成，则原固体混合物中有KCl，无KNO3；若无白色沉淀生成，则有KNO3，无KCl。
【分析】（1）①根据氢氧化钠易潮解进行分析；
②根据红褐色沉淀是氢氧化铁进行分析；
③根据氢氧化钠固体溶于水放热进行分析；
（2）①根据碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳来回答；
②根据溶液D中一定含有硫酸钾，可能含有氯化钾或硝酸钾，溶液E中含有硫酸钠、氯化钠进行分析；
③根据氧化铜不与氢氧化钠反应进行分析；
④根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠来回答；
⑤根据AgNO3与KCl反应有白色沉淀生成进行分析。
（1）①氢氧化钠易潮解，其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为氢氧化钠，化学式为NaOH；
②红褐色沉淀是氢氧化铁，由铁离子和氢氧根离子结合生成，氢氧化钠中含有氢氧根，向两种无色溶液中滴加适量溶液，氢氧化钠产生蓝色沉淀，氯化钠不无明显现象，可确定滴加的为含铁离子的溶液，如FeSO4溶液等，故填：FeSO4；
③氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；
（2）碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，则气体C二氧化碳，固体混合物A中一定含有碳酸钾；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则蓝色沉淀F是氢氧化铜沉淀，固体混合物B中一定含有硫酸铜，又由于只有蓝色沉淀，则说明固体混合物B中不含氧化铜，则固体B是氯化钠钠和硫酸铜；
①气体C是二氧化碳，其化学式是CO2；
②由于溶液D中一定含有硫酸钾，可能含有氯化钾或硝酸钾，溶液E中含有硫酸钠、氯化钠，而硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，则滤液G中一定含有硝酸钠、氯化钠，可能含有氯化钾或硝酸钾，则滤液G中一定大量存在的阳离子是钠离子和钾离子，离子符号为：Na+、K+；酸根阴离子有氯离子、硝酸根离子2种；
③混合物B中一定不存在的物质是CuO，是因为氧化铜不与氢氧化钠反应；
④写出步骤Ⅲ中硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓ +2NaNO3；
⑤取少量A固体于试管中，加水充分溶解，加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液。若有白色沉淀生成，则原固体混合物中有KCl，无KNO3；若无白色沉淀生成，则有KNO3，无KCl。
20．【答案】（1）Ⅱ；Ⅱ不产生污染气体，不会污染环境，而I会产生二氧化硫污染空气；C
（2）SO2；
（3）NaCl、Na2CO3；解：设混合样品中碳酸钠的质量为x，x=10.6g答：混合样品中碳酸钠的质量为10.6g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①I、铜和浓硫酸在加热的条件下反应，会生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，形成酸雨；Ⅱ、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染性气体产生；故更符合绿色化学观念的是Ⅱ，是因为Ⅱ不产生污染气体，不会污染环境，而I会产生二氧化硫污染空气，故答案为：Ⅱ、Ⅱ不产生污染气体，不会污染环境，而I会产生二氧化硫污染空气；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，由两方案的反应过程可知，两个过程中的铜都完全转化为硫酸铜，没有其他含铜物质产生，等量的铜完全转化成硫酸铜后，铜元素质量守恒，反应生成的硫酸铜质量是相等的，故答案为：C；
（2）①S中硫元素化合价为0价；SO2中氧元素化合价为-2价，根据化合价原则，化合物中各元素正负化合价代数和为零，设SO2中硫元素的化合价x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，则SO2中硫元素化合价为+4价；同理可得SO3中硫元素化合价为+6价；H2SO4中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为y，则（+1）×2+y+（-2）×4=0，解得y=+6，则H2SO4中硫元素化合价为+6价；所以硫元素的化合价表现为+4价的物质是SO2；故答案为：SO2；
②步骤③中，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（3）①氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，A点时沉淀质量继续增大，说明碳酸钠没有反应完全，则溶液中溶质为氯化钠、碳酸钠，化学式为NaCl、Na2CO3；故答案为：NaCl、Na2CO3；
②解：设混合样品中碳酸钠的质量为x；
x=10.6g
答：混合样品中碳酸钠的质量为10.6g。
【分析】（1）①根据铜和浓硫酸在加热的条件下反应会生成二氧化硫进行分析；
②根据化学反应前后元素质量不变进行分析；
（2）①根据单质化合价为零，化合物中各元素化合价代数和为零进行分析；
②根据三氧化硫和水反应生成硫酸来回答；
（3）①根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
②根据化学方程式列比例式进行计算。
（1）①I、铜和浓硫酸在加热的条件下反应，会生成二氧化硫，二氧化硫污染空气，形成酸雨；
Ⅱ、铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染性气体产生；
故更符合绿色化学观念的是Ⅱ，是因为Ⅱ不产生污染气体，不会污染环境，而I会产生二氧化硫污染空气；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，由两方案的反应过程可知，两个过程中的铜都完全转化为硫酸铜，没有其他含铜物质产生，等量的铜完全转化成硫酸铜后，铜元素质量守恒，反应生成的硫酸铜质量是相等的，故选：C。
（2）①S中硫元素化合价为0价；SO2中氧元素化合价为-2价，根据化合价原则，化合物中各元素正负化合价代数和为零，设SO2中硫元素的化合价x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，则SO2中硫元素化合价为+4价；同理可得SO3中硫元素化合价为+6价；H2SO4中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为y，则（+1）×2+y+（-2）×4=0，解得y=+6，则H2SO4中硫元素化合价为+6价；所以硫元素的化合价表现为+4价的物质是SO2；
②步骤③中，三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：。
（3）①氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，A点时沉淀质量继续增大，说明碳酸钠没有反应完全，则溶液中溶质为氯化钠、碳酸钠，化学式为NaCl、Na2CO3；
②见答案。
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