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山东省济南市东南片区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·济南期中）物质世界充满了变化。下列变化中，不属于化学变化的是
A．木炭燃烧 B．葡萄酿酒
C．冰雪融化 D．光合作用
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、木炭燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、冰雪融化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024九上·济南期中）树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是（　　）
A．植树造林扩大绿化面积 B．减少自驾燃油汽车出行
C．开发利用氢能等新能源 D．进一步扩大燃煤发电
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 植树造林扩大绿化面积 ，可以改善环境，有利于环境保护，故不符合题意；
B. 减少自驾燃油汽车出行 ，减少化石能源的使用，有利于环境保护，故不符合题意；
C. 开发利用氢能等新能源 ，有利于环境保护，故不符合题意；
D. 进一步扩大燃煤发电，会浪费大量化石能源，会生成大量烟尘和有害的气体，不利于环境保护，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．（2024九上·济南期中）下列实验操作中，不合理的是
A．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
B．给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
C．向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口的正上方
D．量取液体读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，该说法错误，符合题意；
B、给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人，该说法正确，不符合题意；
C、胶头滴管加液时既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，该说法正确，不符合题意；
D、量取液体读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据酒精灯的使用注意事项是禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
4．（2024九上·济南期中）“”和“”分别用来表示不同元素的原子。下列图示能用来表示化合物的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】化合物是由多种元素组成的纯净物。
A、该图中有多种分子，属于混合物，不符合题意；
B、该图中的物质由原子构成，且只含一种原子，属于单质，不符合题意；
C、该图中只含一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
D、该图中只含一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物是由多种元素组成的纯净物来解答。
5．（2024九上·济南期中）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，不正确的是
A．b管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰
B．该实验说明化学变化中分子可分，原子不可分
C．该实验生成氢气与氧气的质量比为
D．该变化是将电能转化为化学能的过程
【答案】C
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管中的气体体积较大，该气体是氢气，有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，说法正确，不符合题意；
B、该实验是水分子分解成氢分子、氧分子，水分子是由氢原子、氧原子构成的，氢气是由氢原子构成的，氧气是由氧原子构成的，说明化学变化中分子可分，原子不可分，说法正确，不符合题意；
C、水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比，说法不错误，符合题意；
D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；化学变化中分子分成原子，原子重新结合成分子；氢气具有可燃性，电解水实验是将电能转换成化学能来解答。
6．（2024九上·济南期中）根据下图有关信息判断，下列说法中，错误的是
A．镁原子核内有12个质子
B．硫原子在化学反应中易失去2个电子
C．镁元素的相对原子质量为24.31
D．在元素周期表中，镁和硫都位于第三周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由镁原子的结构示意图可知，镁原子核内有12个质子，说法正确，不符合题意；
B、由硫原子的结构示意图可知，硫原子最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成硫离子，说法错误，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镁元素的相对原子质量为24.31，说法正确，不符合题意；
D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，镁原子、硫原子的核外电子层数均为3，则镁和硫都位于元素周期表中的第三周期，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数，下方的数字表示该原子的相对原子质量，国际单位是“1”；原子中质子数等于电子数，原子的电子层数等于元素的周期数，原子的最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价来解答。
7．（2024九上·济南期中）科学家发现，在一定条件下，物质会以特殊的形式存在：如水在超低温下变为“高密度液态水”，比蜂蜜还粘稠；在一定环境中。常温常压下的水可以瞬间变成冰，俗称“热冰”。关于这种现象下列说法正确的是
A．“高密度液态水”和“热冰”均为新型混合物
B．三种不同存在形式的水，化学性质是相同的
C．“高密度液态水”的分子间隔大于常温常压下的水分子间隔
D．常温常压下的水瞬间变成冰，是由于分子受到阻碍停止了运动
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、高密度液态水”和“热冰”均为水，是由一种物质组成的，属于纯净物，故A说法错误；
B、三种不同存在形式的水，都是水分子构成的，化学性质是相同的，故B说法正确；
C、水在超低温下变为“高密度液态水”，比蜂蜜还粘稠，“高密度液态水”的分子间隔小于常温常压下的水分子间隔，故C说法错误；
D、常温常压下的水瞬间变成冰，是由于分子受到阻碍运动减慢，没有停止运动，故D说法错误；
故答案选：B。
【分析】A、根据一种物质组成的是纯净物分析；
B、根据同种物质的分子性质相同分析；
C、根据分子之间有间隔分析；
D、根据分子在不断地运动分析。
8．（2024九上·济南期中）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是
A．2，-2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，-2
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、个数均不变，反应后有3个C，所以反应前也应该有3个C，所以x的数值为3；化合物中各元素化合价代数和为0，K2S中K元素化合价为+1价，设S元素化合价为X，那么有（+1）x2+X=0，解得X=-2，
故答案为：D.
【分析】根据化学反应前后原子的种类、个数均不变以及化合物中各元素化合价代数和为0进行分析。
9．（2024九上·济南期中）下列有关叙述中，正确的是
A．能使燃着木条熄灭的气体一定是
B．“5%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是
C．加水稀释某10% NaCl溶液时，溶质质量不变
D．饱和溶液不能再溶解其他任何物质
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳、氮气均能使燃着的木条熄灭，该说法错误，不符合题意；
B、“5%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是5%：（1-5%）=1：19，该说法错误，不符合题意；
C、加水稀释前后，溶质质量不变，该说法正确，符合题意；
D、饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，但能溶解其它溶质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据二氧化碳和氮气均不燃烧也不支持燃烧来解答；
B、根据溶液由溶质和溶剂组成，溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量来解答；
C、根据加水稀释前后溶质的质量不变来解答；
D、根据某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但是可以溶解其它物质来解答。
10．（2024九上·济南期中）下列对化学基本观念的认识中，错误的是
A．微粒观：分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
B．守恒观：10g木炭与10g氧气充分反应，生成20g二氧化碳
C．结构观：金刚石和石墨性质存在很大差异是由于碳原子排列方式不同
D．能量观：物质发生化学变化时不但生成新物质，还伴随着能量变化
【答案】B
【知识点】物质的微粒性；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该认识正确，不符合题意；
B、由于，则10g木炭和10g氧气反应时，木炭会有剩余，则生成的二氧化碳小于20g，该认识错误，符合题意；
C、金刚石和石墨都为碳单质，它们中的碳原子排列方式不同，故它们的化学性质不同，该认识正确，不符合题意；
D、物质发生化学变化时，不断生成新物质，还伴随着能量变化，该认识正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的方程式中的质量守恒定律来解答；
C、根据金刚石和石墨均是由碳原子构成的不同单质，它们中的碳原子的排列方式不同，化学性质不同来解答；
D、根据化学变化伴随能量的变化来解答。
11．（2024九上·济南期中）化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法中，正确的是
A．“”中的“”表示一个铜离子带两个单位的正电荷
B．“2O”表示两个氧元素
C．“”中含有一个氢分子和一个氧分子
D．“”中“”表示氧化铜中铜元素显价
【答案】A,D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Cu2+中的2表示一个铜离子带两个单位的正电荷，该说法正确，符合题意；
B、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，2O表示2个氧原子，该说法错误，不符合题意；
C、H2O2表示过氧化氢分子，其中不含氢分子和氧分子，该说法错误，不符合题意；
D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则中的+2表示氧化铜中铜元素显 +2 价，该说法正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】根据元素符号表示元素和一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示元素的化合价，右下方的数字表示一个分子中的原子个数来解答。
12．（2024九上·济南期中）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应前后分子的数目保持不变
B．该反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3∶14
【答案】B,C,D
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据示意图可知，该反应为氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气的反应，其化学方程式为：；
A、由分析可知，该反应是3个氢气分子和1个氮气分子反应生成2个氨气分子，该反应前后分子的数目发生改变，故A选项不符合题意；
B、单质化合价为零，所以反应前氢气中氢元素的化合价为零价，氮气中氮元素的化合价也为零价；反应后：氨气中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3价，则该反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B选项符合题意；
C、该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C选项符合题意；
D、由分析可知，甲是氢气，乙是氮气，结合化学方程式，可得参加反应的甲、乙两物质的质量比=[3×（1×2）]∶[1×（14×2）]=3∶14，故D选项符合题意；
故答案为：BCD.
【分析】先根据粒子的微观示意图分析得出该反应的化学方程式，然后结合选项具体分析；
A、根据该反应的化学方程式进行分析；
B、根据单质化合价为0进行分析；
C、根据化合反应的特征进行分析；
D、根据化学方程式进行分析。
13．（2024九上·济南期中）下列与化学有关的说法中，不合理的是
A．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．水的天然循环是通过其三态变化实现的
D．绿色植物通过光合作用使自然界中氧原子的总数增加
【答案】B,D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的性质和应用；溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、过滤可以除去水中难溶性杂质，不能除去天然水中溶解的矿物质，说法合理，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，说法错误，符合题意；
C、水的天然循环是通过其三态变化实现的，说法合理，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，故绿色植物不能通过光合作用使自然界中氧原子的总数增加，说法错误，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】根据过滤分离溶和不溶物，溶液是均一稳定的混合物；自然界的水循环是物质三态的变化，没有新物质生成的变化是物理变化；化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
14．（2024九上·济南期中）木块在溶液中排开液体的情况如图所示（不考虑木块对溶液成分的影响）。下列说法中，正确的是
A．图示中15℃→25℃过程中，溶液的密度逐渐变大
B．图示中15℃→25℃过程中，溶液的溶质质量分数逐渐变大
C．在35℃时，烧杯内溶液一定是不饱和溶液
D．在35℃时，烧杯内溶液各部分的组成和性质都相同
【答案】A,B,D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、图示中15℃→25℃过程中，木块排开液体的体积减小，说明溶液的密度变大，说法正确，符合题意；
B、图示中15℃→25℃过程中，溶剂的质量不变，剩余的硝酸钠固体减少，溶解的硝酸钠增多，溶液的溶质质量分数逐渐变大，说法正确，符合题意；
C、由图可知，35℃时烧杯中没有硝酸钠固体，该溶液可能饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故在35℃时，烧杯内溶液各部分的组成和性质都相同，说法正确，符合题意。
故答案为：ABD.
【分析】根据15℃时的硝酸钠溶液中有大量的固体没有溶解则是该物质的饱和溶液；升温到25℃时有部分硝酸钠继续溶液任是硝酸钠的饱和溶液，溶质的质量分数初始温度时的饱和溶液的浓度大，密度大，浮力大；升温到35℃时，硝酸钠全部溶解形成的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液；溶液是均一的稳定的混合物来解答。
15．（2024九上·济南期中）用图1装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，吸入水的体积约为集气瓶总容积的1/5。实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图2所示。下列关于该实验的说法中，不合理的是
A．图2中bc段对应的是反应生成气体使压强增大
B．图2中cd段对应的是红磷燃烧消耗氧气使压强减小
C．图2中de段对应的是图1中打开止水夹，广口瓶内吸入水的过程
D．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭，也能得到相同的现象和结论
【答案】A,D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热，则bc段对应的压强增大，该说法错误，符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，cd段压强减小，该说法合理，不符合题意；
C、de段压强恢复到开始时的压强，是因为打开止水夹，广口瓶内吸入水的过程，该说法合理，不符合题意；
D、硫或木炭燃烧生成气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该说法不合理，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】根据红磷燃烧放热，稳定升高压强增大；完全反应后恢复到室温，氧气的体积减小，压强减小低于外界压强；氧气占空气体积的五分之一，测定空气中氧气的体积时不能选择不燃烧的物质和燃烧产物是气体来解答。
16．（2024九上·济南期中）化学用语是国际通用的语言，是学习化学的重要工具。
（1）请用数字、化学符号表示
①两个氧原子　 　；
②三个氧分子　 　；
③氢离子　 　；
④钙离子　 　；
⑤氢氧根离子　 　；
⑥碳酸根离子　 　；
⑦硫酸根离子　 　；
⑧铵根离子　 　；
⑨硝酸根离子　 　；
（2）根据下列物质的名称，书写化学式
①氮气　 　；
②氧化镁　 　；
③氢氧化钙　 　；
④氢氧化钠　 　；
⑤氯化钠　 　；
⑥氯化铵　 　；
⑦硫酸铜　 　；
⑧碳酸钠　 　。
（3）写出下列反应的化学方程式
①铁丝在氧气中燃烧　 　；
②铜粉在空气中加热　 　；
③红磷在氧气中燃烧　 　；
④硫在氧气中燃烧　 　；
⑤甲烷（）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水　 　。
【答案】（1）2O；；；；；；；；
（2）；MgO；；NaOH；NaCl；；；
（3）；；；；
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①两个氧原子表示为2O；②三个氧分子表示为3O2；③氢离子表示为；
④钙离子表示为；⑤氢氧根离子表示为；⑥碳酸根离子表示为；
⑦硫酸根离子表示为；⑧铵根离子表示为；⑨硝酸根离子表示为；
（2）①氮气的化学式为；②氧化镁的化学式为；③氢氧化钙的化学式为；
④氢氧化钠的化学式为；⑤氯化钠的化学式为；⑥氯化铵的化学式为；
⑦硫酸铜的化学式为；⑧碳酸钠的化学式为；
（3）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
②铜粉在空气中加热生成氧化铜，化学方程式为；
③红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
⑤甲烷（）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
【分析】根据常见元素符号和离子符号以及物质的化学式的书写，常见物质与氧气反应的方程式的书写以客观事实为依据来解答。
（1）①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为2O；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故三个氧分子表示为3O2；
③氢离子表示为；
④钙离子表示为；
⑤氢氧根离子表示为；
⑥碳酸根离子表示为；
⑦硫酸根离子表示为；
⑧铵根离子表示为；
⑨硝酸根离子表示为；
（2）①氮气的化学式为；
②氧化镁的化学式为；
③氢氧化钙的化学式为；
④氢氧化钠的化学式为；
⑤氯化钠的化学式为；
⑥氯化铵的化学式为；
⑦硫酸铜的化学式为；
⑧碳酸钠的化学式为；
（3）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
②铜粉在空气中加热生成氧化铜，化学方程式为；
③红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
⑤甲烷（）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
17．（2024九上·济南期中）请回答下列问题。
（1）空气不仅是生命赖以生存的物质基础，还是人类生产活动的重要资源，空气中的各种成分具有广泛的用途。试回答下列问题：
①在工业上，主要是通过降温加压使空气液化，利用各组分的　 　不同，使他们在不同温度下分别气化，从而逐一从空气中分离出来。
②下列说法中不正确的是　 　（选填字母序号之一）。
A.食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
B.氧气的化学性质比较活泼，本身可作燃料
C.稀有气体可用于制作多种用途的电光源
D.空气中的氮气是工业上生产硝酸和氮肥的重要原料
（2）2024年10月17日，由中国科学院大连化物所与合作企业共同开发的生物质催化转化制乙二醇（化学式为）技术中试成功，将助力推进乙二醇绿色化生产。该技术可降低乙二醇生产对石油和煤炭的消耗，并有效减少碳排放，为如期实现碳达峰、碳中和目标作出贡献。试回答问题：
①乙二醇（）属于　 　（选填“混合物”“化合物”“氧化物”之一）。
②在乙二醇（）中，碳元素和氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
③在乙二醇（）中，质量分数最大的元素为　 　（填元素符号）。
④在31g乙二醇（）中含有碳元素的质量为　 　g。
【答案】（1）沸点；B
（2）化合物；；O；12
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①工业上利用各组分的沸点不同，可将它们进行分离。
②A、氮气化学性质稳定，可作保护气，充入食品包装袋中可延长食品的保质期，该说法正确；
B、氧气化学性质比较活泼，但氧气具有助燃性，而不是可燃性，不能作燃料，该说法不正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源，该说法正确；
D、氮气可用于生产硝酸和氮肥，该说法正确。
故答案为：B.
（2）①乙二醇属于纯净物，乙二醇中含有三种元素的化合物，不属于氧化物。
②乙二醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1。
③乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×2）=12：3：16，则氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大，其符号为O。
④31g乙二醇中碳元素的质量为。
【分析】（1）根据工业上利用氮气和氧气的沸点不同分离，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气，稀有气体通电发出不同颜色的光可以作为电光源，氧气的化学性质活泼可以供给呼吸来解答；
（2）根据物质由元素组成，由多种元素组成的纯净物是化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物中且有氧元素，物质中元素的质量以及元素的质量分数来解答。
（1）①工业上利用各组分的沸点不同，可将它们进行分离。
②A、氮气化学性质稳定，可作保护气，充入食品包装袋中可延长食品的保质期，该选项说法正确；
B、氧气化学性质比较活泼，但氧气具有助燃性，而不是可燃性，不能作燃料，该选项说法不正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源，该选项说法正确；
D、氮气可用于生产硝酸和氮肥，该选项说法正确。
故选B。
（2）①乙二醇中只含一种物质，属于纯净物，但乙二醇中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物。
②乙二醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1。
③元素的质量分数=，相对分子质量一定，由于碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×2）=12：3：16，氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大，符号为O。
④31g乙二醇中碳元素的质量为。
18．（2024九上·济南期中）纳米铁粉（颗粒大小达到纳米级的铁粉）在空气中不自燃，稍加热即剧烈燃烧，某化学兴趣小组同学设计如图所示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律。
【步骤与现象】
（1）①如图所示连装置、装药品；
②称量整个装置质量为；
③用激光手电照射纳米铁粉，剧烈燃烧，放热，生成　 　色固体；
④冷却到室温后，　 　（补充实验步骤），对比，得出结论。
【反思与应用】
（2）①实验过程中气球的变化情况是　 　；
②锥形瓶底放水的原因是　 　；
③质量守恒的本质原因：化学反应的过程实质上是原子重新组合的过程，在此过程中，原子的　 　、　 　和质量不变。
④基于对质量守恒定律本质理解，小组同学想探究蜡烛的成分。他们取一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方（如图所示），观察到烧杯内壁上有水珠出现。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，由此推断石蜡的组成中一定含有的元素是　 　和　 　，可能含有的元素是　 　。
【答案】黑；称量整个装置的质量；先膨胀后缩小；防止炸裂锥形瓶；种类；数目；C；H；O
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）③铁燃烧生成黑色的四氧化三铁；
④反应前称量的m1是整个装置的质量，故反应结束冷却到室温后，应称量整个装置的质量；
（2）①铁粉燃烧放热，则装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，气球又会变小，则气球是先变大后变小；
②铁燃烧时，火星四射，生成黑色固体，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，锥形瓶底留少量的水；
③化学反应的过程实质上是原子重新组合的过程，在此过程中，原子的种类、数目、质量不变；
④取一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁上有水珠出现，说明生成了水；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故石蜡中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【分析】根据纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁并放热，气球变大；集气瓶中的水是防止集气瓶受热不均而炸裂事件；化学变化值元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，物质由元素组成来解答。
19．（2024九上·济南期中）下图所示为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选发生装置为　 　，收集装置为　 　（选填仪器序号字母）。
②在加入药品前，检查氧气制取装置气密性的操作方法是　 　。
③上述方法制氧气的化学方程式为　 　。
④下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是　 　（选填字母序号之一）。
A.催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变
B.实验结束后可以通过过滤操作回收二氧化锰
C.物质与氧气的反应属于氧化反应
D.氧气在常温下能与所有物质发生化学反应
（2）在实验室中，也可用加热高锰酸钾（）固体制取氧气，同时得到锰酸钾（）、二氧化锰和氧气，该实验小组同学若以此方法制备并收集氧气。
①应选择的气体发生装置为　 　（填仪器序号字母）。
②加热高锰酸钾（）固体的化学方程式为　 　。
【答案】（1）A；D；关闭活塞，将导管末端插入水中，双手握热锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；；D
（2）B；
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选A；排空气法收集的气体较干燥，且氧气密度比空气大，收集装置选D。
②检查A装置气密性的方法为：关闭活塞，将导管末端插入水中，双手握热锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
④A、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该叙述正确，不符合题意；
B、二氧化锰难溶于水，则过滤能回收二氧化锰，该叙述正确，不符合题意；
C、物质与氧气的反应属于氧化反应，该叙述正确，不符合题意；
D、氧气化学性质比较活泼，但在常温下并不能和所有的物质反应，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
（2）①高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选B；
②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，干反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，制取气体前均需检查装置的气密性，催化剂的概念是改变反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
（2）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答。
（1）①过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选A；
排空气法收集的气体较干燥，且氧气密度比空气大，收集装置选D。
②检查A装置气密性的方法为：关闭活塞，将导管末端插入水中，双手握热锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
④A、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该选项叙述正确；
B、二氧化锰难溶于水，则过滤能回收二氧化锰，该选项叙述正确；
C、物质与氧气的反应属于氧化反应，该选项叙述正确；
D、氧气化学性质比较活泼，但在常温下并不能和所有的物质反应，该选项叙述不正确。
故选D。
（2）①高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选B；
②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
20．（2024九上·济南期中）请回答下列问题。
（1）某实验小组想要配制1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾（）溶液作为无土栽培所需的营养液，请完成下列操作：
①计算：需要硝酸钾　 　g。
②称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，此时应　 　（填字母序号）。
A.增加硝酸钾 B.减少硝酸钾 C.移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是　 　），直至硝酸钾全部溶解。
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。
【实验反思】下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的是　 　（填字母序号）。
A.将称量好的固体转移至烧杯时，部分固体洒落
B.量取水的体积时俯视读数
C.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
（2）氯酸钾是一种重要的化工药品，其用途十分广泛。在工业领域，可作为氧化剂和媒染剂，通过添加一定含量的氯酸钾可使染料更接近紫色，也可以用来制作火柴；在农业领域，可用作除草剂，也可以用来诱导龙眼开花来解决龙眼隔年开花的问题，使种植者能够在淡季收获龙眼。除此之外，利用氯酸钾易于分解释放大量氧气的特性，也可以作为实验室制备氧气的原料。（化学方程式为）
请回答下列问题：若用加热氯酸钾的方法制取9.6kg氧气，理论上至少需要氯酸钾的质量是多少？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至0.1kg）
【答案】（1）2；B；加速溶解；B
（2）解：设需要氯酸钾的质量为x。
答：需要氯酸钾的质量为24.5kg。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾，需要硝酸钾质量。
②调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，说明硝酸钾过量，应减少硝酸钾质量。
故答案为：B.
③溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解。
④A、将称量好的固体转移至烧杯时，部分固体洒落，溶质偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意；
B、量取水的体积时俯视读数，读数偏大，实际体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
C、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，不会影响溶液浓度，不符合题意。
故答案为：B.
（2） 解：设需要氯酸钾的质量为x。
答：需要氯酸钾的质量为24.5kg。
【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解，以及天平称量物质质量时是物左砝码右，量取液体时视线与液体的凹液面平行读数，溶解中的玻璃棒是加快溶解速度来解答；
（2）根据氯酸钾受热分解生成氯化钾、和氧气的方程式中氧气的质量和式量来计算氯酸钾的质量来解答。
（1）①1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾，需要硝酸钾质量故填：20。
②调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，说明硝酸钾过量，应减少硝酸钾质量，故选：B。
③溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，故填：加速溶解。
④A、将称量好的固体转移至烧杯时，部分固体洒落，溶质偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意；
B、量取水的体积时俯视读数，读数偏大，实际体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
C、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，不会影响溶液浓度，不符合题意。
故选：B。
（2）见答案。
1 / 1山东省济南市东南片区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·济南期中）物质世界充满了变化。下列变化中，不属于化学变化的是
A．木炭燃烧 B．葡萄酿酒
C．冰雪融化 D．光合作用
2．（2024九上·济南期中）树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是（　　）
A．植树造林扩大绿化面积 B．减少自驾燃油汽车出行
C．开发利用氢能等新能源 D．进一步扩大燃煤发电
3．（2024九上·济南期中）下列实验操作中，不合理的是
A．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
B．给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人
C．向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口的正上方
D．量取液体读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平
4．（2024九上·济南期中）“”和“”分别用来表示不同元素的原子。下列图示能用来表示化合物的是
A． B．
C． D．
5．（2024九上·济南期中）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，不正确的是
A．b管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰
B．该实验说明化学变化中分子可分，原子不可分
C．该实验生成氢气与氧气的质量比为
D．该变化是将电能转化为化学能的过程
6．（2024九上·济南期中）根据下图有关信息判断，下列说法中，错误的是
A．镁原子核内有12个质子
B．硫原子在化学反应中易失去2个电子
C．镁元素的相对原子质量为24.31
D．在元素周期表中，镁和硫都位于第三周期
7．（2024九上·济南期中）科学家发现，在一定条件下，物质会以特殊的形式存在：如水在超低温下变为“高密度液态水”，比蜂蜜还粘稠；在一定环境中。常温常压下的水可以瞬间变成冰，俗称“热冰”。关于这种现象下列说法正确的是
A．“高密度液态水”和“热冰”均为新型混合物
B．三种不同存在形式的水，化学性质是相同的
C．“高密度液态水”的分子间隔大于常温常压下的水分子间隔
D．常温常压下的水瞬间变成冰，是由于分子受到阻碍停止了运动
8．（2024九上·济南期中）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是
A．2，-2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，-2
9．（2024九上·济南期中）下列有关叙述中，正确的是
A．能使燃着木条熄灭的气体一定是
B．“5%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是
C．加水稀释某10% NaCl溶液时，溶质质量不变
D．饱和溶液不能再溶解其他任何物质
10．（2024九上·济南期中）下列对化学基本观念的认识中，错误的是
A．微粒观：分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子
B．守恒观：10g木炭与10g氧气充分反应，生成20g二氧化碳
C．结构观：金刚石和石墨性质存在很大差异是由于碳原子排列方式不同
D．能量观：物质发生化学变化时不但生成新物质，还伴随着能量变化
11．（2024九上·济南期中）化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法中，正确的是
A．“”中的“”表示一个铜离子带两个单位的正电荷
B．“2O”表示两个氧元素
C．“”中含有一个氢分子和一个氧分子
D．“”中“”表示氧化铜中铜元素显价
12．（2024九上·济南期中）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。下图是某化学反应的分子种类变化示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是
A．该反应前后分子的数目保持不变
B．该反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3∶14
13．（2024九上·济南期中）下列与化学有关的说法中，不合理的是
A．过滤不能除去天然水中溶解的矿物质
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．水的天然循环是通过其三态变化实现的
D．绿色植物通过光合作用使自然界中氧原子的总数增加
14．（2024九上·济南期中）木块在溶液中排开液体的情况如图所示（不考虑木块对溶液成分的影响）。下列说法中，正确的是
A．图示中15℃→25℃过程中，溶液的密度逐渐变大
B．图示中15℃→25℃过程中，溶液的溶质质量分数逐渐变大
C．在35℃时，烧杯内溶液一定是不饱和溶液
D．在35℃时，烧杯内溶液各部分的组成和性质都相同
15．（2024九上·济南期中）用图1装置测定空气中氧气的含量：点燃燃烧匙内的红磷（足量），立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞；待燃烧停止并冷却至室温，打开止水夹，吸入水的体积约为集气瓶总容积的1/5。实验过程中广口瓶内压强变化曲线如图2所示。下列关于该实验的说法中，不合理的是
A．图2中bc段对应的是反应生成气体使压强增大
B．图2中cd段对应的是红磷燃烧消耗氧气使压强减小
C．图2中de段对应的是图1中打开止水夹，广口瓶内吸入水的过程
D．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭，也能得到相同的现象和结论
16．（2024九上·济南期中）化学用语是国际通用的语言，是学习化学的重要工具。
（1）请用数字、化学符号表示
①两个氧原子　 　；
②三个氧分子　 　；
③氢离子　 　；
④钙离子　 　；
⑤氢氧根离子　 　；
⑥碳酸根离子　 　；
⑦硫酸根离子　 　；
⑧铵根离子　 　；
⑨硝酸根离子　 　；
（2）根据下列物质的名称，书写化学式
①氮气　 　；
②氧化镁　 　；
③氢氧化钙　 　；
④氢氧化钠　 　；
⑤氯化钠　 　；
⑥氯化铵　 　；
⑦硫酸铜　 　；
⑧碳酸钠　 　。
（3）写出下列反应的化学方程式
①铁丝在氧气中燃烧　 　；
②铜粉在空气中加热　 　；
③红磷在氧气中燃烧　 　；
④硫在氧气中燃烧　 　；
⑤甲烷（）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水　 　。
17．（2024九上·济南期中）请回答下列问题。
（1）空气不仅是生命赖以生存的物质基础，还是人类生产活动的重要资源，空气中的各种成分具有广泛的用途。试回答下列问题：
①在工业上，主要是通过降温加压使空气液化，利用各组分的　 　不同，使他们在不同温度下分别气化，从而逐一从空气中分离出来。
②下列说法中不正确的是　 　（选填字母序号之一）。
A.食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
B.氧气的化学性质比较活泼，本身可作燃料
C.稀有气体可用于制作多种用途的电光源
D.空气中的氮气是工业上生产硝酸和氮肥的重要原料
（2）2024年10月17日，由中国科学院大连化物所与合作企业共同开发的生物质催化转化制乙二醇（化学式为）技术中试成功，将助力推进乙二醇绿色化生产。该技术可降低乙二醇生产对石油和煤炭的消耗，并有效减少碳排放，为如期实现碳达峰、碳中和目标作出贡献。试回答问题：
①乙二醇（）属于　 　（选填“混合物”“化合物”“氧化物”之一）。
②在乙二醇（）中，碳元素和氢元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
③在乙二醇（）中，质量分数最大的元素为　 　（填元素符号）。
④在31g乙二醇（）中含有碳元素的质量为　 　g。
18．（2024九上·济南期中）纳米铁粉（颗粒大小达到纳米级的铁粉）在空气中不自燃，稍加热即剧烈燃烧，某化学兴趣小组同学设计如图所示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律。
【步骤与现象】
（1）①如图所示连装置、装药品；
②称量整个装置质量为；
③用激光手电照射纳米铁粉，剧烈燃烧，放热，生成　 　色固体；
④冷却到室温后，　 　（补充实验步骤），对比，得出结论。
【反思与应用】
（2）①实验过程中气球的变化情况是　 　；
②锥形瓶底放水的原因是　 　；
③质量守恒的本质原因：化学反应的过程实质上是原子重新组合的过程，在此过程中，原子的　 　、　 　和质量不变。
④基于对质量守恒定律本质理解，小组同学想探究蜡烛的成分。他们取一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方（如图所示），观察到烧杯内壁上有水珠出现。片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，由此推断石蜡的组成中一定含有的元素是　 　和　 　，可能含有的元素是　 　。
19．（2024九上·济南期中）下图所示为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选发生装置为　 　，收集装置为　 　（选填仪器序号字母）。
②在加入药品前，检查氧气制取装置气密性的操作方法是　 　。
③上述方法制氧气的化学方程式为　 　。
④下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是　 　（选填字母序号之一）。
A.催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变
B.实验结束后可以通过过滤操作回收二氧化锰
C.物质与氧气的反应属于氧化反应
D.氧气在常温下能与所有物质发生化学反应
（2）在实验室中，也可用加热高锰酸钾（）固体制取氧气，同时得到锰酸钾（）、二氧化锰和氧气，该实验小组同学若以此方法制备并收集氧气。
①应选择的气体发生装置为　 　（填仪器序号字母）。
②加热高锰酸钾（）固体的化学方程式为　 　。
20．（2024九上·济南期中）请回答下列问题。
（1）某实验小组想要配制1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾（）溶液作为无土栽培所需的营养液，请完成下列操作：
①计算：需要硝酸钾　 　g。
②称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，此时应　 　（填字母序号）。
A.增加硝酸钾 B.减少硝酸钾 C.移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是　 　），直至硝酸钾全部溶解。
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。
【实验反思】下列操作会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大的是　 　（填字母序号）。
A.将称量好的固体转移至烧杯时，部分固体洒落
B.量取水的体积时俯视读数
C.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
（2）氯酸钾是一种重要的化工药品，其用途十分广泛。在工业领域，可作为氧化剂和媒染剂，通过添加一定含量的氯酸钾可使染料更接近紫色，也可以用来制作火柴；在农业领域，可用作除草剂，也可以用来诱导龙眼开花来解决龙眼隔年开花的问题，使种植者能够在淡季收获龙眼。除此之外，利用氯酸钾易于分解释放大量氧气的特性，也可以作为实验室制备氧气的原料。（化学方程式为）
请回答下列问题：若用加热氯酸钾的方法制取9.6kg氧气，理论上至少需要氯酸钾的质量是多少？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确至0.1kg）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、木炭燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、冰雪融化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 植树造林扩大绿化面积 ，可以改善环境，有利于环境保护，故不符合题意；
B. 减少自驾燃油汽车出行 ，减少化石能源的使用，有利于环境保护，故不符合题意；
C. 开发利用氢能等新能源 ，有利于环境保护，故不符合题意；
D. 进一步扩大燃煤发电，会浪费大量化石能源，会生成大量烟尘和有害的气体，不利于环境保护，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，该说法错误，符合题意；
B、给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人，该说法正确，不符合题意；
C、胶头滴管加液时既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，该说法正确，不符合题意；
D、量取液体读数时视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据酒精灯的使用注意事项是禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯来解答；
B、根据给试管中的液体加热时液体不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着有人的地方以免产生烧伤事件，同时试管外壁不能有水珠，防止试管受热不均产生试管炸裂事件来解答；
C、根据用滴管滴加少量液体时注意滴管不能深入容器内，以免污染滴管，从而污染药品来解答；
D、根据液体的量取读数时视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
4．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】化合物是由多种元素组成的纯净物。
A、该图中有多种分子，属于混合物，不符合题意；
B、该图中的物质由原子构成，且只含一种原子，属于单质，不符合题意；
C、该图中只含一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；
D、该图中只含一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化合物是由多种元素组成的纯净物来解答。
5．【答案】C
【知识点】电解水实验；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管中的气体体积较大，该气体是氢气，有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，说法正确，不符合题意；
B、该实验是水分子分解成氢分子、氧分子，水分子是由氢原子、氧原子构成的，氢气是由氢原子构成的，氧气是由氧原子构成的，说明化学变化中分子可分，原子不可分，说法正确，不符合题意；
C、水通电时负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，不是质量比，说法不错误，符合题意；
D、电解水是消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能转化为化学能的过程，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；化学变化中分子分成原子，原子重新结合成分子；氢气具有可燃性，电解水实验是将电能转换成化学能来解答。
6．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由镁原子的结构示意图可知，镁原子核内有12个质子，说法正确，不符合题意；
B、由硫原子的结构示意图可知，硫原子最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成硫离子，说法错误，符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镁元素的相对原子质量为24.31，说法正确，不符合题意；
D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，镁原子、硫原子的核外电子层数均为3，则镁和硫都位于元素周期表中的第三周期，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数，下方的数字表示该原子的相对原子质量，国际单位是“1”；原子中质子数等于电子数，原子的电子层数等于元素的周期数，原子的最外层电子数决定该原子得失电子数以及该元素的化合价来解答。
7．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、高密度液态水”和“热冰”均为水，是由一种物质组成的，属于纯净物，故A说法错误；
B、三种不同存在形式的水，都是水分子构成的，化学性质是相同的，故B说法正确；
C、水在超低温下变为“高密度液态水”，比蜂蜜还粘稠，“高密度液态水”的分子间隔小于常温常压下的水分子间隔，故C说法错误；
D、常温常压下的水瞬间变成冰，是由于分子受到阻碍运动减慢，没有停止运动，故D说法错误；
故答案选：B。
【分析】A、根据一种物质组成的是纯净物分析；
B、根据同种物质的分子性质相同分析；
C、根据分子之间有间隔分析；
D、根据分子在不断地运动分析。
8．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类、个数均不变，反应后有3个C，所以反应前也应该有3个C，所以x的数值为3；化合物中各元素化合价代数和为0，K2S中K元素化合价为+1价，设S元素化合价为X，那么有（+1）x2+X=0，解得X=-2，
故答案为：D.
【分析】根据化学反应前后原子的种类、个数均不变以及化合物中各元素化合价代数和为0进行分析。
9．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、二氧化碳、氮气均能使燃着的木条熄灭，该说法错误，不符合题意；
B、“5%的葡萄糖溶液”中葡萄糖和水的质量之比是5%：（1-5%）=1：19，该说法错误，不符合题意；
C、加水稀释前后，溶质质量不变，该说法正确，符合题意；
D、饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，但能溶解其它溶质，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据二氧化碳和氮气均不燃烧也不支持燃烧来解答；
B、根据溶液由溶质和溶剂组成，溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量来解答；
C、根据加水稀释前后溶质的质量不变来解答；
D、根据某物质的饱和溶液不能溶解该物质，但是可以溶解其它物质来解答。
10．【答案】B
【知识点】物质的微粒性；物理变化、化学变化的特点及其判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该认识正确，不符合题意；
B、由于，则10g木炭和10g氧气反应时，木炭会有剩余，则生成的二氧化碳小于20g，该认识错误，符合题意；
C、金刚石和石墨都为碳单质，它们中的碳原子排列方式不同，故它们的化学性质不同，该认识正确，不符合题意；
D、物质发生化学变化时，不断生成新物质，还伴随着能量变化，该认识正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据物质由分子、原子和离子构成来解答；
B、根据根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的方程式中的质量守恒定律来解答；
C、根据金刚石和石墨均是由碳原子构成的不同单质，它们中的碳原子的排列方式不同，化学性质不同来解答；
D、根据化学变化伴随能量的变化来解答。
11．【答案】A,D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则Cu2+中的2表示一个铜离子带两个单位的正电荷，该说法正确，符合题意；
B、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，2O表示2个氧原子，该说法错误，不符合题意；
C、H2O2表示过氧化氢分子，其中不含氢分子和氧分子，该说法错误，不符合题意；
D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则中的+2表示氧化铜中铜元素显 +2 价，该说法正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】根据元素符号表示元素和一个原子，元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示元素的化合价，右下方的数字表示一个分子中的原子个数来解答。
12．【答案】B,C,D
【知识点】有关元素化合价的计算；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据示意图可知，该反应为氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气的反应，其化学方程式为：；
A、由分析可知，该反应是3个氢气分子和1个氮气分子反应生成2个氨气分子，该反应前后分子的数目发生改变，故A选项不符合题意；
B、单质化合价为零，所以反应前氢气中氢元素的化合价为零价，氮气中氮元素的化合价也为零价；反应后：氨气中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3价，则该反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B选项符合题意；
C、该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C选项符合题意；
D、由分析可知，甲是氢气，乙是氮气，结合化学方程式，可得参加反应的甲、乙两物质的质量比=[3×（1×2）]∶[1×（14×2）]=3∶14，故D选项符合题意；
故答案为：BCD.
【分析】先根据粒子的微观示意图分析得出该反应的化学方程式，然后结合选项具体分析；
A、根据该反应的化学方程式进行分析；
B、根据单质化合价为0进行分析；
C、根据化合反应的特征进行分析；
D、根据化学方程式进行分析。
13．【答案】B,D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的性质和应用；溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、过滤可以除去水中难溶性杂质，不能除去天然水中溶解的矿物质，说法合理，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，说法错误，符合题意；
C、水的天然循环是通过其三态变化实现的，说法合理，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，故绿色植物不能通过光合作用使自然界中氧原子的总数增加，说法错误，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】根据过滤分离溶和不溶物，溶液是均一稳定的混合物；自然界的水循环是物质三态的变化，没有新物质生成的变化是物理变化；化学变化中原子的种类、数目和质量不变来解答。
14．【答案】A,B,D
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、图示中15℃→25℃过程中，木块排开液体的体积减小，说明溶液的密度变大，说法正确，符合题意；
B、图示中15℃→25℃过程中，溶剂的质量不变，剩余的硝酸钠固体减少，溶解的硝酸钠增多，溶液的溶质质量分数逐渐变大，说法正确，符合题意；
C、由图可知，35℃时烧杯中没有硝酸钠固体，该溶液可能饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，故在35℃时，烧杯内溶液各部分的组成和性质都相同，说法正确，符合题意。
故答案为：ABD.
【分析】根据15℃时的硝酸钠溶液中有大量的固体没有溶解则是该物质的饱和溶液；升温到25℃时有部分硝酸钠继续溶液任是硝酸钠的饱和溶液，溶质的质量分数初始温度时的饱和溶液的浓度大，密度大，浮力大；升温到35℃时，硝酸钠全部溶解形成的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液；溶液是均一的稳定的混合物来解答。
15．【答案】A,D
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热，则bc段对应的压强增大，该说法错误，符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，cd段压强减小，该说法合理，不符合题意；
C、de段压强恢复到开始时的压强，是因为打开止水夹，广口瓶内吸入水的过程，该说法合理，不符合题意；
D、硫或木炭燃烧生成气体，装置中的压强几乎不变，则不能测定空气中氧气的含量，该说法不合理，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】根据红磷燃烧放热，稳定升高压强增大；完全反应后恢复到室温，氧气的体积减小，压强减小低于外界压强；氧气占空气体积的五分之一，测定空气中氧气的体积时不能选择不燃烧的物质和燃烧产物是气体来解答。
16．【答案】（1）2O；；；；；；；；
（2）；MgO；；NaOH；NaCl；；；
（3）；；；；
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）①两个氧原子表示为2O；②三个氧分子表示为3O2；③氢离子表示为；
④钙离子表示为；⑤氢氧根离子表示为；⑥碳酸根离子表示为；
⑦硫酸根离子表示为；⑧铵根离子表示为；⑨硝酸根离子表示为；
（2）①氮气的化学式为；②氧化镁的化学式为；③氢氧化钙的化学式为；
④氢氧化钠的化学式为；⑤氯化钠的化学式为；⑥氯化铵的化学式为；
⑦硫酸铜的化学式为；⑧碳酸钠的化学式为；
（3）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
②铜粉在空气中加热生成氧化铜，化学方程式为；
③红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
⑤甲烷（）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
【分析】根据常见元素符号和离子符号以及物质的化学式的书写，常见物质与氧气反应的方程式的书写以客观事实为依据来解答。
（1）①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为2O；
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故三个氧分子表示为3O2；
③氢离子表示为；
④钙离子表示为；
⑤氢氧根离子表示为；
⑥碳酸根离子表示为；
⑦硫酸根离子表示为；
⑧铵根离子表示为；
⑨硝酸根离子表示为；
（2）①氮气的化学式为；
②氧化镁的化学式为；
③氢氧化钙的化学式为；
④氢氧化钠的化学式为；
⑤氯化钠的化学式为；
⑥氯化铵的化学式为；
⑦硫酸铜的化学式为；
⑧碳酸钠的化学式为；
（3）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
②铜粉在空气中加热生成氧化铜，化学方程式为；
③红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为；
④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为；
⑤甲烷（）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
17．【答案】（1）沸点；B
（2）化合物；；O；12
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）①工业上利用各组分的沸点不同，可将它们进行分离。
②A、氮气化学性质稳定，可作保护气，充入食品包装袋中可延长食品的保质期，该说法正确；
B、氧气化学性质比较活泼，但氧气具有助燃性，而不是可燃性，不能作燃料，该说法不正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源，该说法正确；
D、氮气可用于生产硝酸和氮肥，该说法正确。
故答案为：B.
（2）①乙二醇属于纯净物，乙二醇中含有三种元素的化合物，不属于氧化物。
②乙二醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1。
③乙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×2）=12：3：16，则氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大，其符号为O。
④31g乙二醇中碳元素的质量为。
【分析】（1）根据工业上利用氮气和氧气的沸点不同分离，氮气的化学性质稳定可以作为食品的保护气，稀有气体通电发出不同颜色的光可以作为电光源，氧气的化学性质活泼可以供给呼吸来解答；
（2）根据物质由元素组成，由多种元素组成的纯净物是化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物中且有氧元素，物质中元素的质量以及元素的质量分数来解答。
（1）①工业上利用各组分的沸点不同，可将它们进行分离。
②A、氮气化学性质稳定，可作保护气，充入食品包装袋中可延长食品的保质期，该选项说法正确；
B、氧气化学性质比较活泼，但氧气具有助燃性，而不是可燃性，不能作燃料，该选项说法不正确；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源，该选项说法正确；
D、氮气可用于生产硝酸和氮肥，该选项说法正确。
故选B。
（2）①乙二醇中只含一种物质，属于纯净物，但乙二醇中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物。
②乙二醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=4：1。
③元素的质量分数=，相对分子质量一定，由于碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×2）=12：3：16，氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大，符号为O。
④31g乙二醇中碳元素的质量为。
18．【答案】黑；称量整个装置的质量；先膨胀后缩小；防止炸裂锥形瓶；种类；数目；C；H；O
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）③铁燃烧生成黑色的四氧化三铁；
④反应前称量的m1是整个装置的质量，故反应结束冷却到室温后，应称量整个装置的质量；
（2）①铁粉燃烧放热，则装置中的温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，气球又会变小，则气球是先变大后变小；
②铁燃烧时，火星四射，生成黑色固体，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，锥形瓶底留少量的水；
③化学反应的过程实质上是原子重新组合的过程，在此过程中，原子的种类、数目、质量不变；
④取一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁上有水珠出现，说明生成了水；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故石蜡中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
【分析】根据纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁并放热，气球变大；集气瓶中的水是防止集气瓶受热不均而炸裂事件；化学变化值元素守恒，原子的种类、数目和质量不变，物质由元素组成来解答。
19．【答案】（1）A；D；关闭活塞，将导管末端插入水中，双手握热锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好；；D
（2）B；
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）①过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选A；排空气法收集的气体较干燥，且氧气密度比空气大，收集装置选D。
②检查A装置气密性的方法为：关闭活塞，将导管末端插入水中，双手握热锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
④A、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该叙述正确，不符合题意；
B、二氧化锰难溶于水，则过滤能回收二氧化锰，该叙述正确，不符合题意；
C、物质与氧气的反应属于氧化反应，该叙述正确，不符合题意；
D、氧气化学性质比较活泼，但在常温下并不能和所有的物质反应，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
（2）①高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选B；
②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，干反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，制取气体前均需检查装置的气密性，催化剂的概念是改变反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答；
（2）加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答。
（1）①过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选A；
排空气法收集的气体较干燥，且氧气密度比空气大，收集装置选D。
②检查A装置气密性的方法为：关闭活塞，将导管末端插入水中，双手握热锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
④A、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该选项叙述正确；
B、二氧化锰难溶于水，则过滤能回收二氧化锰，该选项叙述正确；
C、物质与氧气的反应属于氧化反应，该选项叙述正确；
D、氧气化学性质比较活泼，但在常温下并不能和所有的物质反应，该选项叙述不正确。
故选D。
（2）①高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选B；
②高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
20．【答案】（1）2；B；加速溶解；B
（2）解：设需要氯酸钾的质量为x。
答：需要氯酸钾的质量为24.5kg。
【知识点】实验室常见的仪器及使用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾，需要硝酸钾质量。
②调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，说明硝酸钾过量，应减少硝酸钾质量。
故答案为：B.
③溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解。
④A、将称量好的固体转移至烧杯时，部分固体洒落，溶质偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意；
B、量取水的体积时俯视读数，读数偏大，实际体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
C、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，不会影响溶液浓度，不符合题意。
故答案为：B.
（2） 解：设需要氯酸钾的质量为x。
答：需要氯酸钾的质量为24.5kg。
【分析】（1）根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解，以及天平称量物质质量时是物左砝码右，量取液体时视线与液体的凹液面平行读数，溶解中的玻璃棒是加快溶解速度来解答；
（2）根据氯酸钾受热分解生成氯化钾、和氧气的方程式中氧气的质量和式量来计算氯酸钾的质量来解答。
（1）①1000g溶质质量分数为2%的硝酸钾，需要硝酸钾质量故填：20。
②调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，说明硝酸钾过量，应减少硝酸钾质量，故选：B。
③溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，故填：加速溶解。
④A、将称量好的固体转移至烧杯时，部分固体洒落，溶质偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意；
B、量取水的体积时俯视读数，读数偏大，实际体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
C、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，不会影响溶液浓度，不符合题意。
故选：B。
（2）见答案。
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