资源简介

长春外国语学校2024-2025学年第二学期开学初考试
高二年级化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．工业合成氨，常采用铁触媒、减小氨气的浓度来提高反应速率
B．去除锅炉水垢中的CaSO4，用饱和NaCO3溶液浸泡预处理
C．误食可溶性钡盐造成中毒，可以服用NaSO4溶液来解毒
D．氯化铵和氯化锌溶液可作为焊接金属时的除锈剂
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．由Na和Cl形成离子键的过程：
B．质量数为127的碘原子：
C．S2-的结构示意图：
D．氧的基态原子的轨道表示式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中有可能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：Na+、NH4+、MnO4+、CO32-
B．的溶液中：Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．加入金属铝能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Br-
D．水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-
4．下列方案设计不能达到实验目的的是（ ）
A B C D
测定硫酸与锌反应的化学反应速率 由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱
5．对于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) ＋6H2O(g) ΔH=-904 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应一定能自发进行
B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小
D．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态
6．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对该反应速率的表示，下列说法正确的是（ ）
A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1
B．用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1
C．在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1
D．在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大
7．冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12-冠-4与Li+作用而不与Na+、K+作用，18-冠-6不与Li+或Na+作用，但与K+作用如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．18-冠-6中K+和6个氧原子不可能共面
B．18-冠-6与K+作用不与Li+和Na+作用反映了超分子“分子识别”的特征
C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的
D．冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子，这类晶体属于离子晶体
8．已知某化学反应的平衡常数表达式为 在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是（ ）
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
A．该反应的化学方程式为
B．上述反应的逆反应是吸热反应
C．若平衡浓度符合下列关系式： 则此时的温度为700℃
D．若在一定容积的密闭容器中通入 CO2和H2各 1mol，5min 后温度升高到830℃，此时得 CO为0.4mol时，该反应达到平衡状态
9．已知 的反应历程分两步：
①(快) ，，
②(慢) ，，下列说法正确的是（ ）
A．是反应的催化剂
B．反应①是整个反应的决速步
C．反应②正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．化学平衡常数
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外电子有4种空间运动状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲；Y是短周期主族中原子半径最大的元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是（ ）
A．Y的第一电离能在四种元素中最小
B．WZ4是含极性键的极性分子
C．化合物甲含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键
D．YZ晶胞中含1个Y+和一个Z
11．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 解释或结论
A 鉴别食盐中是否含有少量NaNO2，可取一定量食盐溶于水中，再滴加酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 食盐中含NaNO2
B 将苯和液溴反应生成的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中 产生淡黄色沉淀 反应生成了HBr
C 将0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液后过滤，向滤液和白色沉淀中分别滴加0.1mo/L KI溶液 滤液出现浑浊，沉淀变为黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液,然后再加入稀盐酸 产生白色沉淀且沉淀不溶解 Na2SO3溶液已经变质
12．下列对有关事实的解释正确的是（ ）
事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大
D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大
13．下列有关说法正确的是（ ）
A．图A为px轨道的电子云轮廓图
B．图B为冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C．图C为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D．图D晶体化学式为LaNi4
14．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（ ）
化学式 HCOOH H2CO3 HCN
电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10
A．结合H+的能力由大到小：CO32-＞CN﹣＞HCO3-＞HCOO﹣
B．等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN
C．加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO32-
15．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是（ ）
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等
体积混合不会生成沉淀
C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－5
D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点D．B点时溶液中含有I－和Br－
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X 最外层电子排布式为
Y 非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Z 电离能……578181727451157514830……
M 前四周期元素中原子核外未成对电子数最多
Q 与X同主族
(1)W、Z、Q的元素符号分别为 、 、 。
(2)X的基态原子有 种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形。
(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素有 种。
(4)M位于元素周期表的 区，简化的电子排布式为 。
(5)Q位于元素周期表的第 周期 族，其价层电子排布图为
(6)W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。
17．（18分）乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，测得0.1 mol·L-1H2C2O4溶液的pH =1.3，写出草酸的电离方程式 。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是 。
②0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 (填序号)。
a.c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-)
b.c(K+)>c(HC2O) > c(C2O) > c(H2C2O4)
c.c(K+)=c(HC2O) + c(C2O)+c(H2C2O4)
(3)如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为①仪器A的名称是 。
②KMnO4溶液的体积读数：滴定前读数为 mL
滴定后读数为 mL。
③对下列几种假定情况进行讨论：
假定情况 测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
Ⅰ．若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗
Ⅲ．标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视
18．（12分）环成二烯(C5H6)是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C10H12)：2C5H6(g)C10H12(g)。不同温度下，溶液中环戊二烯(C5H6)浓度(初始浓度为1.5mol·L-1 )与反应时间的关系如图所示。
(1)反应开始至b点时，用环戊二烯(C5H6)表示的平均速率为 mol·L-1·h-1
(2)T1 T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)
Ⅱ．可用环戊二烯(C5H6)制备环戊烯(C5H8)。有如下反应：
反应i：C5H8(g)C5H6(g)+ H2(g) H1=+100.3kJ·mol-1 K1
反应ii：2HI(g) H2 (g) + I2(g) H2=+11.0 kJ·mol-1 K2
反应iii：C5H8(g) + I2(g) C5H6(g) + 2HI(g) H3 K3
(3)反应iii的焓变 H3= kJ·mol-1，反应iii的平衡常数K3为 (用K1，K2表示)
(4)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P0，平衡时总压为1.2 P0
①平衡时环戊烯(C5H8)的体积分数为 %
②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数Kp =
A． B． C． D．
19．（12分）随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。
Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式(1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)如下图。
(1)写出基态铜原子的价电子排布式 ，H、O、C电负性由大到小的顺序
(2)NaBF4是制备此离子液体的原料，微粒中F-B-F键角：BF3 BF4-(填“>”、“<” 或
“=”)，BF3可以与NaF反应生成NaBF4的原因是
Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。
(3)与F距离最近且相等的有 个。
(4)表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a nm，则晶体的摩尔体积
。()
长春外国语学校2024-2025学年第二学期开学初考试
高二年级化学试卷（答案）
一、单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A A C C C B C B D A C C A A B
二、非选择题
16． （13分，除特殊标记外每空1分）
(1) H Al As
(2) 5 哑铃
(3) 3
(4) d
(5) 四 VA
(6)（2分）
17．（18分，除特殊标记外每空2分）
(1) H2C2O4 H++HC2O，HC2OC2O +H+（每个1分）
(2) H2C2O4+OH-= HC2O+H2O bc
(3) 酸式滴定管 0.80 22.80 偏高 无影响 偏高
18．（12分，除特殊标记外每空2分）
(1) 0.9
<
(3) +89.3
(4) 25% A
19．（18分，除特殊标记外每空2分）
(1) 3d104s1 O>C>H
(2) > BF3中B原子有空轨道，F-有孤电子对，可以形成配位键
(3)6
(4)

展开更多......

收起↑