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长春外国语学校2024-2025学年高一年级期初测试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 K－39 Ca－40 Fe－56
第I卷 (选择题 共60分)
一、选择题（本题有15个小题，每小题4分，共60分；每小题四个选项中，只有一项符合题意）
1．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴人稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55nm的磁流体。下列说法正确的是
A 该磁流体是一种纯净物 B 该分散系的分散质为Fe(OH)3
C 该分散系不能透过滤纸 D 所得的磁流体能产生丁达尔效应
2．在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是
A FeCl3溶液中：Na+ H+ OH—、SO42—
B 稀硫酸中：Mg2+、Ba2+、S2—、Cl—
C 纯碱溶液中：Ca2+、K+、NO3—、OH—
D 澄清透明的溶液中：H+、K+、MnO4— 、SO42—
3．下列六种物质:①Na2O ②Na2O2 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液 ⑤BaCl2溶液 ⑥NaOH、BaCl2混合溶液，其中不能跟 CO2反应的是(CO2与H2O的反应除外)
A ①④ B ④⑤ C ②③ D ④⑥
4．下列说法不正确的有：
A 金属钠具有较强的还原性，可与四氧化钛溶液反应置换出钛
B 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状
C 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
D 化学实验室里不可能找到标有HClO的试剂瓶
5．钠及其化合物的部分转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A 实验室里 Na保存在煤油中
B NaH中H元素化合价为-1
C ①~④反应都属于氧化还原反应
D Na2O属于碱性氧化物
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A 标准状况下，H2和CO以任意比例混合成22.4L气体，所含的原子数为2NA
B 质量相等的S2和S4所含的S原子数均为 NA
C 56 g Fe与足量Cl2加热完全反应，电子转移数为3NA
D 10 g KHCO3和CaCO3的混合物，与足量盐酸反应生成的CO2分子数为 0.1NA
7．为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。采用数字化实验采集数据如图所示，下列分析正确的是
A 纵坐标的物理量可以是溶液的 PH
B 氯水漂白能力：aC c(Cl—)的浓度：a>b
D 分解生成氧气的体积：a>b
8．下列有关说法不正确的是
A 电解熔融氯化钠制取金属钠时，钠离子被还原，氯离子被氧化
B 生铁、碳素钢、不锈钢等都属于铁的合金
C 新型储氢合金因具有较大空隙，通过物理吸附大量 H2而广泛用于新能源汽车行业
D 合金中加入其他元素原子后，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大
9．鸟类石[化学式为 Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是
①钴不是主族元素 ②6027CoCl2，不能长期稳定地存在
③鸟类石中金属阳离子的结构示意图为
④鸟类石中2种阳离子的电子式分别为、
A ①②③④ B ①②③ C ②③④ D ①③④
10．“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第ⅢA族。下列说法不正确的是
A 原子半径：Ga>As>P
B 热稳定性：NH3>PH3>AsH3
C 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D Ga(OH) 3的化学性质可能与AI(OH) 3相似
11．下列有关元素金属性或非金性比较的说法不正确的是
A 将打磨过的镁带和铝片分别与热水反应，并滴入酚酞溶液，可以比较镁和铝的金属性强弱
B 依据非金属单质与氢气反应的难易程度能判断氧和氟的非金属性强弱
C 依据制取钾的反应 Na+KClNaCl+K，不能说明钠的金属性比钾强
D 如图所示实验可证明元素的非金属性：CI>C>Si
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A向饱和碳酸钠溶液中通人 CO2：CO32—+CO2+H2O == 2HCO3—
B氯气与水反应：Cl2+H2O 2H++Cl—+ClO—
C向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+Cu2++H2O == 2Na++Cu(OH)2↓+O2↑
D Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—== CaCO3↓+H2O
13．关于如图转化过程分析不正确的是
A Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3价
B 过程 Ⅰ 中每消耗58 g Fe3O4转移1mol电子
C 过程 Ⅱ 的化学方程式为 3FeO+H2O Fe3O4+H2↑
D 该过程总反应为2H2O == O2↑+2H2↑
14．下列实验装置正确,且能达到相应实验目的的是(已知 H2SiO3为白色沉淀)
选项 A B C D
实验
目的 验证反应有Cl2生成 验证铁粉与水蒸气反应 验证C和Si的非金属性强弱 鉴别NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液
实验
装置
15．下列实验过程不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 探究维生素C的还原性 向盛有2mL棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，观察颜色变化
B 比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积、等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
C 比较 Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色
D 鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
第Ⅱ卷 (书面表达题 共40分)
二、填空题(本题有3个小题，共40分)
16．(12分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 …… ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1) 地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________________________
(2) (2分) ②的最高价氧化物的结构式为_________________：⑦的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的化学式为_______________
(3) ④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式：_________________；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______________________________________________
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________(填字母)。
A.最高正化合价为十6 B.简单气态氢化物比H2S稳定
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱 D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系：______________
17．（16分）以废铁屑(含少量 Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),流程示意图如图。已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水。
(1) H2SO4的电离方程式是____________________________________
(2)（2分）酸浸过程中, H2SO4的作用是 FeS+2H+ == Fe2++H2S↑、___________________、
__________________________________（填离子方程式）。
(3)酸浸时间所得溶液的成分影响如表所示。
酸浸时间 1min 30min 120min
用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红
①（1分）1min时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有___________
②30min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因：____________________________
③120min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因：___________________________
④操作X是______________________________________
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中Fe2+的含量，步骤如下：
Ⅰ 称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100 mL溶液
Ⅱ 取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol·L-1 KMnO4溶液，至反应完全共消耗KMnO4溶液c mL。
① （1分）步骤 Ⅰ 中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________
② 步骤 Ⅱ 中MnO4—氧化Fe2+的离子方程式是_________________________________
③ 硫酸亚铁晶体样品中Fe2+质量分数为_____________________
18．(12分) Zn(CH3COO)2·2H2O常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等，易溶于水。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的FeSO4、MnSO4)为原料制备Zn(CH3COO)2· 2H2O的实验流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)(2分)已知S2O82—中存在一个过氧键(—O—O—)，则过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价为________；“除锰”阶段被氧化的元素____、____(填元素名称)。
(2)加人ZnO能“除铁”的原因：ZnO消耗H+使溶液pH调整至 3.3左右时，能使溶液中的Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为______________
__________________________
(3)“沉锌”过程中通常加人NH4HCO3
①NH4HCO3在水溶液中的电离方程式为______________________________________
②向饱和食盐水中加入与NaCl等物质的量的NH4HCO3固体时，发生反应的化学方程式为_______________________________________________
ZnCO3·2Zn(OH)2_______________(填“属于”或“不属于”)盐，其与醋酸反应生成Zn(CH3COO)2的化学方程式为______________________________________________
期初化学卷答案
一、选择题（15题，每题4分，共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D D B A C B A C B C
11 12 13 14 15
D D B C D
二、填空题
16、（共12分）
（各1分）
17、（16分）
（各1分）
（1分）
（1分）
18、（12分）
（各1分，共3分）
（1分）

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