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哈师大青冈实验中学2024-2025学年度高二上学期期末考试
化学试题
计算可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单项选择题:本大题共20小题，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分
1.下列物质中属于弱电解质的是
A.NaOH B.CO2 C.H2O D.NaCl
2.下列化学用语表示正确的是
A.NaCl的电子式： B.基态氮原子的轨道表示式：
C.Fe2+的结构示意图： D.CO2的结构式：O－C－O
3.下列性质的比较，不正确的是
A.电负性：SAl3+
C.热稳定性：H2S>H2O D.第一电离能：S4.下列能级中轨道数为5的是
A.s B.p C.d D.f
5.下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A.通入少量HCl气体 B.加入少量CuSO4固体
C.加热 D.滴入少量NaOH溶液
6.在下列溶液中，pH由小到大的排列顺序是
①0.1mo1/LHCl溶液 ②0.1mo1/LH2SO4溶液
③0.1mol/LNaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
A.②①④③ B.①②③④ C.②①③④ D.②④①③
7.常温下，下列溶液中，水电离出的c(H+)=1×10－4mol·L－1的是
A.1×10－4mol·L－1的盐酸 B.1×10－4mol·L－1的 NaOH溶液
C.pH=4 的NH4Cl溶液 D.pH=4 的NaHSO4溶液
8．下列分子属于极性分子的是
A． B． C． D．
9.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是
A.仅有三个σ键 B.一个σ键，两个π键
C.一个σ键，一个π键 D.三个σ键，一个π键
10.下列离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是
A.NH B.H2O C.CH2O D.ClO
11.原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为
A.72和6 B.50和6 C.32和2 D.86和10
12.隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是
A.钛的原子序数为22 B.钛位于元素周期表第四周期IVB族
C.基态钛原子价层电子排布式为 D.钛属于过渡元素
13.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法不正确的是
A.SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B.PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形
C.BF3和NF3均为sp2杂化 D.CO2与键角相等
14.115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等，下列说法中正确的是
A.和的化学性质不相同
B.在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f
C.的中子数为288
D.Mc位于周期表的第七周期、ⅤA族、P区
15.下列说法正确的是
A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.电子从基态到激发态产生的光谱是发射光谱
C.第三周期元素中第一电离能介于Mg和S之间的元素只有1种
D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
16.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A.氢键、离子键和共价键都属于化学键
B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D.杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
17.下列说法不正确的是
A.有手性异构体的分子叫做手性分子
B.沸点：邻羟基苯甲醛高于对羟基苯甲醛
C.分别向等体积的饱和AgCl、AgBr溶液中加入足量的Na2S固体，前者产生的硫化银较多
D.利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化
18.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是P能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，其结构如图所示，下列说法不正确的是
A.原子半径：Y>Z>X B.非金属性：N>M>Y
C.YX4和MN3的中心原子杂化方式不同 D.同周期中第一电离能小于Z的元素有五种
19.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20 mol·L－1，下列有关判断正确的是
A.x + y > z
B.B的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动
D.C的体积分数减小
20.常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]
下列叙述正确的是
A.曲线M表示的变化关系
B.若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有
C.的电离常数
D.时，
二、非选择题(共55分)
21．(11分)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态F原子核外电子的运动状态有_____种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为 ；OF2分子的空间构型为 ；OF2的熔、沸点 (填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是 。
(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
A．sp B．sp2 C．sp3 D．sp3d
22.(14分)回答下列问题：
(1)钒(23V)元素广泛用于催化及钢铁工业，其价层电子的轨道表示式为___________。第四周期未成对电子数最多的元素是___(填元素符号)，该元素基态原子核外电子共有____种不同能量的电子。
(2)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取 杂化。邻苯二甲酸酐
()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是 。
(3)比较键角大小： _____(填>、<或=)。
(4)CH3CN中C原子的杂化类型为___________。
(5)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是_____。
A.[Ar]3d104p1 B.[Ar]3d10 C.[Ar]3d94s1 D.[Ar]3d104s1
23.(14分) 以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)提高“浸取”速率可以采取的措施为 (请至少写出两条)。
(2)Mn2+的核外电子排布式为 ；
“浸取”时MnO2转化为Mn2+，反应的离子方程式为 。
(3)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为_____(填标号)。
A．Cl2 B．HNO3 C．H2O2
(4)“除Ca、Mg”时，所得溶液中=_____。[Ksp(MgF2)=6.5×10-11，Ksp(CaF2)=5.2×10-9]。
(5)“沉锰”时，“锰”转化为MnCO3，则反应的离子方程式为 ；此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是 。
24.(16分) 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
(1)第①步反应的离子方程式为 。能说明第①步反应达平衡状态的是____。
a.溶液pH不变 b.Cr2O和CrO的浓度相同
c.2v(Cr2O)=v(CrO) d.溶液的颜色不变
(2)第②步反应的离子方程式为 。
(3)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常温下，Cr(OH)3的溶度积，要使c(Cr3+)降至10-5mo1·L-1时，溶液的pH应调至_______。(已知：1g2=0.3)
(4)室温下，初始浓度为1.0mol.L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示：
由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该反应的平衡常数为_______。
(5)有人提出用Fe做电极电解处理含Cr2O的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示：
该燃料电池正极的电极反应式为 ，燃料电池中若有2.4gCH4参加反应，则甲中碳电极理论上生成的气体在标准状况下体积为__________。
高二化学参考答案及评分标准
1-15每题2分，16-20每题3分，共45分
CBCCC ACBDB ACCDC ABCCD
21（11分，除标注外，每空2分）
(1)9 （1分） (2)F>O>Cl 角(V)形（1分） 低于 （1分） OF2和Cl2O结构相似，Cl2O的相对分子质量大，范德华力大，Cl2O的熔、沸点高 (3)5 D
22、（14分，除标注外，每空2分）
（1） Cr （1分） 7 （1分）
（2） sp2 后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高
（3） < （4）sp3、sp （5）A
23、（14分，每空2分）
（1）将固体粉碎、搅拌、适当的升高温度、适当增大H2SO4浓度等
（2） 1s22s22p63s23p63d5 MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O
（3）C （4）80
（5）Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑ 防止NH4HCO3在较高温度下分解
24、（16分，每空2分）
（1）（可不标离子颜色） ad
（2）
（3）5.6 （4）增大 1.0×1014
（5） 13.44L

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