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石家庄市第一中学2025届高考第一次模拟考试
化学试卷
注意事项:
1.本卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对原子质量:B11N14016K39 Ca40 Zn 65
一、选择题:本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中错误的是
A．“水滴石穿、绳锯木断”都只涉及物理变化
B．“山西老陈醋”味香色浓，回味绵长，醋可用于除水垢
C．“牟定腐乳”制作过程中需要发酵，发酵属于化学变化
D．传统纺织技艺中所用棉和麻的主要成分相同
2．下列化学用语表示正确的是
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．的空间结构：平面三角形
C．基态K原子最高能级的电子云轨道轮廓图：球形
D．反-2-丁烯分子结构模型：
3．从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．应用放射线同位素发出的射线进行金属制品探伤
B．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料
C．可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理
D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能缓慢反应放出
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NA
B．1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数为NA
C．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
5．我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的分子具有手性，其结构简式如图。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是
A．分子中含有酯基
B．酸性条件下的所有水解产物均能与NaHCO3溶液反应
C．能与H2发生加成反应
D．有手性异构体
6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．电负性： B．原子半径：
C．X的含氧酸均为强酸 D．Y的最高价氧化物的水化物为强碱
7．实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　)
A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性
B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2
C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2
D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水
8．泽布替尼是第一款完全由中国企业自主研发，在FDA获准上市的抗癌新药，其结构简式如图。下列有关说法错误的是
A．一个泽布替尼分子中有2个手性碳原子
B．泽布替尼在一定条件下能发生加成反应
C．泽布替尼能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
D．泽布替尼既能与盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应
9．某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是
A．固体粉末甲为二氧化锰
B．鲜花花瓣褪色说明具有漂白性
C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸
D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出
10．白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O（含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下：
已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是SiO2
B．“气体”的主要成分是NO2
C．“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤
D．“反应Y”的化学方程式是NaBO2＋2MgH22MgO＋NaBH4
11．已知合金的立方晶胞结构如图1所示，原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体；沿x轴投影晶胞中所有原子的分布图如图2所示，A点的分数坐标为。设晶胞参数为的摩尔质量为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．电负性： B．B点的分数坐标为
C．A、C两原子间的距离为 D．该晶体的密度为
12．我国某高校探究Fe—N—C和Co—N—C分别催化H2O2分解的反应机理,部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种;TS表示过渡态):
下列说法正确的是
A．催化效果:催化剂Co—N—C低于催化剂Fe—N—C
B．Fe—N—C催化:MS1(s)MS2(s)　ΔH=-0.22 eV
C．催化剂Fe—N—C比催化剂Co—N—C的产物更容易脱附
D．Co—N—C催化H2O2分解吸热,Fe—N—C分解吸热催化放热
13．含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是
A．当外电路中有转移时，a极区增加的的个数为
B．a为电池的正极，发生还原反应
C．该电池工作时受环境温度的影响
D．b极的电极反应式为
14．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与－lg X[X为c(H2C2O4)、c(C2)、]变化如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，H2C2O4的Ka1＝10－2.3
B． a点溶液中：c(K＋)－c(OH－)＝c(HC2)＋c(H2C2O4)－c(H＋)
C． KHC2O4溶液中：c(HC2)＞c(C2)＞c(H2C2O4)
D． b点溶液中：c(K＋)＞3c(HC2)
二、非选择题:本题共4小题，共 58 分。
15．硝酸镍、硝酸钠在陶瓷、玻璃工业应用广泛。以废弃镍板(含有少量的氧化铝杂质)生产硝酸镍、硝酸钠的工艺流程如下。
已知：①NiCO3难溶于水；温度高于110℃时，Ni(NO3)2容易分解为碱式盐。
②NO2+NO+2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO＋2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列问题。
(1)工业生产普通玻璃的主要原料为 。
(2)若“反应器”中Ni与浓硝酸产生的混合气体中V(NO2)：V(NO)=3：l，该反应的离子方程式为 。
(3)为了除去Al3+，向“浸取液”中加入NiCO3调节pH=5~6.写出除去Al3+并生成CO2的离子方程式： 。
(4)补充完成操作：② 、③ 。
(5)向“转化器”中加入稀硝酸的目的是 。
16．甲基叔戊基醚，简写为常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇（简写为与甲基丁烯简写为的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应为甲基丁烯的简写，不考虑其他副反应
反应。
反应。
反应ⅲ：。
（1） （填“ ”“ ”或“”）。
（2） 我国科研团队对制备反应中的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大，催化剂催化活性越好。用浓度分别为、、的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间的变化曲线如图甲所示。
甲
① 用的磷钼酸浸渍的催化剂进行实验，在内，的平均生成速率约为 。
② 下列相关说法正确的有 （填序号）。
A． 三组实验中，反应速率都随反应进行一直增大
B． 平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小
C． 催化剂可加快化学反应速率，提高甲醇的平衡转化率
D． 降低温度，反应ⅰ和ⅱ的正、逆反应速率都减小
E． 达到平衡后，加入，不变
（3） 研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比（甲醇与烯烃A的起始物质的量浓度之比）对平衡的影响，当A的起始浓度时，测得平衡时随的变化曲线如图乙 表示或。
乙
① 曲线呈现如图乙所示变化的原因是 。
② 当时，计算反应ⅰ的平衡常数（写出计算过程）。
17．（15分）降压药物拜新同的主要成分硝苯地平合成路线如下：
已知：2R1CH2COOR2
回答下列问题：
（1）A能与NaHCO3溶液反应生成气体，则A的化学名称是　　　　；试剂a是　　　　。
（2）B→C和C→D的反应类型分别是　　　　、　　　　。
（3）D中官能团的名称为　　　　。D的同分异构体中显酸性且可发生银镜反应的共有　　　　种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶1∶1的有机物的结构简式为　　　　。
（4）F→G的化学方程式为　　　　　　　　。
（5）请设计以甲苯为原料，合成F的路线（无机试剂任选）：　　　　　　　　。
18．苯乙酮用于制香皂和香烟,也用作纤维树脂等的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂,是一种重要的化工原料,可由苯经下述反应制备:
++
CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl↑
名称 相关物质的部分物理性质
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL-1) 溶解性
乙酸酐 -73 140 1.087 与水反应(生成乙酸)
苯 5.5 80.1 0.879 微溶于水
苯乙酮 19.6 202 1.028 不溶于水
实验步骤如下:
步骤1:向如图甲所示的仪器A中迅速加入13 g粉末状无水AlCl3和16 mL(14 g,0.18 mol)无水苯。在搅拌下将4 mL(4.3 g,0.04 mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中,控制乙酸酐滴加的速度(约10 min)。加完后,待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流,直到不再有HCl气体逸出为止。
步骤2:将反应混合物冷却到室温,在搅拌下倒入装有18 mL 37%的盐酸和30 g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行),若仍有固体不溶物,可补加适量37%的盐酸使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中,分出有机层,水层用苯萃取两次(每次8 mL)。合并有机层,依次用15 mL 10% NaOH溶液、15 mL水洗涤,再用无水MgSO4干燥。
步骤3:先在水浴上蒸馏回收物质B,稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分,产量约4.0 g。
(1)步骤1中搅拌回流时,冷凝水从　　　　(填“a”或“b”)端进水,仪器A的名称为　　　　。
(2)步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是　　　　　　　　　　　　　。
(3)步骤2中水层用苯萃取两次(每次8 mL),而不萃取一次(16 mL)的目的是　　　　　　　　　　　　。
用15 mL 10% NaOH溶液洗涤主要是为了除去　　　　(填物质名称)。
(4)步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为　　　　。
(5)本实验为收集产品用了减压蒸馏装置,如图乙所示,其中毛细管的作用是　　　　　　　　,蒸馏中需要控制一定温度,可能是　　　　(填序号)。
A．202 ℃　　　　B．220 ℃　　　　C．175 ℃
(6)本次实验苯乙酮的产率为　　　　(保留两位有效数字)。
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化学答案
1．A 2．C 3．D 4．A 5．B 6．D 7．A 8．A 9．D 10．B　 11．C 12．C　 13．A 14．C 15．（除标注外，每空1分，共14分）
(1)纯碱、石灰石、石英砂
(2)（2分）
(3)2Al3++3NiCO3+3H2O=2Al(OH)3+3Ni2++3CO2↑（3分）
(4) 减压蒸发，浓缩 冷却结晶（2分）
(5)除去NaNO3中的NaNO2杂质（2分）
16．（12分）
（1） （2分）
（2） ① （2分）
② BDE（3分）
（3） ① 增大相当于增大，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡逆向移动，增大（3分）
② （2分）
17．（除标注外，每空1分，共17分）
（1）乙酸　甲醇　（2）加成反应　消去反应
（3）酯基、（酮）羰基（各1分）　5（2分）
（3分）
（4）＋CH3COCH2COOCH3
＋H2O（3分）
（5）（3分）
18．(除标注外,每空2分,共15分)
(1)a(1分) 三颈烧瓶(1分)
(2)防止反应太过剧烈,产生副反应(合理即可)
(3)提高苯乙酮的萃取率 盐酸和乙酸
(4)苯
(5)防止暴沸(1分) C(1分)
(6)83%（3分）
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