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华二黄中2024-2025学年第二学期摸底考试
高二年级化学试题
考试时间：90分钟 分值：100分
注意事项：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Mn：55
一．选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是
A．作补血剂时可与维生素C同时服用
B．长期服用治疗胃酸过多
C．水质检验员在自来水出厂前会对水中的、、微生物等进行检测和分析
D．常作为红色涂料
2. s轨道和p轨道杂化的类型不可能有
A．sp杂化 B．sp2杂化 C．sp3杂化 D．sp4杂化
3．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是
A．第四周期ⅡA族 B．第三周期ⅣA族
C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅣA族
4.下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是
A．BeCl2、CO2 B．H2O、SO2 C．BF3、NCl3 D．SiCl4、SO3
5.下列物质中，只含有共价键的化合物是
A．N2 B．MgCl2 C．CO2 D．NaOH
6.下列元素中，非金属性最强的是
A．C B．N C．O D．F
7.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子是
A．CH4 和 H2O B．CO2 和 HCl C．NH3 和 H2S D．HCN 和 BF3
8.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较
A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小
C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．没办法比较
二．选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应
2SO2 + O22SO3的说法中正确的是
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO2
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零
C．若用18O原子组成的O2参加反应，平衡时SO2中也会含有18O
D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
10．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4 B．氢化物稳定性：HF>H2O>NH3
C．碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D．还原性：HI>HBr>HCl>HF
11．下列描述中正确的是
A．CS2分子的立体构型为V形 B．ClO 的立体构型为平面三角形
C．NH3、CO、CO2都是极性分子 D．SiF4和SO 的中心原子均采取sp3杂化
12.已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中分别于T1、T2温度下进行，CO2的初始浓度为，关系如图所示。下列说法错误的是
A. T1＞T2 B. T1下反应达到平衡时
C. 使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大 D. 使用催化剂2和催化剂3的反应历程相同
13.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A． Ca：1s22s22p63s23p6 B． F－：1s22s22p6
C． P：最外层电子排布图为 D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
14.下列各组元素性质递变情况正确的是
A． B、C、N、O、F原子半径依次增大
B． P、S、Cl元素最高正化合价依次减小
C． Li、Be、B最外层电子数依次升高
D． CH4、NH3、H2O、HF热稳定性依次增强
三、非选择题(本大题有4小题,共60分)
15.（12分）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素．X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数．回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为　 　
（2）X与M组成的物质为　 　（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为　 　
（3）Y在周期表中的位置是　 　 ，其含氧酸的化学式为　 　
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是　 　
16.（14分）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4 7H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO SiO2 FeO、Fe2O3 CaO Al2O3 B2O3
30%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2%
回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是　 　，“滤渣1”中主要含有　 　（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是　 　、　 　。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是　 　。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是　 　。
17.（12分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为 。
(2)反应前A的物质的量浓度是 。
(3)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度 ；②增大A的浓度 ；③增大压强 。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．v(B)=2v(C) B．容器内压强不再发生变化
C．容器内气体密度不再发生变化 D．A的体积分数不再变化
E．相同时间内消耗nmol的B的同时生成2nmol的D
18.（22分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途．回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示，该单质的晶体类型为　 　，原子间存在的共价键类型有　 　，碳原子的杂化轨道类型为　 　。
（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为　 　，分子的立体构型为　 　，属于　 　分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示
①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是　 　 ；
②H2S的熔点为－85.5 ℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现差异的原因是 。
（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示．K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为　 　；其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为　 　g cm﹣3。华二黄中2024-2025学年第二学期摸底考试
高二年级化学参考答案
一、选择题：
1 2 3 4 5 6 7 8
B D C A C D C C
9 10 11 12 13 14
CD BD D D B CD
（1）
（2）离子；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；
（3）第二周期ⅢA族；H3BO3；
（4）﹣3
16.（1）浓硫酸，SiO2　
（2）氧化亚铁离子、促进铁离子和铝离子转化为沉淀（3分）
（3）溶液接近为无色
（4）温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙（3分）
17. (1)0.04mol.L-1.s-1
(2)1.5mol.L-1
(3)①减小；②增大；③增大
(4)D
18.（1）混合晶体；σ键、π键；sp2；
（2）4；正四面体；非极性；
①SiX4属于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高（3分）；
②H2O分子间极易形成氢键，而H2S分子间只存在较弱的范德华力（3分）
（4）K3C60；2.0

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