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2025年春学期开校考试
高一化学答案
一、选择题(45分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C A C C A D C C
11 12 13 14 15
C B B B B
二、填空题（55分）
16.（13分，每空2分）
(1)④⑦⑩ ②⑥⑨ (2)金刚石(1分)
(3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H20
(4)H++ HCO3- =H2O+CO2↑
(5)FeCl3+3H2O=Fe(OH)(胶体)+3HC1
(6)B
17.（每空2分，共14分
（1) 1H(或D)和31H(或T) 第二周期第ⅣA族(1分）
(2)HNO3>H2CO3 O2->F->Na+
(3)2AI+2OH-+6H2O=2[AI(OH)4]-+3H2↑
（4）AB（2分，全对得2分，少选得1分，错选不得分）
（5)Cs（1分） 55
18.（每空2分，共14分）
（1）平衡气压,使液体顺利流下；MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H20；<（1分）
（2）除去氯气中的HCI ; 长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱
（3）C （4）吸收未反应的氯气，防止污染环境（1分）; Cl2+2OH- Cl-+C1O-+H2O
19.（每空2分，共14分）
(1) KSCN (2)Fe和Cu
(3）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
(4) 2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
(5) ① 8.3 ②500mL容量瓶 ③ ACF(
通往清华北大的路是用卷子铺出来的 向规范、速度、准确多要10分
)
2025年春学期开校考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 N 14 CI 35.5 S 32 Fe 56
一、单选题（每小题3分,共45分）
1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠。下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是
A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”：发生的均为化学变化 （ ）
B. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应
C. “烟笼寒水月笼沙，夜泊寨淮近酒家”：烟雾属于气溶胶
D. “千击万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了分解反应
2.化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用，下列说法错误的是( )
A.在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生
B.苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多
C. “北斗三号”卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾
D.镧的金属氧化物用于制造高能量密度固态电池，镧属于过渡元素
3. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体
C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同
4.下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A.酸性强弱： B．原子半径大小：
C.碱性强弱： D．金属性强弱：
5.在氧化还原反应3S+ 6KOH=K2SO3 + 2K2S+ 3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
A． B． C． D．
6.下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A.使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl﹣、、Fe3+
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：
C.常温下pH＜7澄清透明溶液：K+、Cu2+、Cl﹣、Br﹣
D.NaHCO3溶液：
7..设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L由H2和O2组成的混合气体所含分子数目为NA
B.足量MnO2与含4molHCI的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2的分子数为NA
C. 17gNH3所含电子数目为17NA
D. 2 L0.5mol/L盐酸中所含HCI分子的数目为NA
8. 在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究(已知：I2不易溶于水，易升华)，其中能达到实验目的且操作正确的是( )
A．制取 B．氧化碘离子 C．过滤出粗 D．升华提纯碘
9.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是（ ）
A.1mol物质②通入足量的水中，生成1mol物质④
B.在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性
C.物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同
D.氨气可与②反应生成N2和NH4Cl，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂
10.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向溶液中加入过量的溶液：
B.将二氧化碳通入氯化钙溶液中：
C.稀盐酸去除铁锈：
D.中投入固体：
11.下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是（ ）
选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作
A 加入过量的溶液，再过滤
B 气体() 饱和溶液 洗气后干燥
C 溶液() 通入过量
D 溶液() 通入过量
12. 标准状况下，现有①个分子、②、③、④，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中错误的是（ ）
A. 体积：①>③>④>② B. 质量：①>②>③>④
C. 氢原子个数：④>②=③>① D. 密度：①>③>④>②
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法错误的是( )
A. 简单气态氢化物的稳定性：
B. 原子半径由小到大的顺序：
C. Y、Z、W三元素最高价氧化物对应水化物两两之间均可发生反应
D. X与Y因反应条件不同生成产物不同。
14. 将浓硫酸滴入KMnO4与KC1的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为KMnO4+KC1+H2SO4=K2SO4+MnSO4+C12↑+___________(未配平)。下列说法错误的是( )
A. 方程式中缺少的物质的化学式为H2O
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比
C. 氧化性：KMnO4 >C12
D. 标准状况下，每生成22.4LC12上述反应中有2mol电子发生转移
15 ．向 200mL0.1mol/L的 FeCl2 溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉 淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为( )
A.1.44g B.1.6g C.1.8g D.2.14g
第II卷（非选择题）
填空题（共55分）
16.（13分）现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③盐酸 ④熔融 ⑤溶液 ⑥ ⑦熔融 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨无水酒精 ⑩固体
(1)上述物质属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 。
(2)石墨与 (写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。
(3)少量通入澄清石灰水反应的离子方程式： 。
(4)溶液与溶液反应的离子反应式： 。
(5)实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式： 。
(6)图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示；滴加溶液至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液中含有的溶质是________。
A． B． C． D．
17.(14分)下表为元素周期表的一部分，每一个序号代表一种元素，用对应的化学用语回答下列问题：
(1)元素①的同位素中能用于制造氢弹的核素是 (用原子符号表示);元素②在元素周期表中的位置为
(2)元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序： (用化学式表示);元素④⑤⑥对应简单离子的半径由大到小的顺序是
(用离子符号表示)。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为
(4)下列事实中能说明元素非金属性：⑧<⑨的是 (填标号)。
A.⑧和⑨两种元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
B.元素⑧的简单氢化物的水溶液与元素⑨的单质反应，生成元素⑧的单质
C. 元素⑧的简单氢化物水溶液的酸性比元素⑨的简单氢化物水溶液的酸性弱
(5)原子的电子层数比元素⑩多2且与元素⑩同主族的元素为 (填元素符号),原子序数为
18. (14分)某实验小组设计如图所示装置制备氯气并验证氯气性质(其中夹持装置和加热装置已省略)。据此回答下列问题：
（1）装置A中玻璃弯管的作用是 ;本实验以 二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，发生反应的化学方程式是 ; 若 一 定体积的浓盐酸中含有4 mol HCl溶质，与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气的物质的量 (填“>”“<”或 “=”)1 mol。
(2)装置 B中盛放饱和食盐水，其作用是 ; 装置 B同时用作安全瓶，若装置 C中发生堵塞，装置 B 中的实验现象是
(3)装置C 用以验证氯气是否具有漂白性，I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入湿润的有色布条、 (填标号)、干燥的有色布条。
a. 碱石灰 b.浓硫酸 c.无水氯化钙
(4)装置 D的作用是 ,发生反应的离子方程式是 。
19．（ 14分）电子工业常用 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用， 可从腐蚀废液(主要含 FeCl3 、FeCl2 、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下：
(1)检验废液中是否含有 Fe3+所需要的试剂为 。
(2)沉淀 B中含有 。
(3)取少量滤液 A 于试管中，滴加 NaOH 溶液，现象是 。
(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成 H2O2 也能达到同样的目的。写出 H2O2将 Fe2+氧化为 Fe3+ 的离子方程 式： 。
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 质量分数：36.5%
(5)配制步骤(Ⅱ)中所需盐酸，回答下列有关问题：
用浓盐酸(右图为该试剂瓶上标签的有关内容)配制稀盐酸
①用该浓盐酸配制0.20mol . L 1的稀盐酸 450mL，量筒量取浓盐酸的体积约为 mL。
②该实验中必须用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 。
③配制上述溶液时，其它操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏大的是
(填字母)。
A .用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度。
B .容量瓶未干燥即用来配制溶液。
C .浓盐酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容(假设盐酸不挥发)。
D .将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 。
E.烧杯未进行洗涤。
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线。
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
高一化学试题第3页,共6页 高一化学试题第4页,共6页

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