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安阳一中2024—2025学年第一学期期末考试
高一化学参考答案
一、单项选择题（本大题16小题，每小题3分，共48分）
1-5．CABAB 6-10．DDBDD 11-15．ACDAD 16．C
二、非选择题（本大题4小题，共52分）
17. （13分）（除标注外，每空2分）I．(1) ② (1分) (2)
(3) 1∶2 (1分)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（共2分）
（只要写出一个即给2分）
Ⅱ． ②(1分) ③(1分) ①(1分)
III. 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后沉淀变为红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
18. （15分）（除标注外，每空2分）
I．(1)
(2) B (3) 3.6mol
Ⅱ．(4) 34 (5) 5.9 g（1分）偏大（1分）小于（1分） (6) (7)
19．（12分）（每空2分）
(1)+6 (2)
(3)
(4) 强氧化性杀菌消毒，生成絮状沉淀可吸附水中悬浮物
(5) KCl、KNO3 （写对1个即给1分） (6) 15
20．（12分）（每空2分） (1) (2)
(3) 离子键、共价键（写对1个得1分，有错不给分）
(4) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(5) Cl bd安阳一中2024—2025学年第一学期期末考试
高一化学试题卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Cl-35.5 Ba-137 K-39 Fe-56
一、单项选择题（本大题16小题，每小题3分，共48分）
1． 下列物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：CO2、SO2、CO
B．碱：NaOH、KOH、纯碱
C．混合物：盐酸、石灰石、氢氧化铁胶体
D．碱性氧化物：Na2O、MgO、Mn2O7
2． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．透明溶液中：Na＋、Fe３＋、、Br－
B．Na2CO3溶液：Mg２＋、Na＋、OH－、Cl－
C．新制氯水中：Fe２＋、、、
D．NaOH溶液：、Ca２＋、、
3． Na2ZnO2 (偏锌酸钠)可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备Na2ZnO2涉及的反应：① ② 。
下列说法正确的是
A．ZnO属于碱性氧化物
B．反应①属于分解反应
C．反应②属于氧化还原反应
D．Na2ZnO2在水溶液中电离出Na＋、Zn２＋、O２－
4． 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)
B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
D．氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强
5． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L Cl2中含有的分子数为0.5NA
B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．24 g Mg2+中含有的核外电子数为2NA
D．1 mol Cu与含的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子数为NA
6． 我国学者发明低压高效电催化还原CO2的新方法：。下列有关化学用语错误的是
A．中子数为12的钠原子： B．的结构示意图：
C．CO2的结构式：O=C=O D．的电子式：
7． 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A．测新制氯水的pH B．蒸发得到晶体
C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体
8． 下列变化需加入还原剂的是
A． B．
C． D．
9． 将一小块钠放到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀生成的是
A．氯化钠 B．硝酸钡 C．氢氧化钠 D．硫酸铜
10．下列关于物质的量浓度的表述正确的是
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．标准状况下，V L氨气溶于1 L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度
C．将40 g氢氧化钠固体溶于1 L水中，物质的量浓度为
D．98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半
11．根据实验操作及现象，下列结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 在FeCl2溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色 具有氧化性
B 向盛有氢硫酸的试管中通入SO2，溶液变浑浊 酸性：
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性
D 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色火焰 溶液中不含钾元素
12．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中： SO2 + H2O +Ca2+ ＝ CaSO3↓ + 2H+
C．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O
D．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+
13．室温下，可用含有少量的ZnSO4溶液制备ZnCO3，其过程如图所示。下列说法正确的是
A．NaClO在水溶液中的电离方程式：
B．“除锰”反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为
C．ZnSO4、NH4HCO3和氨水都是电解质
D．“沉锌”反应的离子方程式：
14．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是
A．滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性
B．滤纸②褪色，原因可能是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：
2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O
C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性
D．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性
15．一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验：
① 将一份溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀6.63 g；
② 在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66 g；
③ 在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
④ 将另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 0.672 L(标准状况下测定)。
下列关于原固体组成的推断正确的是
A．一定含有的离子只有、、
B．一定不含的离子只有
C．一定含有，且原固体中
D．一定含有，且原固体中至少有
16．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是
A．右边CO与CO2分子数之比为3∶1
B．两侧原子个数之比为32∶9
C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则
前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6
二、非选择题（本大题4小题，共52分）
17．（13分） I．神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有①液氧、②N2O4和③高氯酸铵(NH4ClO4) 。
(1) 上述涉及到的物质中，属于非电解质的是 (填标号)。
(2) 写出高氯酸铵在水中的电离方程式 。
(3) 载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2，其阴阳离子的个数比为 ，用化
学反应方程式表示供氧原因 。
Ⅱ．一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力（）随新物质加入量（V）的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 、 、 （填序号）。
A B C
① 向溶液中通入HCl气体直至过量
② 向饱和石灰水中不断通入CO2
③ 向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
III. 实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ，
反应化学方程式为 。
18．（15分）I．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（AsH3中As的化合价为-3）
(1) 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。
(2) Zn在上述反应中显示出来的性质是 (填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3) 若消耗0.3 mol As2O3，则转移的电子数为 。
Ⅱ．(4) 同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2 g和3.4 g，则气体A
的相对分子质量为 。
(5) 若要配制480 mL 0.2000 mol L-1 NaCl溶液，用托盘天平称量，计算需要称取NaCl
固体的质量 g；定容时俯视液面，则导致配制结果 （填写“偏大”
“偏小”或“不变”）；若称量固体时氯化钠中混有氯化钾，则会导致配制的氯离
子的浓度 0.200 mol L-1。（填写“大于”“小于”或“不变”）
(6) NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为
。
(7) 取均为0.2 mol的金属钠、铁、铝，分别投入100 mL 5的盐酸中，产生H2
的体积(相同状况下)比为 。
19．（12分）铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下：
(1) 高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为 。
(2) 写出Cl2与KOH溶液反应的化学方程式 。
(3) 写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式 。
(4) K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是 。
(5) 从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，副产品有 (写化学式)。
(6) 该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。
20．（12分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
① A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
② B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③ 通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有
0.4 mol电子转移。
④ C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能
与AB2反应可生成B的单质。
⑤ D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：
(1) A元素的最高价氧化物的电子式 。
(2) 用电子式表示C的单质在空气中生成氧化物的形成过程 。
(3) B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。
(4) D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 。
(5) 元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），
下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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