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2025年长郡湘府中学高一下学期入学检测化学试卷答案
1-5 BCDAA 6-10DDBDC 11-14 DCAB
15.
16
17.
18.
(1)分液漏斗
51(2)除去氯气中的氯化氢
C1-+
C1O+2H+—C12↑+H2O(3)紫色石蕊溶液先变红后褪色
(4)将E中的水换成氢氧化钠溶液，更好地吸收多余的氯
光照
气(5)①2HC1O
2HC1+O2↑
②酸性增强
(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)Si02
(3)还原铁离子
(4)FeS2
(5)H202;NaOH
(6)0.02b×10-3×278
5a
(7)6Fe(NH4)2 Fe(CN)6+ClO3+6H=
6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl+3H20+6NH
①)NNC>'
(2)2A-+20Ⅲ十60
2LA(0D%]广+3个
(3)Na【·O:①：]*a#离子
键非极性键
(4)第三周期第ⅡA族
《)
AB
《6)B2025年长郡湘府中学高一下学期入学检测化学试卷
满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.杭州亚运会围绕“绿色、智能、节俭、文明”的理念所使用的材料属于金属材料的是（ ）
A.碳纤维器材 B.铝合金炬身 C.麦秸秆衣架 D.可降解塑料餐具
2.下列物质与Cl 反应，能发出苍白色火焰的是（ ）
A.Fe B.Na C.H D.Cu
3.下列仪器不能用于加热的是（ ）
A.试管 B.锥形瓶 C.蒸发皿 D.量筒
4.下列元素中，原子半径最小的是（ ）
A.Be B.Mg C.Ca D.Ba
5.下列反应，不属于氧化还原反应的是（ ）
A.生石灰溶于水 B.实验室用氯酸钾制氧气
C.氢气在氯气中点燃 D.把硫化氢气体通入氯化铁溶液中
6.下列粒子不具有还原性的是（ ）
A.硫原子 B.亚铁离子 C.氯离子 D.钠离子
7.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（ ）
A.Na→Na O B.Cl →FeCl C.SO →Na SO D.Fe O →Fe(OH)
8.下列说法不正确的是（ ）
A.CH 的摩尔质量是16g/mol
B.1mol/L Na CO 溶液中含有2mol Na
C.1mol N 约含有6.02×10 个氮分子
D.常温常压下，44g CO 的物质的量为1mol
9.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示方法中正确的是（ ）
A.S 的结构示意图：
B.用电子式表示H O的形成过程：
C.NH Cl的电子式为：
D.中子数为18的氯原子
10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：
A.使酚酞变红的溶液中：H 、K 、CO 、SO
B.澄清透明溶液中：Na 、Ca 、CO 、NO
C.加入Al片会产生H 的溶液中，Na 、K 、Cl 、SO
D.某无色溶液中：Fe 、H 、Cl 、ClO
11.下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A.用FeCl 溶液腐蚀Cu板制作印刷电路板：2Fe +Cu=2Fe +Cu
B.向含Br 的浓缩海水中通入Cl 制Br ：Cl +2Br =Br +2Cl
C.Al(OH) 治疗胃酸过多：Al(OH) +3H =Al +3H O
D.用石灰石与稀盐酸反应制备CO ：CO +2H =H O+CO ↑
12.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
13.下列实验操作对应的现象或预期目的不符合实际的是（）
A.I：将钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，烧杯底部产生红色固体
B.II：利用如图装置检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
C.III：a 盛放碳酸氢钠，b 盛放碳酸钠，可对比二者热稳定性
D.IV：用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
14.碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法（又称联合制碱法）生产纯碱的主要流程如图所示：
已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积NH 。下列叙述正确的是（）
A.气体X是CO
B.该流程中可以循环利用的物质是CO
C.检验Na CO 固体中是否混有NH Cl可用AgNO 溶液
D.碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解，并伴有放热现象
二、非选择题（本大题包括1518题，共58分）
15.（12分）某实验室有一瓶无色澄清废液，可能含有以下离子中的若干种：H 、K 、Fe 、Mg 、CO 、SO 、Cl 。现取100mL该溶液进行如下实验：
① 滴加酚酞试剂，溶液显红色；
② 加入过量稀盐酸，产生无色无味气体A 224mL（标准状况下测得），溶液褪色；
③ 向②的溶液中加入过量BaCl 溶液，生成2.33g白色沉淀B；
④ 过滤后向滤液中加入AgNO 溶液，生成白色沉淀C；
⑤ 另取少量原溶液，加入AlCl 溶液，产生了白色沉淀D和气体。
请回答：
（1）该溶液中，c(SO )=________________。
（2）溶液中一定存在的离子有_______________，可能存在的离子有_______________，有的同学认为需验证K 的存在，你认为是否正确________________（填“是”或“否”），说明理由______________________________。
（3）请写出实验③对应的离子方程式________________________________。
16.（14分）几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
（1）⑧的单质的结构式为________________；②与⑦两种元素离子半径由大到小的顺序是________________________________（用离子符号表示）。
（2）将③的单质加入到①的最高价氧化物的水化物中反应的离子方程式为________________________________。
（3）①在氧气中燃烧所得产物的电子式为，该产物中化学键类型有（选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）________________。
（4）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是________________。
（5）元素⑦与⑧非金属性更强的是（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是（填字母，下同）________________。
A.该元素的氢化物比另一元素的氢化物稳定
B.该元素的单质能从另一元素的钾盐溶液中置换出另一元素的单质
C.该元素的单质沸点比另一元素的单质沸点低
（6）④与⑤元素形成的分子的结构模型可能是。
17.（16分）某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究Cl 的化学性质。
已知：2KMnO +16HCl（浓）=2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸仪器名称是________________，本实验制备Cl 的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。
（2）B中饱和氯化钠溶液的作用是________________；“84”消毒液与洁厕灵（主要含盐酸）混用时会产生氯气，发生反应的离子方程式为________________。
（3）D中可观察到的现象是，根据氯气的性质，收集氯气装置可以选择（填序号）。
(4)从环保角度考虑，你对本实验装置的改进措施是________________________________。
(5)化学家贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图曲线。
① 解释两图中曲线变化的原因：_____________________________（用离子方程式表示）。
②上述整个实验过程中，溶液酸性的变化情况是_____________________________。
18.（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO ·7H O）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。
I.硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的红渣（主要成分为Fe O ，含有少量SiO 等）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。
（1）红渣和硫酸发生反应的离子方程式是________________。
（2）硫酸浸取后过滤，滤渣中含有_______________（填化学式）。
（3）黄铁矿的主要成分是FeS ，其作用是_______________。
（4）流程中可循环利用的物质有_______________、H SO 。
（5）若用含FeSO 的滤液制备Fe O ，可选用的试剂是____________________和。
（6）产品纯度测定
已知：5Fe +MnO +8H =5Fe +Mn +4H O
取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀H SO 和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入0.02mol/L KMnO 溶液至恰好完全反应，共消耗KMnO 溶液bmL。FeSO ·7H O的质量分数是________________（FeSO ·7H O的摩尔质量是278g/mol）。
II.用制备颜料铵铁氰化铁，Fe(NH )[Fe(CN) ]
（7）FeSO ·7H O用稀H SO 溶解后，加入(NH ) SO 溶液和Na [Fe(CN) ]溶液，加热，产生白色沉淀Fe(NH ) [Fe(CN) ]。酸性条件下再加入NaClO 溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：________________________________
6Fe(NH ) [Fe(CN) ]+ClO +________________=6Fe(NH ) [Fe(CN) ]+___+_____+_____+NH ↑

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