资源简介

5.2.3《硝酸 酸雨及防治》
学案
学习目标：
1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。
2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。
3、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
教学重难点：
1、硝酸的物理和化学性质。
2、酸雨形成的原因和防治。
课前复习：
氨气和铵盐的性质。
学习过程：
一、硝酸
1、物理性质： 。
2、化学性质：
(1) HNO3的不稳定性
a. 浓硝酸见光或受热时发生反应。
b. 贮存：一般将浓硝酸保存在 中，并避光放置于冷暗处
(2) HNO3的强氧化性
① 与Cu反应
【实验5-8】
如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
【观看视频】
稀硝酸 浓硝酸
实验 现象 反应缓慢，有少量气泡产生，__________，试管口有红棕色气体产生 反应剧烈，有__________产生，__________，液面上有________气体产生
实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体
方程式：（1）Cu+HNO3(浓)： 。
（2）Cu+HNO3(稀)： 。
结论：硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。
浓硝酸的还原产物为 ，稀硝酸的还原产物为 。
②常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化
③与非金属反应
【资料卡片】：浓硝酸和浓盐酸按体积比为 混合得到的混合物。能使不溶于硝酸的金属如 等溶解。
【思考与交流】
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
（1）写出每一步反应的化学方程式。
（2）请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
写出有关化学方程式：
N2→NH3： 。
NH3→NO： 。
NO→NO2： 。
NO2→HNO3： 。
二、酸雨及防治
1.酸雨的形成
酸雨：主要指 pH小于 的雨水，其主要是含有 和 。
成因：主要是大气中的 与 溶于水形成的。
硫酸型酸雨： 。
硝酸型酸雨： 。
2.酸雨的危害
3.酸雨的防治
【研究与实践】测定雨水的pH
【总结】
【课堂练习】
1.下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　)
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“酸雨”主要是由雷雨天闪电而引起的
A.只有①② B.只有②③ C.全部 D.只有②④
2.下列有关硝酸化学性质的叙述正确的是(　　)
A.硝酸能与Na2SO3反应，但不生成SO2
B.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属
C.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
D.浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色
3.下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是(　　)
A.浓硝酸遇石蕊溶液变红后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色
B.浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不能与NO反应
C.浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能
D.足量的铜还原1 mol浓硝酸和1 mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA
4.(双选)右图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于(　　)
A.用稀硝酸和Cu制取NO
B.用浓盐酸和MnO2制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3
5.往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　)
A.前者基本没有改变，后者变棕黄色
B.前者变棕黄色，后者也变棕黄色
C.前者变棕黄色，后者基本没有改变
D.前者、后者都基本没有改变
6.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有　　　　　　　(写化学式)。
(2)图中物质溶于水使溶液呈碱性的是　。
(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为 (用化学方程式表示)。
(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
参考答案
1.D
解析：“酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的，雷雨天闪电产生的氮氧化物的量很少，不会引起雨水酸性的大的变化。
2.A
解析：硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化生成Na2SO4，不会生成SO2，A项正确;硝酸具有强氧化性，能氧化大部分金属，但Au、Pt等除外，B项错误;常温下，Fe、Al均能与稀硝酸反应，不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，C项错误;浓硝酸见光或受热易分解，生成的NO2溶于其中而使浓硝酸呈黄色，D项错误。
3.D
解析：浓硝酸使石蕊溶液变红，然后利用浓硝酸的强氧化性将有色物质氧化，使溶液褪色，而稀硝酸只能使石蕊溶液变红不能褪色，能够说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，A正确;浓硝酸能将NO氧化成NO2，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸不能将NO氧化成NO2，从而说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，B正确;浓硝酸在加热条件下能与碳单质反应生成CO2、NO2和H2O，体现浓硝酸的强氧化性，而稀硝酸则不与碳单质发生反应，从而推出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，C正确;不能从转移电子多少判断氧化性的强弱，因此足量的铜还原1 mol浓硝酸和1 mol稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA，不能说明浓硝酸和稀硝酸氧化性的强弱，D错误。
4.AC
解析：常温下，铜与稀硝酸反应生成NO，NO难溶于水，故能用排水法收集，A正确;常温下浓盐酸和MnO2不发生反应，且Cl2与水反应，不能用排水法收集，B错误;H2O2在MnO2催化下分解生成O2，能用排水法收集O2，C正确;NH3易溶于水，不能用排水法收集，D错误。
5.C
解析：Fe2+和N、S在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，N在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变成棕黄色。
6.(1)N2O5、SO2、SO3
(2)NH3　(3)2SO2+O22SO3
(4)4NH3+5O24NO+6H2O
(5)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
(6)4NH3+6NO5N2+6H2O
解析：(1)酸性氧化物是指与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，SO2、SO3和N2O5都是酸性氧化物。
(4)NH3在催化剂作用下被O2氧化生成NO和H2O，结合得失电子守恒和原子守恒可写出反应的化学方程式。
(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，结合原子守恒推知，产物为N2和H2O，结合得失电子守恒和原子守恒可写出反应的化学方程式。
第1页5.2.3《硝酸 酸雨及防治》
课后作业
一、选择题
1．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。下列说法错误的是(　　)
A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
2．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　　)
A.H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O
B.CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O
C.4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
D.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3. 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
4．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　　)
①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡
②在Z导管出来的气体中无二氧化碳
③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
④在Z导管口有红棕色气体出现
A．①② B.③④ C.①④ D.②③
6．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是(　　)
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈 红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B 常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中 无明显 现象 Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化
C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上 试纸变 蓝色 浓HNO3具有酸性
8. 5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是(　　)
A.有0.09 mol的硫酸被还原
B.有0.045 mol的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g
9. 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)
A.0.05 mol B.1 mol
C.1.05 mol D.0.13 mol
10．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　)
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5
11．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是(　　)
A．常温下都不宜用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
12．下列关于硝酸的说法中正确的是(　　)
A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
二、非选择题
13．回答下列问题。
(1)有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是_______________________________。
实验室保存硝酸的方法是________________________________________________。
(2)铜与足量浓硝酸反应时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的硝酸物质的量之比为________。
(3)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是________(填字母)。
A.FeCl3 B.NaCl
C.KNO3 D.Cu(NO3)2
(4)一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有______，写出反应的离子方程式：_______________________________________。
向反应后的溶液中加入稀硫酸，如果反应，写出反应的离子方程式：________________。
(5)从某金属粉末(含有Au、Cu、Ag)中分离出Au，加入的试剂是________________，写出Ag参与反应的化学方程式_________________________。
(6)往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
Fe(NO3)2溶液________________________；
FeSO4溶液___________________________。
14．如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①_______________________________________；
②______________________________________________________________________。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞______，再打开活塞________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该______________________________________。
15．回答下列问题。
如图是德国的一座大理石雕像在六十年间的变化，结合所学知识回答下列问题：
(1)造成上述现象的原因______________________________________________________。
(2)写出上述变化中的化学(或离子)方程式：______________________________。
(3)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：_________。
16．下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。
(1)下列气体容易形成酸雨的是________。
A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2
(2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________，原因是________________(用化学方程式表示)。
(3)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是________(填字母)。
①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
17．(1)将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。
则：①写出下列物质的化学式：
丙__________，B____________，C__________，D____________。
②写出甲跟乙反应的化学方程式：______________________________。
③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：_______________________。
(2)如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：
写出图中编号的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
18．将128 g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L(标准状况)。
(1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：____________________、____________________。
(2)完成该反应至少需要量取10 mol·L－1的浓硝酸________mL。
(3)混合气体中NO2的体积为______________ L，
NO的体积________ L(均为标准状况下)。
(4)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为________mol。
参考答案
1．C
解析：工业废水任意排放引起江河湖泊污染，而酸雨是由于SO2和NO2溶于水引起的。
2．【答案】D
解析：A中HNO3只表现氧化性；B中HNO3只表现酸性；C中HNO3既表现氧化性，又表现还原性；D中HNO3既表现氧化性，又表现酸性。
3.【答案】B
解析：A项，HNO3只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为NO；C项，2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3，HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将S氧化为H2SO4，自身被还原为NO2，在该反应中HNO3只表现强氧化性。
4．B
解析：相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，浓硝酸参与的反应更剧烈，A错；铜和浓硝酸、稀硝酸反应的方程式分别为①4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①产生红棕色气体，②产生无色气体，C错误；由于参加反应的铜的质量相同，且两反应中还原剂都是铜，反应后铜的价态又相同，所以反应中转移的电子总数相等，D错；1 mol Cu和浓硝酸反应消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反应消耗mol硝酸，同质量的铜和过量浓硝酸、稀硝酸反应时，消耗的浓硝酸多，B正确。
5．B
解析：碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成。
6．D
解析：有关反应：①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋H2O
分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。
7．【答案】B
解析：稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量铁粉将Fe3＋还原，最终得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不显红色，A错误；常温下，Fe、Al在浓HNO3或浓H2SO4中发生钝化，生成致密的保护膜阻止了反应的进行，B正确；Al箔能与稀HNO3反应放出气体，C错误；浓硝酸具有氧化性，能使红色石蕊试纸先变红后褪色，D错误。
8.D
解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)＝0.005 L×18 mol·L－1＝0.09 mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)＜0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。
9.D
解析：参加反应的硝酸由两部分构成，一是被还原为氮氧化物的硝酸，为0.05 mol；二是作酸，生成Cu(NO3)2的硝酸，为0.08 mol，所以反应中消耗HNO3的物质的量为0.05 mol＋0.08 mol＝0.13 mol。
10．【答案】A
解析：设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO3+，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3；HNO3―→N2O过程中N元素的化合价＋5价―→＋1价，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，则n(HNO3)＝1 mol，即有1 mol HNO3被还原。
11．D
解析：常温下，浓H2SO4和浓硝酸都能使铝钝化，A错误；浓硫酸有吸水性，露置在空气中质量增加，浓度降低，浓硝酸易挥发，质量变小，浓度变小。
12．B
解析：A项，加热条件下，浓硝酸也能与Fe发生反应；B项，浓、稀硝酸均具有强氧化性；C项，硝酸属于强酸，与浓度大小无关；D项，硝酸的氧化性强弱与其浓度大小有关，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，这与HNO3和Cu反应中HNO3得电子数目多少无关。
13．(1)由于硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致　应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
(2)1∶1
(3)B
(4)NO2、NO
Cu＋4H＋＋2NO3-===2NO2↑＋2H2O＋Cu2＋、
3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)稀硝酸　3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O
(6)浅绿色变棕黄色　不变色
14．(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)①可以控制反应的发生和停止　②吸收NO2气体，防止污染环境
(3)c　ab　先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②
解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，停止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②。
15．(1)酸雨对雕像的腐蚀
(2)SO2＋H2O??H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)CaO＋SO2===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4
16．(1)BD　(2)①SO2＋H2O??H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4　②小　Cl2＋2H2O＋SO2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)　(3)C
解析：　(1)SO2、NO2易形成酸雨。
(2)①酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致：SO2＋H2O??H2SO3　2H2SO3＋O2===2H2SO4。
②雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应：SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)。因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。
17．(1)①Cu　NO　CaCO3　Cu(NO3)2
②C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
③3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O
(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
③2SO2＋O22SO3
解析：(1)红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中产生混合气体A，A常温下不与空气反应，证明甲为碳，乙为HNO3，混合气体A中含有CO2和NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，故B为NO，C为CaCO3。单质丙与乙溶液(即稀HNO3)反应生成气体B(NO)和蓝色溶液D，知丙为铜，D为Cu(NO3)2。(2)A为淡黄色粉末，且与CO2反应，可知A为Na2O2，E为淡黄色粉末，且与C反应生成F，F有刺激性气味且有漂白性，可知F为SO2，E为S，C为O2，则B为Na2CO3，G为SO3，H为H2SO4。18．(1) Cu＋4H＋＋2NO3-===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)600　(3)22.4　22.4　(4) 1
解析：(1)首先是浓硝酸与铜发生反应产生硝酸铜、二氧化氮和水，然后当反应进行到一定程度，硝酸变稀后，稀硝酸与铜发生反应，产生硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式是Cu＋4H＋＋2NO3-=== Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)反应中被还原的HNO3生成NO、NO2混合气体，混合气体的物质的量为44.8 L÷22.4 L·
mol－1＝2 mol，未被还原的硝酸生成Cu(NO3)2,128 g÷64 g·mol－1＝2 mol，由氮原子守恒可知，n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO、NO2)＝2 mol×2＋2 mol＝6 mol，故需要硝酸的体积＝
6 mol÷10 mol·L－1＝0.6 L＝600 mL。(3)设混合气体中NO2、NO的物质的量分别为x mol、y mol，根据电子转移守恒及二者体积列方程计算，再根据V＝n·Vm计算各自的体积；根据电子得失守恒及二者体积，可得：x＋3y＝2×2；x＋y＝2，解得x＝1、y＝1，故二氧化氮的体积＝1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L，NO的体积＝1 mol×22.4 L·mol－1＝22.4 L。(4)反应又生成HNO3，分析整个过程可知，铜提供的电子等于氧气获得的电子，由电子守恒可知，故需要氧气的物质的量为(2 mol×2)÷4＝1 mol。
第1页

展开更多......

收起↑