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浙江省浙南名校联盟2024 -2025学年第二学期寒假返校联考高二化学试题
考生须知：
本卷共 7 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；
答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题(本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的 4 个选项中只有 1 个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1．下列水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
A．NaOH B．Na2O2 C．NaClO D．NH4Cl 2．下列表示正确的是（ ）
A．羟基的电子式： B．As 的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
C．CCl4 的空间填充模型： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为 3．硫酸亚铁应用广泛，有关其说法不．正．确．的是（ ）
A．硫酸亚铁可用作净水剂 B．铁元素位于元素周期表第四周期第ⅧB 族
C．缺铁性贫血可服用硫酸亚铁片 D．SO42-的空间结构为正四面体4．下列说法不．正．确．的是（ ）
① ② ③ ④
A．装置①可验证铁与水蒸气反应生成 H2 B．图②可测定中和反应的反应热C．装置③ 可用于吸收氨气尾气 D．装置④可用于制备 MgCl2 固体5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A．维生素 C 具有氧化性，可以作为食品中的抗氧化剂 B．SiO2 具有导电性，可制作光导纤维
C．SO2 具有氧化性，可漂白纸张 D．Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料
6.下列选项正确的是( )
A.图①可表示 CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH＝+205.9 kJ·mol－1 的能量变化
B.图②中ΔH 表示碳的燃烧热
C.实验的环境温度为 20 ℃，向 20mL0.1mol/L 的 H2SO4 溶液中加入 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，测得混合液的温度变化如图③所示
D,图④可知反应由两步构成：A―→B―→C，稳定性：BA．0.1 mol 氨基(－NH2)中含有 NA 个质子
B．1 mol CO2 与足量 NaOH 溶液反应后，所得溶液中 CO 2-数目小于 NA
C．1 mol SiO2 晶体中，含有 Si-O 共价键数目为 2NA D．标准状况下，22.4 L CHCl3 含有的分子数为 NA 8．下列离子方程式正确的是（ ）
A.用惰性电极电解 MgCl2 溶液的离子方程式 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性的离子方程式：
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
C.用 FeS 去除工业废水中的 Pb2+：Pb2+ + S2- = PbS↓ D．H3BO3 的电离方程式：H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+ 9．下列说法不．正．确．的是（ ）
A．X 射线衍射实验，可以判断晶体中哪些原子之间存在化学键，确定键长和键角
B．向蛋白质溶液中加入浓 NaCl 溶液，出现沉淀，再加水沉淀溶解
C．冠醚与碱金属离子形成氢键，可识别碱金属离子D．红外光谱仪测定化合物的化学键或官能团信息
10.X、Y、Z、W 是原子半径依次减小的短周期主族元素，X 和 Z 的基态原子的 2p 能级上各有两个未成对电子，W 的电负性比 X 的小。下列说法不．正．确．的是（ ）
A．W 在周期表的s 区 B．元素第一电离能：Y>Z
C．热稳定性：XW >YW3 D．Y、Z、W 三种元素形成的化合物不一定显酸性
11.CO2 和 H2 合成甲醇主要反应如下： I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-40kJ/mol Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+45.5kJ/mol
向容积为 10L 的密闭容器中投入 1 mol CO2 和 3mol H2，在不同温度下反应达到平衡状态，测得平衡时相关数据见下表，下列说法不．正．确．的是（ ）
CH3OH 选择性(%) 90 50 10.5
已知：CH3OH 的选择性
生成的CH3OH的物质的量 100%
转化的CO2的物质的量
A.随着温度升高，平衡时 CO 选择性不断升高
B.0℃时反应Ⅱ的 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，分压 总压 各组分的物质的量分数)
C.0℃时，5 min 反应达到平衡，则 0～5 min 反应I 的平均速率v(CH3OH)=7.2×10-3mol·L-1·min-1 D．温度为 350℃时，当 CH3OH 的选择性为 8%时，反应 i 的v (正) v (逆)
12.维生素 C 又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示，下列关于维生素 C
的说法不．正．确．的是（ ）
A．抗坏血酸含有三种不同的官能团B．能与 Na2CO3 溶液反应
C．能够发生取代反应和氧化反应
D．服用补铁剂(Fe2+含)时，搭配维生素 C(又称“抗坏血酸”)效果更好
13.利用左侧浓差电池采用电渗析法提纯乳清(富含 NaCl 的蛋白质)，工作原理如图所示(a、b 电极均为石墨电极)。
下列说法正确的是（ ）
A.Cu(1)为负极
B.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 320gNaOH
C．b 电极上的电极反应为 2Cl－- 2e－=Cl2↑
D．膜 1 为阳离子交换膜，膜 2 为阴离子交换膜
14.一种离子化合物的结构如下图，下列说法不．正．确．的是（ ）
A．简单氢化物的键角 CH4>NH3>PH3 B．该物质常温下是固态
C．咪唑是平面五元环结构，则 N 原子杂化类型都为 sp2 D．1mol 六氟磷酸根离子含有 1mol 配位键
15.常温下通过下列实验探究含硫化合物的性质。
1—丁基—3—甲基咪唑六氟磷酸盐
已知：常温下 Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，Ksp(CaSO4)＝5×10－5
实验 1：用 0.2 mol L 1氨水吸收SO2 ，用 pH 计记录 pH 变化。
实验 2：用 0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定 10mL0.1mol·L-1H2SO3 溶液。
实验 3：0.01 mol·L－1 CaCl2 溶液和 0.01 mol·L－1 Na2SO4 溶液等体积混合(忽略体积变化)。下列说法不．正．确．的是（ ）
A.实验 1 吸收过程中当 pH=6 的溶液中存在 c(HSO3-)B.当加入的 NaOH 的体积为 20mL 时，c(H+)+ c(HSO - )+ c(H2SO3)C.实验 2 可出现两次突跃，指示剂应先后选用甲基橙和酚酞
D.实验 3 溶液混合后不能形成沉淀
16.下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 实验方案 现象 结论
A 常温下，将铜丝插入盛有稀硝酸溶液 的试管中 试管溶液上方出 现红棕色气体 说明铜与稀硝酸反应生 成 NO2
B 测定 Na2CO3溶液和CH3COONa 溶液 pH Na2CO3 溶液 pH 大 水解程度： CH3COO - < CO 2- 3
C 将缠有锌条的铁钉置于装有少量食盐水的培养皿中，一段时间后，取反应 后溶液，向其滴加 K3 [Fe(CN)6 ]溶液 未出现蓝色沉淀 锌条对铁钉起到保护作用
D 用注射器吸入 20 mL NO2 和N2O4 的混合气体并密封，然后把注射器的活塞 往里推使管内气体容积减小 混合气体的颜色变深 增大压强使化学平衡 2NO2(g) N2O4(g)右移
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 52 分)
17.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的母体材料，广泛应用于多个领域。以 BaCl2 溶液、TiCl4 溶液、H2C2O4 溶液为原料制备前驱体草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，再经高温煅烧制得钛酸钡粉体。钛酸钡晶体的结构如图所示。
①基态 Ti 原子的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。
②O2-周围与它最近且距离相等的 O2-有 个，钛酸钡晶体化学式为 。
③该晶体晶胞的边长为 a nm，晶体密度为 g·cm-3。(列出计算式，已知阿伏伽德罗常数为NA，1nm=10-7cm)
煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成，其结构如图所示。
①下列说法正确的是 。A．基态 Ti 原子核外有 22 种能量的电子B．C2O42-中的 C 原子采取 sp2 杂化
C．该晶体中元素的电负性大小顺序为：Ba O C
D．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键和配位键
②H2C2O4 的酸性大于 CH3COOH 的酸性，从结构角度解释原因 。18．（10 分）水体中亚硝酸盐含量过高会影响生物体的生长，将其电解产生 NH3，实现 NH3 的循环利用及亚硝酸盐的去除，部分转化如下：
已知：N2H4：联氨，又称肼，有强还原性。请回答下列问题：
(1)写出过程Ⅱ的离子方程式 。
（2）下列说法正确的是 。
A.水体中的 NO -含量过高会将生物体中血液里的血红蛋白转变为高铁血红蛋白，失去携氧能力
B.过程Ⅰ中 NH3 在阴极产生
C.过程Ⅱ的转化中，为提高 NH3 的转化率，NaClO 需过量
D.过程Ⅲ经历 3 个氧化还原反应，且氮元素只发生氧化反应
E．NH3、NH4+、N2H4 均可作配体，与 Cu2+等金属离子形成配合物
（3）N2H4 沸点(113.5℃)高于 NH3(-33.5℃)的原因： 。
（4）联氨是极性分子，推测下列结构最接近联氨分子真实结构的是 (填“A”或“B”)。
（5）锅炉中加入一定的联氨，可以将铁锈还原为磁性氧化铁，以减缓铁的锈蚀，并产生无污染的气 体，写出该反应的化学方程式： 。
（6）设计实验检验溶液 C 中可能的金属阳离子
。 19．(10 分)在天然气的开采净化过程中，往往会产生酸气(H2S 与 CO2)。将 H2S 与 CO2 协同转化，在减少碳排放的同时得到高附加值化学品。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①2H2S (g)+3O2 (g)=2SO2 (g)+2H2O (g) ΔH1=-1036kJ·mol-1
②4H2S (g)+2SO2 (g)=3S2 (g)+4H2O (g) ΔH2=+94kJ·mol-1
③2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g) ΔH3=-484kJ·mol-1
④ 2H2S(g)=S2 (g)+2H2 (g) 该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为 H2S，T℃时， 反应为 COS(g) +H2(g) H2S (g)+CO(g) K=9
①当原料 n(COS)： n (H2)=1：1 时， COS 的转化率为 。
②恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是
(填字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．化学平衡常数不再改变
C． H2 的浓度保持不变 D．形成 2molH-S 键的同时形成 1mol H-H 键
（3）相同条件下，反应 H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O (g)当保持通入气体的总物质的量和流速不变，改变电场功率和原料气的组成时，CO2 气体的转化率如图所示，下列说法正确的是 。
电场功率越大，反应速率越快
增大电场功率，可提高 CO2 的平衡转化率
增大 H2S 和 CO2 的投料比，CO2 的平衡转化率增大
电场功率和原料气投料比不变，增大流速，COS 的产率一定增大
（4）为治理 H2S 有毒气体，可利用 H2S 完全燃烧(生成 SO2)原理，用 H2S、空气、KOH 溶液组成燃料电池，负极的电极反应式为 。
20．（8分）已知 25 ℃时部分物质的相关数据如下表所示：
（1）25 ℃时，等浓度的四种溶液 A．CH3COONa 溶液、B．NaF 溶液、C．Na2SO3 溶液、D．NH4Cl 溶液的 pH 由大到小的顺序为 (填写序号) 。
（2）向0.1 mol L 的 Na2SO3 溶液中通入 HCl 气体， pH 7 时，
c(Cl-) c(HSO3-)+2c(H2SO3)(填“>”，“<”或者“=”)。
（3）写出 Na2SO3 溶液中加入足量 CH3COOH 的离子方程式 。
（4）25 ℃时，Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq) Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)的平衡常数K= 。（已知：1.83 约为 5.8）
（5）25 ℃时，向 a mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中逐滴加入等浓度的 CH3COOH 溶液 b mL，混合溶
液恰好呈中性(体积变化忽略不计)，已知 CH3COOH 的 Ka＝1.75×10－5，a＝ 。
b
21．（14 分）Cu 元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、
运动失常等。设计如下实验制备有机补铜剂顺式二甘氨酸合铜水合物( )
并测定其产率。根据所学知识，回答下列问题：
I．制备 Cu(OH)
向盛有 CuSO4 溶液的烧杯中逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色， 再加入过量的 2 mol L- NaOH 溶液，过滤，洗涤，干燥。
向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀 溶解形成深蓝色溶液的离子方程式 。
Ⅱ．顺式二甘氨酸合铜水合物的制备
将制得的 Cu(OH) 固体置于三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入甘氨酸溶液，加热至 65~70℃，搅拌，直至固体完全溶解后，将三颈烧瓶内的反应混合物转移至烧杯中，向烧杯中加入 10 mL 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。
可采用的加热方式为 。
制备二甘氨酸合铜水合物时加入 10mL95%乙醇溶液的作用是 。Ⅲ．测定产品中二甘氨酸合铜水合物的纯度
取 2.0g 步骤Ⅱ中所得产品，用稀硫酸溶解，配成 100mL 溶液。取 25mL 该溶液转移至锥形瓶中，加入蒸馏水和过量的 KI 溶液(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)，立即用 0.01mol L- Na2S2O3 标准液快速进行滴定， 当溶液变为浅黄色时，加入 1mL 淀粉溶液，继续滴定至终点(I2+2S2O 2- =S4O 2-+2I-)。重复操作 3 次， 消耗 Na2S2O3 标准液平均体积为 a mL
“滴定”过程需要使用的仪器是 (填字母)。
B． C． D．
（ 5 ） 立即用 0.01 mol.L-1 Na2S2O3 标准液快速进行滴定， 且滴定速率应尽量“ 快” 的原因
。
滴定终点的现象是 。
则产品中二甘氨酸合铜水合物(相对分子质量用 M 表示)的纯度为 %(用含 a、M 的式子表示)。
若用 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定前滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定完成气泡消失，则导致测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
参考答案
一、选择题(本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的 4 个选项中只有 1 个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 52 分)
17．（10 分）(1) ①5：6（或 6：5）（2 分，有错不给分）
② 8 （1 分，有错不给分） ；BaTiO3（1 分，有错不给分）
137 48 48
③ (a 10 7 )3 （2 分，分子合并写 233 不扣分，化简了且正确不扣分）
①BD（2 分，选 1 个，且正确，给 1 分，多选或错选不给分）
② CH3COOH 中的-CH3 为推电子基团，使羧基中的氧氢键极性减弱；H2C2O4 中的羧基为吸电子基， 使羧基中的氧氢键极性增强（2 分，写出推、吸电子给 1 分，写出极性强弱给 1 分）
18．（10 分）（1）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O (2 分，未配平给 1 分，物质错不得分)
AB（2 分，选 1 个，且正确，给 1 分，多选或错选不给分）
N2H4 分子间氢键比 NH3 分子间氢键数量多(1 分，“分子间氢键、比数量多少”；两点给 1 分。讲到“N2H4 分子量大”，不得分也不扣分)
（4）B (1 分，有错不得分)
（5）N2H4 +6Fe2O3=4Fe3O4+N2+2H2O 或N2H4·H 2O+6Fe2O3=4Fe3O4+N2+3H2O(2 分，未配平给 1 分，
物质错不得分)
（6）取样，加 KSCN 溶液，呈血红色则有 Fe3+；另取样，加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色退去则有 Fe2+（2 分，Fe3+、Fe2+各占 1 分。用铁氰化钾、亚铁氰化钾，且正确给分）
19．（10 分）（1）高温（2 分，有错不给分）
①75% （2 分，有错不给分） ② CD（2 分，选 1 个，且正确，给 1 分，多选或错选不给分）
AC（2 分，选 1 个，且正确，给 1 分，多选或错选不给分）
（4）2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O 或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O （2 分，未配平扣 1 分，化学
式错不给分）
20．（8 分）(1)CABD（1 分，有错不给分）
=（1 分，有错不给分）
SO 2-+CH COOH=HSO -+CH COO-（2 分，未配平扣 1 分，化学式错不给分） (4)5.8x107;（2 分，有错不给分）
(5)175/176（2 分，有错不给分）
21．（14 分）(1)Cu(OH)2＋4NH3·H 2O = [Cu(NH3)4]2++2OH-＋4H2O（2 分，写 NH3 对也给分。未配平扣 1 分，化学式错不给分）
水浴加热或恒温电加热（1 分，有错不给分）
减小产物在水中的溶解度，使其能大量结晶析出（2 分，写出减少溶解度给 1 分，大量晶体析出给 1 分）
AC（2 分，选 1 个，且正确，给 1 分，多选或错选不给分）
防止溶液中 I2 的挥发以及 I-被空气中的氧气氧化，导致实验结果不准确（2 分，写出 I2 的挥发给
1 分，写出 I-被氧化给 1 分）
（6）滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复（2 分，写出溶液由蓝色变为无色给 1 分，写出半分钟不恢复给 1 分；若溶液颜色描述错误给 0 分）
（7）2aM×10 -3（2 分，有错不给分）
（8）偏高（1 分，有错不给分）

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