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2.5 用化学式表示物质
第3课时
浙教版七年级下册
新知导入
写出下列物质的化学式 ：
氩气 碘单质 金属铝 氯气 氧化锌
氧化钾 氯化钙 氯化氢 石墨 甲烷
氨气 碳酸钙 碳酸钠 硫酸钡 硫酸
硝酸铜 硝酸铵 碳酸氢钠 氯化银 碳酸铵
Ar
I2
Al
ZnO
Cl2
C
K2O
NH3
HCl
CH4
CaCl2
CaCO3
Na2CO3
BaSO4
H2SO4
Cu(NO3)2
NH4NO3
NaHCO3
AgCl
(NH4)2CO3
你能写出化学式表示的意义吗？
表示水这种物质
表示一个水分子
表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
表示水由氢元素和氧元素组成
①表示物质
②表示物质的一个分子
③表示物质的组成
④1个分子中原子的种类和数目
⑤ ┅ ┅
新知讲解
相对分子质量
分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和。
由于分子质量很小，通常也用相对质量来表示。
化学式中各元素原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
我们只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量、各元素的质量比和元素的质量分数。
例1：①求二氧化碳相对分子质量。
相对分子质量总和：相对分子质量与分子个数的乘积。
C：12 O：16
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：12 + 16×2 = 44
求5CO2相对分子质量总和：
5×44=220
②求H2SO4相对分子质量。
1.查表：H、S、O的相对原子质量分别为1、32、16 。
2.根据化学式确定组成原子个数：H2SO4分子中含H、S、O原子个数分别为2、1、4 。
3.计算H2SO4的相对分子质量：1×2 + 32 + 16×4 = 98
1、根据化学式计算物质的相对分子质量
求下列物质的相对分子质量:
1.三氧化硫(SO3)的相对分子质量
＝32×１＋16 ×3＝80
2.磷酸（H3PO4）的相对分子质量
＝１×３＋31×１＋16×４＝98
3.五氧化二磷（P2O5）的相对分子质量
＝31 ×2＋16 ×５＝142
4.硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）的相对分子质量
＝64×１+32×１+16×４+５(１×２+16)＝250
练习：
计算相对分子质量步骤：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和
例2：求水中氢元素和氧元素的质量比
解：水的化学式：H2O
2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比（最简整数比）
Ｈ:Ｏ＝
（1×2）:
（16 ×1）
=1:８
求：SO2中硫元素和氧元素的质量比
：
Ｓ
Ｏ＝
（32×1）
：
（16×2）
=１
:
１
计算二氧化碳中各元素的质量比。
计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。
C:O=（1×12 ）:（16×2）=12 :32 = 3:8
H:S:O=2:32:64 = 1:16:32
N:H:C:O = 14:5:12:48
3、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
例3：计算水中氢元素的质量分数。
氢元素的相对原子质量（总和）
水的相对分子质量
=
2H
H2O
=
2×1
18
=
11.1%
×100%
H%
×100%
×100%
解：水中氢元素质量分数
=
求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数？
C%=
12
44
=27.27%
C
CO2
=
O%=
=72.73%
2O
CO2
=
2×16
44
O%=
或
1- 27.27%
=72.73%
求H2SO4中氢元素的质量分数？
氢元素的质量分数=
氢的相对原子质量× 原子个数
H2SO4的相对分子质量
×100%
（H2SO4）中H%=
2H
H2SO4
=
2 × 1
98
=
1
49
≈
2%
H2SO4的相对分子质量：1×2 + 32 + 16×4 = 98
×100%
×100%
4、根据化学式可以计算出一定质量的某物质中某元素的质量.
例4：计算36克水中氢元素和氧元素的质量？
解：
氢元素的质量=
36克 ×
2H
H2O
=36克 ×
2
18
=4克
氧元素的质量= 36克 ×
H2O
O
= 36克 ×
16
18
=
32克
某元素的质量 = 物质的质量 ×该元素的质量分数
思考与讨论：
1.尿素 [CO(NH2)2] 、碳酸氢铵( NH4HCO3 )、硫酸铵[( NH4 )2SO4]、硝酸铵( NH4NO3 )都是常用的氮肥，四种物质分别是由几种元素组成的？四种物质的相对分子质量各是多少？
CO(NH2)2的相对分子质量：1×12+16+(14+1×2)×2 = 60
NH4HCO3 的相对分子质量：1×14+1×5+12+16×3 = 79
( NH4 )2SO4的相对分子质量：(1×14+1×4)×2+32+16×4 = 132
NH4NO3 的相对分子质量：2×14+1×4 +16×3 = 80
C、O、N、H 四种元素
C、O、N、H 四种元素
S、O、N、H 四种元素
O、N、H 三种元素
2.氮肥是含氮元素的物质,如碳酸氢铵( NH4HCO3 ),尿素 [CO(NH2)2]
硫酸铵[( NH4 )2SO4],硝酸铵( NH4NO3 ),比较各种化肥中的氮元素的质量分数大小。
(1)碳酸氢铵：
N% =
N
NH4HCO3
14
14+1×5+12+16×3
=
×100%
=17.7%
(3)硫酸铵：
(4)硝酸铵
(2)尿素：
N% =
2N
CO(NH2)2
2×14
12+16+14×2+1×4
=
×100%
=46.7%
N% =
2N
( NH4 )2SO4
2×14
14×2+1×8+32+16×4
=
×100%
=21.2%
N% =
2N
NH4NO3
2×14
14×2+1×4+16×3
=
×100%
=35%
3.某市场中硫酸铵[( NH4 )2SO4]和尿素[CO(NH2)2]两种化肥,每千克的售价分别为1.3元和1.8元,根据它们含氮的比例买哪种化肥更经济
1元钱能购买的硫酸铵和尿素中含氮元素的质量：
硫酸铵中1元/1.3元/kg×21.2%≈0.16kg，
尿素中1元/1.8元/kg×46.7%≈0.26kg;
0.16kg<0.26kg,故购买尿素更经济
硫酸铵：
尿素：
N% =
2N
CO(NH2)2
2×14
12+16+14×2+1×4
=
×100%
=46.7%
N% =
2N
( NH4 )2SO4
2×14
14×2+1×8+32+16×4
=
×100%
=21.2%
课堂总结
用化学式表示物质(三）
计算相对分子质量步骤：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和
相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
某元素的质量 = 物质的质量 × 该元素的质量分数
元素的质量分数=
分子中该元素的原子个数× 相对原子质量
相对分子质量
×100%
课堂练习
1、其物质化学式为C17H18N3O3；它由＿＿＿＿种元素组成，每个分子中含有＿＿＿个原子，其相对分子质量是＿＿＿＿＿＿。
４
41
312
2、血红蛋白是一个大分子,它的相对分子质量是68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33％,则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数是 ( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
C
3、下列物质中，一定属于混合物的是 （ ）
A.含铁70℅的氧化铁 B.含氮35℅的硝酸铵
C.冰和水的混合物 D.含碳10℅的碳酸钙（CaCO3）
D
4、求出下列相对分子质量（或总和）：
已知：C：12 O：16 H：1 N：14 Ca：40 S：32　Mg：24
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____ CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______ CaCO3 _________ NH3 _______
NH4HCO3 _________ 3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2 _____
16
18
74
60
132
54
176
290
100
17
79
Na2CO3 .10H2O________
286
什么物质的相对分子质量最小？
H2
5、质量相等的CO和CO2中氧元素的质量比是__________,相同分子数的H2SO4和H2SO3中氧元素的质量比是__________。
4:3
11:14
6、测得某硝酸铵样品中氮的质量分数为32.9％，则该样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮元素）为__________。
94%
7、某铁矿石中含氧化铁80%，则含铁的质量分数是 __________, 某硝酸铵样品（主要成分NH4NO3 杂质不含氮）中含氮32.4%，则该硝酸铵的纯度是__________。
56%
92.6%
8、已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 求：
（1）硫酸铵的相对分子质量？
（2）硫酸铵中氮元素的质量分数？
（3）66克硫酸铵中含氮元素的质量？
（4）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克？
硫酸铵的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132
N%=
2N
(NH4)2SO4
=
28
132
=21.2%
×100%
×100%
氮元素的质量=66克 ×
132
=
14克
28
硫酸铵的质量=28克 / 21.2%
=
132克
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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