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2024~2025学年度第一学期期末四校联考
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题共16小题，每题3分，每小题只有一个答案符合题意，共48分。)
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A “加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
B. 食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋目的是防止食物受潮
C. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分为硫酸铜
D. 钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能
2. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
3. 下列物质中含离子键的是
A. B. C. D.
4. 化学与生活息息相关，以下说法正确的是
A. 漂白粉、漂白液和漂粉精可用于游泳池等场所的消毒剂
B. 具有漂白性，所以可以漂白有色布条
C 铁生锈过程中铁单质失电子，作氧化剂
D. 铝表面容易生成一层致密的氧化膜，所以铝制品可以长期存放酸性或碱性食物
5. 对下列图像与相关陈述对应的是
A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入BaCl2溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线
B. 图b：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe的反应类型属于图中阴影部分
C. 图c：光照过程中氯水的pH随时间变化的曲线
D. 图d：NaCl固体溶解形成的水合氯离子示意图
6. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B
C.
D.
7. 用等体积的的溶液，可使相同体积的、、三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A. B. C. D.
8. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 强酸性溶液中：、、、
B. 无色溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 加入金属铝能放出氢气的溶液中：、、、
9. 下列化学用语表示正确的是
A. 次氯酸的电子式为
B. 离子结构示意图为
C. 结构式为
D. 用电子式表示的形成过程为
10. 下列说法正确的是
A. 在标准状况下的体积约为
B. 氦气含有个分子
C. 将氢氧化钠溶于水，所得溶液的物质的量浓度为
D. 等质量的和中所含的原子个数一定相同
11. 下列有关实验操作的说法，正确的是
A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
B. 制备胶体时，将5-6滴饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
C. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有
D. 某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含
12. A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与C可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与D可形成三核分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，E元素的金属性在短周期元素中最强，元素的周期序数与主族序数相等，下列说法不正确的是
A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 单质F可作半导体材料 D. 单质E在氯气中燃烧产生白烟，火焰呈黄色
13. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(　　)
A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1
B. 反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③
D. 反应③转移电子的物质的量为0.1mol
14. 下列除杂方法不正确的是
选项 物质 杂质 方法
A 溶液 向溶液中加入足量粉，充分反应，过滤
B 通过盛有饱和溶液的洗气瓶
C 溶液 向溶液中滴加适量溶液
D 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤
A. A B. B C. C D. D
15. 下列实验装置及实验结果合理的是
A. 用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停”
B. 用图2所示装置测定氯水的
C. 用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹a
D. 用图4所示装置证明非金属性强弱：
16. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，该过程发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝＋2Fe2＋＋4H＋；②＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是
A 氧化性：＞＞Fe3＋
B. 能将Cr3＋氧化成
C. 反应②中每0.5 mol K2Cr2O7参加反应，转移的电子数目为6NA
D. 若有6.72 L(标准状况)SO2参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7
二、填空题(本题共4小题，共52分)
17. 元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，7种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
（1）b在元素周期表中的位置是___________周期第___________族。7种元素中金属性最强的是___________(填元素符号，下同)，与d处于同一主族的短周期元素是___________。
（2）上述7种元素若存在最高价氧化物的水化物的，其中酸性最强的酸为___________(填化学式，下同)，c和d的简单氢化物的稳定性较弱的是___________。
（3）d和f形成的化合物为___________(填化学式)，该化合物在熔融状态下能导电，属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，该化合物与盐酸反应的离子方程式为___________。
（4）d、e的单质在加热条件下反应生成的化合物中存在的化学键有___________。
（5）用电子式表示由a、c两种元素形成的化合物的形成过程___________。
18. 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。
Ⅰ．钠的价类二维图
（1）中H元素的化合价是___________；钠单质通常保存在___________中。
（2）把钠放到装有水的烧杯中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是___________；请写出①中某种淡黄色固体的一种用途___________。
Ⅱ．碳酸钠溶液的配制
（3）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是___________。
（4）某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________、___________，配制该溶液时，通过计算得出，需要使用的碳酸钠固体___________g。
（5）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
d．定容时俯视刻度线
Ⅲ．焰色试验节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。
（6）焰色试验中上述金属元素发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有___________元素(填元素名称，下同)，可能有___________元素。
19. 某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
Ⅰ．氯气与铁的反应
（1）按上图连接好装置，在进行___________操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置___________的酒精灯(填“A”或“D”)。
（2）写出A中反应的离子方程式___________。
（3）装置B的作用是___________；F应连接的装置是___________(填字母)。
Ⅱ．产物中铁元素价态探究
反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。
（4）步骤ii添加的试剂X为___________(填试剂的名称)。
（5）步骤iii中所发生的离子反应方程式为___________。
（6）通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论___________(填“是”或“否”)正确？请根据你的判断说明理由___________。
20. 下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置。
根据表中元素①~⑩，回答下列问题：
（1）①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为___________。
（2）⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（3）⑨的单质与水蒸气反应的化学方程式为___________。
（4）某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性强弱为：。
甲同学设计实验如下：
打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
乙同学设计实验如下：
向A中通入少量充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的层变为紫红色。
①以上两位同学的实验，___________(填“甲”或“乙)同学的实验能证明非金属性：。另一名同学的实验不能证明此结论的原因，请用离子方程式表示___________。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有___________(填字母)。
A．、、的熔点逐渐升高
B．、、的稳定性逐渐减弱
C．、、水溶液的酸性逐渐增强
D．、、的还原性逐渐增强
2024~2025学年度第一学期期末四校联考
高一化学 参考答案
一、选择题(本题共16小题，每题3分，每小题只有一个答案符合题意，共48分。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
二、填空题(本题共4小题，共52分)
【17题答案】
【答案】（1） ①. 第二(或“第2”) ②. ⅣA ③. ④. S
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 离子 ③.
（4）离子键和(非极性)共价键
（5）
【18题答案】
【答案】（1） ①. -1 ②. 煤油(或石蜡油)
（2） ①. 钠熔成小球 ②. 作供氧剂或做强氧化剂
（3）混合固体充分加热
（4） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 1.06
（5）ab （6） ①. 物理变化 ②. 钠 ③. 钾
【19题答案】
【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. A
（2）
（3） ①. 除去氯气中的气体 ②. c
（4）硫氰化钾溶液 （5）
（6） ①. 否 ②. 未反应完全的会与或反应产生
【20题答案】
【答案】（1）同位素 （2）
（3）
（4） ①. 乙 ②. ③. BD

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