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2024/2025学年度第一学期期末教学质量抽测
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意）
1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写体现化学变化是
A. 明月松间照，清泉石上流 B. 蒹葭苍苍，白露为霜
C. 冻风时作，作则飞沙走砾 D. 野火烧不尽，春风吹又生
2. 每年的6月5日是世界环境日，化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是
A. 直接排放未处理的污水可以节约成本
B. 利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保
C. 是指大气中粒径大于或等于2.5微米的颗粒物
D. 大量使用农药和化肥可以提高农作物产量
3. 正确分析实验现象是科学研究必备基本素养。下列有关实验现象叙述错误的是
A. 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液会变红
B. 铜片在空气中加热，铜片表面变黑
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
4. 氮化镓电池中，镓元素在元素周期表中的信息和离子结构示意图如图所示。下列有关镓的说法不正确的是
A. 镓元素属于金属元素
B. 镓元素在元素周期表中位于第三周期
C. 镓离子符号为
D. 镓的相对原子质量为69.72
5. “霰”又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝华成的白色圆锥形或球形小冰晶。它不属于雪，但它也是一种大气固态降水。下列有关说法不正确的是
A. “霰”下落过程中会吸附一些粉尘
B. “霰”形成过程中水分子间隙发生改变
C. “霰”形成过程中水分子发生改变
D. “霰”的产生可增加土壤水分
6. 下列图示中，实验操作正确的是
A. 检查气密性 B. 取用粉末药品
C. 的验满 D. 振荡试管
阅读下列材料，完成下面小题。
我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素、香叶醇、儿茶素等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。
7. 下列说法不正确的是
A. 茶叶中富含的硒指“硒元素” B. 山泉水有助于预防骨质疏松
C. 山水、江水和井水均属于混合物 D. 硅元素是地壳中含量最多的元素
8. 有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法正确的是
A. 茶黄素分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成
C. 儿茶素中碳元素质量分数最高
D. 香叶醇中碳、氢元素质量之比为
9. 如图是电解水的实验装置，下列相关说法错误的是
A. 玻璃管M中收集到的气体为氧气
B. 实验时可向水中加入少许氢氧化钠，增强水的导电性
C. 玻璃管N中的气体可用燃着的木条检验
D. 实验中将电能转化为化学能
10. 下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应共涉及两种氧化物
B. 反应后生成的和质量之比为
C. 参加反应的两种物质的微粒数目比为
D. 该反应中一定有元素化合价发生改变
11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氮气是无色无味气体，可用作保护气
C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 木炭有还原性，可用于炼铁
12. 我国在第75届联合国大会上提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了大国担当。如图为自然界中的“碳循环”示意图，下列说法错误的是
A. 光合作用是减少大气中含量的主要途径
B. 途径①表示植物的呼吸作用
C. 途径②会使海水酸化
D. 化石燃料燃烧使排放量增加
13. 2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是
A. 加油站、面粉厂应严禁烟火 B. 电瓶车充电时起火可用干粉灭火器灭火
C. 可将实验室剩余药品带回家做实验 D. 厨房天然气泄漏时应先开窗通风
14. 建构模型是化学学习的重要方法。下列有关模型不正确的是
A. 空气组成模型 B. 原子结构
C. 化学反应类型 D. 微粒与元素关系
15. 逻辑推理是一种重要化学思维方法。下列推理合理的是
A. 在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子
B. 元素的化学性质与原子最外层电子数有关，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似
C. 金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同
D. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
16. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D（203，6.15%）表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是
A. 加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B. 通过曲线分析，铜与氧气的反应速率先变快后变慢
C. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D. 通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
二、非选择题（本大题包括6小题，每空2分，共68分）
17. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，但它却是一把双刃剑。
任务一：认识燃烧、爆炸、自燃
（1）通常的燃烧、爆炸、自燃均是物质与氧气的反应，属于______反应，根据其反应的剧烈程度依次为自燃、燃烧、爆炸。
（2）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火不会发生爆炸的是______（填字母序号）。
A. 煤气和空气 B. CO和 C. 面粉和
任务二：燃烧的应用
（3）燃烧燃料为了照明
诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夹瓷盏（如图所示）是省油灯，用棉线做灯芯，上层盏内盛油，下层盏内盛水。下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是______。
（4）燃烧燃料为了取暖
①同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分（如图所示），请你从燃料充分燃烧的角度解释这一现象：______。
②在家庭中使用煤取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒；有人说在煤炉旁放一盆水即可防止一氧化碳中毒，该说法不正确原因是______。
任务三：对燃烧和灭火的新认识
（5）某同学将镁条在空气中点燃后再放入充满的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。
①写出反应的化学方程式______。
②这个实验使你对燃烧和灭火产生的新认识是______（任写一点即可）。
18. 实验室制取气体，并进行相关性质研究。
（1）组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图中的仪器有______（填字母），其中d仪器名称______。
（2）性质实验
操作 现象 性质
X为澄清石灰水时，试管内液体变浑浊。 能与石灰水反应，反应的化学方程式为______。
a．玻璃管内的干燥纸花______；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 根据现象，得出关于性质有：______、______
19. 氢气是重要的化工原料，如图是通过热化学循环用硫化氢气体制备氢气的模拟工艺流程：（提示：S是难溶于水的固体）
（1）中硫元素的化合价为______，吸收室将S从溶液中分离出来的方法______（填操作名称）。
（2）HI进入产品室中发生的反应属于______（填基本反应类型）。
（3）写出反应室中与的水溶液反应的化学方程式______。
（4）写出一种上述流程中可以循环利用的物质______。
20. 小明打篮球时腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，发现过氧化氢溶液接触伤口时会快速产生大量气泡，校医解释是因为人体有过氧化氢酶，可加快过氧化氢分解。小明对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。
【进行实验】同学们分别向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的密闭容器中加入1.5mg、3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、图3：
【讨论交流】
（1）写出图3中过氧化氢分解的化学方程式______。
（2）分析图3中曲线，可得出反应速率与催化剂的质量关系为______。
（3）对比图2和图3中的曲线可知，过氧化氢酶和二氧化锰的质量对最终产生氧气的量______（填“有”或“无”）影响。
（4）同学们认为过氧化氢酶也是过氧化氢分解反应的催化剂，但还需证明反应前后其______和______都没有发生变化。
【查阅资料】确定过氧化氢酶是过氧化氢分解的催化剂
【拓展提升】
（5）对比图2和图3中5.6mg过氧化氢酶和二氧化锰对过氧化氢分解的影响曲线，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰______（填“强”或“弱”）。
21. 人类对物质世界的认识，总是从宏观到微观、从定性到定量不断深化的，对化学反应的认识也是如此。
（1）某化学小组用下图所示装置探究甲醇元素组成（夹持仪器已略）。
①实验中要使甲醇燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是______。
②实验过程中观察到试管中澄清石灰水变浑浊，根据该现象可以推测出甲醇中一定含有______元素。
（2）另一化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。
（资料卡片：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀）
上述实验设计中，不能直接验证质量守恒定律的装置是______（填装置数字序号）；由此获得启发：用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或生成时，必须在______中进行。
（3）请你根据化学变化的微观本质分析化学反应前后质量守恒的原因______。
（4）实验小组取3.2g甲醇，在纯氧中充分燃烧，生成3.6g水和4.4g二氧化碳（无其它产物）。
①下列对于甲醇的元素组成判断准确的是______（填字母序号）。
A．只含有C、H两种元素 B．一定含有C、H元素，可能含有O元素
C．一定含有C、H、O三种元素 D．无法判断
②已知甲醇分子的相对分子质量为32，根据①你的选择，结合实验数据，推测甲醇的化学式为______。
赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭，使用的火箭推进剂偏二甲肼和四氧化二氮发生反应的化学方程式为：。请从理论上计算12g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少（请写出计算过程）。
2024/2025学年度第一学期期末教学质量抽测
九年级化学试题 参考答案
一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7~8题答案】
【答案】7. D 8. C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题（本大题包括6小题，每空2分，共68分）
【17题答案】
【答案】（1）氧化 （2）B
（3）水吸热降温，可减少油的挥发
（4） ①. 增大了煤与氧气的接触面积 ②. CO难溶于水
（5） ①. ②. 燃烧不一定需要氧气或灭火器不能扑灭镁燃烧产生的火灾（合理即可）
【18题答案】
【答案】（1） ①. ade ②. 锥形瓶
（2） ①. ②. 不变色 ③. 密度比空气大 ④. 能与反应
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 过滤
（2）分解反应 （3）
（4）硫酸、碘
【20题答案】
【答案】（1）
（2）催化剂质量越大，反应速率越快
（3）无 （4） ①. 质量 ②. 化学性质
（5）强
【21题答案】
【答案】（1） ①. 外拉注射器活塞 ②. C##碳
（2） ①. 1 ②. 密闭容器
（3）化学反应前后原子种类、个数、质量都不改变
（4） ①. C ②. ##
【22题答案】
【答案】
解：设需要四氧化二氮的质量为x。
答：需要四氧化二氮的质量为。

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