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天津市红桥区2024--2025学年九年级上学期期末考试
化学
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4页，第II卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。
第I卷（选择题 共2大题 共30分）
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。
2.第I卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 nCu64 Zn65
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。）
1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 氢气 B. 天然气 C. 乙醇 D. 汽油
2. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是
A. 镁条 B. 硫粉 C. 红磷 D. 铁丝
3. 下列说法错误的是
A. 碘酒是一种混合物
B. 水是纯净物，但自然界中几乎不存在纯净的水
C. 氮气的化学性质不活泼，在常温下难与其他物质发生反应
D. 一氧化碳是一种红色有强烈刺激性气味的气体
4. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 活性炭用作口罩过滤层 B. 天然气用作燃料
C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制造导线
5. 下列实验操作错误的是
A. 蒸发结晶 B. 检查气密性
C. 滴管用后不清洗 D. 塞紧橡皮塞
6. 下列叙述中正确的是
A. 化学反应伴随着能量变化
B. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C. 化学反应过程中都会发生放热现象
D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是
A. 守恒观：4克氢气和16克氧气反应，应该生成20克水
B. 元素观：O2和H2O中都含有氧元素
C. 变化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化
D. 微粒观：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒
8. 化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
A.验证氧气化学性质未看到火星四射，可能是温度未达到铁丝的着火点 B.除去粗盐中的泥沙滤液浑浊可能是滤纸破损 C.测定空气中氧气的含量，测定结果偏大可能是红磷的量不足 D.检验实验室制取二氧化碳，澄清石灰水未变浑浊可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A. A B. B C. C D. D
9. 下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是
A. CO与赤铁矿中的Fe2O3反应： 置换反应
B. 生石灰做食品干燥剂： 化合反应
C. 比较铜和银两种金属的活动性： 置换反应
D. 将金属N放入硫酸铜溶液中能生成NSO4： 分解反应
10. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，减缓温室效应
B. 从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物
C. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
11. 下列有关说法正确的是
A. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染
B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点
C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口
D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点
12. 氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A. 图1中，m=3 B. 31号镓（Ga）相对原子质量为69.72g
C. Ga2O3中Ga化合价为+3 D. Y、Z、Ge三原子的电子层数相同
13. 下列图象能正确表示对应变化关系的是
A.加热一定质量的氧化汞 B.常温下，向接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体 C.给水通直流电 D.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
A. A B. B C. C D. D
14. 小明同学在家自制碳酸饮料（加入的白糖全部溶解），并对实验数据进行了分析，下列分析合理的是
温度/℃ 0 10 20
碳酸氢钠的溶解度/g 6.90 8.85 10.35
A. ①中溶液的溶质与溶液质量比为1∶50
B. ②中溶液为碳酸氢钠的饱和溶液
C. ③中加入柠檬酸后冒出的气体可以使澄清石灰水变浑浊
D. ⑤放入冰箱一段时间后气泡逐渐减少
15. 下列说法正确的是
A. 镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1
B. 要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2：3
C. 密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量的CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2：3
D. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%
第II卷（非选择题 共4大题 共70分）
注意事项：
1.答第II卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第5页右上角的“座位号”填写清楚。
2.第II卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
三、填空题（本大题包括3小题 共20分）
16. 化学与我们的日常生活紧密相关。现有①氮气②一氧化碳③固体二氧化碳④不锈钢⑤金刚石⑥甲烷⑦石墨⑧活性炭，请按要求用序号填空：
（1）充入灯泡中可延长其使用寿命的是__________；
（2）天然气的主要成分是__________；
（3）用于人工降雨的氧化物是__________；
（4）极易与血液中血红蛋白结合使人体中毒的气体是__________；
（5）可用作干电池电极的是__________；
（6）天然存在最硬的物质是__________；
（7）可用作冰箱除味剂的是__________；
（8）可用于制造刀具的是__________。
17. 人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。
（1）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，Fe、Al、Cu三种金属中应用最早的是__________。
（2）《吕氏春秋 别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是__________。
（3）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的__________性。
（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是__________。
（5）将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的硫酸盐溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三间朗处是种金属的活动性由强到弱的顺序是__________。
（6）用一氧化碳冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿的质量是_________t（结果精确到0.1）。
（7）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 （填序号）
A. 样品中一定含有镁 B. 样品中一定不含有银，可能含有镁
C. 所得溶液中溶质总质量为12g D. 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
18. 结合下列实验图示分析，回答相关问题：
（1）A实验的实验现象是___________。
（2）B实验验证了二氧化碳的密度比空气的密度____________(填“大”或“小”)。
（3）C实验开始一段时间后，观察到的实验现象是________。
（4）D实验可以证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，写出反应的化学方程式______。
四、简答题（本大题包括3小题共20分）
19. 完成下列化学方程式：
（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳：___________；
（2）锌与稀盐酸反应：____________；
（3）水通电生成氢气和氧气：____________；
（4）乙醇（C2H6O）点燃生成二氧化碳和水：_____________。
20. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）
A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙
（2）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青篙一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作___________。
（3）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，原理是在吸食时将饮料隔离层中的物质与水混合摇动，利用物质溶于水___________（填“升温”或“降温”）的原理。
（4）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90
S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 546 55.8 52.9 52.2
KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0
①20℃时，氯化钾的溶解度为___________g。
②20℃时，将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③60℃时，将60g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液质量为___________g。
④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为___________。
⑤下列说法不正确的是_______。
A.甲表示KCl的溶解度曲线
B.将两物质饱和溶液由T3℃降温至T2℃，有KCl晶体析出
C. T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数为55.8%
D. T4℃时，分别将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量前者小于后者
21. 碳捕捉（CCS）技术是解决能源问题的一种重要手段，特别是在减少温室效应排放和实现能源转型方面居具有重要作用，请回答下列问题：
（1）用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有_________元素。
（2）科学家利用金属钠与二氧化碳反应得到金刚石和另一种物质X，其化学方程式为，则X的化学式是_________。
（3）我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示。
则（CH2）n中碳、氢元素的质量比为________；X是一种单质，请写出X的化学式_________。
五、解答题（共2小题共20分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）实验室用如图所示实验装置加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，
写出图1中仪器a的名称：____________。其反应的化学方程式为______________。实验室通常用图2所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是：__________（填字母）。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钙 D.氯化钠固体
（2）实验室里现有稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及如图所示的仪器。
利用上述仪器和试剂可以制取二氧化碳。你选择的仪器是__________（填序号），试剂是____________。检验二氧化碳是否收集满的方法是___________。
（3）配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，按以下操作顺序进行，请回答：
需要氯化钠固体的质量为__________g。配制该溶液需要用__________mL的量筒（填“50mL”“100mL”或“200mL”）量取水。玻璃棒搅拌的作用是__________。
23. A~D是初中化学常见的四种物质，其中A、B、C均为气体，且A和B的组成元素相同，C是可以供给呼吸的单质，D溶液常用来检验物质B。“—”表示物质间相互反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分物质和反应条件已略去。请回答：
（1）物质C的化学式为_________。
（2）B→A反应的化学方程式为__________，该反应的基本反应类型是__________。
（3）B—D反应时能观察到的实验现象是___________。
（4）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取C，加热一段时间后剩余固体混合物20g，继续加热至完全反应后固体变为18.08g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到3.18g黑色固体。求20g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为__________。
六、（本大题包括2小题共10分）
24. 奥司他韦（化学式为）是目前治疗和预防流感的药物之一。请回答：
（1）奥司他韦的相对分子质量是________。
（2）奥司他韦分子中碳、氧原子个数比为________（最简整数比）。
（3）15.6g奥司他韦中氮元素的质量为________g。
25. 已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，现在烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末20g，其中氧元素的质量分数为8%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：
（1）原固体粉末中氧化铜的质量；
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）；
（3）若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需水（密度为1g/cm3）多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。
天津市红桥区2024--2025学年九年级上学期期末考试
化学 参考答案
第I卷（选择题 共2大题 共30分）
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
【11题答案】
【答案】AC
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】AD
【14题答案】
【答案】CD
【15题答案】
【答案】AD
第II卷（非选择题 共4大题 共70分）
注意事项：
1.答第II卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第5页右上角的“座位号”填写清楚。
2.第II卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
三、填空题（本大题包括3小题 共20分）
【16题答案】
【答案】（1）① （2）⑥
（3）③ （4）②
（5）⑦ （6）⑤
（7）⑧ （8）④
【17题答案】
【答案】（1）Cu##铜
（2）硬度更大 （3）导热
（4）常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝进一步被氧化
（5）甲>丙>乙 （6）29767 （7）BC
【18题答案】
【答案】（1）蜡烛自下而上依次熄灭
（2）大 （3）试管内液面上升，溶液变红
（4）
四、简答题（本大题包括3小题共20分）
【19题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【20题答案】
【答案】（1）A （2）溶剂
（3）降温 （4） ①. 34.0 ②. 不饱和 ③. 77.25 ④. 20% ⑤. C
【21题答案】
【答案】（1）C （2）Na2CO3
（3） ①. 6∶1 ②. H2
五、解答题（共2小题共20分）
【22题答案】
【答案】（1） ①. 试管 ②. ③. A
（2） ①. ⑧②⑦① ②. 石灰石和稀盐酸 ③. 将点燃的木条放在瓶口若熄灭则已经收集满
（3） ①. 8 ②. 100 ③. 充分搅拌，加速溶解
【23题答案】
【答案】（1）O2 （2） ①. ②. 化合反应
（3）溶液变浑浊 （4）35.5%
六、（本大题包括2小题共10分）
【24题答案】
【答案】（1）312 （2）4：1
（3）1.4
【25题答案】
【答案】（1）现在烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末20g，其中氧元素的质量分数为8%，则氧元素的质量为：20g×8%=1.6g，氧元素全部来自于氧化铜，则原固体粉末中氧化铜的质量为：1.6g÷（×100%）=8g；
答：原固体粉末中氧化铜的质量为8g。
（2）解：设所得溶液中溶质的质量为x，参加反应的硫酸质量为y，
，解得y=9.8g；
，解得x=16g；
则所得溶液中溶质的质量分数为≈10.8%；
答：所得溶液中溶质的质量分数为10.8%。
（3）若用60%的硫酸（密度为1.5g/cm3）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质质量不变可知，需60%的硫酸的质量为：9.8g÷60%≈16.3g，则需水的质量为：140g-16.3g=123.7g，密度为1g/cm3，则需水123.7毫升；
答：需水123.7毫升。

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