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2024-2025 学年第二学期九年级开学检测化学试卷
可能用到的相对原子质量：C-12；O-16；Fe-56
一．选择题（共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题四个选项中只有一个最符合题意）
1．下列变化包含化学变化的是（ ）
A．水分蒸发 B．液氮制冷 C．饭菜变馊 D．蔗糖溶水
2．洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是（ ）
A．水蒸气 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．二氧化氮
3．铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。结合如图，关于铟的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．中子数为 49
C．原子结构示意图中，x＝3 D．相对原子质量为 114.8g
4．某种物质可能含有 Cu、CuO、Cu2O 三种物质的一种或几种，已知其中铜元素和氧元素的质量比为 8：
1，则下列说法正确的是（ ）
A．该物质中一定含有 Cu2O
B．该物质中可能是 CuO、Cu2O 的混合物
C．该物质只有 2 种组合情况
D．若 3 种物质都有，则 Cu、CuO、Cu2O 的质量比可能为 4：5：10
5．解释下列事实的化学方程式中，错误的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑
B．氢氧化钙在空气中变质：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
C．用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D．用生石灰做干燥剂：CaO+H2O═Ca（OH）2
6．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A．O2 具有可燃性，可用作燃料 B．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极
C．C 具有还原性，可用于炼铜 D．CO2 能与水反应，可用于人工降雨
7．2025 蛇年央视春晚在零点时分聚焦大足时刻，齐放孔明灯，全国人民一起许下新年愿望，关于孔明灯
原理分析不正确的是（ ）
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A．孔明灯不宜完全密封，因为燃烧需要氧气
B．孔明灯在高空自然熄灭可能是可燃物消耗殆尽
C．孔明灯在高空自然熄灭可能是温度较低，降低了燃料的着火点
D．燃料燃烧产生热量使灯罩内空气受热膨胀密度减少，浮力增大从而升空
8．下列属于铁合金的是（ ）
A．Fe（OH）3 B．氧化铁 C．不锈钢 D．金刚石
9．已知金属 M、Fe 和 H 活动性强弱关系为：Fe＞M＞H，下列说法不正确的是（ ）
A．金属 M 可以是 Mg 或 Sn
B．将金属 M 放入稀硫酸中，会有气泡冒出
C．将金属 M 放入 Cu（NO3）2 溶液中，金属表面有红色固体析出
D．若金属铁（足量）放入 M（NO3）2 溶液中，溶液变为浅绿色
10．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是（ ）
A．面粉 B．硝酸钾 C．植物油 D．硫酸铜
二．填空题（共 8 小题，每空 1 分，共 38 分）
11．依据物质组成分类，空气属于 ，空气中体积分数约占 21%的气体是 。
12．我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中 40 多种元
素的含量，以下为钛、锂、钠、氦﹣3 的有关信息。
（1）钛原子结构示意图中 n 的值是 。钛元素位于元素周期表第 周期。
（2）如图中，一共涉及 种元素。锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 。
（3）E 失去 3 个电子，形成阳离子，该离子符号为 。
（4）锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知 Li 的化合价为+
1 价，碳酸锂的化学式为 。
（5）模型认知是化学研究的重要科学方法。已知氦﹣3 原子是一种含 2 个质子和 1 个中子的原子，下列模
型能表示氦﹣3 原子的是 。
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13．用化学用语填空。
（1）氮元素 ； （2）4 个氮分子 ；
（3）构成碳酸钠的阴离子 ； （4）标出氧化钙中钙元素的化合价 。
14．水是生命之源，请回答下列有关水的问题。
（1）自来水厂净水时使用活性炭除去颜色和异味，是利用了活性炭的 性。
（2）二氧化氯是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将 Cl2 通入 NaClO2 溶液中可制得
ClO2 和一种化合物，反应的化学方程式为 Cl2+2NaClO2＝2X+2ClO2，其中 X 的化学式为 。
（3）利用电解水实验可证明水是由 组成的；实验中向水中加入少量氢氧化钠溶液的目的
是 。
15．氢能具有广阔的发展前景，安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键。
（1）高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中，从微观角度解释此过程主要发生改变的
是 。
（2）氢化物储氢是利用氢气与金属（如 Al）反应生成金属氢化物（如 AlH3），从而进行氢的储存，该过
程属于 。
（3）活性炭具有很多的微孔结构，可用作储氢材料，这是利用活性炭的 性。
（4）我国科学家实现了天然气（CH4）制氢的突破，在 400℃条件下，将天然气与水蒸气直接转化为氢气
与二氧化碳。请写出该反应的化学方程式 。
16．请你参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。
（1）传统汽车能源主要来自石油。
从物质分类角度看，石油属于 。
（2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。
天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。
（3）电池可给新能源汽车提供动力。
新能源电动汽车的反应原理是 LiFePO4 FePO4+Li，电池放电时，其能量转化方式是 能转化
为电能。
（4）氢能具有广阔的发展前景。我国科学家实现了天然气制氢的突破，反应的化学方程式为 CH4+2H2O
X+4H2，则 X 的化学式为 。
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17．金属材料的使用推动了人类社会的发展。
资料：曾用白铜铸造钱币，白铜是铜、镍合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、
稀硫酸反应生成+2 价镍的化合物和氢气。
（1）白铜的硬度 纯铜。
（2）为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案。
①步骤 1 中加入过量稀盐酸的目的是 。
②写出步骤 2 中生成镍的化学方程式 。
（3）若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的
是 。
A. Zn、Ni、FeCl2 溶液 B. Fe、Ni、ZnCl2 溶液 C. Ni、FeCl2 溶液、ZnCl2 溶液
（4）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。
①实验 a 中的现象是金属表面有 析出。
②图 b 是实验 a 的微观示意图，根据图 b 分析，实验 a 的溶液中增加的离子是 ，减少的离子
是 。
18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
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（1）随温度升高，溶解度减小的物质是 。
（2）甲和乙的溶解度相同时，温度是 。
（3）分别将等量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t3℃降到 t1℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质
量分数由大到小的顺序是 ，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶液质量由大到小的顺序
是 。
（4）保持温度不变，将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 。
（5）甲有含有少量杂质乙，提纯甲的方法是 结晶。
三．实验题（共 1 小题，每空 1 分，共 5 分）
19．（5 分）实验室常用如图所示的装置进行制取气体和气体性质的验证。
（1）仪器①的名称是 。
（2）图示装置中有明显错误的装置是 。
（3）实验室常用 F 装置检验是否有二氧化碳气体，此反应的化学方程式为 。
根据如下图（省略夹持仪器）装置回答问题：
（4）实验室用装置甲制取 CO2，多孔塑料板上放的试剂是 ，用装置乙收集 CO2，气体
应从导管 端通入。
四．计算题（共 1 小题，共 7 分）
20．（7 分）工业上可采用某铁矿石（主要成分四氧化三铁）冶炼铁，反应原理为：Fe3O4+4CO 3Fe
+4CO2，若现用 100t 含四氧化三铁为 46.4%的该矿石冶炼金属铁。计算：
（1）（3 分）该铁矿石中含四氧化三铁的质量；
（2）（4 分）理论上可炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？
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答案
1-5 CACDA 6-10 CCCAD
11．混合物；O2
12．（1）10；四；（2）5；原子的最外层电子数相同；（3）Al3+；（4）Li2CO3；（5）C。
13．（1）N；（2）4N2；（3）C ；（4） O。
14．（1）吸附；（2）NaCl；（3）氢元素和氧元素；增强水的导电性。
15．（1）分子之间的间隔；（2）化学变化；（3）吸附；（4） 。
16．（1）混合物；（2）CH4+2O2 CO2+2H2O；（3）化学；（4）CO2。
17．（1）大于；（2）①使样品中的金属镍充分反应；②Zn+NiCl2＝ZnCl2+Ni；
（3）A；（4）①银白色固体；②Ni2+；Ag+。
18．（1）丙；（2）t2℃；（3）乙＞丙＞甲；丙＞乙＞甲；（4）加溶剂（或加水）；（5）降温。
19．（1）酒精灯；（2）A；（3）CO2+Ca（OH）2＝H2O+CaCO3↓；（4）大理石（或石灰石）；B。
20．（1）该铁矿石中含四氧化三铁的质量是 100t×46.4%＝46.4t。
（2）设理论上可炼出含铁 96%的生铁的质量是 x。
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，
232 168
46.4t x×96%
x＝35t
答：理论上可炼出含铁 96%的生铁的质量是 35t。
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