资源简介

第4课时　中和反应
@知识回顾
1.盐
概念：由　金属离子　和　酸根离子　构成的化合物。
注意：有的盐中不含金属元素，如NH4Cl、（NH4）2SO4等也属于盐类物质。
2.中和反应
概念：　酸与碱作用生成盐和水　的反应，叫作中和反应。
实质：　H＋　和　OH－　结合生成水。
3.中和反应在实际中的应用
应用：①治疗胃酸过多；②处理蚊虫叮咬；③用　熟石灰　中和含有硫酸的工厂废水；④用　熟石灰　中和酸性土壤。
@基础分点训练
　知识点1　中和反应的概念
1.下列物质属于盐的是（　B　）
A.CH3COOH B.CaCO3 C.Ca（OH）2 D.MnO2
2.下列反应属于中和反应的是（　C　）
A.CuO＋2HClCuCl2＋H2O
B.2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
C.H2SO4＋Mg（OH）2MgSO4＋2H2O
D.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
3.下列各组物质间的反应，由于现象不明显，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（　C　）
A.碳酸钠和稀盐酸
B.氧化铜和稀硫酸
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸
D.氢氧化钙溶液和二氧化碳
4.如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有　氯离子和钠离子　。从微观角度看，该化学反应的实质是　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。
　知识点2　中和反应的应用
5.（天津中考）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　D　）
A.苹果 B.番茄 C.牛奶 D.玉米粥
6.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　A　）
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
7.中和反应广泛应用于我们的生产和生活中。
（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分是氢氧化铝）常用于治疗胃酸过多，写出该反应的化学方程式：　3HCl＋Al（OH）3 AlCl3＋3H2O　。
（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁的原理：　Mg（OH）2＋2HCl MgCl2＋2H2O　（用化学方程式表示）。
@能力提分训练
8.【教材变式题】（陕西中考）如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是（　D　）
A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性
B.烧杯A内溶液的质量变大
C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D.上述实验能说明分子在不停地运动
9.将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，观察实验无明显现象。取少量反应后的溶液蒸干，得到白色固体，为探究反应后溶液pH与该白色固体成分的关系，同学们设计实验如下：
用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照。
（1）若反应后溶液pH大于7，写出该白色固体的成分：　氯化钙、氢氧化钙　。
（2）若反应后溶液pH　小于或等于　7，该白色固体的成分为氯化钙。
10.（烟台中考）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是　稀盐酸　。
（2）图2中a点所示的溶液pH　＞　7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈现　碱性　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n（Na＋）　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）n（Cl－）。
@拓展素养提升
11.【科学思维】（牡丹江中考）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，试剂充足，部分仪器省略）
温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥HCl气体 ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 NaOHHClNaCl17.3 g41.6 g0.065 g
【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是　溶液由红色变为无色　，发生反应的化学方程式为　NaOH＋HClNaCl＋H2O　。
【实验2】在广口瓶内装入50 mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是　浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体　。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是　气体的溶解度随压强的减小而减小　。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是　白色沉淀　，可证明反应发生。
【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。第4课时　中和反应
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1.盐
概念：由 和 构成的化合物。
注意：有的盐中不含金属元素，如NH4Cl、（NH4）2SO4等也属于盐类物质。
2.中和反应
概念： 的反应，叫作中和反应。
实质： 和 结合生成水。
3.中和反应在实际中的应用
应用：①治疗胃酸过多；②处理蚊虫叮咬；③用 中和含有硫酸的工厂废水；④用 中和酸性土壤。
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　知识点1　中和反应的概念
1.下列物质属于盐的是（　 　）
A.CH3COOH B.CaCO3 C.Ca（OH）2 D.MnO2
2.下列反应属于中和反应的是（　 　）
A.CuO＋2HClCuCl2＋H2O
B.2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
C.H2SO4＋Mg（OH）2MgSO4＋2H2O
D.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4
3.下列各组物质间的反应，由于现象不明显，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（　 　）
A.碳酸钠和稀盐酸
B.氧化铜和稀硫酸
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸
D.氢氧化钙溶液和二氧化碳
4.如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有 。从微观角度看，该化学反应的实质是 。
　知识点2　中和反应的应用
5.（天津中考）下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，番茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　 　）
A.苹果 B.番茄 C.牛奶 D.玉米粥
6.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（　 　）
A.生石灰用于加热即热食品
B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
7.中和反应广泛应用于我们的生产和生活中。
（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分是氢氧化铝）常用于治疗胃酸过多，写出该反应的化学方程式： 。
（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁的原理： （用化学方程式表示）。
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8.【教材变式题】（陕西中考）如图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是（　 　）
A.烧杯B内溶液显无色说明溶液呈中性
B.烧杯A内溶液的质量变大
C.烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D.上述实验能说明分子在不停地运动
9.将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，观察实验无明显现象。取少量反应后的溶液蒸干，得到白色固体，为探究反应后溶液pH与该白色固体成分的关系，同学们设计实验如下：
用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照。
（1）若反应后溶液pH大于7，写出该白色固体的成分： 。
（2）若反应后溶液pH 7，该白色固体的成分为氯化钙。
10.（烟台中考）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
（2）图2中a点所示的溶液pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n（Na＋） （填“＞”“＜”或“＝”）n（Cl－）。
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11.【科学思维】（牡丹江中考）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，试剂充足，部分仪器省略）
温馨提示： ①单向阀只允许气体、液体单向流动 ②无水氯化钙干燥HCl气体 ③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为 NaOHHClNaCl17.3 g41.6 g0.065 g
【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。
【实验2】在广口瓶内装入50 mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是 。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是 。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是 ，可证明反应发生。
【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。

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