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期中综合评价
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　Al—27　S—32　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（　C　）
2.将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（　D　）
A.溶液的质量增加 B.溶液由蓝色变成无色
C.溶液中产生大量气泡 D.铁丝表面有红色物质生成
3.金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（　C　）
A.制造白炽灯灯丝——熔点高
B.制造飞机——坚硬而质轻
C.制造锅具——硬度大
D.用不锈钢制作手术刀——耐腐蚀
4.我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是（　A　）
A.银比铅活泼
B.银铅块属于混合物
C.PbO中Pb的化合价为＋2
D.灰吹法炼银过程中涉及化学变化
5.有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。下列有关说法不正确的是（　B　）
A.鋈属于金属材料
B.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C.Ni2S3中镍元素呈＋3价
D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
6.下列化学反应中不属于置换反应的是（　B　）
A.Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ B.CO＋CuOCu＋CO2
C.Cl2＋2NaI2NaCl＋I2 D.Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
7.（潍坊中考）下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（　D　）
8. 下列有关溶液的说法错误的是（　D　）
A.泥土与水混合不能形成溶液
B.硝酸铵溶于水能使水温降低
C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
9.打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，分析正确的是（　D　）
A.打开瓶盖后压强增大
B.出现大量气泡是因为气体溶解度增大
C.出现大量气泡后溶液变为不饱和溶液
D.溶液中气体浓度变小
10.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（　A　）
A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C.乙、丙烧杯中溶质的质量相等
D.蔗糖的溶解能力随温度的升高而减小
11.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　D　）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A.20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质的质量为31.6 g
B.30 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为45.8％
C.30 ℃时，将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液
D.40 ℃时，100 g 水中最多溶解63.9 g KNO3
12.归纳总结是学习化学的常用方法。下列知识归纳正确的是（　C　）
A.合金都是由两种金属或多种金属熔合而成的
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应
D.溶液是均一、稳定的液体，则凡是均一、稳定的液体一定是溶液
13.现有溶质质量分数为10％的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（　B　）
A.加入固体硝酸钠10g
B.蒸发掉50g水
C.加入100g20％的硝酸钠溶液
D.将溶液中的溶剂水蒸发掉一半
14.某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的铝粉加入样品中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。下列判断正确的是（　A　）
A.滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌
B.滤渣中一定含有银，可能含有铜和锌
C.滤液中一定含有硝酸铝和硝酸锌，一定没有硝酸铜和硝酸银
D.反应后得到的滤液的质量大于反应前废液样品的质量
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是（　B　）
A.20 ℃时，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 B.向一定量铁粉中加入CuSO4溶液 C.表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D.将等质量的镁片和铁片投入足量稀硫酸中
二、填空与简答题（本题包括5小题，共38分）
16.（8分） 铬（Cr）是银白色有光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。
（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是　不锈钢　；铁生锈的实质是铁与　氧气和水　共同作用的结果。
（2）已知铬能与稀盐酸反应生成＋2价铬的化合物，请写出该反应的化学方程式：　Cr＋2HClCrCl2＋H2↑　。
（3）请写出一条保护金属资源的有效措施：　防止金属腐蚀（合理即可）　。
17.（8分）请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在　t1　℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）在t2℃时，向盛有25 g甲物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为　20％　。
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用　蒸发结晶　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是　丙＞乙＞甲　。
18.（10分）近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如下图所示。请回答：
（1）钛合金属于　金属　（填“金属”或“合成”）材料。
（2）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是　4Al＋3O22Al2O3　（用化学方程式表示）。
（3）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的主要原因是　含碳量不同　。工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　（用化学方程式表示）。
（4）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的试剂可行的是　①③　（填序号）。
①Fe、CuSO4溶液、Ag　　　　　②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液　 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
19.（8分）A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、B、C、E都是氧化物，D、F、G都是金属单质，且G为导电性、导热性最好的金属，A和F均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题。
（1）写出A物质的化学式：　Fe2O3　。
（2）写出反应②的化学方程式：　CuO＋COCu＋CO2　。
（3）写出反应④的化学方程式：　Fe＋2AgNO3Fe（NO3）2＋2Ag　。
（4）若要将E转化为B，则该反应的化学方程式为　CO2＋C2CO　。
20.（4分）某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是　过滤　；该操作中玻璃棒的作用是　引流　。
（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是　除去金属铝　。
（3）步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反应的化学方程式为　Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag　。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共26分）
21.（14分）小红在实验室配制50 g 10％的氯化钠溶液。如图是她配制溶液的实验操作示意图。
（1）操作②中用玻璃棒搅拌的作用是　加快溶解速率　。
（2）量取所需要的水时应选择　50　（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。
（3）指出图中的错误操作：　操作③中视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平　，该错误会导致所配溶液的溶质质量分数　＞　 （填“＞”“＜”或“＝”）10％。
（4）用上图所示的序号表示配制溶液的操作顺序：　④①③⑤②　。
（5）将50 g 10％的氯化钠溶液变成15％的氯化钠溶液的方法是　增加溶质　，需要称量的氯化钠的质量是　2.9　g（结果精确到0.1）。
22.（12分）小明在参观博物馆时，发现青铜器上都有绿色的锈迹，查阅资料后得知青铜器出土之前深埋地下，长时间与水、空气接触，生成了铜绿[Cu2（OH）2 CO3]。
【提出问题】铜生锈产生的铜绿与什么物质有关呢？
【假设猜想】猜想1：需要H2O和O2；
猜想2：需要H2O和CO2；
猜想3：需要O2和CO2；
猜想4：需要H2O、CO2和O2。
【讨论分析】小红认为猜想1不成立，理由是　反应物中没有碳元素　； 小兰认为猜想3不成立，理由是　反应物中没有氢元素　。
【实验验证】
实验操作 两周后的现象 结论
实验1 铜片表面　无明显变化　 猜想4 成立
实验2 铜片表面　出现绿色固体　
【得出结论】铜在H2O、CO2和O2 同时存在的条件下才能产生铜绿，反应的化学方程式为　2Cu＋O2＋H2O＋CO2Cu2（OH）2 CO3　。
【拓展反思】铁在潮湿的空气中易生锈，铜在潮湿的空气中也会生锈，但黄金、白银却能长期保存而不易被氧化。可见，金属被腐蚀的难易程度与　金属活动性　有关。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
23.（6分）向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。
（1）此过程中产生氢气的最大质量是　0.8　g。
（2）锌粉中锌的质量分数为多少？（请写出计算过程）
解： 设锌粉中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
65　 　2
x　 0.8 g
＝　　x＝26 g
锌粉中锌的质量分数为×100％＝80％。
答：锌粉中锌的质量分数为80％。

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