资源简介

实验活动8　常见酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
1.比较酸、碱与指示剂的作用。
图（1）可观察到　稀盐酸、稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液后变红色，氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴入紫色石蕊溶液后变蓝色　。
图（2）可观察到　稀盐酸、稀硫酸中滴入无色酚酞溶液后不变色，氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中滴入无色酚酞溶液后变红色　。
2.用pH试纸测稀盐酸或稀硫酸的pH，测得溶液的pH　＜　（填“＞”“＜”或“＝”，后同）7。用pH试纸测氢氧化钠或氢氧化钙的pH，测得溶液的pH　＞　7。
3.取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入约2 mL稀盐酸，观察到　两支试管中铁钉上的铁锈逐渐溶解，得到黄色溶液 　，反应的化学方程式为　Fe2O3 ＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　；当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管，观察到　有气泡产生　，反应的化学方程式为　2HCl ＋ Fe FeCl2＋ H2↑　。
4.在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，产生　蓝色沉淀　，反应的化学方程式为　2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4　，再向试管中加入稀盐酸，可观察到　蓝色沉淀溶解得到蓝色溶液　，反应的化学方程式为　Cu（OH）2＋2HCl CuCl2＋2H2O 　。
5.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到　 有白色固体出现 　。
6.向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡；再各滴入两滴酚酞溶液，观察到　 有少量固体没有溶解，溶液变红 　。继续向其中一支试管中加入约1 mL水，振荡；向另一支试管加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到　 两支试管中固体均溶解，加入稀盐酸的试管中，溶液变为无色　。涉及到的反应的化学方程式为　2HCl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O 　。
【问题与交流】
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的性质有：　氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钙能与盐酸发生中和反应　。
@实验突破
1.如图，向点滴板上①～④的孔穴中分别滴入指示剂后，①～④孔穴内溶液显示的颜色依次是（　A　）
A.无色、红色、蓝色、红色
B.红色、蓝色、黄色、紫色
C.蓝色、红色、紫色、无色
D.无色、蓝色、红色、蓝色
2.取两枚生锈的铁钉，分别放入两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸。当观察到铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，另一支试管中的铁钉过一段时间再取出。下列关于该实验的说法错误的是（　B　）
A.铁锈在稀盐酸中逐渐消失，同时溶液变黄
B.用盐酸除铁锈，生成了FeCl2和H2O
C.在稀盐酸中，除去铁锈的铁钉表面会产生气泡
D.产生的气泡是氢气
3.（包头中考改编）向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（　C　）
A.甲瓶注入的是澄清石灰水
B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C.乙中溶液仍澄清，说明未发生反应
D.NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度
4.进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为红色的是　B　（填字母）。
（2）试管　D　（填字母）中出现浑浊现象，相关反应的化学方程式为　Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O　。
（3）没有明显现象的试管中发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O　，实验完毕，所得溶液中一定有的溶质是　氯化钙　，可能有的溶质是　氯化氢或氢氧化钙　。
5.（云南中考）酸、碱是两类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面　左高右低　（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
（2）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是　稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液　，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL　水　，充分振荡，观察到　固体未完全溶解　，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。实验活动8　常见酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】
白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】
1.比较酸、碱与指示剂的作用。
图（1）可观察到 。
图（2）可观察到 。
2.用pH试纸测稀盐酸或稀硫酸的pH，测得溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”，后同）7。用pH试纸测氢氧化钠或氢氧化钙的pH，测得溶液的pH 7。
3.取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后各加入约2 mL稀盐酸，观察到 ，反应的化学方程式为 ；当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管，观察到 ，反应的化学方程式为 。
4.在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，产生 ，反应的化学方程式为 ，再向试管中加入稀盐酸，可观察到 ，反应的化学方程式为 。
5.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到 。
6.向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡；再各滴入两滴酚酞溶液，观察到 。继续向其中一支试管中加入约1 mL水，振荡；向另一支试管加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到 。涉及到的反应的化学方程式为 。
【问题与交流】
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的性质有： 。
@实验突破
1.如图，向点滴板上①～④的孔穴中分别滴入指示剂后，①～④孔穴内溶液显示的颜色依次是（　 　）
A.无色、红色、蓝色、红色
B.红色、蓝色、黄色、紫色
C.蓝色、红色、紫色、无色
D.无色、蓝色、红色、蓝色
2.取两枚生锈的铁钉，分别放入两支试管中，然后各加入约2mL稀盐酸。当观察到铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，另一支试管中的铁钉过一段时间再取出。下列关于该实验的说法错误的是（　 　）
A.铁锈在稀盐酸中逐渐消失，同时溶液变黄
B.用盐酸除铁锈，生成了FeCl2和H2O
C.在稀盐酸中，除去铁锈的铁钉表面会产生气泡
D.产生的气泡是氢气
3.（包头中考改编）向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（　 　）
A.甲瓶注入的是澄清石灰水
B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C.乙中溶液仍澄清，说明未发生反应
D.NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度
4.进行如下实验，研究氢氧化钙的化学性质。
（1）溶液变为红色的是 （填字母）。
（2）试管 （填字母）中出现浑浊现象，相关反应的化学方程式为 。
（3）没有明显现象的试管中发生反应的化学方程式为 ，实验完毕，所得溶液中一定有的溶质是 ，可能有的溶质是 。
5.（云南中考）酸、碱是两类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 （填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
（2）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。

展开更多......

收起↑