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第八单元综合评价
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　S—32　Fe—56　Zn—65　Cu—64　Ag—108
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是（　A　）
A.铁丝织网 B.矿石炼铁 C.钢铁生锈 D.湿法炼铜
2.（长春中考）2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于（　B　）
A.非金属材料 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料
3.下列金属能与硝酸银溶液反应，但不能与稀硫酸反应的是（　A　）
A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe
4.下列有关金属及合金的说法错误的是（　B　）
A.金属在常温下大多数都是固体
B.铝合金的硬度比铝的硬度小
C.铁制品在潮湿的空气中易生锈
D.钢铁是目前使用最多的金属材料
5.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在。用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　B　）
A.丙＞乙＞甲＞丁 B.甲＞丁＞乙＞丙
C.丁＞甲＞乙＞丙 D.甲＞乙＞丁＞丙
6.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁，会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg＋2HClMgCl2＋H2↑。下列有关说法正确的是（　D　）
A.反应中无明显现象B.该反应是吸热反应
C.反应后溶液质量减少D.反应说明镁能置换出酸中的氢
7.铁、铝、铜都具有的性质是（　A　）
①有银白色的光泽　②有良好的导热性　③能与稀硫酸反应　
④能与氧气反应　⑤能与硝酸银溶液反应
A.②④⑤ B.①③ C.①②④ D.①②③④⑤
8.下列叙述错误的是（　B　）
A.切完西瓜的菜刀洗净擦干后放在通风干燥处可以防止生锈
B.腌制过的酸性食物可以储存在铁质容器中
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.镁条在硫酸铜溶液中形成“铜树”
9.经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序的规律。下列有关说法正确的是（　D　）
A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D.金属活动性顺序可作为金属能否在化合物溶液中发生置换反应的一种判断依据
10.下列有关金属材料的说法错误的是（　C　）
A.伍德合金的熔点比其成分金属低
B.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C.铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D.改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
11.下图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图。下列说法错误的是（　B　）
A.铁矿石冶炼成铁的主要原理是在高温下把铁从铁矿石里还原出来
B.生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质的分类中属于化合物
C.铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D.废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
12.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（　B　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别黄铜和黄金 滴加稀盐酸，观察现象
B 区分铁粉和四氧化三铁粉末 观察颜色
C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入足量的铁粉，充分反应后过滤
D 分离铁粉、铜粉 用磁铁吸引固体粉末
13.火法炼锌的方法是把炉甘石（ZnCO3，高温能分解生成ZnO与CO2）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是（　A　）
A.“火法炼锌”符合低碳发展理念
B.“冷定毁罐取出”目的是防止锌再次被氧化
C.炉甘石粉碎加入锌罐，其目的是增大反应物之间的接触面积
D.反应区中发生的反应：C＋2ZnO2Zn＋CO2↑
14.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　B　）
A.滤渣为铜、银
B.滤液的质量一定比原溶液的质量小
C.滤液有可能呈蓝色
D.滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3
15.相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　C　）
A.A、B、C分别表示镁、铁、锌与酸反应
B.最终产生氢气的质量大小关系是A＞C＞B
C.反应后所得溶液质量大小关系是A＞B＞C
D.三条曲线达到最大值后逐渐下降说明了金属与酸反应放热
二、填空与简答题（本题包括4小题，共34分）
16.（8分）“暖宝宝”中发热剂的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，其发热原理就是利用铁生锈时放热。发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与　水　、　氧气　等物质共同作用才会生锈。用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，说明　仍有效　（填“仍有效”或“已失效”），该反应的化学方程式为　Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　。
17.（10分）金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用。
（1）人体中含量最高的金属元素是　钙　。
（2）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料的是　钛和钛合金　。
（3）目前常用的1元硬币是钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、　光泽好、耐磨、硬度大（合理即可）　等优点。
（4）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜。请写出该氧化膜的化学式：　Al2O3　。
（5）为了防止家中的铁锅生锈，你的做法是　洗净擦干（合理即可）　。
18.（8分）（宁夏中考）2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的　导电　性。
（2）铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是　铁的合金比纯铁抗腐蚀性能更好（或铁的合金比纯铁硬度和强度更高）　。
（3）废旧金属回收利用的意义在于　保护金属资源（合理即可）　（写一条）。
（4）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：
①锰片；②铜片；③稀硫酸；④硫酸铜溶液；⑤硫酸锰溶液。请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱：　①②③（或①④或②⑤）　（填序号）。
19.（8分）为了从ZnSO4、CuSO4和FeSO4的混合液中回收金属铜，设计了如图方案：
（1）操作a的名称是　过滤　。
（2）加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式：　Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu（或Zn＋FeSO4ZnSO4＋Fe）　。
（3）经操作a后得到的固体中一定有的物质是　Fe、Cu　，加入过量稀硫酸后生成气体的化学式为　H2　。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共28分）
20.（12分）同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有以下操作：
（1）图A中加热铜片的一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是　导热性　。同时观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为　2Cu＋O2 2CuO　。
（2）图B的实验目的是　比较合金与组成它们的纯金属的硬度　。
（3）图C中，把铝丝放入稀硫酸中，刚开始没看到气泡产生，其原因是　铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜　。
（4）图D中反应的化学方程式为　Cu＋2AgNO3 Cu（NO3）2＋2Ag　。如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上还需补充一个实验，该实验方案是　将铜丝放入硝酸铝溶液中（合理即可）　。
21.（16分）生活中铁钉处于不同的环境中生锈的速率不同。某兴趣小组为此展开了探究，通过查阅资料发现，氯化物可能会加快铁钉生锈的速率。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
【进行实验】
活动一：探究氯化物对铁钉生锈速率的影响。
试管编号 ① ② ③ ④
实验
现象 2天后，铁钉表面出现红色固体 1天后，铁钉表面出现红色固体 1天后，铁钉表面出现红色固体 7分钟时铁钉 表面出现红色 固体，20分钟 后试管底部出 现红色固体
（1）试管③中应加　5　mL蒸馏水，试管④中应加1 mL　1　％CuCl2溶液。
（2）对比试管①②③的实验及现象可以得到的结论是　氯化物能加快铁钉生锈的速率　。
（3）小组同学认为，试管④中的红色固体可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色固体可能是铜的理由是　CuCl2＋Fe FeCl2＋Cu　（用化学方程式解释）。
活动二：探究试管④中红色固体物质的组成，已知金属氧化物能与酸反应，生成金属化合物和水，反应过程中无化合价的改变。
提示：铁锈可以与酸反应。
实验 步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色
Ⅱ 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的试剂X 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色
Ⅲ 将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于陶土网上灼烧 红色固体变黑
Ⅳ 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色
（4）步骤Ⅱ中所加入的试剂X是　稀盐酸（或稀硫酸）　。
（5）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是　检验红色固体中是否含有铜　。
（6）由活动二可得出结论：试管④中红色固体的物质组成是　铜和铁锈　。
【反思与评价】
（7）结合活动一、二的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速率的影响”，同学们提出了进一步的假设：　当氯化物能与铁钉反应时，可能会加快铁钉生锈的速率　。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
22.（8分）（白银中考）生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2％～6.69％之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50 g，把500 g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）：
实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 100 38.8
第2次 100 27.6
第3次 100 m
第4次 100 5.2
第5次 100 1.5
（1）上表中m的数值是　16.4　。
（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
解：100 g稀硫酸能与11.2 g铁恰好完全反应，设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe　＋　H2SO4FeSO4＋H2↑
56 98
11.2 g x
＝　x＝19.6 g
该稀硫酸中溶质的质量分数为×100％＝19.6％。
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
（3）判断这批生铁是否合格。（写出计算过程）
解：这批生铁中含碳量为×100％＝3％，含碳量在2％～6.69％之间，故这批生铁合格。
答：这批生铁合格。第八单元综合评价
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　S—32　Fe—56　Zn—65　Cu—64　Ag—108
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是（　 　）
A.铁丝织网 B.矿石炼铁 C.钢铁生锈 D.湿法炼铜
2.（长春中考）2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于（　 　）
A.非金属材料 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料
3.下列金属能与硝酸银溶液反应，但不能与稀硫酸反应的是（　 　）
A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe
4.下列有关金属及合金的说法错误的是（　 　）
A.金属在常温下大多数都是固体
B.铝合金的硬度比铝的硬度小
C.铁制品在潮湿的空气中易生锈
D.钢铁是目前使用最多的金属材料
5.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在。用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　 　）
A.丙＞乙＞甲＞丁 B.甲＞丁＞乙＞丙
C.丁＞甲＞乙＞丙 D.甲＞乙＞丁＞丙
6.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁，会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg＋2HClMgCl2＋H2↑。下列有关说法正确的是（　 　）
A.反应中无明显现象B.该反应是吸热反应
C.反应后溶液质量减少D.反应说明镁能置换出酸中的氢
7.铁、铝、铜都具有的性质是（　 　）
①有银白色的光泽　②有良好的导热性　③能与稀硫酸反应　
④能与氧气反应　⑤能与硝酸银溶液反应
A.②④⑤ B.①③ C.①②④ D.①②③④⑤
8.下列叙述错误的是（　 　）
A.切完西瓜的菜刀洗净擦干后放在通风干燥处可以防止生锈
B.腌制过的酸性食物可以储存在铁质容器中
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.镁条在硫酸铜溶液中形成“铜树”
9.经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序的规律。下列有关说法正确的是（　 　）
A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼
B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快
D.金属活动性顺序可作为金属能否在化合物溶液中发生置换反应的一种判断依据
10.下列有关金属材料的说法错误的是（　 　）
A.伍德合金的熔点比其成分金属低
B.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C.铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D.改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可优化其性能
11.下图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图。下列说法错误的是（　 　）
A.铁矿石冶炼成铁的主要原理是在高温下把铁从铁矿石里还原出来
B.生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质的分类中属于化合物
C.铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D.废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
12.下列实验方案不能达到相应实验目的的是（　 　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别黄铜和黄金 滴加稀盐酸，观察现象
B 区分铁粉和四氧化三铁粉末 观察颜色
C 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入足量的铁粉，充分反应后过滤
D 分离铁粉、铜粉 用磁铁吸引固体粉末
13.火法炼锌的方法是把炉甘石（ZnCO3，高温能分解生成ZnO与CO2）和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。下列说法错误的是（　 　）
A.“火法炼锌”符合低碳发展理念
B.“冷定毁罐取出”目的是防止锌再次被氧化
C.炉甘石粉碎加入锌罐，其目的是增大反应物之间的接触面积
D.反应区中发生的反应：C＋2ZnO2Zn＋CO2↑
14.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　 　）
A.滤渣为铜、银
B.滤液的质量一定比原溶液的质量小
C.滤液有可能呈蓝色
D.滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3
15.相同条件下，分别将打磨过的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀硫酸反应，测得一段时间后产生气体压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　 　）
A.A、B、C分别表示镁、铁、锌与酸反应
B.最终产生氢气的质量大小关系是A＞C＞B
C.反应后所得溶液质量大小关系是A＞B＞C
D.三条曲线达到最大值后逐渐下降说明了金属与酸反应放热
二、填空与简答题（本题包括4小题，共34分）
16.（8分）“暖宝宝”中发热剂的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，其发热原理就是利用铁生锈时放热。发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。用稀硫酸检验其是否有效时，观察到有气泡冒出，说明 （填“仍有效”或“已失效”），该反应的化学方程式为 。
17.（10分）金属材料对于促进生产发展，改善人类生活发挥了重大作用。
（1）人体中含量最高的金属元素是 。
（2）因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料的是 。
（3）目前常用的1元硬币是钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。
（4）铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜。请写出该氧化膜的化学式： 。
（5）为了防止家中的铁锅生锈，你的做法是 。
18.（8分）（宁夏中考）2024年5月1日，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。
（1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的 性。
（2）铁的合金比纯铁的应用更广泛，原因是 。
（3）废旧金属回收利用的意义在于 （写一条）。
（4）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂：
①锰片；②铜片；③稀硫酸；④硫酸铜溶液；⑤硫酸锰溶液。请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱： （填序号）。
19.（8分）为了从ZnSO4、CuSO4和FeSO4的混合液中回收金属铜，设计了如图方案：
（1）操作a的名称是 。
（2）加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式： 。
（3）经操作a后得到的固体中一定有的物质是 ，加入过量稀硫酸后生成气体的化学式为 。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共28分）
20.（12分）同学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时，有以下操作：
（1）图A中加热铜片的一端，观察到另一端的蜡烛熔化，说明铜具有的物理性质是 。同时观察到加热部位的铜片表面变黑，发生反应的化学方程式为 。
（2）图B的实验目的是 。
（3）图C中，把铝丝放入稀硫酸中，刚开始没看到气泡产生，其原因是 。
（4）图D中反应的化学方程式为 。如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱，在图C、D的基础上还需补充一个实验，该实验方案是 。
21.（16分）生活中铁钉处于不同的环境中生锈的速率不同。某兴趣小组为此展开了探究，通过查阅资料发现，氯化物可能会加快铁钉生锈的速率。
【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
【进行实验】
活动一：探究氯化物对铁钉生锈速率的影响。
试管编号 ① ② ③ ④
实验
现象 2天后，铁钉表面出现红色固体 1天后，铁钉表面出现红色固体 1天后，铁钉表面出现红色固体 7分钟时铁钉 表面出现红色 固体，20分钟 后试管底部出 现红色固体
（1）试管③中应加 mL蒸馏水，试管④中应加1 mL ％CuCl2溶液。
（2）对比试管①②③的实验及现象可以得到的结论是 。
（3）小组同学认为，试管④中的红色固体可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色固体可能是铜的理由是 （用化学方程式解释）。
活动二：探究试管④中红色固体物质的组成，已知金属氧化物能与酸反应，生成金属化合物和水，反应过程中无化合价的改变。
提示：铁锈可以与酸反应。
实验 步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物质 固体为红色
Ⅱ 将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入足量的试剂X 红色固体大部分溶解，溶液变为黄色
Ⅲ 将步骤Ⅱ所得混合物过滤，洗涤、干燥滤纸上的固体后，置于陶土网上灼烧 红色固体变黑
Ⅳ 向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫酸 黑色固体全部溶解，溶液变为蓝色
（4）步骤Ⅱ中所加入的试剂X是 。
（5）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是 。
（6）由活动二可得出结论：试管④中红色固体的物质组成是 。
【反思与评价】
（7）结合活动一、二的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速率的影响”，同学们提出了进一步的假设： 。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
22.（8分）（白银中考）生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2％～6.69％之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50 g，把500 g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）：
实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 100 38.8
第2次 100 27.6
第3次 100 m
第4次 100 5.2
第5次 100 1.5
（1）上表中m的数值是 。
（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）判断这批生铁是否合格。（写出计算过程）

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