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第九单元综合评价
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　Cl—35.5　K—39
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　 　）
A.葡萄糖 B.高锰酸钾 C.酒精 D.石蜡
2.（武汉中考）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　 　）
　　
3.40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　 　）
A.溶剂的质量 B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
4.（湖南中考）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　 　）
A.硝酸钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液
5.（云南中考）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　 　）
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6％
C.配制100 g该溶液需要6 g KCl
D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3％
6.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多重要物质。下列有关从海洋中获得物质的说法错误的是（　 　）
A.海水淡化常用的方法是过滤
B.海水晒盐常用盐田法，在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠晶体析出
C.海洋中蕴藏着丰富的化学资源
D.海水中含量最多的物质是水
7.下列有关溶液的说法中，不正确的是（　 　）
A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B.在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C.在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂可转化为不饱和溶液
8.20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是（　 　）
A.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g
B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为140 g
D.形成的溶液为不饱和溶液
9.下列有关溶液的说法不正确的是（　 　）
A.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变
B.溶液都是均一、稳定的混合物
C.“冬天捞碱，夏天晒盐”的主要原理是不同物质的溶解度随温度的变化不同
D.长期放置不分层的液体一定是溶液
10.常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　 　）
A.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
B.实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液
C.实验2后，甲、乙中溶液所含溶剂质量相等
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
11.如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　 　）
A.甲试管溶液中的溶质质量减少
B.甲试管中未溶解的固体质量增加
C.乙试管溶液中的溶质质量增加
D.乙试管中未溶解的固体质量增加
12.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中的液体X和固体Y的组合符合题意的是（　 　）
序号 ① ② ③ ④
X 稀盐酸 水 水 水
Y 大理石 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④
13.为比较碘在不同溶剂中的溶解性，根据图示，下列分析及推断不正确的是（　 　）
A.该实验应控制加入碘的质量相等，水、汽油的体积相等
B.该实验应控制温度相同
C.对比试管内液体颜色及碘的剩余情况，可推知碘在汽油中的溶解度比在水中的大
D.若补充高锰酸钾在水中的溶解实验，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
14.如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　 　）
A.t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20％
B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c
D.将150 g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30 g a物质
15.20 ℃时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（　 　）
A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C.丁烧杯中KCl的质量分数为34％
D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40 ℃时KCl的溶解度为40 g
二、填空与简答题（本题包括4小题，共34分）
16.（10分）分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空。
（1）稀盐酸中的溶质是 。
（2）石灰水中的溶质是 。
（3）35％的酒精溶液中的溶质是 ，溶剂是 。
（4）铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是 。
17.（8分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）实验室中最常用的溶剂是 （填化学式）。
（2）喝了冰凉的汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（3）从海水中提取获得食盐，通常采用的方法是 。
（4）固体物质溶于水，可使溶液的凝固点降低。利用这一性质，可在冬天公路上的积雪中撒些盐，盐可用作 （填“吸附剂”“催化剂”或“融雪剂”）。
18.（8分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是 。
（2）t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是 。
（3）t3℃时，将90 g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量是 g。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填字母）。
A.丙溶液的溶质质量分数不变
B.溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙
C.溶液的质量关系是丙＞乙＞甲
19.（8分）下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请根据表和图中信息回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
（1）80 ℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）40 ℃时，将50 g氯化钾放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为 g。
（3）60 ℃时，将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数 （填“＞”“＜”或“＝”）氯化钾溶液中溶质的质量分数。
（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生。结合配料成分可知，此时汽水是 （填配料表中的具体物质）的饱和溶液。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共30分）
20.（12分）配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：所需氯化钠的质量和水的体积。（水的密度：1.0 g/cm3）
（2）称量：如图所示，称得氯化钠的质量为 g。
（3）量取：选择量程为 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒准确量取 mL水。
（4）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。
（5）装瓶、贴标签。
【反思】
（6）上述实验中，用量筒量取水时，若按如图所示方式进行读数，将导致所配制溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（7）若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2％的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有 （填字母）。
A.量筒　 B.铁架台　 C.玻璃棒　 D.托盘天平
21.（18分）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）
【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象
步骤1 振荡后静置： （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈 色；B试管中
步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置： （2）B试管中观察到的现象为 ，试管底部 （填“有”或“无”）固体残留
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验。
根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 实验结论或解释
（3）由图2所示现象可知：碘 （填“不”“微”或“易”）溶于水； （4）图3所示试管中液体分层，上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 （填“强”或“弱”）
【反思与应用】
（5）①碘易溶于酒精。若[实验2]中的汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （填“分层”或“不分层”）。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似[实验2]中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
22.（6分）实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间的变化如图所示。回答下列问题：
（1）反应中二氧化锰的作用是 。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）第九单元综合评价
可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Na—23　Cl—35.5　K—39
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　D　）
A.葡萄糖 B.高锰酸钾 C.酒精 D.石蜡
2.（武汉中考）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　A　）
　　
3.40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　D　）
A.溶剂的质量 B.溶质的质量
C.溶液中溶质的质量分数 D.食盐的溶解度
4.（湖南中考）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（　D　）
A.硝酸钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液
5.（云南中考）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　D　）
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6％
C.配制100 g该溶液需要6 g KCl
D.该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3％
6.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多重要物质。下列有关从海洋中获得物质的说法错误的是（　A　）
A.海水淡化常用的方法是过滤
B.海水晒盐常用盐田法，在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠晶体析出
C.海洋中蕴藏着丰富的化学资源
D.海水中含量最多的物质是水
7.下列有关溶液的说法中，不正确的是（　C　）
A.物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B.在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C.在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D.熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂可转化为不饱和溶液
8.20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。下列说法正确的是（　A　）
A.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g
B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为140 g
D.形成的溶液为不饱和溶液
9.下列有关溶液的说法不正确的是（　D　）
A.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变
B.溶液都是均一、稳定的混合物
C.“冬天捞碱，夏天晒盐”的主要原理是不同物质的溶解度随温度的变化不同
D.长期放置不分层的液体一定是溶液
10.常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　C　）
A.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
B.实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液
C.实验2后，甲、乙中溶液所含溶剂质量相等
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
11.如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（　D　）
A.甲试管溶液中的溶质质量减少
B.甲试管中未溶解的固体质量增加
C.乙试管溶液中的溶质质量增加
D.乙试管中未溶解的固体质量增加
12.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中的液体X和固体Y的组合符合题意的是（　B　）
序号 ① ② ③ ④
X 稀盐酸 水 水 水
Y 大理石 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④
13.为比较碘在不同溶剂中的溶解性，根据图示，下列分析及推断不正确的是（　D　）
A.该实验应控制加入碘的质量相等，水、汽油的体积相等
B.该实验应控制温度相同
C.对比试管内液体颜色及碘的剩余情况，可推知碘在汽油中的溶解度比在水中的大
D.若补充高锰酸钾在水中的溶解实验，可探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
14.如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　D　）
A.t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20％
B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c
D.将150 g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30 g a物质
15.20 ℃时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）。以下说法正确的是（　D　）
A.甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B.乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C.丁烧杯中KCl的质量分数为34％
D.若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40 ℃时KCl的溶解度为40 g
二、填空与简答题（本题包括4小题，共34分）
16.（10分）分别指出下列溶液中的溶质和溶剂，用相关物质的化学式填空。
（1）稀盐酸中的溶质是　HCl　。
（2）石灰水中的溶质是　Ca（OH）2　。
（3）35％的酒精溶液中的溶质是　C2H5OH　，溶剂是　H2O　。
（4）铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是　FeSO4　。
17.（8分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）实验室中最常用的溶剂是　H2O　（填化学式）。
（2）喝了冰凉的汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与　温度　有关。
（3）从海水中提取获得食盐，通常采用的方法是　蒸发结晶　。
（4）固体物质溶于水，可使溶液的凝固点降低。利用这一性质，可在冬天公路上的积雪中撒些盐，盐可用作　融雪剂　 （填“吸附剂”“催化剂”或“融雪剂”）。
18.（8分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是　t1℃时，乙和丙两种物质的溶解度相等　。
（2）t1℃时，将甲的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是　加入甲物质（或恒温蒸发溶剂）　。
（3）t3℃时，将90 g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量是　25　g。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是　AC　（填字母）。
A.丙溶液的溶质质量分数不变
B.溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙
C.溶液的质量关系是丙＞乙＞甲
19.（8分）下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请根据表和图中信息回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
（1）80 ℃时，氯化钠的溶解度是　38.4　g。
（2）40 ℃时，将50 g氯化钾放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为　140　g。
（3）60 ℃时，将45 g氯化钠和45 g氯化钾分别放入100 g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）氯化钾溶液中溶质的质量分数。
（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生。结合配料成分可知，此时汽水是　二氧化碳　（填配料表中的具体物质）的饱和溶液。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共30分）
20.（12分）配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：
（1）计算：所需氯化钠的质量和水的体积。（水的密度：1.0 g/cm3）
（2）称量：如图所示，称得氯化钠的质量为　4　g。
（3）量取：选择量程为　50　（填“10”“50”或“100”）mL的量筒准确量取　46　mL水。
（4）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为　8％　。
（5）装瓶、贴标签。
【反思】
（6）上述实验中，用量筒量取水时，若按如图所示方式进行读数，将导致所配制溶液中溶质的质量分数　偏小　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（7）若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2％的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有　BD　（填字母）。
A.量筒　 B.铁架台　 C.玻璃棒　 D.托盘天平
21.（18分）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）
【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验。
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象
步骤1 振荡后静置： （1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈　紫红　色；B试管中　晶体不溶解，汽油不变色　
步骤2 将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置： （2）B试管中观察到的现象为　液体分层，上层为无色，下层为紫红色　，试管底部　无　（填“有”或“无”）固体残留
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验。
根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 实验结论或解释
（3）由图2所示现象可知：碘　微　（填“不”“微”或“易”）溶于水； （4）图3所示试管中液体分层，上层紫红色溶液的名称是　碘的汽油溶液　。说明碘在汽油中的溶解性比在水中　强　（填“强”或“弱”）
【反思与应用】
（5）①碘易溶于酒精。若[实验2]中的汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体　不分层　（填“分层”或“不分层”）。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似[实验2]中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是　与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度　。
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
22.（6分）实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间的变化如图所示。回答下列问题：
（1）反应中二氧化锰的作用是　催化　。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
解：根据质量守恒定律可知，反应产生氧气的质量为68 g＋2 g－66.8 g＝3.2 g。
设产生3.2 g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
　68　 32
　x　 3.2 g
＝　x＝6.8 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100％＝10％。
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数是10％。

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