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第十单元综合评价
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　K—39
Fe—56　Zn—65
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.室温时，下列液体的pH小于7的是（　A　）
A.白醋 B.蒸馏水 C.食盐水 D.肥皂水
2.分类法是一种重要的学习方法。下列物质不属于酸、碱、盐的是（　A　）
A.SO2 B.Na2CO3 C.H2SO4 D.Ba（OH）2
3.化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作中正确的是（　D　）
A.称量NaOH固体B.取少量浓硫酸C.测定溶液的pHD.稀释浓硫酸
4.（青岛中考）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的瘙痒等症状，可在叮咬处涂抹（　D　）
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2～3 3～4 6～7 9～10
A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水
5.下列盐的用途中，错误的是（　A　）
A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物
B.用碳酸钙作补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水
D.碳酸钠用于玻璃、纺织、造纸等工业
6.五一国际劳动节期间，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片变黄。为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄树追施的化学肥料是（　A　）
A.CO（NH2）2 B.Ca3（PO4）2 C.KCl D.KH2PO4
7.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是（　C　）
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
　　
8.（北京中考）下列物质混合后产生白色沉淀的是（　A　）
A.Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液 B.H2O2溶液和MnO2
C.NaOH溶液和稀硫酸 D.NaHCO3溶液和稀盐酸
9.（福建中考）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（　D　）
A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 B.铅能与醋酸反应产生氢气
C.浮粉中铅元素的化合价为＋2 D.浮粉变铅白，固体质量增大
10.下列物质间的转化，不能一步完成的是（　B　）
A.Fe→Cu B.KNO3→NaNO3
C.Mg→MgO D.H2SO4→HCl
11.下列各组物质加水充分搅拌，各反应物间恰好完全反应，过滤，在滤纸上留下两种不溶物的是（　B　）
A.CuSO4、NaCl、 NaOH　 B.CuSO4、Ag、Fe
C.FeCl3、 KOH、NaNO3　 D.K2CO3、NaOH、HNO3
12.小明在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系。下列有关推断中合理的是（　C　）
A.反应①中盐可选用Na2SO4
B.反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C.反应③有水生成
D.反应④可通过置换反应实现
13.下列说法不正确的是（　C　）
A.碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应
B.中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
C.两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应
D.复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水
14.（自贡中考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　B　）
选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
15.下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是（　C　）
① ② ③ ④
A.①向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的NaOH溶液
B.②向氯化钙与盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C.③等质量的锌、铁分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D.④相同质量的粉末状CaCO3和块状CaCO3分别与等体积、等质量分数的足量稀盐酸反应
二、填空与简答题（本题包括5小题，共36分）
16.（6分）从下列生活常见物质中选择适当的物质填空。（填字母）
A.硫酸铜　　　B.氯化钠　　　C.碳酸氢钠　
D.碳酸氢铵　　E.碳酸钙　　　F.高锰酸钾
（1）用来配制波尔多液的是　A　。
（2）用来治疗胃酸过多的是　C　。
（3）用作补钙剂的是　E　。
（4）用作调味品的是　B　。
（5）用作化肥的是　D　。
（6）用于实验室制氧气的是　F　。
17.（6分）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠）。蒸制或烘焙食品时产生大量气体，使面团疏松多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答问题：
（1）信息中提供的膨松剂是　NaHCO3　（填化学式）。
（2）碳酸氢钠是一种　可溶　（填“可溶”或“不溶”）性的盐。
（3）加入碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，其原理是　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　（用化学方程式表示）。
18.（8分）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：
（1）图1试管中出现的现象是　有白色沉淀生成　，该反应的化学方程式为　Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH　。
（2）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是　OH－、Na＋　。
（3）根据所学知识，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有　K2CO3　（写一种物质的化学式）。
19.（6分）（吉林中考）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是　盐酸　，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变①　大　，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是②　氢氧化镁或氧化镁　。
20.（10分）（烟台中考）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图：
资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如表。
物质 Li2CO3 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Mg（OH）2
20 ℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是　氢氧化钠溶液　。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式为　2HCl＋Mg（OH）2MgCl2＋2H2O　。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是　蒸发结晶　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为　2LiCl＋Na2CO3Li2CO3↓＋2NaCl　。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是　防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯　。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共28分）
21.（18分）在研究酸和碱的化学性质时，某同学想证明：稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请你与他们一起进行下列探究：
（1）方案一：测定稀硫酸和氢氧化钠溶液混合前后的pH（20 ℃）。先测得某氢氧化钠溶液的pH大于7，然后将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后，测得混合溶液的pH小于7。证明稀硫酸和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，并且　稀硫酸　过量。
（2）方案二：借助酸碱指示剂。
①小红说：根据如图1所示实验步骤进行实验，若观察到　溶液由红色变为无色　时，则证明稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
②小文说：实验开始时不需要滴加无色酚酞溶液，在实验结束后所得溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液颜色没有变化，则证明两者恰好完全反应。
图1　　图2
【分析】你认为他们的说法中，　小文　的说法不正确，理由是　如果稀硫酸过量，加入无色酚酞溶液，溶液也不变色　。
【继续实验】请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否显酸性。
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液1～2 mL于试管中，加入　锌粒　，振荡 　有气泡产生　 溶液呈酸性
（3）方案三：测温度变化。
为了进一步获取稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应的证据，依据中和反应是　放热　（填“放热”“吸热”或“无热量变化”）反应，小明按图2装置进行实验，可观察到烧杯中的澄清石灰水　变浑浊　，其原理是　Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，澄清石灰水变浑浊，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量，使溶液温度升高　。
22.（10分）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，在应用硫酸的同时可能会有废硫酸产生，如果不对废硫酸进行处理，会导致土壤酸化，水体污染等环境问题，故同学们针对硫酸处理的问题提出用MgCl2来处理硫酸。
（1）小雅判断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应，为了进一步确认判断的可靠性，他取稀硫酸和氯化镁溶液的混合液分别加入两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有　H＋　（填离子符号）；向另一支试管中滴加硝酸钡溶液，观察到　产生白色沉淀　，说明溶液中含有　S　。于是小雅得出结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。
（2）小礼同学看到小雅的实验报告后，认为小雅的结论是错误的，原因是　可能是硫酸过量有剩余　，他认为还需检验混合液中是否含有氯化镁。于是，他设计了两个实验，部分实验报告内容如下：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取混合液于试管中，　滴加过量氢氧化钠溶液　 产生白 色沉淀 说明溶液中含有Mg2＋
实验2 步骤1：另取混合液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置 产生白 色沉淀 说明溶液中含有Cl－
步骤2：向步骤1的上层清液中滴加少量AgNO3溶液 产生白 色沉淀
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
23.（6分）草木灰是一种农家肥料，它的有效成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g 草木灰于烧瓶中，连接好其他测定产生气体质量的装置，然后不断滴入稀盐酸，同时测定产生气体的质量，绘制滴入稀盐酸质量与产生气体质量的图像如图所示（碳酸钾和盐酸的反应与碳酸钙和盐酸的反应相似，假设草木灰的其他成分不与酸反应）。请计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
解：设草木灰中碳酸钾的质量为x。
K2CO3＋2HCl2KCl＋H2O＋CO2↑
　138 44
　 x 2.2 g
＝　　x＝6.9 g
草木灰中硫酸钾的质量分数为×100％＝6.9％。
答：草木灰中碳酸钾的质量分数为6.9％。第十单元综合评价
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　K—39
Fe—56　Zn—65
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.室温时，下列液体的pH小于7的是（　 　）
A.白醋 B.蒸馏水 C.食盐水 D.肥皂水
2.分类法是一种重要的学习方法。下列物质不属于酸、碱、盐的是（　 　）
A.SO2 B.Na2CO3 C.H2SO4 D.Ba（OH）2
3.化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作中正确的是（　 　）
A.称量NaOH固体B.取少量浓硫酸C.测定溶液的pHD.稀释浓硫酸
4.（青岛中考）为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的瘙痒等症状，可在叮咬处涂抹（　 　）
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
pH范围 2～3 3～4 6～7 9～10
A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水
5.下列盐的用途中，错误的是（　 　）
A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物
B.用碳酸钙作补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水
D.碳酸钠用于玻璃、纺织、造纸等工业
6.五一国际劳动节期间，化学兴趣小组来到学校的学农基地，发现原本翠绿的葡萄叶片变黄。为使葡萄叶片转绿，学农基地应为这些葡萄树追施的化学肥料是（　 　）
A.CO（NH2）2 B.Ca3（PO4）2 C.KCl D.KH2PO4
7.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是（　 　）
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
　　
8.（北京中考）下列物质混合后产生白色沉淀的是（　 　）
A.Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液 B.H2O2溶液和MnO2
C.NaOH溶液和稀硫酸 D.NaHCO3溶液和稀盐酸
9.（福建中考）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉（PbCO3），加热浮粉得铅白（PbO）固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是（　 　）
A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 B.铅能与醋酸反应产生氢气
C.浮粉中铅元素的化合价为＋2 D.浮粉变铅白，固体质量增大
10.下列物质间的转化，不能一步完成的是（　 　）
A.Fe→Cu B.KNO3→NaNO3
C.Mg→MgO D.H2SO4→HCl
11.下列各组物质加水充分搅拌，各反应物间恰好完全反应，过滤，在滤纸上留下两种不溶物的是（　 　）
A.CuSO4、NaCl、 NaOH　 B.CuSO4、Ag、Fe
C.FeCl3、 KOH、NaNO3　 D.K2CO3、NaOH、HNO3
12.小明在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系。下列有关推断中合理的是（　 　）
A.反应①中盐可选用Na2SO4
B.反应②必须借助指示剂才能观察到明显现象
C.反应③有水生成
D.反应④可通过置换反应实现
13.下列说法不正确的是（　 　）
A.碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应
B.中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
C.两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应
D.复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水
14.（自贡中考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　 　）
选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
15.下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是（　 　）
① ② ③ ④
A.①向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的NaOH溶液
B.②向氯化钙与盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量
C.③等质量的锌、铁分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D.④相同质量的粉末状CaCO3和块状CaCO3分别与等体积、等质量分数的足量稀盐酸反应
二、填空与简答题（本题包括5小题，共36分）
16.（6分）从下列生活常见物质中选择适当的物质填空。（填字母）
A.硫酸铜　　　B.氯化钠　　　C.碳酸氢钠　
D.碳酸氢铵　　E.碳酸钙　　　F.高锰酸钾
（1）用来配制波尔多液的是 。
（2）用来治疗胃酸过多的是 。
（3）用作补钙剂的是 。
（4）用作调味品的是 。
（5）用作化肥的是 。
（6）用于实验室制氧气的是 。
17.（6分）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠）。蒸制或烘焙食品时产生大量气体，使面团疏松多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答问题：
（1）信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。
（2）碳酸氢钠是一种 （填“可溶”或“不溶”）性的盐。
（3）加入碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，其原理是 （用化学方程式表示）。
18.（8分）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：
（1）图1试管中出现的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
（2）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 。
（3）根据所学知识，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有 （写一种物质的化学式）。
19.（6分）（吉林中考）化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变① ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是② 。
20.（10分）（烟台中考）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如图：
资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如表。
物质 Li2CO3 MgCO3 LiOH LiCl MgCl2 Mg（OH）2
20 ℃时溶解度/g 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为 。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。
三、实验与探究题（本题包括2小题，共28分）
21.（18分）在研究酸和碱的化学性质时，某同学想证明：稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请你与他们一起进行下列探究：
（1）方案一：测定稀硫酸和氢氧化钠溶液混合前后的pH（20 ℃）。先测得某氢氧化钠溶液的pH大于7，然后将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后，测得混合溶液的pH小于7。证明稀硫酸和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应，并且 过量。
（2）方案二：借助酸碱指示剂。
①小红说：根据如图1所示实验步骤进行实验，若观察到 时，则证明稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
②小文说：实验开始时不需要滴加无色酚酞溶液，在实验结束后所得溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液颜色没有变化，则证明两者恰好完全反应。
图1　　图2
【分析】你认为他们的说法中， 的说法不正确，理由是 。
【继续实验】请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否显酸性。
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液1～2 mL于试管中，加入 ，振荡 溶液呈酸性
（3）方案三：测温度变化。
为了进一步获取稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应的证据，依据中和反应是 （填“放热”“吸热”或“无热量变化”）反应，小明按图2装置进行实验，可观察到烧杯中的澄清石灰水 ，其原理是 。
22.（10分）硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，在应用硫酸的同时可能会有废硫酸产生，如果不对废硫酸进行处理，会导致土壤酸化，水体污染等环境问题，故同学们针对硫酸处理的问题提出用MgCl2来处理硫酸。
（1）小雅判断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应，为了进一步确认判断的可靠性，他取稀硫酸和氯化镁溶液的混合液分别加入两支试管中，向其中一支试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液中含有 （填离子符号）；向另一支试管中滴加硝酸钡溶液，观察到 ，说明溶液中含有 。于是小雅得出结论：稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应。
（2）小礼同学看到小雅的实验报告后，认为小雅的结论是错误的，原因是 ，他认为还需检验混合液中是否含有氯化镁。于是，他设计了两个实验，部分实验报告内容如下：
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取混合液于试管中， 产生白 色沉淀 说明溶液中含有Mg2＋
实验2 步骤1：另取混合液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，静置 产生白 色沉淀 说明溶液中含有Cl－
步骤2：向步骤1的上层清液中滴加少量AgNO3溶液 产生白 色沉淀
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
23.（6分）草木灰是一种农家肥料，它的有效成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g 草木灰于烧瓶中，连接好其他测定产生气体质量的装置，然后不断滴入稀盐酸，同时测定产生气体的质量，绘制滴入稀盐酸质量与产生气体质量的图像如图所示（碳酸钾和盐酸的反应与碳酸钙和盐酸的反应相似，假设草木灰的其他成分不与酸反应）。请计算草木灰中碳酸钾的质量分数。

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