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2025年山东省济南市学业水平考试化学模拟练习试卷
（考试时间：60分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag 108 I 127 Ba 137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1.物质发生化学变化是改变世界的途径。下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．风力发电
C．冶炼金属 D．燃放烟花
2.“绿水青山就是金山银山”，这是绿色发展理念。下列做法中会对空气质量产生影响的是（ ）
A．禁止露天烧烤 B．用氢气做燃料
C．废弃塑料集中到野外焚烧 D．大力植树造林，增加植被面积
3. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．加速溶解 B．氢气验纯
C．手按短柄加热液体 D．收集氢气
4. 神舟十五号航天员年夜饭菜单：有熏鱼、腊笋烧肉、酱鹿肉、黑椒牛柳等“硬菜”，还有西红柿、鸡蛋汤、紫菜蛋花汤、翡翠白玉汤等汤品，以及苹果胡萝卜汁、果冻等共19样。不仅有主副之分，还讲究荤素搭配。下列菜品或者主食中富含糖类的是（ ）
A．酱鹿肉 B．脱水米饭 C．西红柿鸡蛋汤 D．水
5. 下列关于分子、原子的说法中，错误的是（ ）
A．湿衣服晾干是水分子运动的结果
B．氢气可压缩是因为氢分子间有间隔
C．化学变化中原子的种类不变
D．原子是不可再分的最小粒子
6 . 下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是
A．钠原子核内有11个质子 B．氖的相对原子质量为
C．氖原子与钠原子的电子层数相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似
7. 交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生反应，化学方程式为，其中x的数值和硫酸铬【】中铬元素的化合价分别是（ ）
A．2，＋3价 B．4，＋6价 C．4，＋3价 D．2，＋6价
8. 如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是（ ）
A．实验中观察到注射器针筒内气体的质量之比为1:2
B．与电源正极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快
C．在水中加入硫酸钠溶液，可增强水的导电性
D．与负极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃
9. 证据推理是学习化学学科的关键能力。下列推理合理的是（ ）
A．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．点燃氢气前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的物质都是溶液
10. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，下列实验设计中，能达到实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒 B．探究铁生锈需要氧气
C．测定空气中氧气含量 D．比较金属活动性
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 兴趣小组利用数字化实验探究中和反应，实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。
下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液滴加无色酚酞试液，液体变成红色
B．在b点时烧杯中溶液中的微观粒子只有Na+、Cl-
C．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+浓度变小
D．a、c两点所示溶液倒在一起，溶液中的溶质（不包含酚酞）可能变成三种
宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。某化学反应的微观过程如图所示，
下列说法中，不合理的是（ ）
A．物质甲为有机物
B．生成的丙、丁两物质的质量比为1∶3
C．x的数值是2
D．该反应属于氧化反应
13. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）
选项 物质 含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通过足量氢氧化钠的溶液，干燥
B HNO3溶液 H2SO4溶液 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D AgNO3溶液 Cu（NO3）2 加入适量的铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
14 .炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图
如下，下列有关说法错误的是（ ）
A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4
C．上述流程中共涉及到三种元素化合价发生改变
D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
15 .现有 9.4gCaCO3和 K2CO3的固体混合物，将该混合物与 73g 稀盐酸混合，恰好完全反应，
得到不饱和溶液的质量为 78g，下列说法中，正确的是（ ）
A．生成 CO2的质量为 4.4g B．原固体混合物中含金属元素的质量为 3.4g
C．所得不饱和溶液中溶质的质量为 10.5g D．所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 学习化学离不开化学实验，请结合下图回答问题。
资料：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。
写出图中标号①仪器的名称 。
利用装置B制取氧气，反应的化学方程式为 。若用D装置收集氧气，
则气体应该从 （填“a”或“b”）进入。
实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，其反应的化学方程式为 。装置C与B相比较，其优点是 。
实验室用石灰石与盐酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊。
将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊。
装置M中X溶液为______（填字母）。
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaOH溶液
(5)若集气瓶中充满CO2气体，将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，
发现气球 （填“膨胀”或“缩小”），其原因用化学方程式表示 ；
若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，
滴入 溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
17. 如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，
可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成自的探究实验。
第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，
按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性
(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
① 所选仪器的连接顺序为 → → → (填写仪器序号字母)。
C中发生反应的方程式为 。
② 若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将 (填“增大”“减小”“不变”之一)，
原因是石灰水中的 减少的缘故。(从以下选项中选出正确答案)
A．Ca2+ B．H2O C．OH- D．无法判断
(2) 第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，
并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C，H，O三种元素)，
所选仪器按“A→B1→>E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，(B1，B2为浓硫酸洗气瓶)，
实验前检验装置气密性使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，
收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：
① 仪器A中所发生反应的化学方程式为 ；为什么在装置最后接碱石灰干燥管其作用是 。
② 仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，
则mg该塑料试样中含碳元素的质量为 g(计算结果可为分数形式)。
③ 若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将
(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
18 .回答下列小题：
实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜中的各一种。
化学兴趣小组的同学欲利用化学方法确定是哪种物质，并进行了实验探究。
各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，再分别滴加稀盐酸，振荡。
观察到A试管中固体溶解，溶液变为蓝色；B试管中固体溶解，产生气泡。
① A试管中加入的黑色粉末是 （填化学式）。
② 他们还发现从下列四种试剂中选取一种试剂，也能成功鉴别上述两种黑色粉末，
则选取的该试剂是 。
A．水 B．CuCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液
(2) 实验室中有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由NaNO3、NaCl、BaCO3，
三种物质中的两种组成的，固体混合物B是由CuSO4、CuO、（NH4）2SO4三种物质中的两种或三种组成的。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
① 气体C和G的水溶液pH<7的是 （填“C”或“G”）；沉淀F的化学式为 。
② 写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀Ⅰ所发生反应的一个化学方程式： ；
写出生成气体G所发生反应的化学方程式： 。
③ 滤液H中一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。
④ 混合物A中一定含有的物质是 （填化学式）。
⑤ 混合物B中一定不存在的物质是 （填化学式），请简要说明理由： 。
19. 回答下列问题：
(1)小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，
根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，
他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。
【实验与分析】
① 小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，
判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。
② 小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，
判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。
【交流与合作】
③ 小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 （填化学式）溶液的标签。
(2) 已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，
另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。
按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
① 常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。
② 白色沉淀H为 （填化学式）。
③ 步骤II中生成气体F的化学方程式为 。
④ 无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。
⑤ 在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），
要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，
请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。
20．我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
(1) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，
海水晒盐利用了 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。
在海水“制碱”的工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵。
在常温下，碳酸氢钠和氯化铵两者中首先从溶液中结晶析出的是 晶体(填化学式)。
镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。
下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：

① 所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。
② 海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2。这样做的目的是 。
③ 小雪同学在实验室进行海水提镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是 。
④ 流程图中发生分解反应的化学方程式为 。
(4) 现有MgCl2和KCl的固体混合物15g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，
固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，
滴入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：

① 当滴入NaOH溶液80g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子为 (填离子符号)。
② 当滴入NaOH溶液50g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，
求原15g固体混合物中KCl的质量 (计算结果精确至0.1g)
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2025年山东省济南市学业水平考试化学模拟练习试卷解答
（考试时间：60分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag 108 I 127 Ba 137
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1.物质发生化学变化是改变世界的途径。下列过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．风力发电
C．冶炼金属 D．燃放烟花
【答案】B
【详解】A、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、风力发电，无新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、冶炼金属有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、燃放烟花有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选B。
2.“绿水青山就是金山银山”，这是绿色发展理念。下列做法中会对空气质量产生影响的是（ ）
A．禁止露天烧烤 B．用氢气做燃料
C．废弃塑料集中到野外焚烧 D．大力植树造林，增加植被面积
【答案】C
【详解】A、禁止露天烧烤，可以减少空气污染物，不符合题意；
B、氢气燃烧只生成水，清洁无污染，用氢气做燃料，不会对空气造成污染，不符合题意；
C、废弃塑料集中到野外焚烧会产生有害气体和烟尘，符合题意；
D、大力植树造林，增加植被面积，可以净化空气，减少扬沙，不符合题意；
故选C。
3. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．加速溶解 B．氢气验纯
C．手按短柄加热液体 D．收集氢气
【答案】B
【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误；
D、氢气的密度比空气的小，收集氢气时，应从短导管进气，将空气从长导管排出，图中所示操作错误。
故选B。
4. 神舟十五号航天员年夜饭菜单：有熏鱼、腊笋烧肉、酱鹿肉、黑椒牛柳等“硬菜”，还有西红柿、鸡蛋汤、紫菜蛋花汤、翡翠白玉汤等汤品，以及苹果胡萝卜汁、果冻等共19样。不仅有主副之分，还讲究荤素搭配。下列菜品或者主食中富含糖类的是（ ）
A．酱鹿肉 B．脱水米饭 C．西红柿鸡蛋汤 D．水
【答案】B
【详解】A、酱鹿肉富含蛋白质，故A错误；
B、米饭富含糖类，故B正确；
C、西红柿富含维生素，鸡蛋富含蛋白质，故C错误；
D、水只能提供身体所需的水分，故D错误。
故选B。
5. 下列关于分子、原子的说法中，错误的是（ ）
A．湿衣服晾干是水分子运动的结果
B．氢气可压缩是因为氢分子间有间隔
C．化学变化中原子的种类不变
D．原子是不可再分的最小粒子
【答案】D
【详解】A、湿衣服晾干是水分子不断运动到空气中的结果，故正确；
B、气体可压缩是因为分子间有间隔，故正确；
C、化学变化中原子的种类不变，故正确；
D、原子是化学变化中最小的微粒，在化学变化中，原子是不可再分的最小粒子，故错误。
故选D。
6 . 下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，
下列说法中正确的是 （ ）
A．钠原子核内有11个质子 B．氖的相对原子质量为
C．氖原子与钠原子的电子层数相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似
【答案】A
【详解】A、由钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略不写，故选项说法错误；
C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，故选项说法错误；
D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质活泼稳定，故选项说法错误。
故选A。
7. 交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生反应，化学方程式为，其中x的数值和硫酸铬【】中铬元素的化合价分别是（ ）
A．2，＋3价 B．4，＋6价 C．4，＋3价 D．2，＋6价
【答案】C
【详解】化学反应前后，原子的种类和个数不变，由于反应后含有4个铬原子，则反应前也含有4个铬原子，即x=4；
硫酸铬中，硫酸根的化合价为-2价，设铬元素的化合价为y，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则2y+（-2）×3=0，解得y=+3，故选C。
8. 如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是（ ）
A．实验中观察到注射器针筒内气体的质量之比为1:2
B．与电源正极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快
C．在水中加入硫酸钠溶液，可增强水的导电性
D．与负极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃
【答案】C
【详解】A、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，而不是质量比，质量比应为8：1，该选项说法不正确；
B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，则与电源负极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快，该选项说法不正确；
C、向水中加入硫酸钠溶液，溶液中的离子浓度增多，则导电性增强，该选项说法正确；
D、负极产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，而不是助燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺，该选项说法不正确。
故选C。
9. 证据推理是学习化学学科的关键能力。下列推理合理的是（ ）
A．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．点燃氢气前需要验纯，则点燃任何可燃性气体前都需要验纯
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性、稳定性，故均一、稳定的物质都是溶液
【答案】B
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前需要验纯，点燃任何可燃性气体前都需要验纯，符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的物质，但是水属于纯净物，不是溶液，不符合题意。
故选B。
10. 实验探究是解决化学问题最重要的手段。如图所示，下列实验设计中，能达到实验目的的是（ ）
A．验证质量守恒 B．探究铁生锈需要氧气
C．测定空气中氧气含量 D．比较金属活动性
【答案】B
【详解】A、氯化钠和硝酸钾不反应，不能用来验证质量守恒定律，故A错误；
B、两支试管中的铁钉都与水接触，左侧试管中的铁钉还能够与空气中的氧气接触，一段时间后发生锈蚀，右侧试管中的铁钉不能接触空气，铁钉不发生锈蚀，则该实验探究铁生锈是否需要氧气，故B正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，压强不变，不能用来测定空气中氧气含量，故C错误；
D、比较金属活动性需要控制金属的形状、大小相同，故D错误。
故选：B。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11. 兴趣小组利用数字化实验探究中和反应，实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。
下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液滴加无色酚酞试液，液体变成红色
B．在b点时烧杯中溶液中的微观粒子只有Na+、Cl-
C．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+浓度变小
D．a、c两点所示溶液倒在一起，溶液中的溶质（不包含酚酞）可能变成三种
【答案】AC
【详解】A、 a点所示溶液pH>7，显碱性，所以滴加无色酚酞试液，液体变成红色，正确；
B、b点所示溶液pH=7，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，烧杯中溶液中的微观粒子有Na+、Cl-、H2O，错误；
C、 在滴入稀盐酸的过程中，Na+的数目保持不变，溶液的质量增大，溶液里Na+浓度变小，正确；
D、a中溶质是氢氧化钠和氯化钠、c中溶质是稀盐酸和氯化钠，两点所示溶液倒在一起，溶液中的溶质存在情况有三种：盐酸和氯化钠或氯化钠和氢氧化钠或氯化钠，所以溶液中的溶质最多有两种，错误。
故选AC。
宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。某化学反应的微观过程如图所示，
下列说法中，不合理的是（ ）
A．物质甲为有机物
B．生成的丙、丁两物质的质量比为1∶3
C．x的数值是2
D．该反应属于氧化反应
【答案】AB
【分析】根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。
【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐。根据分析，物质甲是NH3，不含碳元素，不属于有机物，A错误；
B、根据化学方程式，生成的丙、丁两物质的质量比为，B错误；
C、根据化学方程式，x的数值是2，C正确；
D、氧化反应是有氧气参与的反应，该反应氧气是反应物，属于氧化反应，D正确。
故选：AB。
13. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）
选项 物质 含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通过足量氢氧化钠的溶液，干燥
B HNO3溶液 H2SO4溶液 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
D AgNO3溶液 Cu（NO3）2 加入适量的铜粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】AB
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、适量硝酸钡能与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、NaOH溶液、Na2CO3溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、适量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：AB。
14 .炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图
如下，下列有关说法错误的是（ ）
A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积
B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4
C．上述流程中共涉及到三种元素化合价发生改变
D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO4
【答案】CD
【详解】A、操作1将废渣变成废渣粉末，是将废渣粉碎，能增大反应物的接触面积使反应更快更充分，A正确；
B、操作2中，反应物是CuS（废渣中的物质）、NaCl（投入物质）和O2（投入物质），在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4（铁的氧化物在废渣中有，从生成物中排除），化学方程式为CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4，B正确；
C、上述反应中，氯化钠中氯元素化合价为-1，NaClO中氯元素化合价为+1；CuS中硫元素的化合价为-2，Na2SO4中硫元素的化合价为+6；废渣中铁单质的化合价为0，FeO中铁元素的化合价为+2，Fe(OH)3中铁元素的化合价为+3；氧气中氧元素的化合价为0，形成的含氧化合物中氧元素的化合价为-2，的Cl、S、Fe、O元素化合价发生改变，C错误；
D、流程图中可循环利用的物质是氯化钠，硫酸钠是反应中间的产物，并不是需要添加的原料，不是循环利用的物质，D错误。
故选：CD。
15 .现有 9.4gCaCO3和 K2CO3的固体混合物，将该混合物与 73g 稀盐酸混合，恰好完全反应，
得到不饱和溶液的质量为 78g，下列说法中，正确的是（ ）
A．生成 CO2的质量为 4.4g B．原固体混合物中含金属元素的质量为 3.4g
C．所得不饱和溶液中溶质的质量为 10.5g D．所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
【答案】ABC
【详解】A、生成二氧化碳的质量为固体和液体减少的质量，为9.4g+73g-78g=4.4g，正确。
B、碳酸根中碳元素的质量和二氧化碳中碳元素质量相同，所以混合物中含有碳酸根的质量为。所以原固体混合物中含金属元素的质量为9.4g-6g=3.4g。正确。
C、所得不饱和溶液中溶质含有金属元素和氯元素。设溶质中氯元素的质量为x。
根据，可知
所以所得不饱和溶液中溶质的质量为7.1g+3.4g=10.5g。正确。
D、氯元素全部来自于氯化氢，所以氯化氢的质量为
所以所用稀盐酸的溶质质量分数为，错误。
故选ABC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 学习化学离不开化学实验，请结合下图回答问题。
资料：碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。
写出图中标号①仪器的名称 。
利用装置B制取氧气，反应的化学方程式为 。若用D装置收集氧气，
则气体应该从 （填“a”或“b”）进入。
实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，其反应的化学方程式为 。装置C与B相比较，其优点是 。
实验室用石灰石与盐酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊。
将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊。
装置M中X溶液为______（填字母）。
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaOH溶液
(5)若集气瓶中充满CO2气体，将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，
发现气球 （填“膨胀”或“缩小”），其原因用化学方程式表示 ；
若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，
滴入 溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
【答案】(1)酒精灯
(2) b
(3) 可以控制反应的发生与停止
(4)B
(5) 膨胀 HCl或H2SO4（合理即可）
【详解】（1）①仪器的名称酒精灯；
（2）装置B制取氧气，装置为固液不加热反应，反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；氧气不易溶于水，若用D装置收集氧气，则气体应该短进长出，从b进入。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸制取H2，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，；装置C与B相比较，其优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；
（4）已知，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钠。实验室用石灰石与盐酸制取的CO2通入到澄清石灰水，石灰水并未变浑浊；可能原因是盐酸具有挥发性，导致二氧化碳气体中含有氯化氢气体，不能使石灰水变浑浊；将气体依次通过装置M、N、O后，发现N中溶液不变浑浊，O中溶液变浑浊，则装置M中X溶液为吸收二氧化碳中氯化氢气体的溶液，碳酸氢钠和氯化氢反应生成二氧化碳且不能吸收二氧化碳，氢氧化钠和碳酸钠均可以吸收二氧化碳不合适，故X为碳酸氢钠，故选B；
（5）若集气瓶中充满CO2气体，将分液漏斗①中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作振荡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：，装置中气体减小，压强减小，气球变大；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入稀盐酸（或稀硫酸），酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，装置中压强变大，气球恢复原状，故填HCl或H2SO4。
17. 如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，
可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成自的探究实验。
第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，
按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性
(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
① 所选仪器的连接顺序为 → → → (填写仪器序号字母)。
C中发生反应的方程式为 。
② 若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将 (填“增大”“减小”“不变”之一)，
原因是石灰水中的 减少的缘故。(从以下选项中选出正确答案)
A．Ca2+ B．H2O C．OH- D．无法判断
(2) 第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，
并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C，H，O三种元素)，
所选仪器按“A→B1→>E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，(B1，B2为浓硫酸洗气瓶)，
实验前检验装置气密性使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，
收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：
① 仪器A中所发生反应的化学方程式为 ；为什么在装置最后接碱石灰干燥管其作用是 。
② 仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，
则mg该塑料试样中含碳元素的质量为 g(计算结果可为分数形式)。
③ 若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将
(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
【答案】(1) A C B F 减小 C
(2) 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳避免影响实验结果 偏大
【详解】（1）①在实验室中制备、收集干燥纯净的ニ氧化碳气体，要先除杂质氯化氢气体，再干燥除去水蒸气，最后用向上排空气法收集，装置的连接顺序是：A → C→B →F ；
C中碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠和水和二氧化碳，方程式为：；
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水；溶液的碱性变小，所以溶液的 pH 变小；二氧化碳和氢氧化钙反应溶液的碱性变小，即溶液中的氢氧根离子减少，故选：C；
（2）①仪器 A 中过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，方程式为：；
根据塑料中的成分只含C，H，O三种元素，和氧气反应生成物应该为水（用B2装置中的浓硫酸吸收）和二氧化碳（用D装置澄清石灰水吸收），装置最后接碱石灰干燥管其作用是：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳避免影响实验结果；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊， D 装置增加的质量就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量=；
③仪器 B 是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器 B 增重的质量偏大，即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大
18 . 回答下列小题：
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜中的各一种。化学兴趣小组的同学欲利用化学方法确定是哪种物质，并进行了实验探究。
各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，再分别滴加稀盐酸，振荡。观察到A试管中固体溶解，溶液变为蓝色；B试管中固体溶解，产生气泡。
①A试管中加入的黑色粉末是 （填化学式）。
②他们还发现从下列四种试剂中选取一种试剂，也能成功鉴别上述两种黑色粉末，则选取的该试剂是 。
A．水 B．CuCl2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液
(2)实验室中有两瓶固体混合物，已知固体混合物A是由NaNO3、NaCl、BaCO3，三种物质中的两种组成的，固体混合物B是由CuSO4、CuO、（NH4）2SO4三种物质中的两种或三种组成的。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C和G的水溶液pH<7的是 （填“C”或“G”）；沉淀F的化学式为 。
②写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀Ⅰ所发生反应的一个化学方程式： ；写出生成气体G所发生反应的化学方程式： 。
③滤液H中一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。
④混合物A中一定含有的物质是 （填化学式）。
⑤混合物B中一定不存在的物质是 （填化学式），请简要说明理由： 。
【答案】(1) CuO B
(2) C / Na＋ NaNO3、BaCO3 CuO 氧化铜为黑色不溶于水的固体，且与NaOH溶液不反应，混合物B中加入适量NaOH溶液充分反应后，无固体物质剩余，因此混合物B中一定不存在氧化铜
【详解】（1）①氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加稀盐酸，振荡。观察到A试管中固体溶解，溶液变为蓝色，B试管中固体溶解，产生气泡。则A试管中加入的黑色粉末是氧化铜，B试管中加入的黑色粉末是铁，故填：CuO；
②A、水既不与氧化铜反应，也不与铁反应，选项错误；
B、氯化铜不与氧化铜反应，与铁反应生成氯化亚铁和铜，所以加入氯化铜溶液后有红色固体出现，溶液逐渐变为浅绿色的是铁，无现象的是氧化铜，选项正确；
C、氢氧化钡既不与氧化铜反应，也不与铁反应，选项错误；
D、氢氧化钠既不与氧化铜反应，也不与铁反应，选项错误；
故选B；
（2）A中加入适量的稀硝酸，生成气体C，则C为二氧化碳，A中一定含有碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以D溶液中一定含有硝酸钡；B中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀F，所以F一定为氢氧化铜，B中一定含有硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜；产生气体G，氢氧化钠与铵盐反应产生氨气，所以G为氨气，B中含有硫酸铵，氢氧化钠与硫酸铵反应产生硫酸钠、水和氨气，氧化铜不溶于水且不与氢氧化钠溶液反应，反应后无固体剩余，所以B中不含氧化铜，混合物B是硫酸铜和硫酸铵的混合物，溶液E是硫酸钠溶液；将D和E混合加入适量的氢氧化钡溶液和稀硝酸，硫酸钠中的硫酸根离子与硝酸钡及氢氧化钡中的钡离子结合成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀I为硫酸钡，氢氧化钡中的氢氧根离子和硝酸中的氢离子结合成水，溶液H中存在的离子中一定有钠离子和硝酸根离子，根据H溶液只含有一种阴离子，可以确定溶液中不含氯离子，所以A中不含氯化钠，因为A是由NaNO3、NaCl、BaCO3，三种物质中的两种组成的，所以A为硝酸钠和碳酸钡的混合物。
①气体C和G分别为二氧化碳和氨气，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸溶液显酸性pH＜7，氨气溶于水形成氨气，氨水显碱性pH＞7，故填：C；
沉淀F为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；
②白色沉淀Ⅰ为硫酸钡沉淀，步骤Ⅲ中生成硫酸钡沉淀的反应为硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，方程式分别为：、；
气体G为氨气，氢氧化钠与硫酸铵反应生产硫酸钠、水和氨气，方程式为：；
③由分析可知滤液H中一定大量存在的阳离子为钠离子，离子符号表示为：Na＋；
④由分析可知混合物A中一定含有的物质是硝酸钠和碳酸钡，化学式分别为：NaNO3、BaCO3；
⑤氧化铜为黑色不溶于水的固体，且与NaOH溶液不反应，混合物B中加入适量NaOH溶液充分反应，产生蓝色沉淀F和无色溶液E，无固体剩余，所以混合物B中一定不存在氧化铜。
19. 回答下列问题：
(1)小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，
根据试剂记录清单可知该无色溶液是溶液、溶液、溶液中的一种，
他们为确定该溶液是哪种溶液，进行实验探究。
【实验与分析】
① 小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到有白色沉淀产生，
判断该溶液中的金属阳离子是 （填离子符号）。
② 小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量溶液，振荡，观察到也有白色沉淀产生，
判断该溶液中的酸根阴离子是 （填离子符号）。
【交流与合作】
③ 小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 （填化学式）溶液的标签。
(2) 已知某固体样品可能含有、、三种物质中的一种或多种，
另有一固体样品可能含有、、、四种物质中的两种或多种。
按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
① 常温下，气体的水溶液 7（填“>”“=”“<”之一）。
② 白色沉淀H为 （填化学式）。
③ 步骤II中生成气体F的化学方程式为 。
④ 无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 （填离子符号）。
⑤ 在固体样品A里，所述三种物质中，还不能确定是否存在的是 （填化学式），
要进一步确定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，
请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 。
【答案】(1) Mg2+ MgSO4
(2) > BaSO4 Mg2+、Na+、K+ KCl 另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。
【详解】（1）能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金属阳离子是镁离子，符号为Mg2+；
能与氯化钡反应产生白色沉淀的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫酸根，符号为；
由上述分析可知，溶液中含有的物质是硫酸镁，化学式为MgSO4；
（2）能与氢氧化钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气的水溶液为氨水显碱性，pH>7；
步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，化学式为BaSO4；
样品B中加入稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应化学方程式为：；
步骤Ⅰ中加入氢氧化钠产生了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠和水和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是只要有一种存在，则一定含有的阳离子是钠离子和钾离子，镁离子，符号为Mg2+、Na+、K+；
有上述分析可知步骤Ⅰ中不能确定氯化钾的存在，化学式为KCl；
要证明氯化钾的存在，另取少许样品A加水配成溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡，过滤后，滤液再加入硝酸银，若产生产生沉淀则含有氯化钾，反之则不含氯化钾。
20．我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
(1) 海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，
海水晒盐利用了 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。
在海水“制碱”的工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵。
在常温下，碳酸氢钠和氯化铵两者中首先从溶液中结晶析出的是 晶体(填化学式)。
镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。
下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：

① 所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。
② 海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2。这样做的目的是 。
③ 小雪同学在实验室进行海水提镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是 。
④ 流程图中发生分解反应的化学方程式为 。
(4) 现有MgCl2和KCl的固体混合物15g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，
固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，
滴入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。试回答：

① 当滴入NaOH溶液80g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子为 (填离子符号)。
② 当滴入NaOH溶液50g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，
求原15g固体混合物中KCl的质量 (计算结果精确至0.1g)
【答案】(1)蒸发结晶
(2)NaHCO3
(3) Ca(OH)2 需要将海水中的氯化镁富集 引流 MgCl2Mg+Cl2↑
(4) Na+ 5.5g
【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，想从海水中析出氯化钠晶体，采用的是蒸发结晶的方法。
（2）在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，所以最先结晶析出。
（3）①石灰乳的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
②海水中氯化镁的质量分数很小，要获得大量较纯净的氯化镁，需要将海水中的氯化镁富集。
③过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
④流程图中反应Ⅲ氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，该反应为分解反应，该反应的化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑。
（4）①当滴入NaOH溶液80g时（即图中B点），氯化镁与氢氧化钠已完全反应，且氢氧化钠过量，即图中B点时烧杯溶液中溶质有氯化钠、氯化钾和氢氧化钠，故烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子为Na+。
②解：消耗的NaOH的质量为50g×16%=8g
设原固体中氯化镁的质量为x
x=9.5g
则原固体中氯化钾的质量为15g-9.5g=5.5g。
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