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2025年广东省深圳市中考化学模拟练习试卷
（考试时间：40分钟 满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题(共12小题，1-8小题每题1.5分，9-12小题每题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求)
火树银花不夜天
1 . 2024年“世界环境日”我国的主题为“全面推进美丽中国建设”。
下列做法与该主题不相符的是（ ）
A．积极植树造林，促进达成“碳中和”
B．少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染”
C．大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净
D．科学施用化肥和农药，实现农业可持续发展
掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．碳酸钠的化学式： B．两个氢原子：2H
C．价的钙元素： D．一个氧分子：O
在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，
已知Ni为+2价,则Fe的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+2 D．+4
4. 《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程如图所示，其中涉及化学变化的是（ ）
A．① B．②⑤ C．③ D．④
5. 对下列事实或现象的解释错误的是（ ）
选项 事实或现象 解释
A 八月桂花，十里飘香 分子总是在不断运动着
B 水银温度计里的水银热胀冷缩 原子大小随温度改变而改变
C 25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中 分子间是有间隔的
D 一滴水中含千千万万个水分子 分子很小
A．A B．B C．C D．D
6. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是（ ）
A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子的最外层电子数为22 D．He和Ti分别可以表示单质
饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，
常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中正确的是（ ）
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2
常温常压及光照条件下，基于LDH(一种固体催化剂)生成NH3和O2的微观图示如图。
下列说法正确的是（ ）
A．四种物质均由分子构成
B．该反应中三种元素的化合价均改变
C．该反应的化学方程式为：6H2O+2N2=4NH3+3O2
D．该反应中原子分解为质子和中子，质子和中子再重新组合为新原子
某活动小组利用数据采集器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，
测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
B．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
C．b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，
判断下列选项正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①② B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
11. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 将气体通入澄清石灰水
B 鉴别硬水和软水 加肥皂水振荡
C 除去O2中混有的少量CO2 将气体通过灼热的铜网
D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
12. 如图是NaCl和的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．的溶解度大于NaCl的溶解度
B．时，100g饱和溶液中含有20g
C．中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯
D．将的NaCl饱和溶液升温到，仍是饱和溶液
二、非选择题(共4小题，共30分)
13 . 根据如下的装置图回答相关问题。
写出图中标有①、②的仪器名称：① ；② 。
用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，发生装置应选
若收集氧气选择装置D，什么时候开始收集最佳 ；停止制气时应进的操作是 。
装置A和装置B相比较，装置B的优点是 。
晓华同学用 和 反应制取二氧化碳气体，其反应原理是 ，
检验是否是二氧化碳的方法是 。
通常情况下，甲烷(CH4)是一种无色、无味的气体，密度比空气的小，难溶于水．
实验室用加热醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷气体。
若制取甲烷应选择发生装置 ，收集装置 ，
实验室常常用来干燥气体所用的试剂是 。
14. 实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，
请你和他一起完成实验活动．
（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．
稀硫酸 氢氧化钙溶液
实验现象 溶液变蓝色
在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是 ，
得出的结论是 。
在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是 ，
反应的化学方程式是 ．要使试管②中产生白色沉淀，
应滴加 溶液（写化学式）。
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 。
随着新能源汽车和自动驾驶技术的快速发展，对金属锂和高纯硅等关键材料的需求也在不断增加，
金属锂是制备锂电池的重要材料，高纯硅是芯片的主要成分。工业上以某种石英砂
(主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种工艺流程如下图。
【查阅资料】
① LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃。
② NH4Cl在100℃开始分解生成NH3和HCl，337.8℃分解完全；
NH3和HCl在常温下能反应生成NH4Cl固体。
(1)“酸浸”中Fe2O3发生反应的化学方程式为 。操作a的名称是 。
(2)反应②需要在无氧气环境中进行，原因是 (答一点即可)。
(3) 操作b中，当温度至少达到 ℃时，可实现LiCl、NH4Cl两种物质分离。
(4) 写出反应④的化学方程式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
(5) 该流程中可循环利用的物质是 (填化学式，写一种即可)。
(6) 该流程的副产品NH4Cl在农业生产上的用途为 。
16. 铁红(主要成分是Fe2O3)颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
用绿矾(FeSO4·7H2O)制备铁红的两种方法如图1所示。
方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法，
其原理为，其中X的化学式为 。
方法2中，反应i发生的主要反应为：。
现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，
理论上可得到FeO(OH)的质量为多少？ (写出计算过程)
图2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，
根据该图分析，煅烧的最佳温度为 ℃。
现代企业常用方法2制铁红，对比方法1，其优点有 (写出一条即可)。
实验室中也可用铁粉制Fe2O3。若反应前铁粉质量为2.1g，
理论上可得到的Fe2O3的质量为 g。
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2025年广东省深圳市中考化学模拟练习试卷解答
（考试时间：40分钟 满分：50分）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag 108 I 127 Ba 137
一、选择题(共12小题，1-8小题每题1.5分，9-12小题每题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求)
火树银花不夜天
1 . 2024年“世界环境日”我国的主题为“全面推进美丽中国建设”。
下列做法与该主题不相符的是（ ）
A．积极植树造林，促进达成“碳中和”
B．少用一次性塑料餐盒，减少“白色污染”
C．大量使用含磷洗涤剂，使衣物洗得更干净
D．科学施用化肥和农药，实现农业可持续发展
【答案】C
【详解】A、积极植树造林，有助于吸收更多的二氧化碳，促进达成“碳中和”，可以改善空气质量，保护环境，故A与该主题相符；
B、少用一次性塑料餐盒，可以减少白色污染，保护环境，故B与该主题相符；
C、大量使用含磷洗涤剂，会污染水源，故C与该主题不相符；
D、科学施用化肥和农药，可以减少水源和土壤污染，保护环境，故D与该主题相符；
故选：C。
掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．碳酸钠的化学式： B．两个氢原子：2H
C．价的钙元素： D．一个氧分子：O
【答案】B
【详解】A.碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可得钠离子与碳酸根离子的个数比为2：1，所以碳酸钠的化学式为，此选项错误；
B.元素符号前面的数字表示原子的个数，所以两个氢原子表示为2H，此选项正确；
C.元素的化合价是在元素符号的正上方先写符号再写数字，所以价的钙元素表示为，此选项错误；
D.一个氧分子是由两个氧原子构成的，所以一个氧分子表示为，此选项错误；
故选B。
在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，
已知Ni为+2价,则Fe的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+2 D．+4
【答案】B
【详解】化合物中各元素化合价的代数和为零，设NiFe2O4中Fe的化合价为x，
则（+2）+x×2+(-2)×4=0，解得x=+3，故选B。
4. 《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程如图所示，其中涉及化学变化的是（ ）
A．① B．②⑤ C．③ D．④
【答案】B
【详解】①砍竹备料过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；②加碱蒸煮过程中有新物质生成，涉及化学变化；③捞纸过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；④压纸过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；⑤烘干过程中涉及燃烧，燃烧有新物质生成，涉及化学变化；综上涉及化学变化的是②⑤，故选：B。
5. 对下列事实或现象的解释错误的是（ ）
选项 事实或现象 解释
A 八月桂花，十里飘香 分子总是在不断运动着
B 水银温度计里的水银热胀冷缩 原子大小随温度改变而改变
C 25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中 分子间是有间隔的
D 一滴水中含千千万万个水分子 分子很小
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、八月桂花，十里飘香是因为分子总是在不断运动着，正确；
B、水银温度计里的水银热胀冷缩是由于温度变化导致汞原子间的间隔发生了变化，而不是原子大小随温度改变而改变，错误；
C、25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中，说明分子间是有间隔的，正确；
D、一滴水中含千千万万个水分子说明分子很小，正确；
故选B。
6. 嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，下列有关氦、钛元素的说法正确的是（ ）
A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g
C．钛原子的最外层电子数为22 D．He和Ti分别可以表示单质
【答案】D
【详解】A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字为2，表示原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，该选项说法错误；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=22，核外电子排布为2、8、10、2,最外层电子数2，该选项说法错误；
D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，故He和Ti分别可以表示对应单质，该选项说法正确；
故选D。
饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，
常用作食品、饮料的调香剂．下列叙述中正确的是（ ）
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%
C．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8
D．一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2
【答案】C
【详解】A、一个丁酸乙酯分子是由20个原子构成的，故A叙述错误；
B、丁酸乙酯中碳元素的质量分数为：，故B错误；
C、丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8，故C正确；
D、一个丁酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为6：12：2=3：6：1，故D错误．
故选C．
常温常压及光照条件下，基于LDH(一种固体催化剂)生成NH3和O2的微观图示如图。
下列说法正确的是（ ）
A．四种物质均由分子构成
B．该反应中三种元素的化合价均改变
C．该反应的化学方程式为：6H2O+2N2=4NH3+3O2
D．该反应中原子分解为质子和中子，质子和中子再重新组合为新原子
【答案】A
【分析】由微观反应示意图可知，氮气和水在LDH和光照条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、氮气是由氮气分子构成，水是由水分子构成，氨气是由氨气分子构成，氧气是由氧气分子构成，故A正确；
B、N2中氮元素显0价，NH3中氮元素显-3价，氮元素的化合价改变；H2O、NH3中氢元素均显+1价；H2O中氧元素显-2价，O2中氧元素显0价，化合价发生改变，所以O、N两种元素的化合价发生改变，故B错误；
C、方程式中未注明反应条件，该反应的化学方程式为：，故C错误；
D、化学反应的变质是分子是分解成原子，原子重新组合成新分子，原子没有分解，故D错误。
故选：A。
某活动小组利用数据采集器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，
测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
B．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
C．b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
【答案】C
【详解】A．a点对应溶液的pH小于7，显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，选项错误；
B．图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，选项错误；
C．b点时溶液的pH=7，表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，选项正确；
D．c点时溶液的pH大于7，显碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，选项错误。
故选：C。
如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，
判断下列选项正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①② B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
【答案】A
【详解】A.氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化，故选项正确，符合题意；
B.实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠溶液，故选项错误，不符合题意；
C.氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但是不能是难溶性的碳酸钙粉末，故选项错误，不符合题意；
D.碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，故选项错误，不符合题意，故选：A。
11. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和二氧化碳 将气体通入澄清石灰水
B 鉴别硬水和软水 加肥皂水振荡
C 除去O2中混有的少量CO2 将气体通过灼热的铜网
D 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，若无明显现象，则气体为氮气，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的；
C、将气体通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性比铜强，银不能与之反应，说明铜的活动性比银强，由此得出Fe、Cu、Ag的金属活动性：铁＞铜＞银，故选项能达到实验目的。
故选C。
12. 如图是NaCl和的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A．的溶解度大于NaCl的溶解度
B．时，100g饱和溶液中含有20g
C．中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯
D．将的NaCl饱和溶液升温到，仍是饱和溶液
【答案】C
【详解】A、比较物质的溶解度需要指明温度，故A说法错误；
B、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g硝酸钾，达到饱和状态，即120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3，故B说法错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此当KNO3中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故C说法正确；
D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，将t1℃的NaCl饱和溶液升温到t2℃，氯化钠的溶解度变大，变为t2℃的不饱和溶液，故D说法错误；
故选：C。
二、非选择题(共4小题，共30分)
13 . 根据如下的装置图回答相关问题。
写出图中标有①、②的仪器名称：① ；② 。
用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，发生装置应选
若收集氧气选择装置D，什么时候开始收集最佳 ；停止制气时应进的操作是 。
装置A和装置B相比较，装置B的优点是 。
晓华同学用 和 反应制取二氧化碳气体，其反应原理是 ，
检验是否是二氧化碳的方法是 。
通常情况下，甲烷(CH4)是一种无色、无味的气体，密度比空气的小，难溶于水．
实验室用加热醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷气体。
若制取甲烷应选择发生装置 ，收集装置 ，
实验室常常用来干燥气体所用的试剂是 。
【答案】(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2)
C 气泡连续均匀冒出 先撤离导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管
(3)可控制反应速率
(4) 稀盐酸 大理石或石灰石
通入澄清石灰水看是否变浑浊
(5) C D/F 浓硫酸
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，仪器②的名称为锥形瓶。
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；装置D为排水法，由于刚出来的气体混有装置中的空气，故应等气泡连续均匀冒出时再开始收集；气体收集满时，为了防止水槽中的水倒流入热的试管中引起试管炸裂，则应先撤离导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管。
（3）装置A和装置B相比较，装置B可通过控制分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率及滴加量，从而控制反应速率。
（4）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水看是否变浑浊。
（5）实验室用加热醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，反应物是固体，反应条件是加热，则发生装置选固体加热装置，即装置C；甲烷密度比空气小，且难溶于水，则收集装置选向下排空气法或排水法，即选装置D或F；浓硫酸具有吸水性，在实验室常作为干燥剂。
14. 实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸碱盐的化学性质时做了如下实验，
请你和他一起完成实验活动．
（1）在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整．
稀硫酸 氢氧化钙溶液
实验现象 溶液变蓝色
在实验B的烧杯②中滴加2滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是 ，
得出的结论是 。
在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是 ，
反应的化学方程式是 ．要使试管②中产生白色沉淀，
应滴加 溶液（写化学式）。
（4）小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 。
【答案】 溶液变红色 氢氧化钠溶液由红色变成无色 浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应 有蓝色沉淀生成 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 氯化钡 气球胀大
【详解】（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；
（2）碱能使酚酞变红色，浓盐酸具有挥发性，所以一段时间后看到的现象是：氢氧化钠溶液由红色变成无色，得出的结论是浓盐酸具有挥发性，酸碱会发生中和反应；
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，看到的现象是：有蓝色沉淀生成，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，硫酸根离子和钡离子反应会使白色的硫酸钡沉淀，要使试管②中产生白色沉淀，应滴加氯化钡溶液；
（4）氢氧化钠会与二氧化碳反应，导致集气瓶内的气压减小，所以看到的现象是气球胀大。
【点睛】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
随着新能源汽车和自动驾驶技术的快速发展，对金属锂和高纯硅等关键材料的需求也在不断增加，
金属锂是制备锂电池的重要材料，高纯硅是芯片的主要成分。工业上以某种石英砂
(主要成分：SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种工艺流程如下图。
【查阅资料】
① LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃。
② NH4Cl在100℃开始分解生成NH3和HCl，337.8℃分解完全；
NH3和HCl在常温下能反应生成NH4Cl固体。
(1)“酸浸”中Fe2O3发生反应的化学方程式为 。操作a的名称是 。
(2)反应②需要在无氧气环境中进行，原因是 (答一点即可)。
(3) 操作b中，当温度至少达到 ℃时，可实现LiCl、NH4Cl两种物质分离。
(4) 写出反应④的化学方程式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
(5) 该流程中可循环利用的物质是 (填化学式，写一种即可)。
(6) 该流程的副产品NH4Cl在农业生产上的用途为 。
【答案】(1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 过滤
(2)防止氧气与氢气混合高温/加热发生爆炸/防止生成的硅再次被氧化
(3)337.8
(4) 2LiCl2Li+Cl2↑ 分解
(5)HCl/Cl2
(6)做氮肥/做化肥
【详解】（1）“酸浸”中氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；操作a实现了固液分离，名称是过滤。
（2）由流程图可知，反应②氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和盐酸，需要在无氧气环境中进行，是为了防止氢气与氧气混合加热而发生爆炸，防止反应生成的硅被氧化。
（3）操作b师将氯化铵和氯化锂分离，氯化铵337.8℃分解完全，故当温度至少达到337.8℃时，可实现氯化铵和氯化锂分离。
（4）反应④为氯化锂在通电的条件下生成锂和氯气，化学方程式为2LiCl 2Li+Cl2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
（5）在该流程图中，HCl和Cl2既是反应物也是生成物。
（6）该流程的副产品NH4Cl在农业生产上可做氮肥。
16. 铁红(主要成分是Fe2O3)颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
用绿矾(FeSO4·7H2O)制备铁红的两种方法如图1所示。
方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法，
其原理为，其中X的化学式为 。
方法2中，反应i发生的主要反应为：。
现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，
理论上可得到FeO(OH)的质量为多少？ (写出计算过程)
图2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，
根据该图分析，煅烧的最佳温度为 ℃。
现代企业常用方法2制铁红，对比方法1，其优点有 (写出一条即可)。
实验室中也可用铁粉制Fe2O3。若反应前铁粉质量为2.1g，
理论上可得到的Fe2O3的质量为 g。
【答案】(1)SO3
(2)解：设理论上可得到FeO(OH)的质量为x
x=8.9kg
答：理论上可得到FeO(OH)的质量为8.9kg。
(3)800
(4)环保、反应条件温和等（合理即可）
(5)3
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O、H的个数分别是2、2、22、28，反应后除X外Fe、S、O、H的个数分别是2、1、19、28，则X包含1个S、3个O，X的化学式为SO3。
（2）已知量为100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，据此可通过化学方程式计算出理论上可得到FeO(OH)的质量，详见答案。
（3）根据图2，温度为800℃时，Fe2O3质量分数最大，所以煅烧的最佳温度为800℃。
（4）根据题目信息，方法1需要高温焙烧绿矾，同时产物有SO3、SO2，会污染空气，而方法2反应条件比较温和，副产物是有经济价值的硫酸，故对比方法1，其优点有：环保、反应条件温和等。
（5）铁粉在一定条件下与氧气反应生成Fe2O3，化学方程式为，设理论上可得到的Fe2O3质量为y，则
y=3g
故填：3。
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