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高二化学参考答案
一、选择题（每小题3分，满分42分）
题号 1 2 3 4 5
答案 D B C B C
题号 6 7 8 9 10
答案 A A D B D
题号 11 12 13 14 15
答案 C C D C
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分，每空2分）
（1）①-113 ②1.1×10-5 8
（2）CD
（3）①< 1×10-2 ②保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H3＝(a+b)kJ/mol
（2）不能（1分） 反应器A得到的尾气中含有少量氧气，氧气与氢气混合可能发生爆炸
（3）bc
（4）50% （5）
（6）正反应
（7）增大（1分）
17．（15分，除标注外，每空2分）
（1）研磨、加热（1分）
（2）① ＜ ②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S
（3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑
（4）80 ℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低 CaSO4微溶 BaCO3++2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2
（5）
18.（15分，除标注外，每空2分）
I.
（1）－50.4
（2）①ac ②0.75mol/(L min) 0.625 >
（3）温度为450℃、n(H2):n(CO)为2:1
II.
（4）正（1分） CO2＋2H＋＋2e－=CO＋H2O清河中学2024-2025学年第二学期开学考试
高二化学
注意事项：
1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—31
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
3．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L 1 H2C2O4的pH=1.3）
实验 装置 试剂a 现象
① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀
② 少量NaHCO3溶液 产生气泡
③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色
④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
4．富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO 等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：
为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶（硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图）。
下列说法错误的是
A．该工艺流程中加快反应速率的措施有 2 种
B．在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体
C．“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3
D．加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)3
5．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验 现象 结论
A 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe>Fe2+
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
C 加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D
6．一种CO2 电解装置工作原理如图，其膜界面处的离子通过中间通道重组直接制备高纯 HCOOH 溶液。下列说法正确的是
A．a 电极连接直流电源的正极
B．该电解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2
C．M、N 分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜
D．电路中转移1mole- 时，阳极产生标准状况下的O25.6L
7．常温下，某浓度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．pH=3时溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)
B．常温下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30
C．NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)
D．从a点到c点，先减小后增大
8．在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
容器 起始物质的量/mol CH4的平衡 转化率
CH4 H2O CO H2
Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50%
Ⅱ 0.1 0.1 0.1 0.3 /
Ⅲ 0 0.1 0.2 0.6 /
下列说法错误的是
A．该反应的H＞0，图中压强P1B．起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆
C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ
D．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5
9．NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.lmol·L-1 NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+) +c(OH-)
B．C点溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)
C．d点溶液中：c(SO42-) >c(OH-)>c(NH4+)
D．a、b、c、d 四个点中，a点水的电离程度最大
10．北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作合成了Y、Sc(Y1／NC，Sc1／NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是
A．相同条件下，两种催化反应的焓变相同
B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒不能提高氨气的平衡转化率
C．使用Sc1／NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH
D．升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率
11．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许通过。电池放电的化学方程式为。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法不正确的是（ ）
A．装置(Ⅰ)中A为负极
B．电极X的电极溶液变红的原因
C．放电时，电极B的电极反应式为
D．给原电池充电时从右向左通过离子交换膜
12．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl，CuCl在青铜器腐蚀过程中起到催化作用。可采用“局部封闭法”防止青铜器进一步被腐蚀，如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应。下图为青铜器在潮湿环境中发生腐蚀的原理示意图。下列说法错误的是(　　)
A．腐蚀过程中，c为负极
B．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C．腐蚀过程中CuCl降低了反应的活化能和反应的焓变
D．“局部封闭法”的反应原理为：Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O
13．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率
B．曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D．恒压、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
14．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
D．图中a＝×10－4
非选择题（本题共4小题，共58分）
15．氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反应如下（E为活化能）：
2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)
N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)
N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)
2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__kJ·mol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=__；
②某温度下反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率是__mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O5（慢）
下列说法正确的是__（填序号）。
a.反应速率主要取决于V2O5的质量
b.VO2是该反应的催化剂
c.逆反应的活化能大于198kJ·mol-1
d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率
（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。
①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，温度为T1时化学平衡常数Kp=__。
②由平衡状态a到b，改变的条件是__。
16．运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如Fe2O3、FeO等）将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：
以Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图1所示。
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1＝akJ mol﹣1
②CO(g)+2H2(g)+O2(g)═CO2(g)+H2O(g)△H2＝bkJ mol﹣1
（1）写出图1中总反应的热化学方程式：_____
（2）空气经反应器A后得到的尾气_____（填“能”或“不能”）直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____。
Ⅱ．用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp[K是用平衡分压（平衡分压＝总压×物质的量分数）代替平衡浓度]与温度的关系如图2所示。
（3）图2涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_____（填字母）。
（4）R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1mol CO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)+FeO(s) Fe(s)+CO2(g)，则CO的平衡转化率为_____。
Ⅲ．在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1mol CH4(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH4(g)+4FeO(s) 4Fe(s)+2H2O(g)+CO2(g)。反应起始时压强为p0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
（5）T℃下，该反应的Kp＝_____。
（6）若起始时向该容器中加入1mol CH4(g)，4mol FeO(s)，1mol H2O(g)，0.5mol CO2(g)，此时反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（7）其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4(g)的平衡转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
17．（15分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________（写出一条即可）。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42 残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L 1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
18.（15分）C2H4是一种重要的化工原料，其产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平。
I.由水煤气直接合成乙烯：2CO(g)＋4H2(g)C2H4(g)＋2H2O(g) H=akJ/mol
（1）已知生成1gC2H4(g)时的能量变化为1800J，反应的平衡常数与温度的关系如图所示，则a= 。
（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入2molCO(g)和4molH2(g)，2min钟后，反应达到平衡状态。
①说明反应达到平衡状态的标志是
a.容器内压强不变 b.混合气体的密度不变
c.混合气体的平均摩尔质量不变 d.C2H4(g)和H2O(g)的物质的量之比为1:2
②若达到平衡时，反应的能量变化为37.8kJ，则用H2浓度的变化来表示该反应的反应速率为 ，平衡时的压强为起始压强的 倍；若此时再向容器中充入2molCO(g)和2molH2O(g)，ν正 ν逆（填“>”、“=”或“<”）
（3）直接合成乙烯时，CO(g)和H2(g)可生成C2H6(g)等使乙烯产率降低，故应选择适宜的条件合成乙烯，不同条件下的合成如下图所示：
则应选择的适宜条件是 。
II.（4）可利用原位电化学还原法制备的铋电极上高效电化学还原CO2制备CO，其原理如图所示：
a极应接电源的 极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为 。

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