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洛阳一高2024-2025学年高三第二学期第一次综合练习化学答案
一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D A C B C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D D C B D
二、非选择题：(本题共4小题，每空2分，共58分。)
15.（12分）（1） （2）①
②(与空轨道)采取杂化，C的孤对电子填入的杂化轨道后价层电子对数为2，也采取杂化，因此五原子共线，呈直线形
③溶液碱性太强可能导致“置换”步骤的损耗
（3）作氧化剂 （4）1.5
16.（14分）1）a （2）AlP+3H2O=PH3↑+Al(OH)3
（3）吸收空气中的O2，防止PH3被氧化
（4）生成的PH3气体全部排出后被KMnO4溶液吸收
（5）5∶8 （6）①5SO+2MnO+6H+=5SO+2Mn2++3H2O ②偏高
17.（14分）（1） （2）AD
（3）> （4）①乙 ② ③ ④0.005(或)
18.（18分）（1）3，5-二羟基苯甲酸 酯基、醚键
（2）
（3）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
（4）加成反应 消去反应
（5）16 或
（6）洛阳一高2024-2025学年高三第二学期第一次综合练习
科目：化学
姓名： 班级：
本试卷满分100分，考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ga-70
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1. 2024年巴黎奥运会中，化学在节能减排、运动器材优化、运动员表现提升等方面发挥重要的作用，下列有关说法错误的是( )
A. 网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维材质密度小、强度高，碳纤维是新型无机非金属材料
B. 塞纳河上的浮动太阳能发电站利用硅等半导体材料能直接将光能转化为电能
C. 奥运主火炬采用LED灯照射喷发的水雾产生的“火焰”，产生该“火焰”的原理与焰色试验原理相同
D. 紫色跑道利用渔业废弃贝壳代替矿物碳酸盐为原料，符合“绿色化学”理念
2. 下列化学用语使用正确的是( )
A. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
B. 的电子式：
C. 碳化硅的分子式：
D. 的模型：
3. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性：H2CO3>H2SiO3
B 工人利用铝热反应焊接钢轨 高温下铝能还原氧化铁
C 水厂工人用O3对自来水进行消毒 O3具有强氧化性
D 考古研究员通过测定文物年代 死亡生物体中不断衰变
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Fe2O3溶于氢碘酸：
B. 向溶液中通入少量的
C. 溶液滴入溶液中：
D. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：
5. 下列化学实验操作能实现相应目的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 向未知样品溶液中滴加AgNO3溶液 检验溶液中是否含有Cl-
B 将淀粉溶液与稀硫酸共热5min，取样后滴加碘水 检验淀粉是否水解完全
C 向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液 对比Fe3+和Cu2+对该反应的催化效果
D 无水乙醇、冰醋酸和稀硫酸混合加热 制取乙酸乙酯
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[(C2H5)4Pb，熔点为-136℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为。下列说法错误的是（ ）
A. 1mol Pb含有的价电子数目为4NA
B. 1mol C2H5Cl中所含共价键的数目为7NA
C. 1mol (C2H5)4Pb中sp3杂化的原子数目为8NA
D. 每消耗2.3g Na，反应转移的电子数目为0.2NA
7. 人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素、其中Z的价电子排布式为nsn npn+2，下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：W>Z>X
B. 简单氢化物的稳定性：Z>Y
C. 直接观察含Q元素化合物灼烧的火焰颜色为紫色
D. X、Y形成的化合物是由极性键构成的极性分子
8. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是( )
A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B. 检查气密性后，打开K1、K3、K4，关闭K2
C. P中不再冒出气泡时，打开K2，关闭K1、K3
D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
9. 如果你经常需要外出旅行或希望提高充电效率，氮化镓充电器是一个很好的选择。镓与氮的某种化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞的参数为a pm。下列说法错误的是（ ）
A. 氮原子周围最紧邻的氮原子有12个 B. 镓元素位于周期表的d区
C. 该物质的化学式为 D. 该晶体的密度为
10. 一定温度下，向一密闭容器中充入1mol CH4和足量CaCO3发生反应：CaCO3(s) + CH4(g) CaO(s) + 2CO(g) + 2H2(g) ΔH>0。测得平衡时CH4、H2的物质的量与压强的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 上述正反应在较低温度下能自发进行
B. 曲线Ⅰ代表CH4的物质的量与压强的关系
C. CH4消耗速率和CO消耗速率之比等于2：1时达到平衡状态
D. M点气体产物总分压与气体反应物分压之比等于2
11. 不同空腔尺寸的葫芦[n](n=5，6，7，8……)可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲(结构如图所示)的空腔。下列说法正确的是（ ）
A. 葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子
B. 葫芦[6]脲是超分子且能发生丁达尔效应
C. 葫芦[6]脲形成的超分子中分子间存在范德华力、氢键
D. 可装入对甲基苯甲酸体现了超分子的“分子识别”功能
12. 近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸（HOOCCH2NH2）。原理如图所示（OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH）。下列叙述正确的是( )
A. 活化能：反应ⅱ>反应ⅲ
B. 在阳极区生成甘氨酸
C. OA→GX反应式为
D. 反应ⅳ的原子利用率等于100%
13. 与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种Mg-PTO可充电电池示意图如下。该电池分别以PTO(结构如标注框内所示)材料和Mg为电极，以Mg(CB11H12)2溶液为电解质溶液。下列说法错误的是( )
A. 电极为该电池的负极
B. 放电时，正极区存在反应：
C. GO膜能阻止PTO进入左极室
D. 充电时，外电路转移0.02mol电子，Mg电极增重0.24g
14. 在时，向三羟甲基甲胺(简写为)与其盐酸盐组成的混合溶液中，分别逐滴滴入0.02mol·L-1盐酸和0.02mol·L-1 NaOH溶液，测得pH与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起始时，，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，为1:1、1:3、1:4的曲线。下列说法正确的是( )
A. Kb(RNH2)数量级为10-5
B. 溶液中水的电离程度：cC. 当时，混合溶液都有
D. 三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系
二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分）
15.(12分) 2024年10月21日，现货黄金达到了2754美元/盎司，再创历史新高。
Ⅰ．金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质)中提取金。简化工艺流程如下：
已知①与性质相似，具有两性；②易挥发，有剧毒；③位于第六周期，族。
（1）“酸浸”步骤后，滤液1中含有的主要金属阳离子是_______________。
（2）“氧化”步骤的目的是将单质转化为。
①写出反应的化学方程式_____________________________________。
②K[Au(CN)2]中的阴离子构型为直线形，试分析原因___________________________(已知C做配原子)。
③为抑制CN-水解，需同时加入，但用量不可过多，原因：___________________________。
II．三星堆出土的金面具等金制品揭示了人类古文明对黄金的使用。
金的化学性质很稳定，单独用浓盐酸或浓硝酸均不能将金溶解，但将浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3配制成王水，则可以溶解金，发生的反应如下：。
（3）王水溶金过程中，硝酸的作用是___________________________。
（4）H[AuCl4]可用Zn粉还原，完成“沉金”。1mol H[AuCl4]被Zn完全还原时，消耗Zn的物质的量是_______mol。
16.（14分）磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100g原粮，E中加入20.00ml一定浓度的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。
已知：①AlP吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
（1）仪器D中冷凝水从_____通入(填“a”或“b”)。
（2）AlP与水反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_______________________________________________。
（4）C中反应完全后继续通入空气的作用是_________________________________。
（5）装置E中PH3被氧化成磷酸，KMnO4锰元素被还原为Mn2+，则装置E中发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________________。
（6）收集装置E中的吸收液，加水稀释后用Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为_________________________________，若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量___________(填“偏高”或“偏低”)。
17.（14分）异丁烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成橡胶等精细化学品，可通过甲基叔丁基醚裂解制得，相关反应如下：
反应I．
反应Ⅱ．
（1）已知的相对能量分别为，则ΔH1=___________。
（2）关于甲基叔丁基醚裂解制异丁烯，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 升高温度能提高甲基叔丁基醚的转化速率
B. 反应I在低温条件下能正向自发进行
C. 使用催化剂，可以提高甲基叔丁基醚的平衡转化率
D. 恒压下，通入N2能提高异丁烯的平衡产率
（3）反应I和反应Ⅱ的lgK随温度(T)的变化关系如图，升高温度后反应I和反应Ⅱ的化学平衡常数变化量分别为和，则___________1(填“>”“<”或“=”)。
（4）在异丁烯中引入水蒸气，一定条件下会发生如下两个反应：
反应Ⅲ．(主反应)
反应IV．(副反应)
分别在不同压强下，以不同投料，测定异丁烯的平衡转化率随温度的变化关系，所得结果如图所示：
①两图反应时的压强分别为和，压强为的图是___________(填“乙”或“丙”)。
②图中由大到小的顺序为___________(填序号)。
③右图中，b点时的物质的量分数为0.5，则的转化率为___________；该温度时，反应Ⅲ的平衡常数___________。
18.（18分）化合物（G）是我国具有完整自主知识产权的一种小分子药物，主要用于治疗炎症反应及自身免疫性疾病，其两种合成路线如图所示：
已知：
请回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 ，B中含氧官能团的名称为 。
（2）D的结构简式为 。
（3）E 与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为 。
（4）I→J涉及两步反应，其反应类型依次为 、 。
（5）M是H的同分异构体，满足下列条件的M有 种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应，但不能发生水解反应
②能与 FeCl3溶液发生显色反应
③1 mol M能与3 mol NaOH 反应
其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为 （填一种）。
（6）参照上述路线，写出以苯甲醇、为原料制备的合成路线： （其他试剂任选）。

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