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绝密★考试结束前
浙江省七彩阳光新高考研究联盟2024-2025学年高二下学期开学联考
化学 试题
考生须知：
1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1. 下列变化过程涉及化学变化的是
A. 从石油中分离出煤油
B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
C. 将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干得到白色固体
D. 将氯气加压变成液氯
2. 下列关于的说法正确的是
A. 可用来检验酒精中是否含有水 B. 加热失去结晶水后变成蓝色
C. 水溶液呈中性 D. 与石灰乳混合可制农药波尔多液
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲醇的电子式：
B. 的结构式：
C. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
D. 的名称：3，5-二甲基庚烷
4. 物质的性质决定用途，下列说法不正确的是
A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用来清洗厨房用具的油污
B. 醋酸溶液具有酸性，可用来制备乙酸乙酯
C. 聚乳酸可以降解，可用作环保塑料袋
D. 氧化铁呈红棕色，可用作红色颜料
5. 下列实验装置能达到实验目的的是
A.净化乙炔气体 B.测高锰酸钾溶液的
C.验证反应产物为 D.分离氯化钾和碘单质
A. A B. B C. C D. D
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 98g甲基环己烷含有的键的数目为7
B. 1溶于水中，溶液中
C. 电解精炼铜时，当阴极得到的电子数为0.2时，阳极质量可能减少6.4g
D. 常温下，的硫酸铁溶液中，由水电离出的的数目为
7. 物质分离、检验、鉴别和结构分析是化学研究的重要内容。下列说法不正确的是
A. 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，可检验分子中的碳碳双键
B. 经X射线衍射实验获得其晶体衍射图，可确定键长和键角的数值
C. 除去乙酸乙酯中极少量的水可加入硫酸钠粉末再过滤
D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热，不可判断麦芽糖是否水解
8. 下列方程式正确的是
A. （一元弱酸）的酸式电离方程式：
B. 与足量潮湿的反应生成：
C. 与足量的盐酸反应：
D. 向溶液中加入少量溶液：
9. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. 碳酸氢钠溶液中：、，、
B. 在氯化铁溶液中：、、、
C. 在硝酸铅溶液中：、、，
D. 在醋酸钠溶液中：、、、
10. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且周期数都不相同。X的最高正价与最低负价的代数和等于0，Y原子的最外层电子数是核外电子总数的，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，W基态原子的最外层电子排布为。下列说法正确的是
A. 第一电离能大小关系为：
B. Y可以分别和X、Z形成型化合物
C. 用焰色试验检验W离子，透过蓝色钴玻璃，观察到的火焰一定呈紫色
D. 常温下，Z单质在纯氧中反应，生成
11. 利用电动力修复污染的土壤是一种既不破坏生态环境又能原位修复的技术，污染物粒子富集在电极区域，再通过其他方法（电镀、沉淀/共沉淀、抽出、离子交换树脂等）去除，其工作原理如下图。已知土壤的导电性较差。下列说法正确的是
A. 土壤中的污染物在电极表面发生氧化或还原反应而被除去
B. A端的电势比B端高
C. 该方法作用的有效半径很大，修复土壤的速度非常快
D. 电极A是辅助阳极，可以直接用纯铁
12. 苯可以发生如下转化（反应条件略），下列说法不正确的是
A. X转化为Y在非水溶液中进行
B. Y转化为Z的转化过程不符合绿色化学的理念
C. Y转化为Z时，Y发生还原反应
D. Z的同系物中苯环上只有一个支链的同系物共有4种
13. 下列有关物质的结构、性质的说法正确的是
A. 图1表示的物质能通过离子键识别钾离子
B. 图2表示的物质在常温下呈液态，易挥发
C. 图3中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐阴离子为
D. 图1表示的物质既有亲水性又有疏水性，可用作分离某些物质时的溶剂
14. 乙硼烷化学式为，其结构如图所示。它是一种强还原性物质，易水解，水解方程式为。已知是一种白色片状晶体，微溶于水，溶液呈酸性，它的电离类似于。下列有关说法正确的是
A. 分子所有原子共平面
B. 分子间存在着氢键，具有较高的沸点
C. 可与反应生成
D. 为三元酸，但其酸性较弱
15. 常用于废水处理，处理过程中始终保持饱和状态。在某处理体系中与关系如图所示，c为、、的浓度（单位：）。已知：25℃时，饱和溶液浓度约为0.1；，。下列说法不正确的是
A. 曲线①代表且
B. 0.1溶液中，水解率约为95%
C.
D. 向浓度为0.1的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
16. 用黄铜矿（主要成分为）制取铜和铁红的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 将黄铜矿粉碎仅是为了提高在高温焙烧环节的反应速率
B. 为了提高产率，在高温焙烧环节要通入足量的氧气
C. 为了得到较纯净的铁红，对滤渣需要进行洗涤，以除去和
D. 高温焙烧时发生的主要反应可能是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17. Ⅰ：碳元素和氟元素及其化合物具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）是微电子工业中用量最大的等离子蚀刻气体，其碳原子的杂化方式为_________。
（2）下列说法正确_________。
A．足球烯晶体中分子按密堆积排列，则分子的配位数为6
B．是具有强氧化性的极性分子
C．属于共价晶体，有很高的熔点
D．晶体的晶胞如上图，其中黑球代表
E．固体中存在离子键
（3）过二碳酸钠（）中，三种元素的电负性由小到大的顺序为_________，其阴离子的结构式为_________。
（4）能与溶液反应生成，写出该反应的离子方程式__________。
Ⅱ：以为基本化工原料，可以合成很多化工产品。下图是工业上以该原料合成的部分产品的简要流程（部分反应物或产物未标出）。
回答下列问题：
（5）写出饱和溶液中先通入足量氨气再通入足量，生成的总离子方程式_________。
（6）下列说法正确的是_________。
A. 分子呈平面三角形
B. 中的键角小于中的键角
C. 因为溶液呈碱性，所以可用作食用碱或工业用碱
D. 在水中不能发生氧化还原反应
（7）写出与足量溶液反应的化学方程式____________。
（8）设计实验方案检验中的元素，该实验方案为_____________。
18. 甲醇是一种重要的有机化工原料。可用或与反应合成。
已知：①
②、、的燃烧热的分别为、、。
回答下列问题：
（1）将反应①设计成如图燃料电池，已知电流由b极经溶液流向a极。写出a极电极反应____________________。
（2）下图是某转化的历程-能量示意图，其中符号X表示的是_____________。
（3）在一体积可变的密闭容器中充有2和4。在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示：
①温度为，压强时，D点反应速率的大小为：________。
②若达到平衡状态B时，平衡常数，则此时容器的体积为________L。
③下列说法正确的是_________。
A．B点的正反应速率小于C点的正反应速率
B．恒温恒压下，再充入a的，则的物质的量分数增大
C．升高体系温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．在体积不变的条件下，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡
E．通过选择性分离膜不断分离甲醇，可以提高甲醇的产率和反应速率
（4）空速指在一定温度下，单位时间内通过单位体积催化剂的反应混合气的体积。空速是合成甲醇的一个重要控制参数。已知反应在铜基催化剂的表面进行（化学吸附），在其他条件恒定下，甲醇的体积分数和原料气的空速有如下关系。当空速大于时，甲醇的体积分数减小的原因是_________。
19. 某化学兴趣小组通过碘量法测定铜矿样品（含有、等）中的铜元素的含量。实验步骤如下：
（Ⅰ）称取0.431g的铜矿样品，加入一定量的硝酸和硫酸混合溶液，微热，充分反应后，将所得的溶液在容量瓶中定容至100，得黄色的待测溶液。
（Ⅱ）量取25.00待测溶液于碘量瓶（如图）中，加入溶液0.5，加入过量的溶液。用0.0025标准溶液进行滴定，当溶液至浅黄色时，加入淀粉溶液2滴，继续滴定至浅蓝色，加入1溶液，快速摇动碘量瓶后，再继续滴定至蓝色消失。
（Ⅲ）再重复上述操作2次，做空白实验3次，数据处理。
已知：；
；
（无色）；
淀粉分子能与形成包合物；
沉淀能吸附；
，。
回答下列问题：
（1）称取0.430g铜矿样品的仪器名称是_________。下图显示的某次滴定终点的读数为_________。
（2）实验中加入溶液的作用是______________。
（3）下列说法正确的是_________。
A．为了提高实验的精度，步骤I中横线处所缺的内容只是“过滤”
B．本实验过程中需要戴上护目镜、开启排风扇
C．淀粉溶液是指示剂，过早加入会使测定的结果偏高
D．向滴定管中加入标准液需要通过漏斗或玻璃棒
E．滴定过程中，向碘量瓶中加入少量去离子水对实验结果无影响
（4）本实验在滴定时要严格控制，若太小，会对加入的标准溶液带来影响，该影响用离子方程式表示为____________。
（5）做空白实验的目的是_____________。
（6）本实验滴定消耗标准液平均值为14.20，做空白实验消耗标准液的平均值为1.40，则样品中的元素的含量为__________。（保留两位有效数字）
20. 艾司洛尔盐酸盐（F）是一种超短效β1受体阻滞剂，在临床上主要用于室上性心动过速、围术期高血压，其两条合成路线如下（部分条件略）。
已知：①；
②环氧乙烷容易发生反应：。
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是___________。
（2）C的结构简式为____________。
（3）下列说法正确的是_________。
A. 最初原料对羟基苯甲醛与足量H2加成后的产物分子中有2个手性碳原子
B. 将艾司洛尔制成盐酸盐能增大药物的水溶性，有利于吸收
C. （B）的分子式为
D. （E）→（F）的反应类型是氧化反应
（4）（D）→（E）的化学方程式为____________。
（5）写出满足下列条件的（C）的3种同分异构体_____________。
①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构，有醚键，无氮氧键；
②显示有4种氢原子。
根据以上信息，选择本试题中出现的物质为原料，写出由（A）合成（B）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____________。
浙江省七彩阳光新高考研究联盟2024-2025学年高二下学期开学联考
化学 试题 参考答案
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
【17题答案】
【答案】（1）
（2）BDE （3） ①. ②.
（4）
（5） （6）BC
（7）
（8）取少量样品，加入溶液，加热，反应后加入足量的稀稍酸，再加入硝酸银溶液。若产生白色沉淀，则说明含有氯元素。
【18题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. > ②. 0.4 ③. AD
（4）原料气在催化剂表面停留的时间太短，来不及进行化学吸附
【19题答案】
【答案】（1） ①. 电子天平或分析天平 ②. 10.60
（2）将转化为无色的，避免颜色对滴定终点判断的干扰；防止与反应，影响实验结果
（3）BCE （4）
（5）减小系统（仪器或试剂或环境）误差
（6）1.9%
【20题答案】
【答案】（1）酯基、醚键
（2） （3）BC
（4）
（5）、、 （6）

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