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菏泽市2025年高三年级第一次适应性检测化学试题
一、单项选择题（每题2分，共20分）
1.化学在材料领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是( )
A.城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到
B.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C.量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为SiO2
D.航天服壳体使用的铝合金材料因熔点比纯铝高而耐用
2.下列分子中，键角最小的是( )
A.CCl4 B.NH3 C.CS2 D.BF3
3.下列图示或化学用语正确的是( )
A.NH3分子的VSEPR模型为 B. 的系统命名：1，3，4-三甲苯
C.CaC2的电子式 D.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
4.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是( )
A.FeCl3具有强氧化性，可用于制造印刷电路板
B.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2
C.SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
D.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
5.常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，在NaOH溶液中可用NaClO氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是( )
A.NaCuO2中Cu为+3价
B.制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
C.可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2
D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO2-+12H+=4Cu2++O2↑+6H2O
6.下列实验操作对应的装置或试剂正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B.测定氯水的pH C.用KMnO4(H+)标准液滴定Na2SO3溶液 D.铜与浓硫酸反应并检验气态产物
7.从牡丹中提取的丹皮酚可缓解骨关节引起的疼痛，其结构简式如图所示。下列关于丹皮酚的说法错误的是( )
A.所有碳原子可能共平面 B.可与溴水发生取代反应
C.可与Na2CO3溶液反应产生CO2 D.可形成分子内氢键和分子间氢键
8.关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是( )
A.通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数
B.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的
C.顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体
D.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料
9.AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br6( )的四方晶胞如图所示(各棱长不相等，棱边夹角为90°，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是( )
A.AlCl3沸点低于AlBr3
B.AlBr3分子中存在配位键
C.Al(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1x10-6m
D.晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个
10.下列实验操作正确并能达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 证明CH2=CHCH2OH含有碳碳双键 向CH2=CHCH2OH中加入酸性高锰酸钾溶液
B 检验Na2S2O3溶液中的SO42- 向Na2S2O3溶液中先加入过量稀硝酸，再加入BaCl2溶液
C 检验1-溴丁烷的消去产物 将1-溴丁烷加入NaOH的乙醇溶液中，微热；将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
D 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
二、不定项选择题（每题4分，共20分）
11.以氧化铋渣(Bi2O3、Sb2O3，含Ag2O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO6，其中Mo为+6价)的主要流程如下。
已知：H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99。
下列说法错误的是( )
A.“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO2
B.溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程
C.“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D.“沉铋”反应2Bi3+(aq)+3H2S(aq)=Bi2S3(s)+6H+(ag)的平衡常数K=5.0×1038
12.双阴极微生物燃料电池可进行硝化和反硝化脱氮，装置如图。下列说法错误的是( )
A.H+的迁移方向：厌氧阳极→缺氧阴极，厌氧阳极→好氧阴极
B.装置工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH增大
C.“好氧阴极”电极反应式为NH4+-6e-+2H2O=NO2-+8H+
D.放电过程中若有1mol NH4+完全转化为NO3-，“好氧阴极”区内理论上消耗O2(STP)44.8L
13.为探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某实验小组进行如下实验。下列说法错误的是( )
A.由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸
B.④中白色沉淀为Ag2SO4
C.⑥中沉淀溶解发生反应：Ag2SO3+2HNO3(浓)=AgSO4+2NO2↑+H2O
D.上述实验表明Ag2SO3能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关
14.已知基元反应NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)的速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)、v逆=k逆c(NO2)·c(O2)。向2L恒容密闭容器中充入0.4mol NO(g)和0.6mol O3(g)发生上述反应，T1，T2温度时NO的体积分数x(NO)随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)B.a点：k正/k逆<[c(NO2)·c(O2)]/[c(NO)·c(O3)]
C.T2温度下，O3的平衡转化率为50%
D.温度不变，仅改变初始容器体积，x(NO)随时间的变化曲线不变
15.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，lgc(H2C2O4)，lgc(HC2O4-)，lgc(C2O42-)与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线③表示C2O42-的变化情况
B.H2C2O4的Ka2=10-4.2
C.pH=7时，c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=2c(Ca2+)
D.pH>12后，曲线①呈上升趋势的原因是部分CaC2O4转化为Ca(OH)2
三、非选择题（共5小题，共60分）
16.钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题：
(1)Co在元素周期表中位于第____周期____族。下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____(填标号)。
A.[Ar]3d74s2 B.[Ar]3d74s1 C.[Ar]3d74s14p1 D.[Ar]3d74p1
(2)某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。N、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为____；PF6-的空间构型为____；1mol该化合物中含有____mol σ键；该化合物中含N的五元杂环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子采取的轨道杂化方式为____。
(3)CoO2的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。A、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(0.31，0.31，0)，则C点原子的分数坐标为____。则该晶体密度ρ=____g/cm3(用含NA的代数式表示)。
17.硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题：
(1)制备时进行操作：(i)检查装置气密性并加入药品。打开____，关闭K2、K3，通入N2，其目的是________________________；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。
装置Ⅱ的作用是________________。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________。图示装置存在的缺陷是____________________________。
(2)反应结束后关闭K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在____ (填“b”或“c”)处。证明NiS洗涤干净的方法是________________。
(3)测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10mol/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10mol/L CuSO4溶液滴定过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1:1)。当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL(滴定过程中杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为____。
18.从银锌渣中(含有Bi、Pb、Ag、Zn、Au等金属)，回收Bi、Ag、Au工艺流程如图：
已知：①氯化浸出Au单质比置换还原Au单质效率高；
②室温下Ksp(PbCl2)=1×10-4，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；
③溶液中离子浓度<10-5mol/L时，即可认定该离子沉淀完全。回答下列问题：
(1)“氯化浸出”通入蒸汽的目的是________；实际生产中KClO3溶液的浓度不宜过高的原因是________________________________。
(2)“置换1”可选用的试剂X为________(填标号)。
A.Mg B.Zn C.Au D.Bi
“置换2”反应的离子方程式________________________________。
(3)“还原熔炼”中碳酸钠与AgCl反应生成两种无色气体，分别为________(填化学式)。
(4)“沉银”中水合肼(N2H4·H2O)的作用是________________，将“沉银”生成的银粉制成电极板用作________(填“阴极”或“阳极”)进行电解精炼。
(5)若“酸溶”过滤后的溶液中含有0.1mol Ag+、0.2mol Pb2+，加入NaCl溶液充分沉铅银后的溶液体积为100mL，理论上至少消耗________mol NaCl。
19.匹莫范色林是一种治疗帕金森病的药物，在耐受性和安全性方面都表现良好，因而有很大的市场前景。匹莫范色林(H)的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为________；D中官能团的名称为________。
(2)E→G反应经历了加成、消去和还原过程，写出加成过程的化学反应方程式________。
(3)C的同分异构体含有5种不同化学环境的氢原子(个数比为6:4:2:2:1)、羧基和苯环结构，其结构简式为________________(任写两种)。
(4)上述合成路线涉及有毒性的光气(COCl2)，不利于环境保护。以下为优化后的合成路线，操作简单，绿色环保，产品纯度高。
J中碳原子的轨道杂化方式有____种。D→K的反应类型为________。
20.TiCl4用于制备海绵钛和钛白粉。一定条件下，可利用金红石(TiO2)、C和Cl2反应制得，涉及主要反应如下：
Ⅰ.TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=-49kJ/mol
Ⅱ.TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s) TiCl4(g)+CO2(g) ΔH2=-222kJ/mol
Ⅲ.C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)ΔH3=________kJ/mol。
(2)若在100kPa下，足量的TiO2、C和Cl2发生上述反应，达到平衡后，气相中TiCl4、CO和 CO2摩尔分数随温度的变化关系如图所示。
结合上图分析，实际生产中反应温度选择800-1000℃的原因是________________。200℃时，若向平衡体系中通入少量Cl2，TiO2氯化反应的化学平衡将________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，Cl2的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。1200℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp=________kPa。
(3)一定条件下，若向15L恒容容器中加入5mol TiO2与15mol碳粉，通入10mol Cl2发生上述反应，不同时间测得混合体系内各物理量见下表：
t/min 10 20 30 40
n(Cl2)/mol 6 2.5 1 1
n(C)/mol 12 10 9 9
p(CO):p(CO2) 2:1 1:1 1:1 1:1
已知起始总压强为6MPa，10min时，体系总压强为________；0-20min内，用TiCl4压强变化表示的化学反应速率v=________MPa/min。

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