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荣县中学校高2026届高二上学期半期考试
化学试题
(考试时间：75分钟，试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是
A. NH4Cl溶液可以除铁锈，属于盐类水解的应用
B 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，与化学反应速率有关
C. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用
D. 煤、石油、天然气是当今最重要的化石燃料
2. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是
A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入
B. 揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀
C. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果
D. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小
B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C. 恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深
D. 增大压强，有利于与反应生成
4. 实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是
A．称量 B．溶解
C．定容 D．滴定过程
A. A B. B C. C D. D
5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2L0.1mol/L溶液水解生成的胶体粒子数少于
B. 1L0.1000mol/L溶液中，数目为
C. 18g的原子总数为
D. 25℃，0.1000mol/L溶液由水电离出的为0.1mol/L
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色溶液中：、、、
B. 通入足量的溶液中：、、、
C. 常温下，水电离出的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
7. 25℃时，下列说法不正确的是
A. 0.10mol/L、0.010mol/L的醋酸的电离常数Ka相同
B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多
C. 1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为
D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
8. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. 在0.1mol·L-1溶液中
B. 在溶液中
C. 在溶液中
D. 氨水和溶液混合，形成的溶液中
9. 要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是
A. 通入CO2 B. 加入Na2CO3固体
C. 加热 D. 加入适量KOH固体
10. 对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是
A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+nC. 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为放热反应
D. 图d中的a曲线一定是加入了催化剂
11. 25℃时，的两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 若，则NOH为强碱
B. 两种碱的物质的量浓度肯定不等
C. 均稀释100倍以后，MOH溶液中水的电离程度大于NOH溶液
D. 若两者均为弱碱，则，且NOH碱性强于MOH
12. 某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 若，则
B. e点溶液中通入，可使e点迁移至d点
C. 若，则该温度下将的稀硫酸与的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
D. f、d两点的比较，前者大
13. 常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是
弱酸 HClO
电离常数 ； ；
A. 浓度均为0.1mol·L-1和溶液，后者酸性强
B. HClO中约为
C. 增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大
D. 将通入少量发生反应离子方程式：
14. 已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是、、，则工业冶炼晶体硅的反应为 。则下列判断错误的是
A. B.
C. D.
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题。
15. 回答下列问题。
Ⅰ．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ。
（1）甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。
Ⅱ．甲醇的制备原理为： kJ/mol。
（2）对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有_______(填字母序号)。
A 升高反应温度 B. 使用高效催化剂 C. 增大体系压强 D. 移走
（3）要使反应在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．降低温度 E．使用合适的催化剂 F．从平衡体系中及时分离出
（4）在密闭容器中模拟进行如下反应： 。达到平衡后，其他条件不变，分别改变下列条件。用“正反应方向”“逆反应方向”或“不”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断其他物理量变化情况。
①增加CO的浓度，平衡向_______移动，该反应的平衡常数K_______。
②保持反应容器压强和温度不变，通入He，平衡向_______移动，该化学反应速率_______，该反应的_______。
③在一定温度下，缩小反应容器体积，平衡向_______移动，的转化率_______。
（5）某科研小组研究不同催化剂对反应的影响，按投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，的产率随温度的变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是_______(填“催化剂Ⅰ”、“催化剂Ⅱ”)，理由是_______。
②d点_______a点(填“>”、“<”或“=”)。
16. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
I．某实验小组用已知浓度NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
（1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。
②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g。
（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
①滴定过程中加入的指示剂为_____；
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____；
③三次实验数据记录如表所示：
滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL
1 1.00 30.95
2 2.03 29.23
3 0.56 30.61
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____。
④在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_____(填序号)。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO 粗产品的纯度测定。
称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为VmL。
（3）加入KI和稀H SO 后发生反应的离子方程式为_____。
（4）滴定终点的现象为_____，则产品中KIO3的质量分数为_____%。
17. 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸 HCN
电离常数(25℃) ；
①NaCN溶液和溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A．；B．NaCN；C．。其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)_______。
③室温下，一定浓度的溶液，溶液中_______。
④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_______。
（2）室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的_______。(室温下，的，)
（3）已知25℃氯水溶液中、HClO和分别所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
由图可知该温度下HClO的电离常数值为_______。
（4）已知：常温下： ； ； 。则溶液pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
18. 按要求回答下列问题：
（1）①氯化铁溶液可作净水剂，离子方程式解释其原理为_______。
②氯化铝与碳酸钠反应的离子方程式为_______。
③泡沫灭火器中药品主要成分为碳酸氢钠和硫酸铝，其反应的离子方程式为_______。
（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是_______。
① ②NaOH ③ ④HCl ⑤
A. ①②⑧④⑤ B. ⑤④③②① C. ④⑤③①② D. ④⑤②①③
（3）某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。
①该装置中缺少的一种玻璃仪器是_______；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②实验中，所用NaOH稍过量的原因是_______。
③在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据：
实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃ 差/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3
2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4
3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5
已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g·cm3，中和后混合液的比热容kJ/(g·℃)，则该反应的中和热_______。(保留到小数点后1位)
荣县中学校高2026届高二上学期半期考试
化学试题 参考答案
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空题。
【15题答案】
【答案】（1） （2）C
（3）ADF （4） ①. 正反应方向 ②. 不变 ③. 逆反应方向 ④. 减小 ⑤. 不变 ⑥. 正反应方向 ⑦. 增大
（5） ①. 催化剂Ⅰ ②. 在温度较低的条件下催化效率更高 ③. <
【16题答案】
【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 1.0
（2） ①. 酚酞 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 0.1200mol/L ④. bd
（3）
（4） ①. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. < ②. ABC ③. ④.
（2）6 （3）
（4）<
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. （2）C
（3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 偏小 ③. 确保定量的HCl反应完全 ④. 偏小 ⑤. -56.8kJ/mol

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