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4.下列实验操作规范且饱达到实骏目的的足
9.科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y,Z、W为原子序数依次增大的短同明元素，
W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法给误的是
2024~2025学年高三核心模拟卷
A将XY通入Na,Y,溶液中能够证明非金风在：XW
22
BX,￥Z三种元茅的最高化合价依次升高
化学
C简单女化的的沸当.Y>wX
D.该化合物中各原子均馆病足8电子德定结构
&捉究浓硫酸的脱水性
C可从NaSO,治液中
D.提纯混有少
10以不同材料饰的Pt为电极，
的B:溶液为电屏液，采凡
注意事项：
刊到Na:S0:·10H.O
CH的CH。
环方式，可实现
1本分10分，考试叶
可5
先沸自己的名，准证号填写在试题和茶题卡
5.电石乙块法合R稻酸乙烯的反应原理为CH=CH+CH,COOH
CH:COOCH一CH:(酸Z6
识的
证号条
干上的指定位宜：
A电劳：电极a低于电故
,用2B格笔茶题卡上对庄题目的答案标号，写在试超
程)，设N为阿伏切萄罗常数的值.下列说法带误的是
B加入Y的日的是组持电屏质溶流为一定浓度
A该反直为加成反度
，苹爪和通卡上的非容通区垃均无，
C电极a和电极b上产物的窃质的匠之比为3：2
3.非泌邦的作答：m容李立茶在答通十上时立的答题区垃内。写在试题卷、平纸和答通卡
B1mol乙决分子中含：健数目为3N
D.电极b上消牦1molB,匪化阶段生成的Z在标准状况下的体
上的非签题垃均无式
C1L0.01mol·L-配溶液中所含氢原子数日为0.04Nx
积为3.6L
1本叁分玛范田：高岁花田。
山已知某反应的反应机理如图所示，若起始向反应体系中加人含
D.25℃时，1LpH=3的诺液中由水电离出的氢离子数目为10~”N
5.可能用列的相对原千斤量：H1C1201628Cl35.5Cu6斜
F+的溶液，下列说法贯误的是
6利用如图所示装登（夹持仪器已省略）可以进行实验并诡达到实骏目的的是
AS,0中含有过红链
选择题：本题共15小题，每小题3分，共5分。在每小局给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
B总方程式为S0片+2
含2道2S0+1:
++
2s04H4r2
求的。
C放反应的活化能为CE十E)kJ
反以t四
】化学与牡会发屁和人类进步皂息相关，下列说法正确的是
D,加人F+能地提高活化分子百分数
A“规五号”探测器配置化太阳能电池，可将太阳能完全转化为电能
12温下，根据
列实验操作、实验亦实或现象所得出的实验结论误的无
B用于前造“山东短"上馄挖饥降弦世阻密的特种用网于新型无机非金属料
项
实碧地作，实套那实支现象
设
C华大学打的世界首款异拘阻合类脑芯片一天机芯的主要材料与光导纤维的和同
合
的国力比
D.“空气加捉"”法能变叉从空气中加获二短化碳，有利于实叉碳达峰、碳中和
戈骏目的
X中试
中的
用0，周体与浓2反应斜限并收地干的C
饱和食耸水
电池次生了此巾反成
2下列化学用训正瑜的是
氢化
B铅看地池使过型中两电极的质均坩坦
B用C。与肠通悦反应剂取并收t个干燥的NO
水
武石灰
一水合氢的电高径应先
人10产的的系意阳⊙》
C用FS与居盐税反应取井收姊办干操的H,5
饱和HS被
石灰
向氢水中人眉，加一段时问，红色先深后变视
D用CC0,与居共税反应别取并收集纯办千提的C0,
超和6，C0,密液
里化钙
2N0,州O,为基元反应将盗市N0的竖阳挠班夜人冷水，红
正反直话化小于反化
棕色查
下列究哈中拾术抗反南的离子方母式正商的及
BNHF的电子式：[H:N:HF
AFeCl,溶流中加过量NaS溶液：2f2++s
NHA(S0),常用作食品工中的食品加剂，用于焰食品。几种浓度均为0.1molL-'的电
质溶液的
H
B将ZnS没设在足量的CuS0,溶液中：ZnS十Cu+
-CuS-Z
L
1L-的NL
):液的pH防温度变化的曲线是B
C虽化氢的空间填充模显：⊙
C用酸溶液处理水垢中的钙：CC0,十2H+
C++H0+C0,
BNHAI(SO,:溶液中，c(sO)Pc(NH)Pc(AP*)Pc(H*)P
OR
OH
CNHA1(S0:),用作净水剂的原里是A+十3H.O、一
AI(OR)3H
D霜中加人少木，水每色，十3Ba一
D.20℃时，0.1mol·L-的NHAl(S0)z溶液中：2ze(SO)一c(NH)
+3Br
D.新型餐具聚乳酸（聚2-芸丙酸）的结构：H代0CH一C-0头H
3c(AP+)≈10-umol·L1
0动7/元
CH,
14.已知：反应1，Ba(NO,4十8H,B0+2NH,十5H,0:
3.下列说法正确的是
8.有机化合物A(结构简式如图)是合成药物的中间体，下列有关说法正确的是
:3Ba(NO,):+10N,3BO+-8N,+15H,O.
下列说法正确的是
A银针验卷的原理为4Ag十2HS十O,
一2H,0+2X,其中X为氧化产物
A1molA与足量H,反应，及多可消耗6mlH,
A排角，NH,H,O
丑配碱中和尚定实脸中，应先用待调液润洗能形瓶
B.化合物A荏在顺反异钧体
C进行焰色试险时，可用玻璃格代丝
CA分子中暖原子杂化方式有3种
BNH,与H,O的VSEPR模④不同
C1 mol Ba(NO,)分别发生反应I和ū，完全反应时转移的电于致之比为85
D.铜单质化学性通不活衣，可用于作储存E的容器
D.A分子中含有2个手性废原子
D已知反应引为热反应，对该反应在高温下自发进行20242025学年高三核心模拟卷
化学参考答案
1.D太阳能电池是将太阳能转化为电能，但不能完全转化，A项错误；特种钢属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，B项
错误；天机芯的主要材料是半导体材料晶体硅，光导纤维的主要成分是具有良好光学特性的二氧化硅，二者不同，C项错误：“空
气捕捉”法能现从空气中捕获二氧化碳，城少二氧化碳排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，D顶正确。
2.C0是8号元素，质子数为8，核外电子数为10，其结构示意图机
A项错误；未画出F的价层电子，B项错误；氯
0
化氢分子是直线形分子，氯原子比氢原子大，C项正确：聚2一羟基丙酸的结构为O一CH一C]OH,D项错误。
CH
3.A根据原子守恒，X的化学式为AgS,Ag→AgS为Ag失电子，故AgS为氧化产物，A项正确：酸碱中和滴定实验
中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致测量结果偏大，B项错误；玻璃的成分里有硅酸钠，钠盐的焰色为黄色，对其他
元素的试验存在干扰，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，C项错误：铜单质化学性质不活泼，但由于F2氧化性
强，可以与Cu反应产生CuF2,因此Cu不可用于制作储存Fz的容器，D项错误
4,A将氧化钙固体和氨水混合后可以制备NH,A项正确：浓硫酸使胆矾表面变白，体现浓硫酸的吸水性，B项错误；通
过蒸发浓缩、冷却结晶的方法可以得到NSO,·10HO,蒸发浓缩应在蒸发皿中进行，C项错误：高锰酸钾是强氧化剂，
与乙烯反应生成二氧化碳，可以除去C2H,但是会引入新的杂质，D项错误。
5.C通过分析反应特点可知，反应过程中碳碳三键断裂成碳碳双键，则该反应为加成反应，A项正确；一个乙炔分子中含
有两个碳氢σ键，一个碳碳。键，则1ol乙炔分子中σ键数目为3NA,B项正确；溶剂水分子中还含有氢原子，C项错
误；1LpH=3的醋酸溶液中，醋酸电离出的氢离子浓度为108mol·L1,则由水电离出的氢离子浓度为
10-1mol·L1,故1LpH=3的醋酸溶液中由水电离出的氢离子数目为10-1VA,D项正确。
6.AKMO,固体与浓盐酸可在常温下反应制取氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，用氯化钙固体干燥后，再
用向上排空气法收集氯气，A项符合题意：O会与氧气反应，不能用排空气法收集，应用排水法收集，B项不符合题意；
碱石灰与硫化氢会发生酸碱中和反应，不能用碱石灰干燥硫化氢气体，C项不符合题意；CCO与稀盐酸反应生成二氧
化碳，饱和碳酸钠溶液会吸收C○2，D项不符合题意。
7.B FeCl溶液与NaeS溶液反应生成疏单质和FeCl溶液，FeCl,与过量的NazS溶液反应生成FeS沉淀，则离子方程式
为2Fe3++3S-
一2FeS￥十S￥，A项错误；CuS比ZnS更难溶于水，将ZnS浸没在足量的CuSO溶液中，会发生沉淀
的转化，反应的离子方程式为ZS十Cu+CuS十Zn+,B项正确：醋酸为弱酸，应该写化学式，正确的离子方程式为
CCO+2 CH COOH一Ca++HO+CO2↑+2 CH COO,C项错误：电荷、原子均不守恒，反应方程式错误，D项
错误
8.B
有机化合物A中含有苯环，醛基，碳碳双键，这些基团都可以与氢气发生加成反应，羧基不能与氢气发生加成反应，
则1olA与足量H反应，可消耗5molH,A项错误；在含有碳碳双键且碳碳双键不位于环上的有机化合物中，若构
成碳碳双键的两个碳原子均连接两个不同的原子或原子团，则该有机物存在顺反异构体，故有机化合物A存在顺反异
构体，B项正确：A分子中苯环上碳原子、醛基中碳原子、羧基中碳原子、碳碳双键中碳原子均为sp杂化，饱和碳原子采
用$p杂化，则碳原子杂化方式共有2种，C项错误；分子中含有的手性碳原子如图（表示手性碳原子所在位置）：
OH
CHO
,含有3个手性碳原子，D顶错误，
COOH
9.B由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次
增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素，Y为O元素，乙为F元素、W为Si元素
XY是二氧化碳，将二氧化碳通入硅酸钠溶液中能发生反应，生成白色沉淀硅酸，能够证明非金属性：C>S,A项正确；氟
元素没有正价，B项错误；Y、Z、W、X的简单氢化物分别为HO,HF,SiH,CH,由于HO.HF晶体中都存在分子间氢键，
沸点相对较高，且常温下水为液态、HF为气态，则HO的沸点大于HF的沸点，而SH,CH晶体中不存在分子间氢键，组
成和结构相似，相对分子质量：SH>CH,故沸点：SH>CH,C项正确：根据各原子的结构特点和价键结构，氧形成两
个共价键，碳和硅均形成四个共价键，形成一个共价键，所以各原子均满足8电子稳定结构，D项正确。
10.C
电极b上Br转化成BO万，发生氧化反应，电极b为阳极，则电极a为阴极，则电极a电势低于电极b,A项正确：电解
过程中消耗H)和Br,而催化阶段BO方被还原成B循环使用，故Y为水，目的是补充HO,维特Br溶液为一定
浓度，B项正确：电解总反应式为Br十3HO电解BO+3H个，由此可知，电极a和电极b上产物的物质的量之比为
3：1,C项错误；电极b上消耗1 mol Br转移6mole,催化阶段，氧元素的化合价由一2价升至0价，生成1molO失去
4ole,根据得失电子守恒，生成1.5olO2,即催化阶段生成的Z在标准状况下的体积为33.6L,D项正确。
11.C硫原子最外层只有6个电子，因此硫元素为十6价，由题意知，SO具有强氧化性，则存在一1价的氧，S0中
含有过氧键，SO的结构式为
,A项正确：根据反应机理图可知，反应物为S○和I,
生成物为SO和I,Fe+作催化剂，B项正确；该反应的活化能为E.,C项错误；Fe+先参与反应生成Fe2+,Fe+又转
1页（共2页）】
D1

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