资源简介

2024年陕西省普通高中学业水平合格性考试化 学
注意事项：
1.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。
2.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。
3.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H—1 C-120-16 Na—23
第一部分（选择题 共60分）
一、选择题（共20小题，每小题3分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.是我国研发的第四代半导体材料。属于（）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
2.发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是（）
A.徐光宪 B.闵恩泽
C.屠呦呦 D.侯德榜
3.2023年诺贝尔化学奖授予了“量子点”研究的科学家。量子点材料一般是2nm~20mm，若将其分散在适当的分散剂中所形成的分散系是（）
A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液
4.下列描述或做法违背环境保护理念的是（）
A.将生活垃圾进行分类处理
B.研发可降解高分子材料
C.减少实验废弃物的产生和排放
D.大量施用化肥、农药以保障农作物增产
5.下列化学用语不正确的是（）
A.乙烯的结构式：
B.NaCl的电子式：
C.甲烷的空间填充模型：
D.的结构示意图：
6.2024年2月19日媒体报道：中国科学家成功合成了新核素锇-160和钨-156。其中核的原子核内中子数为（）
A.74 B.82 C.156 D.230
7.许多职业都与化学相关。利用'C衰变测定装置对文物进行年代研究的职业可能是（）
A.化工工程师 C.电池研发人员
B.水质检验员 D.科技考古研究人员
8.下列主要用到有机高分子材料的是（）
A.制造超音速飞机涡轮叶片的镍钴铼合金
B.制造耐高温轴承的碳化硅陶瓷
C.制作航天服的合成纤维
D.陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆
9.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）
A.氧化铁可用作红色颜料 B.液氨可用作制冷剂
C.碳酸钡可用作“钡餐” D.乙烯可用于催熟果实
10.下列说法中不正确的是（）
A.常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L
B.1molNaOH的质量为40g
C.所含的氢原子数约为
D.溶液中含有
11.下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A.氢氧化镁和稀盐酸反应：
B.铁钉放入稀硫酸中：
C.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
D.铜片插入硝酸银溶液中：
12.某工业废水显碱性，且含有大量。该废水中还可能大量存在的离子是（）
A. B. C. D.
13.实验室用NaCl固体配制250mL1.0mol/LNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）
A. B.
C. D.
14.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A.
B.
C.
D.
15.下列事实不能用元素周期律知识解释的是（）
A.氧化性： B.酸性：
C.稳定性： D.碱性：NaOH>LiOH
16.下列反应，其能量变化符合如图所示的是（）
A.氯酸钾分解制氧气
B.灼热的炭与二氧化碳反应
C.粉末与粉末混合并快速搅拌
D.钠与水的反应
17.下列说法错误的是（）
A.煤的干馏是化学变化
B.葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应
C常见的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
D.煤、石油、天然气是不可再生资源
18.某学习小组设计的西红柿水果电池如图所示，下列说法正确的是（）
A.铜电极是该电池的正极
B.电子由铜通过导线流向锌
C.铜片上发生氧化反应
D.一段时间后，锌片质量增大
19,下列实验方案不能达到预期目的的是（）
A.用KSCN溶液鉴别和
B.用NaOH溶液鉴别和
C.用灼烧的方法鉴别棉花和羊毛
D.用焰色试验鉴别NaCl和
20.对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是（）
选项 家务劳动 化学知识
A 餐后将铁锅洗净后擦干 铁在潮湿的空气中易生锈
B 烧鱼时同时加入白酒和红醋 乙醇和乙酸反应生成有香味的酯
C 用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）清洗马桶 稀盐酸具有强氧化性
D 用温热的碱性溶液清洗餐具油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应
A.A B.B C.C D.D
第二部分 （非选择题 共40分）
二、非选择题（共5小题，计40分）
21.（8分）元素周期律和元素周期表揭示了元素之间的内在联系。下表列出了元素①-⑥在周期表中的位置：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素是__________（填序号）,该元素的一种同素异形体可用于自来水消毒的是__________。
（2）可做半导体材料的元素是__________（填元素符号）。
（3）元素②的最简单氢化物的电子式是_________，该氢化物中化学键的类型是_________（填“离子键”或“共价键”）。
（4）元素③、④、⑤、⑥中，原子半径最小的是________（填元素符号）。
（5）元素①、③的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_________。
22.（10分）
（1）钠及其化合物在人类的生产生活中有着重要的应用。下列四种钠元素的化合物：
A.
B.NaCl
C.NaClO
D.
①常用作调味剂的是_________（填字母代号，下同）;
②可用作食品膨松剂的是________；
③“84”消毒液的有效成分是________；
④可用作呼吸面具供氧剂的是________。
（2）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要视角。硫元素的“价-类”二维图如下：
①图中Y能使品红溶液褪色，体现了Y的_______性；
②图中Z的浓溶液与铜在一定条件下反应，利用了其________（填字母代号，下同）；
A.强氧化性
B.吸水性
C.酸性
③应用硫元素的“价一类”二维图，分析单质硫具有的化学性质是______。
A.只有氧化性
B.只有还原性
C.既有氧化性又有还原性
④X与Y混合可生成黄色固体，该反应的化学方程式为_____。
23.（8分）已知A的相对分子质量为28,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，在一定条件下能发生如图所示的转化：
（1）A属于_____________（填“饱和烃”或“不饱和烃”）。
（2）中所含官能团的名称_ _________,有机物E的名称_________。
（3）下列物质与B互为同分异构体的是_________（填序号）。
①
②
③
（4）A→D的反应类型为_________。
（5）写出F的结构简式___________。
（6）B→C的化学方程式为_________。
24.（8分）某研究性学习小组进行了NH 的制备和性质探究实验。
（1）氨气的制备：
①利用和两种固体混合加热的方法制,应选用_________（填字母代号，下同）装置，该反应的化学方程式为_________；若改用CaO和浓氨水制,应选用_________装置。
②若用排空气法收集氨气，应选用下列装置中的_________（填字母代号）。
（2）探究氨气的性质：
①如图进行的喷泉实验，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使烧杯内的酚酞溶液进入烧瓶，说明氨气具有的性质是__________，烧瓶内溶液呈红色，说明氨气的水溶液呈__________性。
②将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，能观察到的现象是_________。
（6分）为了实现“碳中和”,工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入0.8 mol 和2.0 mol ,发生反应。测得和的物质的量随时间变化如下图所示：
（1）该反应3min时是否达到平衡状态______（填“是”或“否”）。
（2）求0~10 min的平均反应速率_______mol/（L·min）。
（3）下列措施能提高该反应速率的是_______（填字母代号，下同）。
A.升高温度
B.缩小容器的体积
C.恒温恒容条件下充入氦气
D.及时分离出甲醇
（4）下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是______。
A.四种气体分子数之比为1:3:1:1
B.
C.的浓度不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
参考答案
1.A
2.D
3.C
4.D
5.A
6.B
7.D
8.C
9.C
10.A
11.C
12.A
13.B
14.C
15.B
16.D
17.B
18.A
19.B
20.C
21.(1)②；
(2)Si
(3)；共价键
(4)Cl
(5)
22.(1)①B；②D；③C；④A
(2)①漂白；②AC；③C；④
23.(1)不饱和烃
(2)羧基；乙酸乙酯
(3)②
(4)加成反应
(5)
(6)
24.(1)①B；C；
(2)①极易溶于水；碱；②有白烟生成
25.(1)否
(2)0.09
(3)AB
(4)CD

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