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2024年下期25级直升班期末考试化学试卷
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Cu64
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有1个选项符合题意。)
1. 与化学相关的知识常见于中国传统文化典籍之中。下列有关说法不正确的是
A. 《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此提取青蒿素的方法属于蒸馏
B. 某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，……”，“剂钢”指的是铁的合金
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. 《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”属于石油，具有可燃性
2. 在塑料中添加土豆淀粉【（C6H10O5）n】制成“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是
A. 淀粉中氧元素的质量分数最大 B. 1个淀粉分子中含有21n个原子
C. 塑料属于天然有机高分子材料 D. 土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
3. 下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述正确的是
A. 的雨水称为酸雨
B. 研制并使用可降解塑料能缓解白色污染
C. 室内发生火灾，应迅速打开门窗通风
D. 长期使用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合使用
4. 甲、乙、丙、丁分别为1~18号元素中的一种，且核电荷数依次增大。戊是第116号元素。甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是
A. 甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气
B. 甲、乙、丙三种元素能组成一种碱
C. 戊的原子的最外层电子数是5
D. 丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰
5. 常温常压下，10mL某气态物质含有2N3×1020个分子，而在这些分子里又含有6N3×1020个原子，则判断该物质是一种
A. 单质 B. 化合物 C. 混合物 D. 以上都有可能
6. 有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。化合价升降总数相等。如下离子方程式：2。下列叙述正确的是
A. x=2 B. 中的M的化合价为+7
C. y=3 D. 在反应中得到电子
7. 工业上用和制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是
A. 基双金属催化剂可重复使用 B. 合成气可合成多种化工产品，价值大
C. 反应前后原子种类和数目不变 D. 反应前后元素的化合价均改变
8. 下列各组物质溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是
A. NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3
B. Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
C. NaOH、NaCl、MgSO4、BaCl2、KCl
D. AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
9. 保险粉()，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入(溶剂)和水形成的混合液，通入时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：下列说法正确的是
提示：的制备原理为：
A. 制备保险粉的化学方程式中涉及到4种氧化物
B. 该图中制备发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气
C. 为避免产生的被氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的排出装置中的空气
D. 溶液的主要作用是吸收逸出的
10. 某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是
A. B. C. D.
11. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是
A. 该反应是化合反应 B. 丙一定是催化剂
C. 反应后丁的质量为8g D. 反应生成的乙和丁的质量比为1∶1
12. 某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是
A. 原溶液中一定不含Na2SO4 B. 原溶液中一定含有HCl
C. b点溶液中只含一种溶质 D. 对应溶液的pH：a13. 如下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是
A. 20℃时，将40gNaCl加入100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5
B. X为，Y不一定是
C. 若中混有少量的杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去
D. 10℃时，物质溶解度大小关系为①>③>②>④
14. 在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是
A. B.
C. D.
二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共58分。)
15. 某化学兴趣小组同学探究环境湿度对过氧化钠()与反应的影响。
(猜想与假设)猜想1：与在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。
猜想2：与在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。
(查阅资料)①常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。②过氧化钠能与盐酸反应。③二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。④ppm是含量的一种表示方法。
(实验探究)
（1）中阴、阳离子的个数比___________，用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。
如图2，在三颈烧瓶中分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。
（2）待传感器显示读数稳定后，用铁丝戳破装有的塑料袋，使粉末与潮湿的充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4，该实验可得出的结论是___________。
（3）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体，其中固体干燥剂的作用___________。
装置同图2，待传感器显示读数稳定后，用铁丝戳破装有的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的充分接触，打开数据采集器，得到图6、图7。
【结论与反思】
（4）小组同学通过上述实验得出猜想___________(填“1”或“2”)是正确的。
（5）分析图6中相对湿度变化的原因是___________。
（6）200℃时，11.6g 和水蒸气的混合气体与足量的充分反应后固体质量增加了3.6g(如下图所示)，其原混合物中和水蒸气的质量之比是___________。(提示：可用于呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。)
16. 阅读下面文章。
太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。
储能是解决上述问题重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来：需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。
除储热体系外，科研人员对其它体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，它们的反应原理可表示为：A→B+C，吸热；B+C→A，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。
回答下列问题。
（1）依据图1回答：
①图中参与循环的元素共___________种。
②脱水反应器中发生反应，该反应属于___________(填基本反应类型)。
③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，___________(从微观角度分析)；水合反应器中___________能转化为热能。
（2）依据图2数据可知，储热体系受到广泛关注的原因为___________。
（3）如下表各选项与文中储热体系反应原理相符的是___________(填字母)。
标号 吸热反应 放热反应
A
B
C
（4）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有___________(填字母)。
A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术
17. 工业上以菱铁矿石（FeCO3，含少量SiO2）为原料，通过酸浸、沉铁、焙烧等步骤可制取Fe粉。
（1）酸浸：将菱铁矿石粉碎后加入稀硫酸溶液中，充分反应后过滤。
①反应时有大量气体产生，该气体的主要成分是______（填化学式）。
②充分反应后过滤，所得滤渣的主要成分是______。
（2）沉铁：向“酸浸”过程所得的滤液中加入（NH4）2CO3溶液，升温至60℃，在本溶液中开始分解。搅拌，充分反应后过滤。
①反应过程中有白色沉淀（FeCO3）生成。写出该反应的化学方程式：______。
②“沉铁”过程中若反应温度过高，会导致Fe粉的产率下降，原因是______。
（3）焙烧：将“沉铁”过程所得的FeCO3固体洗净烘干后，与炭粉混合后焙烧，充分反应后得Fe粉。
①培烧过程中主要发生3个反应：
Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、______。
②焙烧过程中，向FeCO3与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，Fe粉产率随焙烧时间的变化如图。添加适量CaCO3可提高铁粉产率，原因是______。
（4）所得的Fe粉中常含有少量的单质碳。为了测定Fe粉中碳的质量分数，取10gFe粉在纯氧中完全燃烧，得到0.11gCO2。求此铁粉中碳的质量分数。（写出解题过程）
18. 将过量的溶液滴入到一定量溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究，请完成下列各题：
(一)猜想与假设：
（1）猜想一：固体为，理由：___________(用化学反应方程式表示)。
猜想二：固体为。
猜想三：固体为和的混合物。
(二)资料查阅：
①和晶体均不带结晶水；
②、受热均易分解。
(三)设计与实验：
I．固体的获取：
（2）①将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
②判断固体已洗净的方法及现象___________。
Ⅱ．用如图所示装置，定性探究固体的成分。
（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想___________正确；
（4）小组同学将装置按A、___________(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：现象为___________。
结论：固体为和的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知分解温度为，的分解温度为。设固体的组成为。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：
（5）写出CD段发生反应的化学方程式：CD段：___________
（6）通过计算可得：___________
（7）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：___________。
2024年下期25级直升班期末考试化学试卷 参考答案
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有1个选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】D
二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共58分。)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 1：2 ②. 吸收氯化氢
（2）过氧化钠在湿度较大的条件下能与二氧化碳能反应
（3）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶；
（4）2 （5）过氧化钠能与水反应
（6）11：18
【16题答案】
【答案】（1） ①. 3##三 ②. 分解反应 ③. 水分子间的间隔增大 ④. 化学 （2）储热密度相对较高
（3）A （4）BC
【17题答案】
【答案】（1） ①. CO2 ②. SiO2##二氧化硅
（2） ①. ②. 温度过高会导致（NH4）2CO3分解，FeSO4不能全部转变为FeCO3
（3） ①. ， ②. 添加的CaCO3受热分解生成CO2，生成的CO2与炭粉进一步反应生成CO，导致CO的含量增多
（4）设：此铁粉中碳的质量为x
x=0.03g
故：此铁粉中碳的质量为0.03g，故此铁粉中碳的质量分数为。
【18题答案】
【答案】（1）Na2CO3+CuSO4=CuCO3↓+Na2SO4
（2）取最后一次的洗涤液少量，滴加少量氯化钡溶液，无沉淀产生
（3）二 （4） ①. C、B ②. B中澄清石灰水变浑浊，C中白色固体变蓝
（5）
（6）2:1 （7）

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