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2024-2025学年度上学期期末学业水平质量调研试题
九年级化学
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Zn:65
第Ⅰ卷（选择题 共38分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将答案填涂在答题卡上，第1-10题每题2分，第11-16题每题3分，共38分）
阅读下列材料，完成下面3个小题。
2024年5月3日，嫦娥六号探测器由遥八运载火箭（其推进剂有煤油、液氢、液氧）成功发射，开启月背“挖宝”之旅。嫦娥六号还搭载了法国的氡气（）探测仪，通过追踪氡的三种原子：Rn-219、Rn-220和Rn-222，来帮助我们寻找月球上水的踪迹。
1. 下列探月过程属于化学变化是
A. 火箭起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤
2. 下列说法不正确的是
A. 液氧是由氧分子构成的
B. 液氢中氢分子的间隔比氢气中氢分子的间隔小
C. 液氢与液氧反应的本质是氢原子、氧原子的重新组合
D. 火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的可燃性
3. 一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 该氡原子的最外层电子数为8
B. 该氡原子的相对原子质量为222g
C. 符号“2Rn”可以表示两个氡元素
D. Rn-219、Rn-220和Rn-222都属于氡元素，原因是三者中子数相同
阅读下列材料，回答下列3个小题。
高锰酸钾是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。高锰酸钾溶液可用作消毒剂。
4. 下列物质中属于氧化物的是
A. KMnO4 B. K2MnO4 C. MnO2 D. O2
5. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是
A. B. C. D.
6. 下列关于高锰酸钾的说法错误的是
A. 高锰酸钾应保存于棕色试剂瓶
B. 高锰酸钾溶液长期放置不会分层
C. 制氧气时高锰酸钾中氧元素全部转化为氧气
D. 高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价
7. 盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城是
A. 生活垃圾分类处理 B. 倡导使用清洁能源
C. 生活污水排入河道 D. 积极行动植树造林
8. 在战争时代，地下工作者常用米汤写字再晾干来送情报，得到情报后再喷上碘水，即可获取信息。其实是利用淀粉溶液遇碘变蓝色的性质。实验表明，无论是固体碘还是碘蒸气，均能使淀粉溶液变蓝色。这一现象说明
A. 同种分子质量相等 B. 同种分子体积相等
C. 同种分子化学性质相同 D. 同种分子运动速度相同
9. 玫瑰花中含有丁香油酚（）等有机物，可用于提炼精油。丁香油酚容易挥发，用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成。下列说法正确的是
A. 丁香油酚中含有氧分子
B. 丁香油酚中共有24个原子
C. 丁香油酚中氧元素的质量分数最小
D. 提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出前采摘，可能原因是气温低，分子运动慢
10. 化学源于生活也服务于生活，用化学的视角分析下列说法不正确的是
A. 减少化石燃料的使用可减少排放
B. 红磷可制造烟雾弹是因为红磷燃烧产生大量白烟
C. 氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定
D. 室内起火时，立即打开所有门窗通风，尽量让浓烟从门窗排出
11. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
12. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
B. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应是置换反应
C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
D. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
13. 据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀
C. 能与硫酸亚铁发生反应 D. 具有良好的导电性
14. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
15. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是
选项 实验问题 实验方案
A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象
B 除去中混有的少量 将气体通入澄清的石灰水
C 验证、的金属活动性 将洁净铝丝浸入溶液中，观察现象
D 分离和的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
16. 图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，下列图像与其对应表述不正确的是
A. ①还原一定质量
B. ②一定温度下，10g氯化钠的不饱和溶液恒温蒸发水至少量晶体析出
C. ③分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸
D. ④探究分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用
第Ⅱ卷（非选择题 共62分）
二、填空与简答题（本题包括7小题，化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共38分）
17. 2024年12月4日，中国春节正式列入人类非物质文化遗产名录。春节是中华民族最隆重的传统佳节，除尘、守岁、贴春联、年夜饭、赏烟花等是我们的传统风俗。
（1）贴春联。用墨汁书写的春联能长时间保存的原因是________。
（2）赏烟花。
①烟花能绽放出五颜六色的光，是因为其中添加了多种金属化合物。例如，烟花中加入硝酸锶，燃烧时会发出红色光，硝酸锶中含有的阳离子是________（写离子符号）。烟花燃烧时发出耀眼的白光，是金属镁在空气中剧烈燃烧的现象，写出镁在氧气中燃烧的化学方程式________。
②打铁花是一种大型民间传统焰火。将生铁烧制1600℃以上，化成铁水，舀起后用力将其击打，瞬间铁花四溅，如万千星光从天空下散落。
a.炼制铁水需要生铁，生铁和钢的区别在于________不同。
b.铁水盛放在容器中不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中燃烧与________有关。
18. “氧循环”“碳循环”和“水循环”是自然界存在三大重要循环。请结合下图回答问题。
（1）化石燃料主要包括煤、________和天然气。
（2）空气的主要成分中没有参与图中循环的气体是________（写化学式）。
（3）从物质变化角度看，三种循环中与另外两种有本质区别的是________。
（4）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是________（填字母序号）。
A. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
B. 微粒观：绿色植物的作用是增加自然界中的氧原子总数
C. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
D. 变化观：人与动物都在参与碳、氧循环
（5）根据“氧循环”原理，在教室内可采用________（写一条）使空气保持清新。
19. 下图是物质A、B、C三种物质在一定条件下反应的微观过程，“●”表示汞原子，“○”表示氧原子。
（1）保持物质C化学性质的最小微粒是________（填化学式）；
（2）请写出变化2的化学方程式________；
（3）关于上述变化过程的理解，正确的有________。
A. 物质都是由分子构成的
B. 化学变化前后分子、原子数目均不变
C. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化
20. 实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图所示装置回答有关问题。
（1）装置A探究的性质。观察到的现象为瓶子变瘪，此现象不能作为证明二氧化碳和水反应的证据，理由是________。
（2）装置B探究质量守恒定律。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给左端铜丝加热数分钟，观察到的现象是左端铜丝表面变为________，玻璃棒左端下沉，右端上升。
（3）装置C探究燃烧的条件。将完全相同的两只纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部，观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧，通过此实验，可说明燃烧的条件之一是________。
21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。回答问题。
（1）宏观与微观粒子之间的部分关系如上图1所示。图中丙为________。（填“原子”、“分子”或“离子”）
（2）根据图2回答问题
a.A表示的微观粒子符号是________，其所对应元素位于元素周期表中的第________周期。
b.图B中②对应元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。
22. 图1是、的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是________（写最简整数比）。
（2）℃时分别将、的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：________（填“>”“=”或“<”）。
（3）若X是或中的一种。℃时，将90gX加入到100g水中，充分溶解后降温至℃，溶液中析出固体的质量随时间的变化如图2，则X为________。
23. 对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ.金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
①鼓入足量空气的目的是________，从而提高炉温。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。
Ⅱ.金属的性质
（2）如图所示将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。
①金属X是________；
②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是________；（用化学方程式表示）
③实验结束后，烧杯内的溶液中一定________（填“存在”或“不存在”）。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
（3）鎏金指的是将金溶于汞制得“金汞漆”，涂于器物表面，加热除汞，留下金附着器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现金的化学性质________。
Ⅳ.金属的回收再利用
（4）某学习小组同学欲从含、、等金属的金属板中回收金属，设计流程如图：
①操作①的名称为________；
②滤渣①与稀硫酸、氧气在加热条件下发生反应：，X的化学式为________；
③滤液③中加铁粉的反应化学方程式为________（写其中1个）；
④、、的活动性由强到弱的顺序是________。
三、实验探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其他每空1分，共14分）
24. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为________。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳，均不能选用的收集装置是________（（填字母）。
（3）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是________。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是________（填“放热”或“吸热”）。反应。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明________。
25. 某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。
【任务一】认识脱氧剂的作用
（1）食品包装中加入脱氧剂的作用是________。（填字母）
A. 除去氧气，抑制霉菌生长 B. 防止食品因氧化而变色、变质
【任务二】探究脱氧剂的成分
（2）用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、活性炭、二氧化锰、四氧化三铁等。
探究过程 实验现象 实验结论
①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末可能含有_____和
②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量________。 黑色固体完全消失，________ 黑色粉末中含有铁粉
③另取少量黑色粉末，采用以下装置加热。 观察到澄清石灰水变浑浊 写出该反应的化学方程式：________ 固体中含有活性炭
资料还显示，脱氧剂中还含有食盐、生石灰、吸水性树脂等物质。
【任务三】解密脱氧原理
剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。
（3）打开布袋看到黑色粉末变为________色，表明铁粉发生氧化生锈。
（4）研究表明，铁粉能与空气中的________反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。
四、计算题（共10分）
26. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。
（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量/g 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.00 69.12 82.8 92.36
回答下列问题：
（1）中、C、O三种元素质量比为________（填最简整数比）。
（2）该过程产生的二氧化碳的总质量为________g。
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
2024-2025学年度上学期期末学业水平质量调研试题
九年级化学 参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共38分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，将答案填涂在答题卡上，第1-10题每题2分，第11-16题每题3分，共38分）
【1~3题答案】
【答案】1. A 2. D 3. A
阅读下列材料，回答下列3个小题。
高锰酸钾是一种受热或见光易分解的晶体，可用于实验室制取氧气。高锰酸钾溶液可用作消毒剂。
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷（非选择题 共62分）
二、填空与简答题（本题包括7小题，化学方程式及标注的空每个2分，其他每空1分，共38分）
【17题答案】
【答案】（1）常温下碳的化学性质稳定
（2） ①. ②. ③. 含碳量 ④. 铁和氧气的接触面积
【18题答案】
【答案】（1）石油 （2）
（3）水循环 （4）AD
（5）开窗、通风
【19题答案】
【答案】（1）
（2） （3）C
【20题答案】
【答案】（1）二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小
（2）黑色 （3）温度达到可燃物的着火点
【21题答案】
【答案】（1）原子 （2） ①. ②. 三 ③. 非金属
【22题答案】
【答案】（1）11:10
（2）= （3）
【23题答案】
【答案】（1） ①. 使木炭充分反应，放出热量 ②. 合金的熔点低
（2） ①. 铜 ②. ③. 不存在
（3）稳定 （4） ①. 过滤 ②. ③. ## ④. 、、
三、实验探究题（本题包括2小题，化学方程式每个2分，其他每空1分，共14分）
【24题答案】
【答案】（1）
（2）D （3） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量（合理即可）
【25题答案】
【答案】（1）AB （2） ①. 铁粉##铁##Fe ②. 稀盐酸（合理即可） ③. 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 ④.
（3）红棕（或红色等）
（4）、
四、计算题（共10分）
【26题答案】
【答案】（1）10:3:12
（2）2.64 （3）设10g样品中含碳酸钙的质量为x
样品中碳酸钙的质量分数为
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。

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