资源简介

天津市和平区2024-2025学年九年级上学期期末考试
化学试题
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油
2. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A. B. C. D.
3. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
4. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是
A. CO可用于冶炼金属
B. CO和CO2不能相互转化
C. 用墨绘制的画能保存长时间不变色
D. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂
5. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是
A. 当温度为时，只有①处白磷燃烧
B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等
C. 当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D. 当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧
6. 实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是
A. 取用 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
8. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C CO2 CO 通过足量的氧化铜并加热
D CuCl2 HCl 加入过量的铁粉、过滤
A. A B. B C. C D. D
9. 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是
A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出
10. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是
A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu
B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag
C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu
D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag
二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)
11. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是
A. 比较合金与其组分金属的硬度
B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序
C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关
D. 验证质量守恒定律
12. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
13. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
序号 ① ② ③ ④
图像
实验设计 表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 向硫酸铜溶液中加入铁粉 向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
其中正确的图像有几个
A. 一个 B. 两个 C. 三个 D. 四个
14. 下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰观察是否产生气泡
C 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体 加水溶解，比较温度变化
D 鉴别木炭和活性炭 点燃后，检验燃烧产物
A. A B. B C. C D. D
15. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为
A. B. C. D.
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分。
三、填空题(本大题共3题，共19分)
16. 化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氦气 ②干冰 ③氮气 ④金刚石 ⑤碘盐 ⑥活性炭
（1）可用于人工降雨的是_________；
（2）能吸附色素和异味的是_________；
（3）能制玻璃刀、钻头的是_________；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是_________；
（5）能预防人体甲状腺肿大的是_________；
（6）能充入食品包装中用于防腐的是_________。
17. 金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一、
（1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的___________性，工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹其反应方程式为___________。
（2）铝是耐锈蚀的金属材料，其耐锈蚀的原因是___________。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为___________。
（4）金属与金属化合物溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C. 滤液的质量可能与原混合溶液质量相等
D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2
18. 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。
（1）化石燃料包括煤、石油、___________等，是重要的能源。
（2）目前，多数汽车使用的燃料是___________，它们燃烧时会产生对空气造成污染的物质，为了减少汽车尾气对空气的污染，所以我国大力发展新能源汽车。
（3）___________埋藏于海底沉积物和陆地冻土层的岩石中，其中主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源，甲烷燃烧的方程式为___________。
（4）掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为70%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为___________(填最简比)。
四、简答题(本大题共3题，共18分)
19. 按要求完成下列方程式：
（1）碳还原二氧化碳的反应___________。
（2）二氧化碳的检验方法___________。
（3）乙醇燃烧的方程式___________。
20. 海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
温度℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.8 558 50.4
（1）如图中曲线_________(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
（2）40℃时将50g KCl固体加入到100g水中，__________(选填“能”或“不能”)得到150g KCl溶液。其溶质质量分数为_________。
（3）t2℃时将等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t ℃,析出晶体质量相等。判断上述说法_______(选填“正确”或“错误”)。
（4）现有t3℃时100g MgSO 饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃,其溶质质量分数的变化趋势为__________。
21. A~G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
（1）G的化学式为___________。
（2）反应①的实验现象为___________。
（3）写出反应③的化学方程式___________。
（4）写出反应②的化学方程式___________，其基本反应类型是___________。
五、实验题(本大题共3题，共23分)
22. 根据图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是___________。
（2）实验室制取二氧化碳的原理为___________，与装置B相比，装置C的优点是___________。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气化学方程式为___________，用装置D收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和___________。
23. 实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)进行配制。
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为___________g。
（2）量取蒸馏水时应选择量程为___________(选填“10”、“20”或“50”)mL的量筒。
（3）如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是___________(填仪器名称)。
（4）取用8%氯化钠溶液时仰视读数对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是___________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
24. 化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动：
【探究一】铁生锈的条件
【实验1】将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。
（1）蒸馏水经过煮沸的目的是___________。
【实验2】打开两个止水夹K，通入O2，排出试管中的水(试管底部留少量的水)，如图二所示，关闭两个止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。
（2）通入O2时，应从___________端(填“a”或“b”)通入。
（3）兴趣小组根据以上两个实验的现象得出的结论是___________。
【探究二】酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素
【实验3】将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图三)。从胶头滴管中滴入几滴盐酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 盐酸/%
① 为以下实验做参照 1.0 3.0 30.0
② 探究盐酸浓度的影响 1.0
20.0
③
0.5 3.0 30.0
(资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，盐酸溶液显酸性。)
（4）上表中编号②实验中铁粉的质量为___________；编号③试验的实验目的是___________。编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是___________。
（5）兴趣小组总结了图四中0~t1时压强增大的原因，可能是___________。
【拓展延伸】
（6）铁锈的主要成分是Fe2O3，它是由铁生锈过程中产生的红褐色固体Fe(OH)3分解产生的，写出Fe(OH)3受热分解产生两种氧化物的化学方程式___________。
（7）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是___________。
六、计算题(本题共2题，共10分)
25. “珍惜生命，远离毒品。”甲基苯丙胺(冰毒)的化学式为C10H15N，回答下列问题：
（1）甲基苯丙胺由___________种元素组成。
（2）甲基苯丙胺的相对分子质量为___________。
（3）甲基苯丙胺中质量分数最大的元素的质量分数为多少？___________(计算结果保留一位小数)。
26. 某化学兴趣小组的同学取黄铜(铜、锌合金)样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
试计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数为___________；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数；(计算结果保留一位小数)
（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
天津市和平区2024-2025学年九年级上学期期末考试
化学试题 参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
二、选择题(每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分)
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】BC
【15题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷
注意事项：
1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共11题，共70分。
三、填空题(本大题共3题，共19分)
【16题答案】
【答案】（1）② （2）⑥
（3）④ （4）①
（5）⑤ （6）③
【17题答案】
【答案】（1） ①. 延展 ②. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）表面生成一层致密的氧化铝薄膜
（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4）C
【18题答案】
【答案】（1）天然气 （2）汽油
（3） ①. 可燃冰 ②. CH4+2O2CO2+2H2O
（4）11：63
四、简答题(本大题共3题，共18分)
【19题答案】
【答案】（1）C+CO22CO
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【20题答案】
【答案】（1）甲 （2） ①. 不能 ②. 28.6％
（3）正确 （4）先不变再变小
【21题答案】
【答案】（1）Fe3O4
（2）红色固体变黑 （3）3Fe+2O2Fe3O4
（4） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 分解反应
五、实验题(本大题共3题，共23分)
【22题答案】
【答案】（1）铁架台 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应速率
（3） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. a
（4） ①. 助燃性 ②. 密度大于空气
【23题答案】
【答案】（1）25 （2）50
（3）酒精灯 （4）偏大
【24题答案】
【答案】（1）排净水中溶解的氧气
（2）a （3）铁生锈需要氧气
（4） ①. 3.0g ②. 碳粉质量对铁生锈的影响 ③. 铁生锈消耗氧气，使锥形瓶内压强减小
（5）铁与盐酸反应放热(生成氢气)
（6）
（7）隔绝水和氧气
六、计算题(本题共2题，共10分)
【25题答案】
【答案】（1）三##3
（2）149 （3）
甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×15）：（14×1）=120：15：14，则甲基苯丙胺中碳元素的质量分数最大，碳元素的质量分数=
答：甲基苯丙胺中质量分数最大的元素的质量分数为80.5%。
【26题答案】
【答案】（1）80% （2）设参加反应的硫酸的质量为x。
参加反应的锌的质量=32.5g-26g=6.5g
x=9.8g
硫酸中溶质质量分数=×100%=10.5%
答：稀硫酸溶质的质量分数为10.5%
（3）设：生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z。
y=16.lg
z=0.2g
反应后所得溶液质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g
反应后所得溶液溶质质量分数=×100%=16.1%
答：溶液的溶质质量分数为16.1%。

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