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参考答案
一、选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D A C B D C B A
题号 11 12 13
答案 B D B
二、非选择题：本题共 4 小题，共 61 分。
14．（16 分）
（1） ①加热或粉碎、充分搅拌等 （2 分）
② （3 分）
③水矿比大于 2：1 时硫酸（或蔗糖）的浓度降低，化学反应速率降低，浸出率下降
（2 分）
（2） ① （2 分）
②随 较低， 水解程度增大，浓度减小，银的浸出率降低 （2 分）
③ （2 分）
（3）解：n(Mn) = n(MnSO4·H2O) = = 0.9mol；（1 分）
m(Mn)= n(Mn)·M(Mn) = 0.9mol×55g·mol－1 = 49.5g；（1 分）
n(O)= =1.2mol，n(Mn):n(O)=0.9：1.2=3：4，化学式为 。（1 分）
15．（1）弱 （1 分） （2） （2 分） （3）取代（2 分）
（4） （3 分）
（5） 或 （3 分）
（6）（5 分）
16．（15 分）
（1）B（2 分） （2） 、 （2 分）
（3） ①冷却至室温，加入乙醇（2 分） 溶液和稀硝酸（2 分）
② 过低， 电离出的 浓度小（或 过低， 在水中溶出量小）， 过大，
转为 ，溶液中 浓度减小（2 分）
（4）准确量取 ( 均可)待测溶液 于锥形瓶中，调节溶液 至 ，
滴加 滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加 标准溶液，当最
后半滴标准溶液滴入时，溶液颜色恰好由紫红色变黄色，且半分钟内不恢复，记录标准液
体积，重复操作 次。（5 分）
17．（14 分）
（1） （3 分）
（2）①步骤Ⅱ主反应生成的 与 的物质的量相等，副反应消耗 同时生成
（2 分）
② 分解生成 和 ，使 浓度降低，生成的 覆盖在催化剂表面，使活性降低
（2 分）
（3）① （2 分） ② （1 分）
（4）①温度低于 ，催化剂活性增强和温度升高共同使 脱硝反应速率加快（2 分
） ②高于 时， 与氧气发生燃烧，参加脱硝反应 的量减少，使脱硝
反应速率减慢（2 分）南京市、盐城市 2025 届第一次模拟考试【模拟练习】
化 学
说明：本卷为自编考前练习，并非正式考试卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 8 S 32 Mn 55
一、选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2024 年 1 月，我国自主研制的 AG60E 电动飞机成功首飞。AG60E 采用了 SiC 电控系
统，SiC 晶体属于
A．共价晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体
2．反应 在碘量法分析中有重要应用。下列说法正确的 是
A．HI 的电子式为 B．H2O 是含有极性键的极性分子
C．基态 O 原子的电子排布式为 D．As 元素的化合价由＋5 转变为＋3
3．下列由废易拉罐制取 的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 B．用装置乙过滤得到 Na[Al(OH)4]溶液 C．用装置丙制取 沉淀 D．用装置丁灼烧 制取
4．丁二酮肟与 Ni2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，如图所示。该反应可鉴定 Ni2 +的存在。下列说法不正确的是
A．电离能大小： B．半径大小：
C．沸点高低： D．Ni2+提供空轨道，N 原子提供孤电子对
阅读下列材料，回答第 5~7 题。
元素周期表中 VIIA 族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃； 可
溶于苯、 等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是 ；卤素互化物(如 ICl、
)具有强氧化性；卤化银具有感光性。
5．下列说法正确的是
A． 的键角大于 的键角 B． 是由极性键构成的非极性分子
C．HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高 D． 的中心原子 S 采用 杂化 6． 下列化学反应表示正确的是
A． 溶于水：
B．ICl 溶于 NaOH 溶液：
C． 水解：
D． 用 溶液吸收：
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7． 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．HF 具有酸性，可用于雕刻玻璃
B． 受热可分解，可用于食盐碘添加剂 C．AgI 具有感光性，可用于人工降雨
D． 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂
8．合成氨反应为 。下列说法正确的是
A．该反应 B．
C．反应中每消耗 转移 电子
D．实际生产中以低温、高压、高活性催化剂的条件来提高氨气产率 9．工业用镁还原 制备金属 Ti，工艺流程如图。下列说法不正确的是
A．工业上可通过电解熔融 制取金属 Mg
B．用金属 Mg 还原 过程中需要通入 作保护气
C．“真空蒸馏”的目的是使 Mg、 气化，实现与 Ti 的分离
D．制得海绵钛中含有少量金属 Mg，可以用稀盐酸浸泡除 Mg
10．化合物 Z 是合成维生素 E 的一种中间体，其合成路线如下图：
下列说法正确的是
A．X 分子中所有碳原子均可能共平面 B．Y 分子中 杂化的碳原子个数有 7 个
C．Y 分子中含有 2 个手性碳原子 D．Z 能发生消去反应
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选 项 探究目的 探究方案
A Ka(HClO)与Ka(HCN)的 大小关系 用 pH 计测量 NaClO 溶液和 NaCN 溶液的 pH，比较 HClO 和 HCN 的 Ka 大小
B 碘在浓 KI 溶液中与 CCl4 中的溶解能力比 较 向碘的 CCl4 溶液中加入等体积浓 KI 溶液，振荡，观察有 机层颜色的变化
C SO2 是否具有漂白性 向盛有 SO2 水溶液的试管中滴加几滴 KMnO4 溶液，振荡， 观察溶液颜色变化
D 探究 1—溴丁烷的消去 产物 向圆底烧瓶中加入 2.0gNaOH、15mL 无水乙醇、碎瓷片和 5mL1-溴丁烷，微热，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液， 观察现象
A．A B．B C．C D．D
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12．室温下，通过下列实验探究 NaHSO3 溶液的性质
实验 实验操作和现象
1 用 pH 试纸测定 0.1mol/LNaHSO3 溶液的 pH，测得 pH 约为 5
2 向 0.1mol/LNaHSO3 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去
3 将浓度均为 0.01mol/L 的 NaHSO3 和 Ba(OH)2 溶液等体积混合，产生白色沉淀
4 向 0.1mol/LNaHSO3 溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生
下列有关说法正确的是
A．实验 2 说明 NaHSO3 溶液具有漂白性
B．依据实验 3 的现象，不能得出 Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5 的结论
C．实验 4 中生成的刺激性气体可能为 Cl2
D．0.1mol·L-1NaHSO3 溶液中存在 c(H+)=c(OH-)+c( )-c(H2SO3)
13．甲醇-水催化重整可获得 H2.其主要反应为
反应Ⅰ CH3OH(g) + H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH = 49.4 kJ·mol 1
反应Ⅱ CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔH = 41.2 kJ·mol 1
在 1.0×105Pa、n 始(H2O)∶n 始(CH3OH)=1.2 时，若仅考虑上述反应，平衡时 CO 的选择性、
CH3OH 的转化率和 H2 的产率随温度的变化如图所示。
CO 的选择性= × 100％
下列说法正确的是
A．一定温度下，增大 可提高 CO 的选择性
B．平衡时 CH3OH 的转化率一定大于 H2O 的转化率
C．图中曲线①表示平衡时 H2 产率随温度的变化
D．一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大
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二、非选择题：本题共 4 小题，共 61 分。
14．（16 分）利用锰银矿(主要成分为 MnO2、Ag 和少量 SiO2 等杂质)制备硫酸锰和银。
（1）用蔗糖(C12H22O11)、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤渣。
①提高锰元素浸出率的措施 （任写一条）。 ②蔗糖还原 MnO2 生成硫酸锰和 CO2 的化学方程式为 。 ③其它条件相同，酸矿比 0.33∶1，糖矿比 0.04∶1 时，酸浸过程中随着水矿比的增大，锰的 浸出率如图 1 所示：水矿比大于 2∶1 时，锰的浸出率逐渐减小的原因为 。 （2）在空气中用 NaCN 溶液浸取含银滤渣，得到含[Ag(CN)2] 的浸出液， 再用锌粉置换 得银。
①浸出反应的离子方程式： 。
②如图 2 所示，pH 小于 10.5 时，随 pH 的减小，银的浸出率降低的原因： 。 ③金属材料铜银合金的晶胞如图 3 所示，该铜银合金的化学式是 。
图 1 图 2 图 3
（3）“酸浸”所得溶液经一系列操作后得 MnSO4·H2O， 煅烧 MnSO4·H2O 生产锰氧体材料，
剩余固体质量随温度变化曲线如图 4 所示。该曲线中 B 段所示物质的化学式为
（写出计算过程）。
图 4
15．（16 分）化合物 J 是一种新型口服直接 Xa 因子抑制剂，其合成路线如下：
注：Et 表示
（1）化合物 A 的碱性比 的 (填“强”或“弱”或“无差别”)。
（2）D 的分子式为 ，D 的结构简式为 。
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（3）C→E 的反应类型是 。
（4）E→F 中加入 是为了结合反应中产生的 HCl，F 中有一个含两个 N 原子的五元环。 F 的结构简式为 。
（5）E 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有 4 种不同化学环境氢原子的芳香族有机物； ②不能和 溶液发生显色反应，能和盐酸反应生成对应的盐酸盐。
（6）已知： 。写出以 和
为原料制备 的合成路线流程图。（无机试剂
和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
16．（15 分）乙二胺四乙酸铁钠(化学式 )是一种重要补铁剂，某小组以铁屑
为原料制备 并测定其含量。
已知：① 是一种配合物，微溶于乙醇， 时水中的溶解度为 。
②乙二胺四乙酸( ，用 表示)是一种弱酸。 Ⅰ.制备
实验室用铁屑制备 的主要流程如下：
（1）“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是 A．升高温度 B．加快搅拌速率 C．缩短浸取时间
（2）向酸浸所得滤液中通入足量 ，过程中浓度减少的离子有 (填离子符号)。
（3）“制备”步骤，向氧化所得的 溶液中加入一定量 ，控制反应温度为
，加入 溶液调节 为 5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生
的反应为 。
①从反应后的混合物中获得较高产率的 粗品的实验操作是， ，
过滤，水洗，干燥。检验 是否洗净的试剂是
②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液 的变化如图 1 所示。 过低 或过高产品产率均减小的主要原因是 。
Ⅱ.测定产品的纯度
样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用 标准溶液滴定。原理是在 为 发生反应：
，二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。
（4）补充完整实验方案：准确称取 样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除
干扰，得到待测溶液 ，将溶液 完全转移到 容量瓶中定容；按规定操作分 别将 标准溶液和待测溶液 装入如图 2 所示的滴定管中：
。
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17．（14 分）研究 的综合利用具有重要的意义。
Ⅰ. 催化重整制氢气
一种 与 催化重整制取 的过程如图 1 所示。在反应管中加入 和催化剂，先
通入 ，待步骤Ⅰ完成后，再将 以一定流速通入，并控制温度为 ，进行步骤
Ⅱ。
（1）写出步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式： 。
（2）步骤Ⅱ中还存在少量副反应： ，测得出口处 和
的流量随时间变化如图 2 所示。
① 时出口处气体流量 略高于 的原因是 。
②反应进行 后，反应管中仍残留较多 ，但 流量迅速降低， 流量升高，
可能的原因是 。 Ⅱ. 用于烟气脱硝
（3） 烟气脱硝相关反应如下：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
①反应Ⅲ的 。
②反应Ⅰ和反应 II 的平衡常数分别为 、 ，则相同温度下反应Ⅲ的 (用
、 表示)。
（4）模拟烟气脱硝：一定条件下，将 、 和 按 匀速通过催化脱硝反应器，
测得 去除率和 转化率随反应温度的变化如图 3 所示。
①当温度低于 时， 的去除率随温度升高而升高，可能原因是 。
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②当温度高于 时， 的去除率随温度升高而降低，可能原因是 。
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