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2024—2025 学年度下学期 2024 级
二月月考化学试卷
时间：75 分钟 分数：100 分 考试时间：2025 年 2 月 28 日
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚， 、 均为氢元素，其物理性质和化学性质均相同
B．葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化作用
C. 氨的催化氧化反应是实现人工固氮的重要途径
D．医疗上的石膏绷带利用了生石膏与水混合成糊状物后很快凝固变为熟石膏的性质
2.下列化学用语不正确的是
A． 的结构式：N≡N
B． 的电子式：
C．离子结构示意图 可以表示 ，又可以表示
Cs 的质量数为 137，中子数为 82
3.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫黄或黄铁矿等为原料制备硫
酸。下列说法正确的是
A．黄铁矿的主要成分 FeS2 中含非极性共价键
B．SO2 具有较强还原性，可被浓硫酸氧化
C．64kg SO2 与 O2 充分反应可制得 SO380kg
D．工业上选择用 98.3％的浓硫酸吸收 SO3，因为 SO3 难溶于水
4.下列说法不正确的是：
①所有铵盐中的 N 均呈－3 价
②用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，利用了其吸水性
③NH4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离
④H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同
⑤铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
⑥硫酸钡在医疗上被用作消化系统 X 射线检查的内服药剂——“钡餐”
⑦液氨汽化时吸收大量的热，故可用作制冷剂
⑧胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液
A.①②③④ B.②③④⑧ C. ①②④⑤ D.②③⑤⑧
5.部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是
A. a 在 O2 中燃烧可以生成 d
B. b 可存在于火山口附近或地壳的岩层中
C. c 因漂白作用可以使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，
也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. e 的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数增大
6.下列某些离子的检验方法及结论一定正确的是
A．加入足量稀盐酸无现象，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，一定含有 SO42－
B．加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定含有 CO32－
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定含有 SO42－
D．某溶液中加入氨水产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Al3＋
7.下列离子方程式正确的是
A. SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液：
B. 溶液与少量 溶液反应：
C. 用热 NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫黄：
D. 向 溶液通入足量 ：
8.如图所示，锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y，若挤压滴管胶头，使液体
Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是
A．X 是 HCl，Y 是饱和食盐水 B．X 是 CO2，Y 是稀硫酸
C．X 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液 D．X 是 NH3，Y 是 NaNO3 溶液
9. CF1107 是一种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半
导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由 X、Y、Z、W、M 五种原子序数依
次增大的短周期元素构成，其中 X、Y、Z、W 位于同周期，Z 与 M
位于同主族，下列有关说法正确的是
2
A. 最高正价：W>M>Y>X
B. 含氧酸的酸性：Y>M>X
C. 一定条件下，含 W 的单质能置换出含 Z 的单质
D. Z 元素与 M 元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色
10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确有
①7.80gNa2O2 与 5.85gNaCl 所含阴离子数相等
②NA 个 Al(OH)3 胶粒的质量为 78g
③标准状况下，0.5NA 个 H2O 分子所占的体积约为 11.2L
④0.1mol·L－1NaCl 溶液中所含 Na＋个数为 0.1NA
⑤64gS6 和 S8 的混合物中所含 S 原子数一定为 2NA
⑥同温同压下，同体积的 CO2 和 SO2 所含氧原子数均为 2NA
⑦1L1mol·L－1 的 NaOH 溶液中含有的氧原子数为 NA
⑧136gCaSO4 与 KHSO4 的固体混合物中含有的阳离子的数目 NA
⑨将 22.4L（标准状况）Cl2 与 56gFe 充分反应，转移的电子数为 3NA
A.2 个 B.3 个 C. 4 个 D.5 个
11.将充有 m mL NO 和 n mL NO2 的量筒倒立于水槽中，然后通入 m mL O2，若 m后，量筒内剩余的气体体积为
A．3(m－n) mL B．(m＋n) mL C．(m－n) mL D. n－m3 mL
12.将一定量的锌与 100 mL 18 mol·L-1 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 26.88
L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 c(H+)=0.6 mol·L-1，则下列叙述不正
确的是
A.反应中共消耗 Zn78 g B.反应中共转移 2.4mol 电子
C.气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物 D.气体 A 中 H2 和 SO2 的体积比为 1∶3
13.室温下四支体积相等的试管分别充满以下气体：
①氨气； ②体积比为 4:3 的 NO 和 O2 气体； ③NO2 气体； ④体积比为 4:1 的 NO2 和 O2 气体。
将它们分别倒立于盛有足量水的水槽中，液面恒定后(假设试管内液体不扩散)，则下列结论不正
确的是
A. ②和④试管内溶液体积不等，溶质物质的量浓度也不相等
B. 试管内溶液液面高度为：①＝②＝④＞③
C. 三支试管中，试管②溶液中溶质的物质的量浓度最小
3
D. 试管①和试管③溶液中溶质的物质的量浓度相等
14.利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是
A B C D
冷却后将少量水倒入第一支试管
实验室制备干燥 验证氧化性：
的氨气 观察溶液的颜色，证明生成硫酸 收集 NO 气体 铜 Cl2＞Fe3＋＞I2
15.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清 气体产物中含有 和 A
石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
向溶液 X 中滴加稀 溶液，将湿润红色石蕊试纸置
B 溶液 X 中无
于试管口，试纸不变蓝
向蔗糖中滴入浓硫酸，不停搅拌，固体变黑，产生刺激 浓硫酸具有脱水性和氧 C
性气味的气体 化性
向 Na2SO3 溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀， 检验Na2SO3 溶液是否氧 D
再加入稀硝酸，沉淀不溶解 化变质
4
第 II 卷（填空题 共 55 分）
16.随着原子序数的递增，8 种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或
最低负化合价的变化如图所示。
(1)元素 x 在元素周期表中的位置是 。
(2)元素 x、z 可形成含 18 电子的分子甲，其结构式为 。在微电子工业中，可以用 yx3
的水溶液消除蚀刻剂中的分子甲，所得产物不污染环境，其化学方程式是 。
(3)x 分别与 y、z、d 形成的最简二元化合物中，沸点最高的物质是 (填化学式)
(4)元素 d、e、g、h 形成的简单离子，半径由大到小为 (填离子符号)。
(5)元素 g、h 的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是 (填化学式)。
(6)元素 e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
(7)用电子式表示化合物 ex 的形成过程 。
17.(1)一种新型人工固氮的原理如图 1 所示，
这种固氮方式的总反应方程式为 (反应条件省略)
反应①②③中属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(2)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式 。
②已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
从下图中选择制取气体的合适装置：制氮气 (填字母，下空同)；制氢气 。
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③氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了干燥气体外，还有 的作用。
(3) 写出用上图 a 装置在实验室制取氨气的化学方程式：
用右图装置收集氨气进行喷泉实验时，
应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”，下同)。
18.某工厂的工业废水中含有大量的 和较多的 、 。为了减少污染并变废为宝，工厂
计划从该废水中回收 和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：
（1）A 的主要成分是_______________(填化学式)。
（2）试剂 Y 的名称为_____________。
（3）取少量溶液 B 加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生 现象是：
_______________________________________________________________________________ ，
此过程中发生的氧化还原反应为______________________________________(用化学方程式表示)。
（4）查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 、 、
。其溶解度曲线如下图所示，则操作③应选择的最佳操作是_______(填字母)。
6
a.加热蒸发，直至蒸干
b.加热温度至略低于 64℃浓缩、冷却至略高于 56℃结晶，热水洗涤，干燥
c.加热浓缩得到 56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥
（5）利用 制备 的方程式为 。生成的 沉淀需经
充分洗涤，洗涤 所用玻璃仪器有：____________、烧杯、玻璃棒；检验洗净的方法是
__________________________________________________________。
19.实验室利用 合成磺酰氯（ ），并对 和 HClO 的酸性强弱进行探究。
Ⅰ．磺酰氯（ ）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用 与 在活性炭作用下反
应，制取少量的 ， ，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装
置省略）。
已知 的熔点为-54.1℃，沸点为 69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答
下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制 ，则下列试剂组合中不合适的是______。
A．18.4 mol·L 的硫酸和 Cu B．10 mol·L 的硝酸和 固体
C．70%的硫酸和 固体 D．碳和浓硫酸
(2)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂名称为 。
(3)仪器 b 的名称为 ，其作用是 。
(4)导管 a 的作用是 。
(5)若反应中消耗的氯气体积为 896 mL（已转化为标准状况， 足量），最后得到纯净的磺酰
氯 3.3 g，则磺酰氯的产率为 （保留三位有效数字）。（产率：实际产量/理论产量×100%）
(6)用下面的装置探究酸性：
7
若每个装置只能用一次，其连接顺序为 A→ 。（填装置字母）能证明
的酸性强于 HClO 的实验现象为 。
高一年级二月月考化学答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B A A B A C B C B D D A C C
二、填空题
16.（14 分，除标注外，每空 2 分）
(1)第一周期第ⅠA 族 （1 分）
(2) H-O-O-H （1 分） 或
(3)H2O (4)S2－> Cl－ > F－> Na+ (5)HClO4
(6) (7) （弧形箭头漏写得 1 分，电子式有误不得分）
17.（13 分）(1)2N2＋6H2O＝4NH3＋3O2 ①③
(2)① ②a (1 分) b (1 分)
③观察和控制氢气和氮气的流速（只答控制反应气流速也可）
(3) NH3·H2O NH3↑+H2O a (1 分)
18.（13 分）（1）Fe、Cu （2）稀硫酸
（3） 生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（4）c
（5）漏斗 (1 分) 取最后一次洗涤液于试管中，加入足量盐酸，再滴加 溶液，若无沉淀
8
生成，则证明沉淀洗净
19.（15 分）
(1)ABD (2)浓硫酸
(3) 干燥管（或球形干燥管） (1 分)
防止空气中水蒸气进入丙装置导致磺酰氯水解；吸收未反应的 SO2 和 Cl2，防止污染空气（答
出一项要点得 1 分）
(4)平衡压强，使浓盐酸顺利流下
(5)61.1% (6)C→B→E→D→F
装置 D 中品红不褪色，装置 F 中产生白色沉淀（不答出 D 中现象不得分）
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