资源简介

梅河口市第五中学2024-2025学年高二下学期开学考试
化学
一、选择题:本题共14 小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学无处不在,下列关于生产、生活中的化学描述错误的是
A.船舶外壳镶嵌锌块,利用了牺牲阳极保护法来保护金属船体
B.焰火、霓虹灯光、激光等都和原子核外电子跃迁有关
C.维生素C中含有3个手性碳原子(已知连有4个不同原子或者原子团的碳原子为手性碳原子)
D.火电厂处理锅炉水垢时用Na2CO3溶液浸泡,目的是将 CaSO4转化为CaCO3
2.下列说法正确的是
A.蒸馒头时用碳酸氢钠作膨松剂,是因为碳酸氢钠溶液水解呈碱性
B.向工业废水中添加 FeS 以除去废水中的Cu2+,是沉淀转化原理的应用
C.用食醋清洗水壶中的水垢,是因为食醋中的醋酸是强酸
D.工业上催化氧化 SO2制备 SO3,空气适当过量,是为了实现 SO2的完全转化
3.下列说法正确的是
A.分类观念:根据基态原子的3d轨道是否充满电子,可以区分第四周期的副族元素位于d区或 ds 区
B.守恒思想:电解精炼铜,阳极减少的质量等于阴极增加的质量
C.宏微结合:基态Na+和F-核外电子排布完全相同,二者化学性质完全相同
D.证据推理:达到平衡状态时温度不变,但反应速率改变,平衡一定移动
4.下列叙述正确的是
A.恒温条件下进行的化学反应,其反应热一定等于反应的焓变( H)
B.乙烯的摩尔燃烧焓 H =akJ·mol-1,则表示乙烯摩尔燃烧焓的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+2H2O(g) H =a kJ·mol-1
C.H2SO4 与 Ba(OH)2反应生成1 mol H2O(1)时的反应热与盐酸和 NaOH 溶液反应生成1 mol H2O(1)的反应热相等
D.恒温恒容密闭容器中,发生反应 Cl2(g)+CO(g) COCl2(g),当压强不变时,反应达到平衡状态
5.我国科研人员从嫦娥五号带回的月球样本中首次发现了分子水,揭示了水分子和铵在月球上的真实存在形式。这些月球水和铵以一种成分为RMgCl3·6H2O(R代表NH4+、K+、Cs+、Rb+)的水合矿物形式出现。下列叙述错误的是
A.K、Cs、Rb三种元素的基态原子的最外层电子轨道形状相同
B.基态氯原子的最高能级符号为3p
C.基态氮原子核外电子的轨道表示式写成,违背了泡利原理
D.相同物质的量的 H2O和 D2O,质子总数之比为1:1
6. 在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比、
、投料，发生反应： 2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ代表的投料比为
B．正反应
C．达平衡后，保持温度不变，向容器中充入，平衡正向移动，平衡常数K增大
D．在a点对应的温度下，达到平衡时，的体积分数约为33.3%
7．一定能在指定环境中大量共存的是
A．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO、NO、Na+
B．室温下，由水电离出的的溶液中：
C．在pH = 1的溶液中：NO、SO 、Na+、Fe2+
D．有较多的溶液中：
8．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 向溶液中通入足量，再将产生的气体通入溶液中 有黑色沉淀生成
B 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液颜色由浅绿变为棕黄色 氧化性：
D 将NO2和N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞 混合气体最终颜色变浅 增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动
9．相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：
。实验测得反应的有关数据如下表：
容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间 达到平衡过程中的能量变化
SO2 O2 SO3
① 恒容 2 1 0 10 放热
② 恒压 2 1 0 放热b kJ
下列叙述错误的是
A．②中：；
B．②中：从开始至内的平均反应速率v(O2)=0.01 mol·L 1·min 1
C．①中：反应达到平衡时，平衡常数K=
D．①中：平衡后再加入和，反应向逆反应方向移动
10．铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A．使用两种催化剂，更有利于的吸附
B．使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同。
C．由生成的反应为
D．使用催化剂时，最大能垒是，使用催化剂时，最大能垒是
11．下列方程式书写正确的是
A． 去除工业废水中的
B．泡沫灭火器原理的离子方程式：
C．加入大量热水中，化学方程式为：
D．和反应的离子方程式：
12．常温下，用溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的，）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A．a点离子浓度：
B．b点溶液中存在：
C．b点的混合溶液pH不可能等于7
D．从a到c的变化过程中，水的电离程度先增大后减小
13．某温度时，卤化银(AgX，X=Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知p(Ag) = -lg c (Ag＋) ，p (X) = -lg c (X-)，利用p(X)、p(Ag)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c (Ag＋) 和c (X-)的相互关系。下列说法正确的是
A．G线是AgCl的溶解平衡曲线
B．坐标点p形成的溶液中AgCl 已经达到过饱和状态
C．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
D．m点可能是在水中加入AgBr形成的饱和溶液
14．常温常压下，某化学兴趣小组在实验室中先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入，测得溶液中水电离的随通入气体(和)体积变化的曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发)。（已知：（NH4）2CO3显碱性）下列叙述正确的是
A．由a点到b点的过程中，溶液中增大
B．c点溶液呈中性
C．d点所示溶液中，
D．b至e点的总反应为
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．（每空1分，共10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为 ，占据最高能级电子的电子云轮廓图为 形。
②分子中，与N原子相连的显正电性。N、H电负性大小顺序为N H(填“>”“<”或“=”)。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是 (填元素符号)，该元素的电子排布式为 。
②比较、第一电离能的大小： (填“>”“<”或“=”)。O的第一电离能小于，原因是 。
③Cu在周期表的位置为 。
④下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素
电离能() 496 738 578
4562 1451 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
结合数据说明的常见化合价为+2价的原因 。
⑤基态Al原子核外共有 种不同运动状态的电子。
16. 如下图所示，其中甲池的总反应为，请回答下列问题：
（1）甲池中负极的电极反应式为___________。
（2）丙池中总反应的离子方程式为___________。
（3）当乙池中极质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为______（标准状况）。
（4）反应一段时间后，断开开关，下列物质能使乙池恢复到反应前的浓度的是______（填字母）。
a． b． c．
（5）若丙池中电极不变，将其溶液换成滴有酚酞的溶液，开关闭合一段时间后，极附近观察到的现象是______。
（6）若用丙池模拟铁制品表面镀铜，需要更换电极，则铁制品应放在______（填“”或“”）电极。
17. 水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题：
时部分弱酸的电离平衡常数
化学式
电离常数
（1）溶液和溶液中，______（填“>”“<”或“=”）。
（2）向溶液中加入下列物质，能促进水解是______（填字母）。
A. B. C. D.
（3）常温下已知某浓度的水溶液：
①该溶液中由水电离出的浓度为______。
②该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________。
③将少量通入溶液，反应的离子方程式为_____________。
（4）某学习小组用的溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸：
①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：___________。
②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是______（填字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液
D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
③常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示：
则点溶液中：______（填“>”“<”或“=”），点溶液中______。
（5）现有含和的混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的为______可使恰好沉淀完全（离子浓度），此时______（填“有”或“无”）沉淀生成。（已知，此温度下，，，假设溶液体积不变）
18．
I．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数：
化学式 CH3COOH H2CO3 HCN
电离常数
请回答下列问题：
（1）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。
A．NaHCO3 B．NaCN C．CH3COONa D．Na2CO3
（2）25℃时，将氢氧化钠溶液与醋酸溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 。
Ⅱ．在亚磷酸溶液中存在C(H+)=C(OH-)+C(H2PO3-)+2C(HPO32-)，回答下列问题：
（1）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如下图所示：
① 。
②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是 。
（2）利用如下图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸。
①交换膜可允许特定的离子通过，根据电解原理，分析图中“AM膜”应为
（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
②阴极室发生的电极反应为 ，阳极产生22.4L气体（标准状态下）时，产品
室中得到的亚磷酸物质的量有 mol。
答案：
CBADC CBABC CBDC
15．(1) 哑铃 >
(2) 或[Ar]3d54s1 > N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构 第四周期 第ⅠB族 最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子 13
16 （1）
（2）
（3）
（4）
（5）溶液变红，有气泡产生
（6）
17（1）< （2）D
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. 当滴入半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 ②. ③. < ④.
（5） ①. ②. 无
18.
I.
（1）C（2分）
（2）Ka=(a*10-7)/(b-a) （2分）
II.
（1）①10-1.4（2分） 2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O（2分）
（2）① 阴离子交换膜（2分）
②2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分） 2（2分）

展开更多......

收起↑