资源简介

2024~2025学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）【模拟练习】
化 学 2025.03
注意事项：
1.本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分 100分。建议 75 分钟内完成。
2.本试卷为自编考前练习，并非正式考卷，仅供复习参考用。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Ba 233
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．高新科技的发展离不开化学材料，下列属于新型无机非金属材料的是
A．石墨烯 B．聚乙烯 C．普通玻璃 D．尼龙 66
高温
2．氮化硅(Si3N4)可通过反应3SiO2 6C 2N 2 Si3N 4 6CO 制备。下列说法正确的是
A．C基态原子价电子排布式为1s22s22p2 B．N2的电子式为
C．CO是极性分子 D．SiO2晶体属于分子晶体
3．CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过SO2 2Cu2 2Br 2H2O 2CuBr SO2 4 4H
制备。下列实验室制备 CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备 SO2气体 B．用装置乙收集 SO2气体
C．用装置丙制备 CuBr D．用装置丁吸收多余的 SO2气体
4．元素 N、O、P、S位于周期表中 p区。下列说法正确的是
A．电离能： I1 P I1 S B．原子半径： r O r N
C．酸性： H3PO4 HNO3 D．热稳定性： H2S H2O
阅读下列材料，回答第 5~7题。
氧、硫及其化合物应用广泛。O2可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，
SO2
其中S8在液态SO2中被AsF5 氧化成S2 8 ，反应方程式为S8 3AsF5 S8 AsF6 2 AsF3。氧
能形成H2O、H2O2、Na2O2、SO2、V2O5等重要氧化物。SO2是一种重要的工业原料，
可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物
高温
（CaSO4 C SiO2 SO2 CO CaSiO3）等方法来制取。SO2在V2O5催化作用下与
O2反应生成SO3。
5．下列说法正确的是
A． 16O、 18 208 8O、 8O互为同素异形体 B．SO
3
2的中心原子杂化轨道类型为 sp
C．Na 2O2 晶体中阴阳离子数目之比为 1∶2 D．1molSiO2晶体中含有 2molSi O 键
V2O5
6．下列关于反应 2SO2 (g) O2 (g) 2SO3(g) H 0的说法正确的是
Δ
A．基态 V原子核外电子排布为3d34s2
B．反应达到平衡状态时， v逆 SO3 2v正 O2
C．使用V2O5的目是为了增大SO2的平衡转化率
D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
高三化学试卷 第 1页 共 6页
{#{QQABSQiUgggAAhAAAQhCQQWwCkOQkBACAYoORAAcoAABABFABAA=}#}
7．下列关于化学反应的表示或说法正确的是
A O 4e ．碱性氢氧燃料电池的正极反应： 2 4H
=2H2O
B．Na 2O2 与SO2反应： 2Na 2O2 2SO2=2Na 2SO4 O2
C．S8与AsF5 反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1
D．温度越高， S 越大，硫酸钙制取SO2的反应正向进行程度越大
8．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不．正．确．的是
A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备Cl2
B．利用ClO2的氧化性对饮用水进行消毒
C．Cl2与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：
Cl 石 灰 乳2 Ca ClO
H 2O HClO
2 CO2
D FeCl Fe Cl．制备 3的路径之一：HCl FeCl 22 FeCl 3
9．克莱森缩合反应可实现下列物质的异构化，下列说法正确的是
A．依据红外光谱可确证 X、Y存在不同的官能团
B．1mol化合物 X最多能与 3mol H2发生加成反应
C．化合物 Y中所有原子可能共平面
D．化合物 X、Y可用饱和 NaHCO3溶液进行鉴别
10．NaOH活化过的 Pt / TiO2催化剂对甲醛氧化为
CO2具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应
的机理如下。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
B．步骤Ⅰ可理解为 HCHO中带部分负电荷的 O
与催化剂表面的-OH发生作用
C．步骤Ⅱ中发生的反应可表示为
催化剂
HCOOH CO H2O
D．该催化剂对苯的催化氧化效果优于对 HCHO的催化氧化效果
11 1．室温下，探究0.1mol L NH4Fe SO4 2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的
是
选
探究目的 实验方案
项
验证溶液中 向 2mLNH4Fe SOA 4
1
2溶液中滴加几滴0.1mol L NaOH溶液，将湿润
含有NH 4 的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
B 溶液中是否 向
2mLNH4Fe SO4 2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 KSCN溶液，
含有Fe2 观察溶液的颜色变化
NH
C 4 是否发 用玻璃棒蘸取
2mLNH4Fe SO4 2溶液滴在干燥的广泛 pH试纸上，将
生水解 试纸显色的颜色与标准比色卡比较
Fe3 是否具 向 2mLNH4Fe SOD 4 2溶液中滴加几滴0.1mol L
1KI溶液，再滴加淀粉
有氧化性 溶液，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
高三化学试卷 第 2页 共 6页
{#{QQABSQiUgggAAhAAAQhCQQWwCkOQkBACAYoORAAcoAABABFABAA=}#}
12 -6.38．已知： Ka1 H2CO3 =10 、Ka2 (H2CO3)=10 -10.25。室温下，通过下列实验探究 NaHCO3
溶液的性质。
实
实验操作和现象
验
1 测量 0.1mol·L-1的 NaHCO3溶液的 pH为 7.8
2 向 0.1mol·L-1的 NaHCO3溶液中持续通入 CO2，溶液的 pH减小
3 向 0.1mol·L-1的 NaHCO3溶液中加入少量Ca OH 2溶液，产生白色沉淀
向 0.5mol·L-14 的 NaHCO3溶液中滴加少量 0.5mol·L
-1的 CaCl2溶液，产生白色沉淀和
无色气体
下列有关说法正确的是
A ．实验 1溶液中存在： c H2CO3 c HCO3
c HCO 3
B．实验 2中随 CO2的不断通入，溶液中
c CO2 的值逐渐变小3
C 3 Ca 2 ．实验 反应的离子方程式为 HCO3 OH
CaCO3 H2O
D 2 ．实验 4所得溶液中存在 c Na c H2CO3 c CO3 c HCO3 c Cl
13．利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)发生甲基化反应可
以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯(m-X)和邻二甲苯
(o-X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有
反应 I 2CH3OH g C2H4 g 2H2O g 、
ΔH 26kJ mol 11
反应 II Tol g CH3OH g p X g H2O g 、
ΔH 71.3kJ mol 12 、
反应 III Tol g CH3OH g m X g H2O g 、
ΔH3 72.1kJ mol
1
反应 IV Tol g CH3OH g o X g H2O g ΔH4 69.7kJ mol 1
研究发现，在密闭容器中，101kPa、n Tol n起始 起始 CH3OH 1mol，平衡时甲苯的转化
2n
生成 C2H4 n o X生成
率、反应 I的选择性 及反应 IV的选择性 随温度的变化如
n反应 CH3OH n

反应 CH3OH
图所示。
下列说法正确的是
A．p X g m X g ΔH 0
B．随着温度的升高，反应 IV的平衡常数先增大后减小
C．在 400~600K范围内，随着温度的升高， n H2O 基本不变
D．800K下反应达平衡后，增大压强， n Tol 保持不变
高三化学试卷 第 3页 共 6页
{#{QQABSQiUgggAAhAAAQhCQQWwCkOQkBACAYoORAAcoAABABFABAA=}#}
二、非选择题：本题共 4小题，共 61分。
14．（15分）锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。
（1）比能量是指电池单位质量（或体积）输出的电能。锂金
属电池放电时总反应为Li MnO2 LiMnO2。下列关于锂金属
电池说法正确的是 （填序号）。
A. 放电时 Li作负极 B．比能量高于锌锰干电池
C．可用稀H2SO4作电解质
（2）钴酸锂（LiCoO2）、磷酸铁锂（LiFePO4 ）等锂离子二
次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如图 1所示。放电时，Li 由LixC6
中脱嵌。写出放电至完全时 Li1-xCoO2电极的电极反应式： 。
②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时Li 脱嵌形成
Li1-xFePO4 (0面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图 2所
示)。x= 。
（3）将废旧锂离子电池（外壳为铁，电芯含铝）置于不同浓度的Na 2S
和 NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在
不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图 3所示。对浸泡液中沉
淀物热处理后，得到 XRD示意图谱如图 4所示。
①电池在 5％Na2S溶液中比在 5％NaCl溶液中放电速率更大，其原因是 。
②与Na 2S溶液相比，NaCl溶液的质量分数由 5％增大至 10％时，电池残余电压降低速率
更快。依据图 4XRD图谱，分析其主要原因： 。
（4）将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，
使用盐酸作浸取剂可使钴转化为Co2 ，转化率达到 99％，但工业生产使用HCl H 2O 2混
合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式： 。
②工业生产时在盐酸中加入H2O2，H2O2的作用是 。
15．（16分）一种合成抗病毒生物活性类化合物G的路线部分如下：
高三化学试卷 第 4页 共 6页
{#{QQABSQiUgggAAhAAAQhCQQWwCkOQkBACAYoORAAcoAABABFABAA=}#}
已知：
（1）X的化学式为C7H7BrO2，写出其结构简式： 。B C过程中N C2H5 3
的作用是 。
（2）D是一种不稳定的中间体，C D的反应类型是 。
（3）物质A呈酸性的原因是 SO3H (结构为 )中羟基的氧氢键断裂，且极性越强，
氧氢键越易断裂。下列物质的酸性由强到弱的顺序是 。
① ② ③
（4）写出满足下列条件的一种F的同分异构体 。
①能发生银镜反应且能使溴的CCl4溶液褪色；②碱性条件水解后酸化的一种产物能与
FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱中存在 4组峰。
（5）写出以 、 为原料制备 的合成路线流程图。（无机
试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）
16．（15分）实验室利用重晶石废料(主要成分为BaSO4、 Fe2O3 等)制备BaCO3。
Ⅰ．制备粗BaCO3。制备流程如下：
（1）转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠（浓度为1.5mol L 1）溶液浸泡充分
浸泡。
K 10 9 2 ①已知： sp BaSO4 1.0 10 ，Ksp BaCO3 5.0 10 。浸泡后溶液中SO4 浓度最高
为 。
②常温下 (NH4 )2CO3的溶解度大约是Na 2CO3的 5倍，浸泡重晶石废料用饱和Na 2CO3而不
用 (NH4 )2CO3溶液的原因是 。
（2）溶解。向过滤 1所得的滤渣中加入NH4Cl溶液，加热后溶解。NH4Cl溶液溶解BaCO3
的离子方程式为 。
Ⅱ．测定粗BaCO3样品中铁元素的含量。
（3）操作过程如下：
取 5.0000g的粗BaCO3样品，用 20%H2SO4 充分溶解，再加入足量溶液充分反应，然后加
蒸馏水配制成 100mL溶液。准确量取 20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液 pH 6，
用 0.0150mol L 1 EDTA (Na 2H2Y )溶液滴定至终点（滴定反应为
Fe2 H Y2 2 FeY
2 2H ），平行滴定 3次，平均消耗 EDTA溶液 20.00mL。
①计算粗BaCO3样品中铁元素的质量分数 （写出计算过程）。
②若稀释后滤液用酸性K2Cr2O7 滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因
是 。
高三化学试卷 第 5页 共 6页
{#{QQABSQiUgggAAhAAAQhCQQWwCkOQkBACAYoORAAcoAABABFABAA=}#}
Ⅲ．制备。
（4）粗BaCO3中含有杂质Fe(OH)3。补充完整由粗BaCO3制取高纯度BaCO3的实验方案：
取一定量粗BaCO3固体， ，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度BaCO3。[已
知： pH 3.2时Fe(OH)3沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀HCl、Na 2CO3溶液]
17．（15分）甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。
（1）HCHO 电催化释氢
催化电解含较低浓度的 HCHO、NaOH混合溶液，可获得H2与 HCOONa（如图所示），其
中电极 b表面覆盖一种Mo与 P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂。
①催化剂可由MoO2与 NH4 HPO2 4 混合物与H2高温灼烧制得（反应中 N元素化合价不
变），该反应的化学方程式为 。
②电解时，电极 b上同时产生H2与HCOO 的物质的量之比为 1∶2，则电极 b上的电极反
应式为 。
③电解过程中每产生 1 molH2，通过阴离子交换膜的OH 为 mol。
（2）HCHO 水化释氢
45℃时，碱性条件下 Ag作催化剂可将甲醛转化为H2，反应的机理如图所示。
使用时将纳米 Ag颗粒负载在Al2O3表面以防止纳米 Ag团聚。其他条件不变，反应相同时
间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图所示。
已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应： 2HCHO NaOH HCOONa CH3OH。
①若将甲醛中的氢用 D原子标记为 DCDO，得到的氢气产物为 （填化学式）。
②NaOH浓度低于 1 mol L 1时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是 。
③若 NaOH浓度过大，H2的产生迅速减慢的原因可能是 。
（3）甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛
制氢的优点有 。
高三化学试卷 第 6页 共 6页
{#{QQABSQiUgggAAhAAAQhCQQWwCkOQkBACAYoORAAcoAABABFABAA=}#}化学参考答案
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. A 2. C 3. B 4. A 5. C 6. B 7. D 8. A 9. A 10. D
11. D 12. D 13. C
二、非选择题：本题共 4小题，共 61分。
14.（15分）
（1）AB（2分）
（2） ①Li1-xCoO2+xe
-+xLi +=LiCoO2 （2分） ②0.25（2分）
（3）①等质量分数的Na 2S溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多（2分）
②S2 、HS 还原性比Cl 强（2分）
（4） ① 2LiCoO2 8HCl 2LiCl 2CoCl2 Cl2 4H2O（3分） ②作还原剂（2分）
15．（16分）
（1） （2分） 吸收生成的HCl，促进反应正向进行（2分）
（2）消去反应（2分） （3）③①②（2分）
（4） 或 （3分）
（5）（5分）
B r 1 )Na OH醇 溶液2 2)
,
稀盐酸
H Cl
高三化学答案 第 1页 共 2页
{#{QQABSQiUgggAAhAAAQhCQQWwCkOQkBACAYoORAAcoAABABFABAA=}#}
16．（15分）
（1） ①0.029mol/L （2分）
②碳酸铵溶液铵根促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子低（2分）
Δ
（2 2NH BaCO Ba 2 ） 4 3 2NH3 CO2 H2O（2分）
（3）①解：由Fe2 H Y2 2 FeY
2 2H 可得关系式：Fe2 EDTA，则
n Fe2 n EDTA 0.0150mol L 1 20.00mL 10 3L mL 1 3.000 10 4mol
3.000 10 4mol 5 56g mol 1
重晶石中铁元素质量分数 100% 1.68%。（3分）
5.0000g
②溶液中含有硫代硫酸钠溶液会消耗酸性K2Cr2O7 （2分）
（4）在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加Na 2CO3溶液调节 pH 3.2，
过滤。向滤液中滴加Na 2CO3溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加Na 2CO3溶液无
白色沉淀产生，过滤（4分）
17．（15分）
高温
（1） ① 2MoO2 2 NH4 2 HPO4 9H2 2MoP 4NH3 12H2O （3分）
② 2HCHO 4OH 2e 2HCOO H 2 2H 2O （2分） ③ 1 （2分）
（2）①HD（2分） ②随 NaOH 浓度增大，催化剂表面吸附的CH2 O 2浓度增大，释
氢反应的速率加快，副反应速率也加快，但释氢反应的速率加快更多（2分）
③NaOH溶解载体Al2O3，使纳米 Ag颗粒发生团聚，催化活性下降（2分）
（3）氢气纯度高、可处理有毒甲醛（2分）
高三化学答案 第 2页 共 2页
{#{QQABSQiUgggAAhAAAQhCQQWwCkOQkBACAYoORAAcoAABABFABAA=}#}

展开更多......

收起↑