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蓝山二中2025年上期高二入学考试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ni 59
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 ( )
A.古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物
B. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C.氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂
D. 向 中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO
2．下列化学用语表示正确的是 ( )
A．镁原子的结构示意图： B．中子数为9的氮原子：N
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键： D．乙烯的空间填充模型
3．五味子丙素对急慢性肝损伤有较好的改善效果，五味子丙素的结构如图所示，下列有关
说法错误的是 ( )
A．五味子丙素能发生取代、氧化、还原、加成反应
B．分子中所有氧原子不一定共面
C．1mo1五味子丙素分子中含有2mol手性碳原子
五味子丙素的一溴代物有6种
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．中含有的电子数为
B．溶液中含有的阴离子数目小于
C．标准状况下，乙烯中含有的键数目为6NA
D．与足量的氧气反应转移电子数目为
5．下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 ( )
B． C． D．
6．已知草酸是二元弱酸，常温下电离平衡常数：下列说法错误的是 ( )
A. H C O 溶液的电离程度随温度升高而增大
B. 常温下， 溶液呈碱性
溶液中：
D.常温下将pH=3的H C O 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 ( )
实验编号 A B C D
实验装置
实验目的 分离的溶液 测量氨气的体积 验证铁的吸氧腐蚀 滴定未知浓度的硫酸
8．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B CO2(SO2) 碳酸钠溶液 洗气
C C2H5OH (H2O) 新制生石灰 重结晶
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和 Na2CO3溶液 分液
9．主族元素W、X、Y、Q、Z的原于序数依次递增且均不大于20，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色环保的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 ( )
A．简单离子半径：
B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质
C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构
D．化合物中只含有离子键
10．实验室采用如图装置制备气体，合理的是 ( )
试剂X 试剂Y 试剂Z 制备气体
A 稀盐酸 大理石 饱和碳酸氢钠溶液 CO2
B 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 Cl2
C 浓氨水 生石灰 浓硫酸 NH3
D 稀硝酸 铜片 水 NO
11 下列实验中根据现象得出的结论错误的是 ( )
选项 实验 现象 结论
A 相同条件下, 用1mol·L 的CH COOH溶液和1mol·L 的盐酸分别做导电性实验 CH COOH 溶液对应的灯泡较暗 CH COOH 是弱电解质
B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色气 体产生 原溶液中含有 NO -
C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为 K SO 或KHSO
D 向浓度均为0.1mol·L 的MgCl 、CuCl 混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH) ]>Ksp[Cu(OH) ]
12．用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如右，已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是 ( )
A．“浸出”产生的气体主要为SO2
B．“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS
C．“沉铁”步骤主要反应的离子方程式
为：
D．整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价
13．t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由
Y点变到Z点
B．在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃
C．向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶
液由Z点到Y点
D．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
14．下列关于有机物的说法正确的是 ( )
A．C3H2Cl6共有4种同分异构体(不含立体异构)
B．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化
C．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子
D．可由CH2=CH2和HCl加成后聚合制得
15．电解法制取Na2FeO4的总反应为，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列叙述正确的是 ( )
A．铁电极做阳极，发生还原反应
B．Ni电极发生的反应为：
C．通电后Na+向右移动，阴极区Na+浓度增大
D．当电路中通过1 mol电子时，阴极区有11.2 L H2生成
16．向溶液中持续滴加稀盐酸，记录溶液及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．溶液的起始浓度为
B．在滴定至终点的过程中，水的电离程度不断减小
C．对应的溶液中均存在：
D．由后溶液的温度变化可推知，与的反应是吸热反应
非选择题：本题共5个小题，共52分。
（8分）铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子排布式为_______，Ni位于元素周期表的_______区。
(2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______________________。
(3)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是____________________________________________________________。
18．（14分）随着新能源汽车的飞速发展，大量废旧电池的回收处理已是目前的热点问题，下图是废旧磷酸铁锂电池正极材料(含、导电炭黑、铝箔)的一种常见的回收再生流程：
试回答下列问题：
(1)“碱浸”步骤中反应得到滤液1的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
(2)“碱浸”中NaOH不宜过量太多的原因是_____________________________________________________________________________。
(3)“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温，试分析可能的原因：_____________________________________________________________________________。
(4)完成“酸浸”步骤中主要反应的离子方程式：_______+_________+_________=_________Li++_______+_________+_________
(5)题设条件下溶液pH对铁元素、磷元素沉淀率的影响如下图所示。
已知滤液2加氨水热处理步骤控制最佳pH约为2.5。当pH<2.5时随着溶液pH逐渐升高，磷元素沉淀率增大，请从电离平衡移动的角度解释其原因：_______________________________________；当pH>2.5时部分会转化为_______沉淀，使得被释放，磷元素沉降率下降。
磷酸铁锂电池的工作原理为：，电池中聚合物隔膜只允许Li+通过，若用此电池作电源电解水，当两极收集到气体在标准状况下体积共为336mL时，电池中通过隔膜的Li+的数目为_______________。
19．（16分）某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用右图装置制取。装置中仪器a的名称为_________，反应的化学方程式为________________________。
(2)实验室制取干燥的时，净化与收集所需装置的接口连接
顺序为______(填选项)。
A.cdbae B.dcabe C.bacde D.abdce
(3)经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水。
①下列操作步骤的正确顺序为_______(填选项)。
体系冷却后，停止通入
通入干燥的赶尽装置中的空气
在铁屑下方加热至反应完成
用干燥的赶尽
检验装置的气密性
A.ebca B. edcab C. ebcad D.bcade
②该实验装置存在的明显缺陷是___________________________________________。
(4)世界环保联盟要求逐渐取代作为自来水消毒剂。
已知：，。
有关物质的熔、沸点如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃
-59 11
-107 -34.6
的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质____________。从发生器中分离出，可采用的方法_________________________________________。
20．（14分）汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体。
(1)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知、、的标准摩尔生成焓分别为、、。写出催化转化器中反应的热化学方程式_____________________________________________________________。
(2)向体积相等的甲、乙两个恒容容器中各充入1 mol CO和1 mol NO气体，分别在恒温和绝热条件下发生上述反应。测得气体压强与时间关系如图所示。
①在恒温恒容条件下，下列说法表明该反应达到平衡状态的是_______。(填选项)
A．混合气体的密度保持不变
B．断裂同时形成
C．当时，该反应处于平衡状态
②容器_______(填“甲”或“乙”)在绝热条件下反应。
③气体总物质的量：a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(X、Y)进行反应，测量逸出气体中NO含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。
①曲线上a点的脱氮率_______(填“>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂Y条件下，温度高于650K时脱氮率随温度升高而下降的原因可能是______________
___________________________________。
(4)在压强为恒压条件下，温度为TK的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80%，则=___________________________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。蓝山二中2025年上期高二入学考试·化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B C B D A B C D D A C B C A B C
17．(8分)
(1)3d64S2 d
(2)Fe3+的3d5半满状态更稳定
(3) FeCl3为分子晶体，熔点受分子间作用力影响，FeF3是离子晶体，熔点受离子键强弱的影响，离子键强度比分子间作用力大得多
18．(14分)
(1)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH） ]+3H ↑
(2)避免在随后的“酸浸”步骤中消耗过多的硫酸
(3)温度过低，浸取速率慢；温度过高，发生分解
(4)（全对算两分）
(5) 随着pH升高，电离平衡正向移动，浓度增大，与结合形成沉淀
(6)或
19．(16分)
(1) 分液漏斗 Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)A
(3)C 出气管伸入瓶中太长(缺少尾气处理装置)
(4) Cl2 NaCl和Cl2 冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离
20．(14分)
(1)
(2) B 甲 ＜ (3) ＜
温度超过650K时，催化剂的活性降低，催化效果减弱，升温使该反应平衡逆向移动，脱氮率下降
(4)*kPa-1

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