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2025北京海淀高二（上）期末
化 学
2025.01
学校_____________ 班级______________ 姓名______________
考 1．本试卷共 8 页，共两部分，19 道题，满分 100 分。考试时间 90 分钟。
生 2．在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
须 3．答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
知 4．在答题纸上，选择题用 2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法与盐类的水解无．关．的是
A．使用硫酸铝钾做净水剂
B．用热的纯碱溶液清洗厨房油污
C．鸡蛋清遇浓(NH4)2SO4溶液凝聚析出
D．沸水中滴加饱和 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体
2. 下列化学用语对事实的表述不．正．确．的是
A．电镀铜的阴极反应：Cu - 2e === Cu2+
B．纯水的电导率不为 0：H O OH-＋H+ 2
C．用 Na S 除去工业废水中的 Hg2+：Hg2+＋S2- 2 === HgS↓
D．金属析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e === H2↑
3. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基（Cl ）能够催化 O3分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能
量变化如右图。下列说法正确的是
A．催化反应①和②均为放热过程
B． Cl 增大了臭氧分解反应的活化能
C． Cl 使臭氧分解的速率和限度均增大
D． Cl 催化 O3分解的反应速率主要由 Ea①决定
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋ － ＋
A. 由水电离的 c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中：Na 、NH＋ 4 、Cl 、K
－
B. 无色溶液中：Na+、Fe2+、MnO- 4、NO3
＋ －
C. pH=14 的溶液中：K 、Na+、CO2－ 3 、Cl
＋ -
D. 含有 I-的溶液中：H +、Ag 、NO3、
2-
SO4
5.一定条件下，在 2 L 的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g) 3C(g) + 4D(g)，测得 5 min 后 A 的物质的
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量减小了 1 mol，则反应的平均速率可表示为
A．υ(A) = 0.1 mol·L-1·s-1 B．υ(B) = 0.1 mol·L-1·min-1
C．υ(C) = 0.005 mol·L-1·s-1 D．υ(D) = 0.2 mol·L-1·min-1
6. 已知氢气燃烧反应的能量变化如下图。
下列说法不．正．确．的是
A. H-H 键的键能小于 O=O 键的键能
B.破坏 2 mol H2和 1 mol O2的化学键所需的能量小于 2 mol H2O中的化学键所释放的能量
-1
C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l) ΔH= -480 kJ·mol
D. 利用该反应通过一定的装置可实现化学能到电能的转化
7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是
A. NaHCO3浓溶液和 Al2(SO4)3浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀
B. 密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，加压后气体颜色变深
C. H2O2溶液中滴加少量 FeCl3溶液，促进 O2的产生
D. 铁钉放入浓 HNO3中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体
8. 室温时，取未知浓度的盐酸 10.00 mL，用 0.100 0 mol·L 1 NaOH 溶液滴定，滴定实验如右
图。下列说法不．正．确．的是
A．右图中操作有错误
B．滴定管装液前需要润洗
C．可用酚酞做指示剂
D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高
9．一定温度下，在 2 个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： 2A(g)＋
2B(？) C(g)＋2D(g)，相关数据见下表。
下列说法不．正．确．的是
A．B 物质的状态为气态
B．Ⅰ中，A 的平衡转化率为50%
C．该反应的化学平衡常数的数值为 5
D．Ⅰ中，若平衡后向容器中再充入 0.2 mol A 和 0.2 mol D，平衡正向移动
10. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L 1 NaHCO3溶液：c(Na+)＝c(HCO
－
3 )+2 c(CO
2－
3 ) + c(H2CO3)
B．相同物质的量浓度的 NH4HCO3 和 NH4HSO4溶液，c(NH
＋
4 )前者小于后者
－
B．0.1 mol·L 1 NH Cl 加水稀释后，c(NH＋ 4 4 ) 和 c(OH )均减小
－
D．pH＞7 的 NH4Cl、NH3·H2O 混合溶液：c(NH
＋
4 )＜c(Cl )
11. 下列实验不．能．达到相应目的的是
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12．25℃时，向 2 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液（PH=11.6）中滴加 0.1 mol·L-1 HCl 溶液，已知溶液中含碳微
粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如右图。下列说法不．正．确．的是
A．曲线①表示 CO2- 3 物质的量分数的变化情况
B． a 点对应溶液的所有离子中，c(HCO 3 )最大
C．由 b 点可计算出 K 10. 3 a2(H2CO3)＝10 mol·L-1
D． c 点，由水电离产生的 c(OH ) ＝10 2.4水 mol·L-1
13.利用电化学技术处理含有 Cl-和 NH +4 废水的装置及原理示意图如下。下列说法正确的是
A．电极 n 连接直流电源的正极
B．电极 n 产生的气体为 O2
C．反应①的离子方程式：
2NH ++3ClO-4 === N2↑+3H2O+2H++3Cl-
D．当产生 224 mL（标准状况下）N2时，理论上外电路通过 0.06
mol 电子
14. 实验小组欲探究 Cu2+对 Mg 和 H2O 反应的影响。20 s 时，分别向 pH 和 c(Cl-)均相同的①KCl-CuCl2溶液
和②KCl-HCl 溶液中加入相同的镁条，记录实验现象如下表，同时测定溶液 pH 随时间的变化曲线如下
图。
下列说法不．正．确．的是
A. 20~40 s，①比②生成气泡快，是由于①中形成了原电池
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B. 40~80 s，①中 pH 增大比②缓慢，原因是①中生成气体消耗的
H+较②少
C. 80~160 s，①中 pH 迅速增大，原因是 Mg 与水反应使得 c(OH-)
增大
D. 160 s以后，①②的 pH均保持稳定，原因是体系中存在
Mg(OH)2(s) Mg
2+(aq)+2OH-(aq)
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15.（10 分）
二硫化碳（CS2）是一种应用广泛的化工原料，其沸点较低且易液化。工业上用 H2S 和天然气反应制备
CS2，同时生成可做理想能源的 H2。
（1）已知：反应ⅰ. 2H2S(g) S2(g)＋2H2(g) ΔH1= +170 kJ·mol 1
反应ⅱ. CS2 (g)+ 2H2(g) CH4(g)+ S2(g) ΔH2= -81 kJ·mol 1
由 H2S 和天然气制备 CS2的反应的热化学方程式为_____。
（2）为论证 CS2制备反应在一定条件下能否自发进行，查阅数据计算出该反应的 ΔS＞0，结合（1）中所
得结果，可判断反应在_____（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能正向自发进行。
（3）为研究实际生产中适宜的反应条件。研究者通过计算模拟 0.2 mol CH4和 0.4 mol H2S 在 2 L 固定容积
反应器中的反应过程，获得随温度变化的反应达．平．衡．时的数据如下图。
① 图中，在 500~1200℃之间，H2S 的物质的量分数随温度升高而降低，从平衡角度分析其原因是_____。
② 900℃时，CH4的平衡转化率为 50%，此温度下平衡常数 K的数值为_____。
（4）H2S 是一种有毒的气体，为减少 H2S 排放对环境的污染，应尽可能提高反应过程中 H2S 的转化率，可
采取的方法有_____、_____（答出两点即可）。
16. （11 分）
兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。
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（1）装置 1 中，正极反应为_____，能证明该电极反应发生的实验现象是_____。
（2）实验时发现装置 1 的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置 1
原电池在能量转化上的缺点是_____。
（3）为改进装置 1 的缺点，甲同学提出采用装置 2，其中的盐桥由
KCl 和琼脂组成。装置 2 工作时，盐桥中的 K+向______（填“左”或
“右”）移动。
（4）装置 2 的电流虽然稳定但过小，乙同学提出继续电池改进为装
置 3。并测得 3 个装置的电流强度随时间变化的曲线如右图。
① 由图可看出装置 3 的电流比装置 1的电流稳定，原因是_____。
② 由图还可看出装置 3 的电流明显高于装置 2 的电流。对比装置 2 的
盐桥和装置 3 的阴离子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的
异同：相同点是均作为_____；差异是_____。
17.（11 分）
双乙酸钠又名二醋酸氢钠，是乙酸与乙酸钠的物质的量之比为
化学式：CH3COOH·CH3COONa
1:1 的复合物，可用作纺织、涂料等行业中的缓冲剂。某品牌双乙酸 性状：白色粉末，易溶于水，有醋酸气味。
pH：4.5~5.0
钠的部分标签如右图，同学们针对双乙酸钠的酸度及调节进行以下 使用方法：直接添加或溶水后使用。
研究。
I. 比较同浓度的双乙酸钠与盐酸、乙酸溶液的 pH
配制 0.1 mol·L-1的三种溶液各 10 mL，分别放置于三个烧杯中，25℃时，测定溶液 pH，结果如下表。
溶液 盐酸 乙酸溶液 双乙酸钠溶液
pH 1.0 2.9 4.7
（1）乙酸溶液的 pH 大于 1.0，结合化学用语说明其原因是_____。
－
（2）双乙酸钠溶液中， c(CH3COOH) _____c(CH3COO ) （填“＞”“＝”或“＜”）。
II. 比较加水稀释时溶液 pH 的变化
分别向 I 的三种溶液中逐滴加水，并用传感器记录溶液 pH 的变化，溶
液体积约为 100 mL 时停止滴加，绘制 pH 的变化曲线如右图。
（3）在图中绘制出盐酸溶液稀释过程中 pH 变化的曲线。
（4）双乙酸钠溶液稀释过程中 pH的变化不明显，利用平衡常数解释其原
－
因是_____。[已知：双乙酸钠溶液稀释过程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO )
近似相等。]
III.比较溶液加碱后 pH 的变化
从 II 中加水后得到的三种溶液中各取 20 mL，分别滴加 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液至恰好中和，过程中控制溶
液温度为 25℃，并记录溶液 pH 的变化。
（5）20 mL 乙酸溶液中，当加入 NaOH 溶液体积为 V 时，所得溶液相当于一定浓度的双乙酸钠溶液。则
V=_____mL。
（6）实验过程中，下列说法正确的是_____（填字母）。
A.恰好中和时，消耗 NaOH 溶液的体积：盐酸＞乙酸＞双乙酸钠
B.恰好中和时，溶液的 pH：盐酸＜乙酸=双乙酸钠
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C.溶液恰好为中性时，消耗的 NaOH 溶液体积：盐酸＞乙酸＞双乙酸钠
18.（12 分）
甲醇在化工生产中有着广泛的应用，利用 CO2制备甲醇的主要反应如下：
ⅰ.3H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CH OH(g) ΔH -l3 1= -48.5kJ·mol
ⅱ.H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO (g) ΔH2= +41.2kJ·mol-l
将一定量的 CO2和 H2投入恒容密闭容器中进行上述反应，测得 CO2平衡转化率、CH3OH 选择性和 CO
选择性随温度变化情况如右图。
（1）曲线_____（填“a”“b”或“c”）代表 CH3OH 的选择性。
（2）240 °C~260 °C，曲线 a 随温度升高而升高的原因是_____。
（3）实际生产中采用的温度是 260 °C，可能得原因是_____。
（4）电解法也可制备甲醇，双极膜组合电解制备甲醇装置如右
图。图中双极膜由催化层、阳离子交换膜和阴离子交换膜组合
而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜两侧分别得到
＋
H 和 OH－。
① 与电源正极相连的电极为_____（填“a”或“b”）。
② 结合化学用语判定并解释电解过程中阴极室溶液 pH 的变化情况：_____（电解液体积变化可忽
略）。
（5）经提纯后的甲醇中常含有 H2O，采用电解法测定 CH3OH 含量。向待测样品中加入 KI、SO2 和有机
碱 R，作为阳极室的电解质溶液。电解时阳极发生的反应如下：
①2I- - 2e- === I2；②I2+ SO +H2O + 3R === 2R·HI+R·SO3
阴极反应不消耗水，样品中的水反应完测定即结束，根据电解消耗的电量可计算样品中 CH3OH 的质量
分数。若测得 a g 甲醇样品电解消耗的电量为 x 库仑（转移 1 mol 电子消耗的电量为 96 500 库仑），则样品
中 CH3OH 的质量分数为_____。
19.（14 分）
研究小组按下图流程进行粗盐（主要杂质为 Ca2+、Mg2+、SO 2-4 ）提纯的实验，发现得到的 NaCl 样品中
仍有 SO 2-4 残留并探究原因。
（1） ②中加入过量 BaCl2溶液的目的是_____。
（2） 证明 NaCl 样品中含 SO2- 4 的实验：取少量 NaCl 样品于试管中，加入蒸馏水溶解，_____，观察
到_____。
【查阅资料】
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i. 工业上一般用 SO2- 4 残留量来判定精制盐的纯度。
ii. 两种沉淀的 Ksp如下表。
物质 BaSO4 BaCO3
K （25℃） 1.1×10 10 9 sp 5.1×10
【提出假设并验证】
（3） 甲同学猜想步骤②生成的 BaSO4发生沉淀转化导致了 SO
2-
4 的残留，反应的离子方程式为_____。
于是甲同学改进实验：在原实验的步骤_____和_____（填序号）之间增加过滤操作，测定所得
NaCl 样品中的 SO2- 4 残留量相较之前略有减少。
（4） 乙同学继续查阅资料：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓
度降低，这种影响称为盐效应。推测盐效应会导致 BaSO4在高浓度电解质溶液中的溶解度增大，
导致了 SO2- 4 的残留。设计并实施对照实验：取 5 个小烧杯，分别加入 0.5 g BaSO4，再加入下表所
示的不同溶液，加热、冷却后过滤，检验滤液中的 SO 2-4 ，结果如下。
饱和 NaCl 2 mol·L-1 NaOH 0.5 mol·L-1 Na CO 滤液中
序号 2 3
溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL SO 2-4 的量
a 10 0 0 少量
b 0 10 0 较多
c 0 0 10 较多
d 0 5 5 大量
e 6 2 2 大量
① 上表中的实验 （填序号）能说明在单一溶质溶液中，NaCl 溶液的盐效应对 BaSO4溶解度产
生的影响要明显弱于 NaOH 溶液或 Na2CO3溶液的影响。
② 综合表中实验可得结论：混合溶液的盐效应明显强于单一溶质溶液。依据是 。
【反思改进】
（5）同学们概括粗盐提纯实验中除杂试剂 BaCl2溶液不应过量太多的原因有两个方面： 。
（6）为尽可能减少 SO2- 4 残留，需对原粗盐提纯进行的改进是 。
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