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2023级高二年级第二学期第一次考试
化学科试题
(时间: 90分钟 满分: 100分)
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、单选题(本题共8小题，每小题2分，共16分。)
1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是
A.洗涤 B.粉碎 C.萃取 D.蒸发
2.下列表示正确的是
A. F的离子结构示意图：
B.基态氧原子的轨道表示式：
C.聚丙烯的结构简式：
D. H— Cl的σ键的形成: HCl分子中σ键的形成:
3.下列与实验有关的图标对应不正确的是
4.某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子球棍模型如图所示，“ ”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是
1 / 8
A.①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则
B.②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃
C.④所有碳原子均在同一个平面上
D.由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，碳的杂化方式为 sp
5.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点: AlF >AlCl 均存在离子键, 且强度: AlF >AlCl
B 沸点:正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力
C CO 在水中的溶解度大于CO CO 为非极性分子，CO为极性分子
D 热稳定性:HF 大于HCl HF 分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键
6.室温时，在由水电离出的 的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. K 、 Na 、 HCO 、 Cl
C. Na 、 Cl 、 NO 、 SO D. Al 、NH 、Cl 、SO
7.在恒容的密闭容器中，将CO和H 的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为 能说明该反应达到平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化 B. CO 和H 的物质的量之比不再变化
D. CO在混合气体中的质量分数保持不变
8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.27g HCN 分子中含有σ 键数目为 NA
B.常温常压下，1mol苯含碳碳双键的数目为3NA
C. 1mol K [Fe(CN) ] 的中心离子的配位键数为6NA
D.1.7gNH 完全溶于1LH O 所得溶液, NH ·H O微粒数目为0.1NA
二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)
2 /8
9.已知ClCCOOH的酸性比CH COOH 强。下列有关说法正确的是
A. HCl的电子式为H [: Cl:] B. Cl-Cl键的键长比I-I键短
C. CH COOH 分子中只有σ键 D. CICH COOH的酸性比ICH COOH强
10.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
金刚石 石墨 石墨炔
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B.三种物质中的碳原子都是sp 杂化
C.三种物质的晶体类型相同 D.三种物质均能导电
11.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A.以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液时，负极反应都为
B.以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH减小
D.电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极
12.下列实验操作方法正确的是
A.吸收尾气中的 SO B. 称取21.6gNaOH C.检验装置气密性 D.收集NO 气体
13.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y 同族，则
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A. 沸点:
B.最高价氧化物的水化物的酸性： ZC. 第一电离能: ZD. ZX 和WX 空间结构均为平面三角形
14.25℃时, 向 溶液中滴入0.10mol·L NaOH溶液, 溶液pH与NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点对应溶液中
B. N点与 Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q
C. 25℃时, CH COOH的电离平衡常数.
D. N点对应溶液中
第II卷 (非选择题 共 60分)
15.(12分)以银锰精矿(主要含Ag S、MnS、FeS )和氧化锰矿(主要含MnO ) 为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图。
已知：①酸性条件下，MnO 的氧化性强于IFe 。
②“浸锰”过程是在H SO 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS ，有利于后续银的浸出；矿石中的银以 Ag S 的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中，发生反应
③“浸银”时, 使用过量FeCl 、HCl和CaCl 的混合液作为浸出剂, 将Ag S中的银以[AgCl ]形式浸出。
(1)FeS 中 Fe的化合价
(2)“浸锰”过程中，发生反应 矿石中的银以Ag S 的形式残留于浸锰渣中，试比较：Ksp(MnS) (填“>”或“<”) Ksp(Ag S)
(3)将沉锰渣和沉锰液分离的操作是 ，该操作需要用到的玻璃仪器有 。
4/8
(4)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂， 该过程涉及到的离子方程式 、 ， 一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释 t 分钟后(铁粉消耗完)，Ag 的沉淀率逐渐减小的原因 。
16.(13 分)将CH 和CO 两种引发温室效应的气体转化为合成气(H 和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
(1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应
c. CH (g)+2H O(g) ═ CO (g)+4H (g) △H K
①△H = (用△H 、 △H 表示 )
②c反应平衡常数表达式K =
③△ H m为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其△：H m为零。根据下表所示数据，计算反应a的反应热
物质 CH CO CO
△rHem -74.8 -393.5 -110.5
(2)甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：
在一密闭容器中，通入 和 发生甲烷的水蒸气重整反应。
①压强为 时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系中H 的物质的量随温度变化如图1所示。温度低于 时，加入CaO可明显提高混合气中 H E的物质的量，主要原因是 。
5/8
②500℃时，反应相同时间后测得CH 的转化率α随压强的变化如图2所示。则图2中E点和G 点 CH 的浓度大小关系为 c(G) c(E)(填>”“<”或“=”)。
(3)为实现“碳中和”，还可通过电解法用CO 制备 电解装置如图所示。
①玻碳电极是电解池的 级
②已知铂电极区溶液呈强酸性， 写出铂电极的电极反应式 。
17. (10分)乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精。 已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A 烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。
(1)F中官能团的名称为 。
(2)③的化学方程式是 。
(3)⑤的反应类型为 。
(4)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”， 即原子的理论利用率为100%。下列转化过程符合绿色化学要求的是 (填序号)。
a. 上图中反应① b. 甲烷制备CH Cl c. 2CH CHO+O ————唑化钠→2CH COOH
(5)1mol乳酸与足量金属 Na反应，消耗金属 Na的质量为 g。
6/ 8
18.(13分)
亚硝酸钙 常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用NO与CaO 在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示(夹持装置已略去)。
(1)仪器a的名称是 ： 装置B的作用是 。
(2)滴入稀硝酸之前需通入一段时间的N ， 目的是 。
(3)如图装置中，能用来替代装置C的是 (填标号)。
(4)常温下，测得亚硝酸钙溶液的pH=10，则水电离出的(
(5)装置E用来吸收未反应的NO，在该装置中NO中的N元素被氧化成+5价，则其反应的离子方程式为 。
(6)测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤：
I.称量 ag产品溶于水，加入足量Na SO 固体充分搅拌后过滤，除去
Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和NH Cl溶液，煮沸3~4分钟，再冷却(目的是除去
Ⅲ.再向锥形瓶中加入 溶液和适量硫酸，发生反应：
IV.加入4滴指示剂, 用c mol/L K Cr O 标准液滴定过量的Fe 至终点, 消耗K:Cr O-溶液
7/8
的体积5.00mL(发生的反应为：
所得产品中 Ca(NO ) 的质量分数为 %。(用含a、c 、c 的式子表示)
19. (12分)
锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
单质 Sn的制备：将SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下， SnO 能迅速被还原为单质 Sn。
白锡和灰锡是单质 Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
SnCl 和SnCl 是锡的常见氯化物, SnCl 可被氧化得到SnCl 。
(1) Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族，其价电子排布式为 ，在元素周期表中位于 区。
(2)灰锡晶胞含 个Sn原子。
(3)SnCl 中 Sn原子采用杂化方式为 ，SnCl 易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，请从分子结构角度分析原因 。
(4)若灰锡晶胞的边长为 anm，该晶胞中距离最近的两个 Sn原子核间距为 。
(5)单质锡的制备中，通入空气的作用是 。
2023级高二年级第二学期开学考试
化学科答案
1 2 3 4 5 6 7
C D B D B C D
8 9 10 11 12 13 14
C BD A CD AC D B
15. (12 分)
(1) +2 (1分)
(2) > (2分)
(3)过滤 (1分) 玻璃棒、漏斗、烧杯 (2分)
(2分) (2分)
Fe 被氧气氧化为Fe , Fe 把 Ag氧化为Ag (2分)
16.(13分)
(2分) (2分) +247.3 (2分)
(2)①加入CaO与CO 反应，促进反应目向右移动，H 的物质的量增加 (2分)
② > (2分)
(3) 阳(1分) (2分)
17. (10分)
(1)羟基、羧基(2分)
(2分)
(3)酯化反应或取代反应 (2分)
(4)c (2分)
(5)46 (2分)
18.(13分)
(1) 分液漏斗 (1分) 吸收挥发的硝酸酸雾(2分)
(2)排尽装置内的空气，防止O 与NO反应生成NO ，增加杂质含量(2分)
AC (2分)
(4)10- (2分)
(2分)
(6) (2分)
19.(12分)
(1分) P (1分)
(2)8 (2分)
(3) sp (2分) SnCl 是非极性分子，根据相似相溶的原理，易溶于非极性溶剂 (2分)
(4) (2分)
(5)与焦炭在高温下反应生成CO. CQ将SnO 还原为单质 Sn (2分)

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