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2024~2025学年上海市建平中学高一下学期第一次检测试卷
化学 试卷
（考试时间60分钟 满分100分）
考生注意：
1. 自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊
2. 选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项
3. 本试卷可能用到的相对原子质量：Cu-64 H-1 S-32 O-16
一. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
1. 测定硫酸铜晶体()中x值的实验过程如图：
（1）以下是实验中可能用到的几种仪器，仪器c为 。其中缺少的实验器材为：__________。
a.电子天平 b c d.酒精灯
（2）第一次称量的是：___________，“操作Ⅰ”是 ，用到上述 (填序号)仪器。
（3）判断达到恒重的依据是 ，进行恒重操作的目的是 。
（4）各次称量的数据如下表：
称量 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
质量(g) m5
则中的x= 。
（5）下列操作会导致x值偏高的是（ ）（不定项选择）
A．坩埚未干燥
B．加热过程中有晶体溅失
C．灼烧后坩埚在空气中冷却
D．没有进行恒重操作
（6）完成一次完整的上述实验(不包括平行实验)，至少称量 次。
二. 氮及其化合物
2. 氮元素是地球大气中含量最多的元素，是重要的非金属元素，请回答下列问题：
（1）写出氮元素的原子结构示意图： 。氨气的电子式： 。
（2）下面是实验室制取氨气中正确的是（ ）（不定项选择）
（3）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
（4）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。他们完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。则下列说法中错误的是（ ）
A. 该实验能证明氨气溶于水后生成碱性溶液。
B. 该实验能证明氨气极易溶于水。
C. 实验结束后，甲组同学所得氨水的物质的量浓度小于乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
D. 该实验不能证明氨水受热易分解。
（5）若只有图A装置，请说明引发喷泉的方法：_________________。
图A
L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。已知：L中氮元素的化合价要比M中的低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系(未配平)：
①Q+HCl→M+Cl2 ②R+L→X+H2O ③R+O2→L+H2O
（6）若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的 (填字母)。
（7）反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是相同条件下密度比CO2小的气体，那么X的化学式是 。
（8）将镁粉加入极稀的硝酸中，发现没有气体产生，请将发生反应的方程式填写完整：4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2+___________+___________H2O
（9）改变适当的条件，上述反应在反应物用量之比不变的情况下，能发生新的反应，则此时硝酸的还原产物的结构式为 。
三. 元素周期律
3. 根据元素周期表和元素周期律的相应内容，完成下列问题：
【天下第一表】：元素周期表是我们学习化学，研究物质性质的重要工具。
（1）图1中是7×18的格子，请用笔画出周期表的轮廓
（图1） （2）如图2是金字塔式元素周期表的一部分，请回答下列问题：
①铁元素位于元素周期表中第4周期 族。
②关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是（ ）（不定项选择）
A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B．c的氢化物的水溶液是强酸
C．原子半径：h>e>f
D．氢化物的酸性：f强于g
③写出元素e，d的最高价氧化物对应水化物之间的反应的离子反应方程式 。
④用一个反应方程式比较a和b的非金属性强弱： 。
⑤比较离子半径大小为：O2- d+(填“>”、“<”或“=”)，并从原子结构角度说明原因： 。
【实际运用】：二硫化硒()具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。
（3）中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因： 。
（4）氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是（ ）（不定项选择）
A．氧族元素气态氢化物稳定性按、、、的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O-H、S-H、Se-H、Te-H的顺序依次减小
C．其负离子的还原性按、、、的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强
（5）比较气态氢化物H2O、H2S、H2Se的热稳定性并从元素周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因： __
___________________________________________________________________________________________________。
（6）工业上可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)= 。
四. 辩证看待硫循环
4. 硫是生物必需的大量营养元素之一，同时也是一些大气污染产生的原因，请回答下列有关问题：
（1）硫化氢______用启普发生器收集（选填“可以”或“不可以”）虽然有毒，但有研究发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用，请再举出一例类似硫化氢“亦正亦邪”物质的实证： 。
（2）为了防治酸雨，工业上常采用 “钙基固硫法” 即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，使硫元素转移到炉渣中，大部分硫元素最终转化为固体盐是 。
（3）研究发现，空气其中少量的NO2也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相符的是（ ）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石（CaF2）中，加热制取HF D．乙酸与乙醇与浓硫酸加热发生酯化反应
（4）SO2尾气可用NaOH溶液吸收，得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。若一定物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应，所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为2:3，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为 。
【硫化氢转化】： 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、、的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
（5）用合适的化学用语表示硫化氢溶于水显弱酸性的原因： ；过程①吸收生成CuS沉淀，溶液的酸性 (选填：“增强”或“减弱”或“不变”)。
（6）在图示过程②中：被氧化的元素是： ；
（7）在图示过程③中：转化为，写出反应的离子方程式 。
（8）写出反应①、②、③的总反应的化学方程式： 。(条件略)
五. 氯及其化合物
5．氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。已知：硫酸铁与明矾都能作为絮凝剂。
（1）氯气通水中可用来杀菌消毒，其有效成分的电子式是 。
（2）氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是 ；漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力 (填“大于”或“小于”)pH大时的消毒能力，其原因是 。
（3）用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：
_______Fe3++_______+_______Cl2=_______+_______+_______H2O
补全缺项，并配平上述离子方程式 。
（4）计算Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气 倍。说明该净水剂与氯气相比较有何优越性 。(写出2点)
（5） (CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的结构式： 。
（6）自来水中含硫量约70 mg/L，它只能以 (填微粒符号)形态存在。
（7）氯气与KOH溶液反应，产物为KClO3、KCl和H2O。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 。
（8）实验室利用反应制取Cl2，当产生标准状况下的气体3.36 L时，转移电子 _______个
（9）根据上述(7)(8)两题反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是 。
（10）易溶于水并生成次氯酸，当通入的过量，用玻璃棒蘸取三颈瓶中的液体点到淀粉-KI试纸上，将看到的现象是： 。
参考答案：
一. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量（共18分）
1． （1） 干燥器（1分） 研钵和钵杵（2分）
（2） 坩埚的质量（2分） 灼烧（1分） bd（2分）
（3） 相邻两次称量的质量差小于0.001g（1分） 确保晶体失去全部结晶水 （2分）
（4） （2分）
（5）AB（3分）
（6）4 （2分）
二. 氮及其化合物（共20分）
2． （1）（1分）（2分）
（2）BD （3分）
（3）向上排空气法（1分） 碱石灰（1分）
（4）C（2分）
（5）打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，水进入烧瓶内，氨气溶解于水中产生压强差，即发生喷泉 （2分）
（6）Q（2分）
（7）N2 （2分）
（8）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2分）
（9）N=N=O（2分）
三. 元素周期律（共23分）
3． （1）（2分） （2）①Ⅷ或第8（1分） ②AC（3分） ③（2分）
④（2分） ⑤>（1分） 电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，O2-与Na+具有相同的电子层结构，Na元素的核电荷数大于O元素，因此Na+的半径小于O2-（2分）
（3）S元素的非金属性大于Se，得电子能力强（2分）
（4）AC（3分）
（5）H2O>H2S>H2Se（1分） 从元素周期律的角度，非金属性：O>S>Se，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S>H2Se（2分）
（6）2:1（2分）
四. 辩证看待硫循环（共17分）
4． （1）可以（1分） 二氧化硫具有漂白性能够用于纸浆漂泊，但是能够造成酸雨 （2分） 合理即给分
（2）CaSO4 （1分）
（3）D （2分）
（4）5:7（2分）
（5）H2S HS- + H+、HS- H+ + S2-（2分） 增强（1分）
（6）-2价的S元素（2分）
（7）4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2O（2分）
（8）2H2S +O2 =2S↓+2H2O（2分）
五. 氯及其化合物（共22分）
5． （1）（1分）
（2）氯利用这些原料中的游离水分，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，使生成的酸为消石灰所中和（2分） 大于（1分） pH较小时HClO浓度较大（1分）
（3）2Fe3++16OH-+3Cl2=2FeO+6Cl-+8H2O（2分）
（4）0.64（1分） 无毒无害，还原产物Fe3+可以水解生成Fe(OH)3胶体，吸附杂质净水（2分）
（5）N≡C-C≡N （2分）
（6）SO（2分）
（7）5:1（2分）
（8）0.25NA（2分）
（9）碱性条件下，氯气氧化性强；酸性条件下，氯酸钾氧化性强（2分）
（10）先变蓝，后褪色（2分）

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